人教版2015-2016九年级化学第九单元溶液课题二 第二课时溶解度溶解曲线图课件(共39张PPT)
溶剂里达到饱和状态时所溶解的该物质的质量。判断一个数
值是否为溶解度，需要看是否同时满足“一定温度、100 g溶 剂、饱和状态、溶质的质量”几个要素。如果不指明溶剂， 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
第九单元 溶液
[继续探究]影响固体物质溶解度的因素有哪些？
[思考交流]
第九单元 溶液
[归纳提升]影响固体物质溶解度的因素有溶质和溶剂的性 质(与溶质或溶剂的质量无关)和温度。
[课堂速记]
第九单元 溶液
[应用示例] 例1 “20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。”对这句话理
解错误的是 ) C ( A．20 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠36 g B．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为 100∶36 C．20 ℃时，100 g饱和溶液中含有氯化钠36 g D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液 为该温度下氯化钠的饱和溶液
； 相等 ②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小；③两条 曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度________； ④不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；⑤物质
的溶解度随温度变化的规律；等等。
第九单元 溶液
[ 提示 ] (1)多数固体物质的溶解度随温度的升 硝酸钾 高而增大，如__________ ；少数固体物质的溶解 氯化钠 度受温度的影响不大，如__________ ；极少数固 体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 氢氧化钙 。 ____________
(2)溶解度不同于溶解的速度。______________________ 搅拌、振荡、将固体颗粒粉碎
等可以增大溶解的速度，但不能增大溶解度或溶解的质量。溶
解度也不同于溶解的质量，增加溶剂的质量能增加溶解的质量， 但不能增加溶解度。
(3)判断一个数值是否是溶解度，需要看是否同时满足 一定温度 100g 溶剂 饱和状态 “___________ 、 ___________ 、 ____________、
度下的溶解度。(2)两条曲线的交点表示两种物质在 某温度下溶解度相同。(3)曲线还能表示物质的溶解 度随温度变化的趋势和大小：溶解度曲线呈上升趋势 的，该物质的溶解度随温度的升高而增大；呈下降趋
势的，该物质的溶解度随温度的升高而减小。(4)曲
线越陡，表示该物质溶解度受温度变化的影响越大。
第九单元 溶液
第九单元 溶液
(2)对于溶解度随温度的升高而减小的物质，要将其不 升高 饱和溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂、 ________温 度或增加相应溶质的方法。 (3)利用溶解度曲线，可以选择使溶质从溶液中结晶的
方法。对于溶解度随温度变化不大的物质，如氯化钠，一 蒸发溶剂 般采用 ____________的方法；对于溶解度随温度升高而增
[继续探究]这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么
规律？ [思考交流]
第九单元 溶液
[总结归纳]根据溶解度曲线图可分析出固体物质
的溶解度随温度变化的规律：
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大， 表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾、硝酸铵
。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表 现在曲线“坡度”比较“平”，如氯化钠。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小 ，表现在曲线下降，如氢氧化钙。
第九单元 溶液
[应用示例]
例2 [2014· 昆明] 如图9－2－3是甲、乙两种固体物质的 )
溶解度曲线。下列说法不正确的是C (
第九单元 溶液
A．10 ℃时，甲和乙的溶解度相等 B．甲的溶解度受温度影响比乙大 C．20 ℃时，将25 g甲加入到50 g水中，可形成75 g溶液 D．将30 ℃时甲的饱和溶液降温至10 ℃，有晶体析出 [解析] 由溶解度曲线可知，10 ℃时，甲和乙的溶解度相等， A说法正确；甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受
大的物质，如硝酸钾，一般采用降温结晶 ____________(或冷却热 饱和溶液)的方法。
第九单元 溶液
三
气体的溶解度
1．定义：通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为
101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时
的气体体积。 温度 和________ 压强 。 2．影响因素：外界因素主要是________ 小 ；压强越大，气体溶解度 温度越高，气体溶解度越______ 大 。 越______
第九单元 溶液
[解析] (1)a3 ℃时，三种固体的溶解度曲线的位置由低
到高的顺序是乙＜丙＜甲，故它们的溶解度由小到大的顺序 是乙＜丙＜甲。(2)a2 ℃时，甲和丙的溶解度曲线有交点，说 明a2 ℃时甲和丙的溶解度相等。(3)三种物质的溶解度曲线中 甲最陡，乙最平缓，说明甲的溶解度受温度影响最大，乙的 溶解度受温度影响最小。丙的溶解度曲线呈下降趋势，说明 其溶解度随温度的升高而减小。(4)甲的溶解度受温度变化影
解度；两条曲线的交点表示两种物质在某温度下溶解度相同； 曲线还能表示物质的溶解度随温度变化的趋势和大小。另外， 根据溶解度曲线还可以选择使物质结晶的方法，对于溶解度随 温度变化不大的物质如氯化钠，一般采用蒸发溶剂的方法；对
于溶解度随温度升高而增大的物质如硝酸钾，一般采用降温的
方法。当两种可溶物在同一溶剂中的溶解度随温度的改变差别 较大时也可采用结晶法将两者进行分离。
第九单元 溶液
探究点三
气体溶解度
[情景展示]
第九单元 溶液
[问题探究] 气体的溶解度如何表示？打开汽水(或某些
含有二氧化碳气体的饮料)瓶盖时，汽水会自动喷出来，说
明气体在水中的溶解度与什么有关？喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么因素有关？ [思考交流]
第九单元 溶液
[归纳提升]通常用的气体溶解度，是指该气体在压强为 101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的 气体体积。影响气体在水里的溶解度的因素有压强和温度，
(1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是 乙＜丙＜甲 __________________ 。 丙 甲 (2)a2 ℃时，________ 和________ 的溶解度相等。 甲 (3)三种物质中，__________ 的溶解度受温度的影响最大， 乙 __________ 的溶解度受温度的影响最小，__________ 的溶 丙 解度随温度的升高而减小。 冷却热饱和溶液 (4)若甲中含有少量乙，可采用________________ 方法提 纯甲。
