化学动力学练习题
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
化学动力学试题及答案
化学动力学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学动力学研究的对象是：A. 化学反应的平衡状态B. 化学反应的速率C. 反应物的物理性质D. 反应物的化学性质答案：B2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的化学式答案：D4. 零级反应的速率与反应物浓度的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：C5. 一级反应的速率方程式是：A. v = k[A]B. v = k[A]^2C. v = k[A]^0D. v = k[A]^1/2答案：A6. 温度升高，反应速率常数k的变化趋势是：A. 减小B. 增大C. 不变D. 先增大后减小答案：B7. 催化剂对化学反应速率的影响是：A. 降低反应速率B. 提高反应速率C. 改变反应的平衡位置D. 改变反应的热力学性质答案：B8. 反应速率的单位是：A. mol/(L·s)B. mol/(L·min)C. mol/(L·h)D. mol/(L·d)答案：A9. 反应速率的测定方法不包括：A. 光谱法B. 电化学法C. 重量法D. 温度计法答案：D10. 反应速率的快慢与下列哪项无关？A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的物理状态答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 反应速率是指单位时间内反应物或生成物的___________。
答案：浓度变化量2. 反应速率常数k与反应物的浓度无关，只与反应的___________有关。
答案：本质特性3. 零级反应的速率方程式为v = k，其中v表示___________。
答案：反应速率4. 一级反应的半衰期与反应物的初始浓度___________。
化学动力学习题
（D）一定小于 AB(g)生成的活化能
24、对均相可逆反应 A + B
D + G，-1CDCG （B）k1CACB≥k-1CDCG或k1CACB≤k-1CDCG均有可能 （C）只能有k1>k-1
k1 = CDCG （D）在反应的任一时刻， k−1 C ACB
六.计算题： ............................................................................................49 (一)题目 ..........................................................................................49 (二)1-14 题答案 .............................................................................60
(B)
光化反应产物的数量与被吸收的光能量成正比
(C)
在其它条件不变时，吸收系数越大，透过溶液的光强度也越大
化学动力学A练习题
1一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm 3·mol -1·s -1，c 0= 0.1 mol ·dm -3，当反应率降低 9 倍所需时间为：( )(A) 200 s(B) 100 s(C) 30 s(D) 3.3 s2. 两个活化能不相同的反应，如 E 2> E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则： ( )(A)21d ln d ln d d k k T T> (B) 21d ln d ln d d k k T T< （C ）21d ln d ln d d k k T T= (D) 21d d d d k k T T > 3. 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的：( )(A) 2 倍(B) 5 倍(C) 10 倍(D) 20 倍4. 某一同位素的半衰期为 12 h ，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： ( )(A) 1/16(B) 1/8(C) 1/4(D) 1/25. 根据常识, 试确定238U 的半衰期近似为：（a 表示年） ( )(A) 0.3×10-6 s (B) 2.5 min(C) 5580 a (D) 4.5×109 a6. 某具有简单级数的反应，k = 0.1 dm 3·mol -1·s -1，起始浓度为 0.1 mol ·dm -3，当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( )(A) 0.1 s(B) 333 s(C) 30 s(D) 100 s7. 