溶胶和溶液
一.大分子溶液与溶胶的区别大分子溶液
C.添加剂如增塑剂能够改善大分子链的柔顺性，是因为它能深
入到大分子链或链段之间，增大了分子链、链段、或基团之间
的距离，减弱了它们之间的作用力，从而使大分子链的柔顺性
增00加-8-1
3
三.大分子化合物的相对分子质量
• 大分子是由单体聚合而成，组成相同，其聚合度n是不 一定相同的，所以分子量不同。
• 1.方法：（求平均相对分子质量）
1.非电解质稀溶液或理想稀溶液的渗透压公式为
cBRT
2.分子量测定：在大分子溶液中, 分散质与介质之间存在 着较强的亲合力, 产生明显的溶剂化效应, 这势必影响溶液的
大分子溶液称为亲液溶胶.
00-8-1
6
一.大分子溶液与溶胶的区别
• 大分子溶液与溶胶性质的对比
性质
溶胶
大分子溶液
粒子大小 分散质存在形式 能否透过半透膜
扩散速度
系统性质
丁铎尔效应 粘度大小
对电解质的 敏感性
干燥或聚沉后 00-8-1 能否复原
1100nm 若干分子形成的胶粒
不能 慢
多相、热力学 不稳定系统 强
④粘均相对分子质量Mηα为经验
常数，一般在0.5~1.0之间。
00-8-1
Mη
N
i
M
( α 1 i
)
1
/α
N i M i 5
第二节 大分子溶液的基本特征
一.大分子溶液与溶胶的区别
大分子溶液: 摩尔质量 M > 1~ 104kgmol－1的大分子化 合物, 它们在适当的溶剂中, 可自动地分散成溶液, 称为 大分子溶液.
00-8-1
8
第二节大分子溶液的基本特征
《溶液和胶体溶液》课件
根据溶质和溶剂的种类，可以将溶液分为不同的类型。例如，当水作为溶剂时，溶液可分为酸溶液、碱溶液、盐 溶液等；当有机物作为溶剂时，溶液可分为有机酸溶液、有机碱溶液、有机盐溶液等。此外，还可以根据溶液的 浓稀程度、是否饱和等进行分类。
02
胶体溶液的特性
胶体的定义
01
02
03
胶体的定义
胶体是一种分散质粒子直 径在1nm~100nm之间的 分散系。
05
溶液和胶体溶液的应用
在化学工业中的应用
溶液在化学工业中有着广泛的应用， 如溶剂、反应介质、萃取剂等。
化学工业中，溶液和胶体溶液的精确 控制对于产品的质量和性能至关重要 。
胶体溶液在化学工业中常用于制备涂 料、粘合剂、胶水等，其稳定性、粘 度和流变性等特性使得胶体溶液成为 这些产品的关键成分。
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超声波法
利用超声波的振动将固体物质分 散于液体中，制备胶体溶液。
蒸馏法
通过蒸馏技术将物质分离成纯品 ，再将其分散于液体中制备胶体
溶液。
分离与提纯方法
过滤法
通过过滤介质将不溶物与溶液分离，实现固液分 离。
萃取法
利用不同物质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异 ，实现分离和提纯。
蒸馏法通Βιβλιοθήκη 加热使溶液中的溶剂蒸发，再将蒸汽冷凝回 收，达到分离和提纯的目的。
分散质的差异
分散质
溶液和胶体溶液中的物质被分散的程度。在溶液中，分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中，形成 均一稳定的体系。而在胶体溶液中，分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和化 学特性。
分散质的差异
溶液和胶体溶液在分散质方面存在明显的差异。溶液中的分散质被完全或近乎完全地分散在溶剂中， 形成均一稳定的体系。而胶体溶液中的分散质以微小的颗粒形式存在，这些颗粒保留着原有的物理和 化学特性，因此胶体溶液具有不稳定性。
第五章 溶液剂与溶胶剂.