第九单元 溶液
[继续探究]你知道为什么用海水制盐采用“晒”(即蒸 发溶剂)的方法而不采用冷却的方法吗？冷却硝酸钾溶液为 何有晶体析出？ [思考交流]
第九单元 溶液
[归纳提升]溶解度反映了某温度下某饱和溶液的组成情况，
因此，可以根据溶解度求算饱和溶液的组成。根据溶解度曲线可
以判断通过改变温度实现不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法 ；还可以选择使溶质从溶液中结晶的合适方法：对于溶解度随温 度变化不大的物质，如氯化钠，一般采用蒸发溶剂的方法；对于 溶解度随温度升高而增大的物质，如硝酸钾，一般采用降温结晶 (或冷却热饱和溶液)的方法。当两种可溶物在同一溶剂中的溶解 度随温度的改变差别较大时也可采用结晶法分离。 [课堂速记]
100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和。则A与B的溶解度的关
系是(
)D
B．A＜B C．A＝B D．无法比较
A．A＞B
[解析] 由于温度不同，所以无法比较两种物质的溶解度。
第九单元 溶液
知识点❷
溶解度曲线及其应用
2．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图9－2－5所示 ，回答下列问题。
第九单元 溶液
[解析] 从图中可以看出该饮料的成分有水、柠檬酸、二氧 化碳、蔗糖等多种物质，属于混合物；开启饮料时，大量的气 泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的溶解度减小。
第九单元 溶液
课 时 小 结
第九单元 溶液
当 堂 检 测
知识点❶ 1．20 溶解度的含义 ℃时，100 g水中最多能溶解30 g A物质，30 ℃时，
响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故可采用冷却热饱和
溶液的方法提纯甲。
第九单元 溶液
知识点❸
气体溶解度
3．生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而 减小的是( C )
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡 C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面 [解析] 启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出，是由于压强的减 小造成的。它说明气体的溶解度随压强的减小而减小。
第九单元 溶液
[解析] 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，其含义 是：20 ℃时，100 g 水中最多溶解氯化钠36 g，溶液
达到饱和状态，故A、B、D说法均正确；由其含义可知，
在20 ℃时，136 g饱和溶液中含有氯化钠36 g，故C说 法错误。
第九单元 溶液
[方法点拨] 溶解度反映的是一定温度下某物质饱和 溶液中溶质和溶剂的质量关系，在表示上，只有同时满
第九单元 溶液
问 题 导 学
第九单元 溶液
新 知 预 习
一 固体的溶解度
g 溶剂里 1．含义：在一定__ ___下，某固态物质在100 ______ 温度 饱和 状态时所溶解的质量。 达到______
[提示] (1)如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物 水 质在______ 里的溶解度。
第九单元 溶液
单位是‘克’ ____________” 。
第九单元 溶液
2．溶解性：表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。通常 难 可 溶、微溶、______ 有易溶、______ 溶之分。溶解性与溶解度
有如下的关系：
[提示] 难溶通常也称为不溶。
第九单元 溶液
第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)
第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。
3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
4、知道气体的溶解度及其影响因素。
学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。
7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。
8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。
如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。
可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
9.2.2溶解度和溶解度曲线(人教版)(解析版)
第九单元溶液课题2 溶解度第2课时溶解度和溶解度曲线课前自主预习1．回答下列问题：（1）固体的溶解度指在一定______下，某固态物质在______溶剂里达到______状态所溶解的______。
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时，______水中达到______状态时溶解氯化钠的质量为______；或者20℃时，______水中______可溶解氯化钠的质量为36 g。
（3）物质的溶解性是根据______℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度______10 g时，为易溶物质。
a．固体的溶解度从几个要素进行规定？______b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？______【答案】（1）温度100g 饱和质量（2）100g 饱和36g 100g 最多（3）20 大于一定温度、溶剂质量100g、饱和溶液、溶解质量温度相同2．“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：（1）20℃时，100g水中最多可溶解NaCl___________。
（2）20℃时，36g NaCl完全溶解___________需要___________水。
（3）20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为___________。
（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl___________，水___________。
（5）36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为___________。