某反应在指定温度下，速率常数k 为 4.62×10-2 min -1，反应物初始浓度为0.1 mol ·dm -3 ，该反应的半衰期应是： ( )(A) 150 min(B) 15 min(C) 30 min(D) 条件不够，不能求算8. 假如具有下列半衰期的等物质的量的放射性元素中, 哪一种对生态是瞬时最危险的?(A) 4.5×109 a (B) 65 a(C) 1 min (D) 12 d9. 在反应A k1Bk2C，Ak3D 中，活化能E1> E2> E3，C 是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C 的产量，选择反应温度时，应选择：( )(A) 较高反应温度(B) 较低反应温度(C) 适中反应温度(D) 任意反应温度*. 若反应A + B kk + -C +D 正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率常数k+ , k- 间的关系为：( )(A) K > k+/ k-(B) K < k+/ k-(C) K = k+/ k-(D) K与k+/ k-关系不定二、填空题( 共10题20分)11.N2O5热分解反应速率常数在288 K时，为9.67×10-6 s-1, E a＝100.7 kJ·mol-1,338 K时，速率常数为____________________。
化学动力学习题练习
化学动力学练习1.对于气相反应，若分别用物质 B 的浓度或分压随时间的变化率来表示反应速率，即和，问与之间关系如何？提示2.某反应的速率方程为，问k的单位如何表达？若某反应的k值为 0.1S-1，则反应级数为多少？3.什么是准级数反应？请举一例说明。
在一定温度下，准级数反应的k值是常数吗？提示4.下列复杂反应分别由所示若干基元反应所组成，请写出 A、B、C、D 的速率方程。
5.下列说法对吗？为什么？(1)零级反应的速率与参与反应的物质浓度无关。
(2)一级反应的半衰期等于反应完全所需时间的一半。
(3)一级反应的平均时间与半衰期之比为 1.443。
(4)若速率方程为，则必成直线关系。
(5)若n级反应的速率方程为，则有：(6)某一对峙反应，若能测得不同时间时反应偏离最后平衡浓度的值，则可得驰豫时间τ。
提示6.平行反应与连串反应的主要区别是什么？对平行反应和连串反应，若k1〉k。
2(1)对平行反应，B 与 C 的浓度何者为大？(2)对连串反应，B 与 C 的浓度关系如何？提示7.测定表面电势用的空气电极是由一金属丝涂以某放射性元素而制成的。
由于放射性元素放出α粒子而使空气电离。
设该放射性元素的半衰期为 300 天且衰变 60% 后电极便无法工作，问多少天应更换电极？提示8.现在的天然铀矿中238U：235U＝139.0：1。
已知238U 和235U 的锐变反应的速率常数分别为 1.520×10-10/年，和9.72×10-10/年。
问 20亿年前，238U：235U＝？提示9.25℃ 时，蔗糖转化反应的动力学数据如下：时间/min 0 30 60 90 130 180蔗糖浓度/mol·dm-3 1.00 0.90 0.81 0.72 0.62 0.5210.试用作图法证明此反应为一级反应，并求算速率常数及半衰期。
蔗糖转化 75% 需时若干？提示12.某有机物 A 的水解反应，用酸作催化剂，其速率方程为。
化学反应动力学的练习题
化学反应动力学的练习题化学反应动力学是研究反应速率和反应的速率规律的学科。
这个领域的重要内容就是解决反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系。
本篇文章将结合一些练习题，来说明化学反应动力学的相关概念和计算方法。
一、题目解析1. 硫酸铁(III)催化硫代硫酸钠分解的反应:2NaSSO3 + 2H2SO4 → 3SO2 + 2Na2SO4 + H2O它的速率方程为：v = k[H2SO4]m[NaSSO3]n，已知当[H2SO4]=0.2mol/L，[NaSSO3]=0.1mol/L时，反应速率为2.25mol/L·min。
请问该反应的速率常数 k、反应级数 m 和 n 分别为多少？二、解答过程在解答该练习题之前，我们首先需要了解速率常数、反应级数和速率方程的概念。
速率常数：表示反应速率与反应物浓度关系的比例常数，用符号 k表示。
反应级数：根据反应物浓度与速率之间的关系，确定反应速率方程的指数值。
速率方程：表示反应速率与反应物浓度之间的关系式。
对于题目中给出的反应速率方程：v = k[H2SO4]m[NaSSO3]n，已知当[H2SO4]=0.2mol/L，[NaSSO3]=0.1mol/L时，反应速率为2.25mol/L·min。
我们可以根据题目给出的数据，利用速率方程求解：v = k[H2SO4]m[NaSSO3]n二次代入已知条件：2.25 = k × (0.2)m × (0.1)n ----(1)为了确定每个指数的值，我们需要利用不同条件下的反应速率数据来进行消元计算。