（2）平衡溶解度（表观溶解度）
药物的溶解度数值多为平衡溶解度； 测定：取数份药物，配制从不饱和溶液到饱和溶 液的系列溶液，置恒温条件下振荡至平衡，经滤 膜过滤，取滤液分析，测定药物在溶液中的实际 浓度S，并对配制溶液浓度 C作图，转折点，即为 该药物的平衡溶解度。 低温（4~5℃）和体温（37℃）两种条件； 溶剂：0.9%NaCl 、水、0.1mol/L HCl 、pH7.4 的缓 冲液； 注意：温度和测试温度应一致
使用增溶剂； 分子结构修饰； 其它制剂技术：固体分散体技术、包合技
术等
6. 溶解速度
含义：单位时间药物溶解进入溶液主体的 量。
溶解过程：溶质分子从固体表面溶解，形 成饱和层，溶质分子通过饱和层和溶液主 体之间形成的扩散层，然后再对流作用下 进入溶液主体内。
Noyes-Whitney方程 溶出速度： dC/dt = KS(CS-C) S:溶出界面积 CS：固体表面药物的饱 和浓度 漏槽条件下 C 为0 改善溶出速度方法： • 增大溶出面积：粉碎减小粒径，崩解等； • 增大溶出速度常数：提高搅拌速度； • 提高药物的溶解度：提高温度、改变晶型、 制成固体分散物
苯甲酸钠、水杨酸钠、烟酰胺、尿素、 乙酰胺、乌拉坦
药物 安络血
助溶剂 水杨酸钠、烟酰胺、乙酰胺
氢化可的松
链霉素 红霉素
苯甲酸钠，邻、对、间羟苯甲酸钠， 二乙胺，烟酰胺 蛋氨酸、甘草酸
乙酰琥珀酸酯、维生素C
新霉素
精氨酸
3. 潜溶剂（cosolvent）
含义： 混合溶剂 水 + 乙醇、丙二醇、 甘油、PEG等。
1. 选择依据：药物性质和医疗要求 2. 优良“溶剂”应具备
第三章-第五节__胶体溶液
- - -
团结构示意图及胶团结构
的简式：
K+
K+
K+ K+ K+
{(AgI)m · nI- · (n-x)K+}x- · xK+
K
+
- I- I I I -I -
K
+
K+
K+
NO3-
用AgNO3和KI制备AgI 溶胶，AgNO3过量时，
NO3-
NO3-
N
NO3-
{(AgI)m · nAg+ · (n-x)NO3-}x+ · xNO3-
第五节 胶体溶液
胶体溶液是分散相粒子直径在1-100nm范围内的 一种分散体系。 溶胶 高分子溶液
一、溶胶
分散相粒子：一定量原子、离子或分子组成的集合体
特点：多相系统，高度分散，热力学不稳定系统
根据分散介质分类： 液溶胶： Fe(OH)3溶胶 气溶胶： 云、烟、雾等
固溶胶： 有色玻 璃
溶胶的制备
分为有限溶胀和无限溶胀 离浆：新制的弹性凝胶放置一段时间后，部 分液体会自动从凝胶分离出来，使凝胶本身的 体积缩小的现象。 高分子化合物之间进一步的交联作用将溶 液从网状结构中排出。 触变作用
目标测试答案
1、高分子溶液与溶胶的共同点为：①分散相颗粒的 直径都在1～10nm之间；②不能透过半透膜； 它们的不同点为：①高分子溶液中的分散相为单个 的高分子，而溶胶颗粒为分子聚集体；②高分子溶 液为均相体系，而溶胶为非均相体系；③高分子溶 液为稳定体系，而溶胶的稳定性较差。 2、不同型号的墨水，由于生产流程、原料、操作 不同而带上了不同的电荷，混合使用时，互相中 和而聚沉，会使钢笔堵塞而写不出来。
第四节 溶胶剂与高分子溶液剂
第四节溶胶剂和高分子溶液剂一、溶胶剂溶胶剂系指固体药物微细粒子分散在水中形成的非均匀状态液体分散体系。
又称疏水胶体溶液，溶胶剂中分散的微细粒子在1～10Onm之间，胶粒是多分子聚集体，有极大的分散度，属热力学不稳定系统。
将药物分散成溶胶状态，它们的药效会出显著的变化。
目前溶胶剂很少使用，但他们的性质对药剂学却十分重要。