【答案】（1）36g（2）达到饱和100g（3）136g（4）36g 100g（5）20℃3．根据教材图9—12和图9—13，回答：（1）溶解度随温度的变化有什么规律？（2）从溶解度曲线你还能获得哪些信息（3）溶解度数据表和曲线都可表示物质在不同温度下的溶解度，二者有何区别？【答案】（1）多数固体的溶解度随温度的升高而增大；少数固体的溶解度受温度变化影响很小；极少数固体的溶解度随温度的升高而如减小（2）曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的趋势；曲线上的点表示某物质在对应温度下的溶解度；两曲线交点表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等；曲线下面的表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶点液。
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案
第二课时溶解度教学目标【知识与技能】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度概念的四要素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)了解气体溶解度的含义及其影响因素。
【过程与方法】(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
【情感态度与价值观】(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
教学重难点【重点】固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。
【难点】溶解度曲线的应用。
教学过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～36页的有关内容，完成下列填空：1．固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时，31.6_g硝酸钾溶解在100_g水中刚好达到饱和状态(或20_℃时，100_g水中最多只能溶解31.6_g硝酸钾)。
3．20 ℃时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。
4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，为难溶物质；溶解度为0.01～1 g，为微溶物质；溶解度为1～10 g，为可溶物质；溶解度＞10 g，为易溶物质。
【合作探究】仔细分析比较教材第36页表9－1中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不同温度时的溶解度不同，不同物质在同一温度时的溶解度也不同，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度有关。
【教师点拨】1．溶解度概念的四要素：①一定温度，②100_g溶剂，③饱和状态，④单位：g。
描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。
——人教版九年级化学下册同步导学课件：第九单元课题2 第2课时 溶解度 溶解度曲线(共39张PPT)
•
You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
[问题探究]
你能判断上面四个烧杯内各种物质溶解能力的大小吗？为 了反映物质溶解能力的大小，化学上引入了“溶解度”的概念。 固体物质的溶解度是怎样规定的？
[提示] (1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如__硝__酸_钾___； 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如__氯__化_钠_____；极 少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如___氢_氧__化__钙____。 (2)对于溶解度随温度的升高而减小的物质，要将其不饱和溶液变成 饱和溶液，可以采用蒸发溶剂、___升__高___温度或增加相应溶质的方 法。
10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。03:59:1903:59:1903:599/18/2021 3:59:19 AM
• 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.1803:59:1903:59Sep-2118-Sep-21
• 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六上午3时59分19秒03:59:1921.9.18
• 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月上午3时59分21.9.1803:59September 18, 2021
[解析] (2)欲将t1 ℃时甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，温 度不变，可采取加入甲物质或恒温蒸发溶剂的方法。(3)甲的溶解度随温度 升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以若甲物质中混有少量乙物 质，可用降温结晶的方法提纯甲。(4)由于在t2 ℃时，两物质溶解度的大小 关系是甲＞乙，即等质量的水最多溶解的溶质质量甲＞乙，所以用等质量的 甲和乙配成t2 ℃时的饱和溶液，需要水的质量较多的是乙。
人教版初三化学下册九下第九单元《课题2 溶解度第二课时--溶解度及溶解度曲线》课件
学以致用
1.已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，下列说
法正确的是（ C ）
A.20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g B.20℃时，68.4克水最多溶解 31.6 g 硝酸钾 C.20℃时，100克水最多溶解 31.6 g 硝酸钾 D.100克水溶解 31.6 g 硝酸钾固体可以形成其饱和 溶液
学以致用
3.（链接中考）右图是甲、乙两种物质的
溶解度曲线，下列说法正确的是( D )
A．甲的溶解度受温度影响比乙小 B．甲、乙的溶解度相等 C．升高温度可使接近饱和的 甲溶液变为饱和 D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶 液，可采用蒸发溶剂的方法。
学以致用
6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回
讨 论 除了溶质溶剂本身的性质以外，
哪些条件将影响某固体物质在溶剂
中溶解质量的多少？温度、溶剂质量
在一定温度下，在一定量溶剂里 溶质的溶解量是有一定限度的。
溶解度
3
固体的溶解度
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂
里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。
固体溶解度的四要素：概括为： 剂、 Nhomakorabea质、
思考
1.打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来，为什么？ 打开汽水瓶盖，瓶内压强变小， 二氧化碳的溶解度减小，所以汽 水会自动喷出来。 2.喝了汽水后，常常会打嗝，为什么？ 温度升高，气体的溶解度变小。 3.气体溶解度影响因素？ 气体溶解度随压强的增大而增大；随温度升高而降低。
影响溶解度的因素 阅读P36及P38，找出影响物质溶解度的外界因素