考虑尝试不同的条件，我们可以重复着这一过程直到找到一个关系成立的组合。
假设此时反应速率为 v₁：v₁ = k × (c₁[NaSSO3]) × (c₂[H2SO4]) ----(2)将条件1代入方程2，我们得到：2.25 = k × (0.2/c₂ )m × (0.1/c₁ )n ----(3)为了方便计算，我们可以将等式两边取对数：log(2.25) = log(k) + mlog(0.2/c₂) + nlog(0.1/c₁) ----(4)继续进行计算，可得：log(2.25) = log(k) + -log(c₂)/log(5) + (log(0.1) - log(c₁))/log(10) ----(5)整理方程，我们可以得到：log(k) = log(2.25) + log(c₂)/log(5) - (log(0.1) - log(c₁))/log(10) ----(6)根据已知条件，我们可以计算出 c₁和 c₂的值，将其代入方程6中求解 log(k)。
化学动力学习题
第5章化学动力学习题一、思考题1．化学反应速率是如何定义的？反应速率方程如何表达？2．影响反应速率的因素有哪些？3．如何加快均相和多相反应的反应速率？4．质量作用定律适用于什么样的反应？5．能否根据反应方程式直接写出反应速率方程式？为什么？6．速率常数受哪些因素的影响？浓度和压力会影响速率常数吗？7．什么是反应级数？零级反应和一级反应各有什么特征？8．一个反应的活化能为180 kJ·mol-1，另一个反应的活化能为48 kJ·mol-1。
在相似的条件下，这两个反应中哪一个进行较快些？为什么？9．为什么说使用催化剂不会改变体系的热力学性能？10．为什么不同的反应升高相同的温度，反应速率提高的程度不同？11．是不是对于所有的化学反应，增加任意一个反应物的浓度都会提高反应速率？为什么？12．碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么？两者有什么区别？13．何为反应机理？你认为要想了解反应机理，最关键是要怎么做？14．试解释浓度、压力、温度和催化剂加快反应的原因。
15．总压力与浓度的改变对反应速率以及平衡移动的影响有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。
16．比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。
17．反应2NO（g）+2H2（g）=== N2（g）+2H2O（g）的速率方程是r = k c2（NO）c（H2）试讨论以下各种条件变化时对反应速率的影响（1） NO的浓度增加1倍；（2） 有催化剂参加；（3） 升高温度；（4） 反应容器的体积增大1倍18．对于下列平衡体系：C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，q为正值。
(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？(2) 欲使（正）反应进行得较快（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对K及k（正）、k（逆）的影响各如何？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1. 反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。
化学动力学习题库
1、在T 、V恒定的条件下，基元反应
A(g) + B (g) D(g) 则此反应为( ) 分子反应，
若初始浓度cA,0 >> cB,0,即在反应过程中物质A大量过 剩，其反应掉的物质的量浓度与 cA,0相比较，完全可 以忽略不计。则此反应的级数n=( C ). (A)2,2； （B）1,2 ; (C) 2,1 ; (D) 1,1
因 pA =1/3pB(pC,0=0且pA,0=1/3 pB,0）,
1 2 2 2 p总 pB pB ( pB , 0 pB ) pB , 0 pB 3 3 3 3 2 因此 dp / dt (dpB / dt ) 3
3、 一定T、V下，反应A(g) B(g) + D(g) 当pA,0 =100kPa时，反应的半衰期t1/2 = 25min; 当pA,0 =200kPa时，反应的半衰期t1/2 = 50min。此反应的级数n =( ),反应的速率系数k= （ ）。 解：由题给数据可知，在一定T、V下，反应的半衰期与 反应物的初始压力成正比，此反应必为零级反应，故n=0, k=p A,0/2t 1/2=100kPa/225S=2.0kPa.S-1 4、 在一定温度下，液相反应 A + B D 的速率 系数kA=42.5 min-1 ，则CA从2.0mol.dm-3变到 0.50mol.dm-3所需的时间为t1 ，从0.40mol.dm-3变到 0.10mol.dm-3所需的时间为t2 ，则两者t2/ t1=（ ）。 解：由题给k的单位可知，为一级反应， kt=ln(c0/c) t2/t1=ln(0.4/0.1)/ln(2.0/0.5)=ln4/ln4=1