（一）溶胶的构造和性质1.溶胶的双电层构造溶胶剂中固体微粒由于本身的解离或吸附溶液中某种离子而带有电荷，带电的微粒表面必然吸引带相反电荷的离子，称为反离子。
吸附的带电离子和反离子构成了吸附层。
少部分反离子扩散到溶液中，形成扩散层。
吸附层和扩散层分别是带相反电荷的带电层称为双电层，也称扩散双电层。
双电层之间的电位差称为ζ电位。
ζ电位愈高由于胶粒电荷之间排斥作用和在胶粒周围形成的水化膜，可防止胶粒碰撞时发生聚结。
ζ电位愈高斥力愈大，溶胶也就愈稳定。
ζ电位降低至25mV以下时，溶胶产生聚结不稳定性。
2.溶胶的性质（1）光学性质：当强光线通过溶胶剂时从侧面可见到圆锥形光束称为丁铎尔效应。
这是由于胶粒大小小于自然光波长引起光散射所产生的。
（2）电学性质：溶胶剂由于双电层结构而荷电，可以荷正电，也可以荷负电。
在电场的作用下胶粒或分散介质产生移动，在移动过程中产生电位差，这种现象称为界面动电现象。
溶胶的电泳现象就是界面动电现象所引起的。
（3）动力学性质：溶胶剂中的胶粒在分散介质中有不规则的运动，这种运动称为布朗运动。
这种运动是由于胶粒受溶剂水分子不规则地撞击产生的。
（4）稳定性：溶胶剂属热力学不稳定系统，主要表现为有聚结不稳定性和动力不稳定性。
溶胶剂对带相反电荷的溶胶以及电解质极其敏感，将带相反电荷的溶胶或电解质加入到溶胶剂中，由于电荷被中和使ξ电位降低，同时又减少了水化层，使溶胶剂产生凝聚进而产生沉降。
向溶胶剂中加入天然的或合成的亲水性高分子溶液，使溶胶剂具有亲水胶体的性质而增加稳定性，这种胶体称为保护胶体。
化学溶液沉积法和溶胶凝胶法
化学溶液沉积法和溶胶凝胶法哎呀，今天咱们聊聊化学溶液沉积法和溶胶凝胶法。
这听起来可能有点复杂，但别担心，咱们用轻松点的方式来讲。
这两种方法在材料科学里可是大有作为哦。
想象一下，你正在厨房里做饭，倒点水，放点盐，搅一搅，结果就能得到好东西。
这就是溶液沉积法的基本思路。
简单明了，对吧？你把化学物质溶解在液体里，然后慢慢地把它们沉淀下来。
就像调色一样，颜色的深浅、浓淡都能自己掌控。
嘿，科学不就该这么简单吗？然后再说溶胶凝胶法，这可有点意思了。
这方法就像你在泡泡浴里泡着，突然间你发现泡沫变得越来越稠。
原本是液态的溶胶，在某种条件下慢慢变成了固态的凝胶。
听起来是不是像魔法？它也是需要一些技巧的，比如温度、pH值这些，得掌握得当，才不会“泡汤”。
就像在家里做饭，火候掌握不好可就变成黑暗料理了。
再聊聊应用，溶液沉积法可是在半导体材料的生产上大显身手。
想象一下，你正在搭建一个乐高城堡，逐层叠加，最后形成一个坚固的结构。
它能帮助我们制造出超级细小的电子元件，性能一流，真是高科技的代表。
而溶胶凝胶法可就更有趣了，能制作出各种光学材料、陶瓷、甚至是薄膜。
简直是个“万金油”，哪里需要哪里就有。
你可以把它想象成变形金刚，能随时变换形态，搞定各种需求。
不过，别以为这些方法就能随随便便上手。
可得有耐心，也要有细心。
就像是种花，你不能光浇水，还得定期施肥、除虫，才能收获美丽的花朵。
化学实验室也是这样，温度、浓度、时间，全得把控得当。
要是粗心大意，可能就会变成“黑暗料理”，结果事与愿违，真是得不偿失。
聊到咱们再说说这两种方法的未来。
随着科技的发展，化学溶液沉积法和溶胶凝胶法的应用范围越来越广，想想看，可能不久的将来，咱们的手机、电脑都能用上这些高端材料。
就像星际穿越一样，未来充满了可能性，真让人期待。
它们的环保性也是一大亮点。
用化学反应替代传统的高耗能工艺，简直是为地球做贡献。
谁说科学和环保不能搭上边呢？所以，简单化学溶液沉积法和溶胶凝胶法，这俩方法其实就像是一对好搭档，各有各的特点，各自精彩。
第一章 溶液和溶胶