九年级化学下册第九单元溶液9_2溶解度第2课时教案新版新人教版
单位：质量（克）
例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
5、溶解性是如何划分的？
溶解性
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
溶解度/g (20℃)
自学提纲：
1、什么叫溶解性？
2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？
4、什么叫溶解度？
讨论补充记录
程
教
学
过
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）
先学生自学，后师生共同活动：
1、溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解度
课题
溶解度
第二课时
课时
2课时
（总第课时）
科 任
教 师
教学
目标
知识与能力：了解溶解度含义，知道固体物质溶解度的变化规律。初步学会绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
过程与方法：学会数据分析，加强识图能力的培养。
情感态度价值观：树立做任何事情都要实事求是的观点。
重难点
重点：固体物质的溶解度。ห้องสมุดไป่ตู้
难点：解溶解度的含义。
板书
设计
课题二 溶解度（2）
1、什么叫溶解性？2、溶解性受那些因素影响？
3、用什么来表示溶解性？4、什么叫溶解度？
5、溶解性是如何划分的？
6、用那些方法表示不同温度下的溶解度？
教 学 反 思
注：写教学反思的切入面
初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。
(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。
2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。
3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。
【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。
难点：1.溶解度概念的建立。
2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。
【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。
本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。
从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。
在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。
学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。
2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。
例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。
3、将一般规律绝对化。
例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。
4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。
例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。
效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。
如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。
因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。
第9单元溶解度PPT溶解度及溶解度曲线—九年级化学人教版下册精品课件
5.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分
溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图K9-2-4所示。
（1）该温度下，实验①所得溶液是_不__饱__和___（填“饱和”或“不饱
和”）溶液。 （2）①根据水样呈酸性判断需要的测量仪器；
【答案】C
（2）该温度下，KCl的溶解度为___4_0__g__。 解析 A中Fe3＋和SCN－不能大量共存；C中酸性条件下NO－3和Fe2＋发生氧化还原反应不能共存；D中Fe2＋和OH－不能大量共存。
看 1.D [解析] 聚氯乙烯塑料是一种不可降解60塑料,所以在长时间光照下不能分解。 度 氯化钠 [酸解,化析]学(1方)将程干式燥为的:S紫O2色+石H2蕊O小H花2S放O入3,2盛H有25S二0O氧3+化O硫2 2的H集2S气O瓶4。内(,3观)以察上到两小个花化没学有反变应色都,说属明于二化氧合化反硫应不;氢能元使素紫显色+石1价蕊,变氧红元。素(显2)-二2价氧,化所硫以和亚水硫反酸应中生硫成元亚素硫的酸化,合亚价硫为酸+和4氧。气(4)反亚应硫生酸成、硫硫 出 酸、盐酸和碳酸都能使石蕊溶液变红的原4因0是溶液中都含有氢离子。(5)吸收二氧化硫常用氢氧化钠溶液,氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
（二）、溶解度曲线法
3、应用
（1）.确定某种物质在某温度时的溶解度。 （2）.比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 （3）.可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 （4）.根据物质的溶解度曲线确定饱和溶液与不饱和溶液 相互转化的方法。 （5）.确定混合物的分离、提纯方法。
1.如图是甲、乙、丙 三种固体物质的溶解度曲线。
若再降温到10℃，会怎样？
人教版九年级化学上册课题2课时二溶解度与溶解度曲线
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
空白演示
• 在此输入您的封面副标题
初中化学课件
• 灿若寒星整理制作
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
◆要点导航 ◆基础达标 ◆能力提升 ◆自主预习
第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版
解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。 这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克 ）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵 硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的 溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？ 定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