3、对行反应和平行反应各有什么特点？ 对行反应的特点 1.净速率等于正、逆反应速率之差值 2.达到平衡时，反应净速率等于零 3.正、逆速率系数之比等于平衡常数Ky=k1/k-1 4.在c～t图上，达到平衡后，反应物和产物的浓度不再 随时间而改变,趋近于平衡浓度
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化学动力学练习题一. 选择题1. 若反应速率k的量纲是：[浓度]([时间]-1，则该反应是A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应2．对于一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是A. 以1/c对t作图为直线B. 以C对t作图为直线C. 以LnC对t作图为直线D. 以C对1/t作图为直线3. 对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（）。
A. 零级；B. 一级；C. 二级。
D. 三级4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。
A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16。
5. 对于基元反应反应级数与反应分子数A. 总是相同的B. 总是不相同C. 不能确定6.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为。
A.0级B.1级C.2级D. 3级7. 基元反应 A → P+ ……其速度常数为k1,活化能 E a1= 80KJ.mol-1，基元反应 B → P+ ……其速度常数为k2,活化能 E a2= 100KJ.mol-1，当两反应在25℃进行时，若频率因子 A1= A2,则。
A. k1= k2B. k1＞k2C. k1＜k28. 某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级9．已知某化学反应速率常数的单位是s-1则该化学反应的级数为（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级10. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（）A. 大于25%B. 小于25%C. 不变D. 不确定11.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：。
(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应。
12.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：。
(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。
13. 反应3O2 2O3，其速率方程 -d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k 与k'的关系是：。
A．2k ＝ 3kˊ B. k ＝ kˊC．3k ＝ 2kˊ D. 1/2k ＝ 1/3kˊ14.低温下，反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
A. CO + NO 2 −→−CO 2 + NO ； B. 2NO 2N 2O 4 （快）, N 2O 4 +2CO −→−2CO 2 + 2NO （慢） ； C. 2NO 2 −→− 2NO + O 2 （慢）, 2CO + O 2 −→−2CO 2 （快） 。
15.二级反应2A Y 其半衰期：（ ）。
A. 与A 的起始浓度无关； B. 与A 的起始浓度成正比； C. 与A 的起始浓度成反比；D. 与A 的起始浓度平方成反比。
16.某反应A Y ，其速率系(常)数k A =6.93 min －1，则该反应物A 的浓度从0.1 mol ·dm －3变到0.05 mol ·dm －3所需时间是：（ ）。
A. 0.2 min ；B. 0.1 min ；C. 1 min 。
D. 2min 。
17.若反应aA → P ＋······ , A 反应掉7/8的时间是反应掉1/2的7倍，则此反应为A. 0级B. 2级C. 3级D. 1级18.平行反应 A k 1B (1)； A k 2 D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( ) (A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102 (C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×10419. 已知某复合反应的反应历程为 AB ；B + D k2−→−Z 则 B 的浓度随时间的变化率Bdc dt 是：（ ）。