（二）溶胶的动力学性质
1827 年，英国植物学家布朗在显微镜下观 察到悬浮在水中的花粉小颗粒做不规则的曲折 运动，这种不规则的运动称为布朗运动。
布朗运动示意图
布朗运动的本质
（三）溶胶的电学性质
在直流电场作用下，溶 液的分散相粒子在分散介质 中的定向移动的现象称为电 泳。
电泳装置
胶粒带电的原因是: （1）胶核的选择吸附：胶核的比表面很大， 很容易吸附溶液中的离子。实验表明，与胶粒具 有相同组成的离子优先被吸附。 （2）胶粒表面分子的解离：胶粒与溶液中的 分散介质接触时，表面分子发生解离，有一种离 子进入溶液，而使胶粒带电。硅酸溶胶的胶粒是 由很多 xSiO2· yH2O 分子组成的，表面的 H2SiO3 分子在水分子作用下发生解离：
1
生理氯化钠溶液的渗透浓度为 291~325 mmol.L-1。
四、渗透压力在医学上的意义
（一）等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液
医学上的等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液是 以血浆的渗透压力或渗透浓度为标准来衡量的， 正常人血浆的渗透浓度为 280~320 mmol· L-1。医 学上规定渗透浓度在 280~320 mmol· L-1范围内的 溶液为等渗溶液；渗透浓度小于 280 mmol· L-1 的溶液为低渗溶液；渗透浓度大于 320 mmol· L-1 的溶液为高渗溶液。
大于100 nm 粗分散系 粗粒子 泥浆、牛奶
粗分散系包括悬浊液和乳浊液。 悬浊液是固体小颗粒分散在液体介质中形成 的粗分散系。 乳浊液是液体小液滴分散在另一种液体中形 成的粗分散系。 胶体分散系包括溶胶和高分子溶液。 溶胶的分散相粒子是由许多小分子或小离子 聚集而成。溶胶是高度分散的非均相系统，较不 稳定。 高分子溶液的分散相粒子是单个大分子或大 离子。高分子溶液很稳定，属于均相系统。 分子分散系也称溶液。通常所说的溶液是指 液态溶液，常把分散相称为溶质，把分散介质称 为溶剂。
大一化学溶液与胶体知识点
大一化学溶液与胶体知识点在大一的化学学习中，溶液与胶体是两个重要的概念。
本文将详细介绍溶液和胶体的定义、特点、分类以及相关的知识点。
一、溶液的定义和特点溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是指能够被溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。
溶液具有以下特点：1. 透明度：溶液通常呈透明状态，能够使光线通过。
2. 溶解度：溶液中溶质的溶解度是指单位溶剂中最多能溶解多少溶质。
不同的溶质在不同的溶剂中具有不同的溶解度。
3. 浓度：溶液的浓度是指单位溶液中溶质的量。
常用的浓度单位包括摩尔浓度和质量浓度等。
二、溶液的分类根据溶剂的性质，溶液可以分为以下几种类型：1. 水溶液：以水作为溶剂的溶液称为水溶液。
例如，盐水和糖水都属于水溶液。
2. 非水溶液：以非水溶剂作为介质的溶液称为非水溶液。
例如，乙醇溶液和二氧化碳溶液都属于非水溶液。
3. 气溶液：气体在液体中的溶液称为气溶液。
例如，碳酸氢钠溶液中的二氧化碳就是气体在水中的溶液。
三、胶体的定义和特点胶体是介于溶液与悬浊液之间的一种混合态物质。
在胶体中，溶质以极微小颗粒的形式分散在溶剂中，且能够长时间保持均匀分散状态。
胶体的特点包括：1. 稳定性：胶体具有较好的稳定性，即能够长时间保持分散状态，不易发生沉淀。
2. 散射性：胶体溶液能够散射光线，呈现浑浊的外观。
3. 过滤性：胶体溶液不能通过常规的过滤器进行过滤，只能通过特殊的方法进行分离。
四、胶体的分类根据溶剂与溶质的相态、形状和粒径大小等，胶体可以分为以下几种类型：1. 溶胶：溶剂为液体，溶质为固体的胶体称为溶胶。
例如，颜料溶液就是一种溶胶。
2. 凝胶：在溶胶基础上，加入适量的胶态剂后形成的胶体称为凝胶。
凝胶具有较高的黏稠度和凝固性质，可以保持形状。
3. 乳胶：溶剂为液体，溶质为固体或液体的胶体称为乳胶。
例如，牛奶是由水、脂肪、蛋白质等组成的乳胶。
4. 气溶胶：溶剂为气体，溶质为固体或液体的胶体称为气溶胶。
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②胶体老化过程中，外观颜色随之变化。 银溶胶老化过程中的颜色变化见下表所示。
粒径/nm 10-20 25-35 35-45 50-60 70-80 120-130 溶胶颜色 黄色 红色 紫红 蓝紫 蓝色 绿色
2.2.2溶胶的结构
• 胶核 ＋ 吸附层 ＝ 胶粒 • 胶粒 ＋ 扩散层 ＝ 胶团
2.2.3 溶胶的稳定性
饱和蒸气压
在一定的温度下，纯液体与其气相达成平衡时蒸气的 压力，称为该温度下液体的饱和蒸气压。
液体的饱和蒸气压与液体的性质和温度等因素有关。 纯液体的饱和蒸气压是随温度而改变，当温度升高时， 蒸气压增大；温度降低时，则蒸气压减小。
当蒸气压与外界压力相等时，液体便沸腾。我们把外 压为101.325kPa的沸腾温度定义为液体的正常沸点。
2.373K时，水的饱和蒸气压等于外界大气压强(1.103×105 ), 故373KH2O的沸点。 如图中 A 点。 在该温度下，溶液的 饱和蒸气压小于水的,溶液未达到沸点.只有当温度达到T1时 (T1>373K, A’点),溶液的饱和蒸气压才达到，才沸腾。可 见, 由于溶液的饱和蒸气压的下降，导致沸点升高。即溶液 的沸点高于纯水。
的饱和蒸气压相等。即为液体固体平衡。 P固 > P液, 则固体要融化(熔解)； P固 < P液, 液体要凝固；
饱和蒸气压图
1. 物质的饱和蒸气压 P, 对温度 T 做图。左侧是冰， 水，水溶 液的饱和蒸气压图。随着温度的升高, 冰, 水, 溶液的饱和蒸 气压都升高。在同一温度下，溶液的饱和蒸气压低于 H2O 的饱和蒸气压。冰的曲线斜率大，随温度变化大。
丁铎尔(Tyndall)效应
1、 Tyndall效应定义：在暗室中将一束强光射过胶体溶液，在光的垂 直方向上观察，可以清楚地看到明显的光的路径，光线越强，则光 的路程越清楚。这一效应可以作为胶体溶液的主要特征。
2、分散体系的特性： ①当入射光为散射光时，胶体溶液具有不同颜色的Tyndall效应；如： AgCl、AgBr等溶胶， Tyndall效应的颜色呈蓝色；金溶胶呈红色。 光的反射和散射的强度与分散体系的分散度有关。 当粒径＞λ入射光/2，粒子起反射作用；反之，粒子起散射作用。
该法广泛用于纳米级陶瓷粉体的制造。
2.3 稀溶液的通性
溶液的蒸气压下降
饱和蒸气压的概念 拉乌尔定律: 稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂
物质的量分数的乘积
溶液的沸点升高和凝固点降低
与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
渗透压
和一定量体积溶液中溶质物质的量成正比
稀溶液的通性：依数性
拉乌尔定律 (Laoult)
在一定温度下, 难挥发非电解质溶液的蒸气压等 于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数之积.