A. k 1c A －k 2c D c B ；B. k 1c A －k -1c B －k 2c D c B ；C. k 1c A －k -1c B ＋k 2c D c B ； D －k 1c A ＋k -1c B ＋k 2c D c B 。
20. 反应 A ＋B → C ＋D 为二级反应，当C A ，0＝C B ，0＝0.02 mol·dm －3时，反应转化率达90％需80.8min ，若C A ，0＝C B ，0＝0.01 mol·dm －3时，反应达同样转化率需时为A. 40.4minB. 80.8minC. 20.2minD. 161.6min二. 填空1. 若反应物的浓度1/C 与时间t 呈线性关系则此反应为 级反应。
2．若反应速率常数k = 4.62⨯10-2min -1，则反应的半衰期为________ 。
3. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是 ， ， 。
4. 某反应A B 为一级反应，其半衰期为8小时，今有1mol A 经16小时反应后，还剩下__________摩尔。
5. 对反应A P ，实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A,0成反比，则该反应为 级反应。
6. 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 的反应机理拟定为：2NO ⇄ N 2O 2 (达到平衡，平衡常数为 K 1) N 2O 2+ O 2＝ 2NO 2 (慢，速率常数为 k 2)总包反应对 O 2是 级；对 NO 是 级。
7. 某一烃在气相500℃和Po=1atm 时，其热分解反应的半衰期为20s ，当起始压力Po 减少到0.1atm 时，半衰期变为2000s ，其速率常数是 。
8. 气相基元反应2A→B,在一恒定的容器中进行，P0为A的初始压力，P t为时间t时反应的体系总压力，此反应的速率方程-/Adp dt=。
9. H2+Cl2→2HCl, 其反应速率公式为r=K[H2][ Cl2]1/2,总反应级数为 _____________ 。
10.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/21242kk kk骣÷ç÷=ç÷ç÷桫，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为（）A Ea=E2+12E1-E4 B Ea=E2+142E E-C Ea=E2+( E1-2E4 )1/2D Ea=E2+ E1-E4三.计算题1. 某一级反应，经350s后，反应物A剩下28％，求该反应的速率常数，经多少时间后A剩下10％？2. 某一反应：A → B + C 1) 在25 o C，当A反应掉初始浓度C A0的3/4时，所需时间为其反应掉C A0的1/2所需时间的3倍。
现已知A消耗C A0的1/3时需要2分钟，若继续再反应掉C A0的1/3时，还需多少时间？2) 该反应如在50 o C进行，A反应掉初始浓度C A0的2/3所需时间是25 o C时的1/3，求该反应的活化能E a为多少？3. 对1-1级对峙反应 A11kk-−−→←−−B，如果令达到[][][]2eA AA+=所需时间为半衰期t1/2，当[]00B=，试证明1/2112Lntk k-=+。
若初速为每分钟消耗A0.2%,平衡时有80%转化为B，试求t1/24. 某一级反应在340 K时完成20%需时3.20 min,而在300 K时同样完成20%需时12.6 min,试计算该反应的实验活化能.5. 氧化乙烯的热分解是一级反应，在651 K时，分解50%所需时间为363 min，活化能Ea=217.6 kJ×moL-1，试问如在120min内分解75%，温度应控制多少K。
6.反应在开始阶段约为级反应。
910 K时速率常数为，若乙烷促使压力为（1）13.332 kPa，（2）39.996 kPa，求初始速率。
7. 实验测得某气相热分解反应的半衰期与初始压力的关系如下：P A.O/KPa t1/2/S T/℃47.9 410 50021.8 876 500(1)试确定此反应的级数和500℃时的k；(2) 若P A,D =47.9KPa ，求500℃下反应物分解90％所需的时间；(3) 若P A,D =47.9Kpa ，求反应物在10min 内分解80％所需要的温度（Ea ＝83.14KJ.mol -1）四. 光气热分解的总反应为 COCl 2 = CO+Cl 2,该反应的历程为 (1) Cl 22Cl(2) Cl +COCl 2 → CO+Cl 3 (3) Cl 3Cl 2+Cl其中反应(2)为决速步,(1),(3)是快速对峙反应,试证明反应的速率方程[][]1/222/dx dt k COCl Cl =。