即: P = P0 ·x剂
在一定温度下, 难挥发非电解质溶液的蒸气压下 降与一定量溶剂中溶质物质的量成正比，与溶 质的本性无关。
蒸气压下降
对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后， 溶剂A的蒸气压会下降。
2.1 分散系
• 一种或几种物质以不同程度大小的粒子分散在 另一种物质中形成的体系。
• 分散质和分散剂 • 按照分散质粒子的大小，分散系分为：
真溶液、胶体分散系、粗分散系
2.2 溶胶
• 溶胶的特性
• 布朗运动、丁铎尔效应、电泳
• 溶胶的结构 • 溶胶的稳定性 • 溶胶的聚沉 • 凝胶
2.2.1 溶胶的特性
p
p* A
pA
p* A
xB
这是造成凝固点下降、沸点升高和渗透压的根本原因。
沸点和凝固点
✓ 蒸发: 表面气化现象称为蒸发; ✓ 沸腾: 表面和内部同时气化的现象; ✓ 沸点: 液体沸腾过程中的温度.
只有当液体的饱和蒸气压和外界大气的压强相等时, 液 体的气化才能在表面和内部同时发生。 ✓ 凝固点: 液体凝固成固体的温度。在这个温度下, 液体和固体
有表可查。
测定Tb 值，查出 k b，就可以计算溶质的摩尔质
量。
三、渗透现象
在 U 形管中, 用半透膜将等体积的 H2O和糖水分开, 放置一段时间, 会发生什么现象?
一段时间后, 糖水的液面升高; 而H2O的液面降低. 这种溶剂透过半透膜, 进入溶液的现象, 称为渗透现 象。
产生的原因: 在两侧静水压相同的前提下, 由于半透 膜两侧透过的H2O分子的数目不等, 在单位时间里, 进入糖水的H2O分子多些。
3. 冰线和水线的交点(B点)处，冰和水的饱和蒸气压相
等。此点的温度为273K，P ≈ 611Pa，是H2O的凝固点， 即为冰点。
在此温度时, 溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气 压,即: P冰>P溶，当两种物质共存时,冰要融化(熔解)， 或者说,溶液此时尚未达到凝固点。
只有降温,到T2 时，冰线和溶液线相交 (B’点), 即 :P 冰 = P 溶 液 ， 溶 液 开 始 结 冰 ， 达 到 凝 固 点 。 T2<273K, 即溶液的凝固点下降,比纯水低.即溶液的蒸 气压下降，导致其冰点下降。
k
值有表可查。用实验测定
f
Tf
值，查出
kf ，就可计算溶质的摩尔质量。
这里的凝固点是指纯溶剂固体析出时的温度。
沸点升高公式
Tb kbmB
Tb
Tb
T* b
kb
R(Tb* )2 H vap m,A
MA
kb 称为沸点升高系数（boiling point elevation
coefficints），单位K mol1 kg 。常用溶剂的k b 值
溶胶具有一定稳定性的原因： ➢布朗运动的作用 ➢胶粒的带电作用 ➢溶剂化的稳定作用
2.2.4 溶胶的聚沉
溶胶聚沉的原因： ➢加入电解质 ➢两种带异号电荷的溶胶的相互聚沉 ➢加热
2.2.5 凝胶
凝胶定义 溶胶－凝胶法制备电子粉体材料
将两种反应组分分别制成溶胶，混合后进行反 应，而后在一定条件下（如温度、pH等）下缓慢蒸 出水分，转变成凝胶，在凝胶中加入适当的添加剂， 利用超临界干燥法，可使溶剂脱去而形成纳米级均 分散颗粒。
凝固点降低公式
Tf kf 为非电解质溶质的质量摩尔浓度，单位：mol kg1 。
kf
R(Tf* )2 H fus m,A
MA
kf 称为凝固点降低系数（freezing point lowering coefficients），单位 K mol1 kg 。
常用溶剂的