第一节 溶液的形成-2
溶液知识点总结和习题(人教版)
第一节溶液的形成知识点一：溶液的定义1、一种或者几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
注意：⑴均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同⑵稳定性：指外界条件不变时（即温度和压强不变时，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质。
溶液可以永久存在。
⑶溶液形成过程是物理变化，当把水蒸发完，溶质会析出。
⑷透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
2、溶质：被溶解的物质称为溶质。
注意：⑴没有被溶解的那部分不能称为溶质的一部分。
⑵溶质可以是固体、液体、气体。
气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑶溶质可以是一种，也可以是几种。
⑷当两种物质在水中完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或生成的气体不是溶质，溶剂是水。
3、溶剂：能溶解其他物质的物质称溶剂。
注意：⑴不指明溶剂是哪种物质的话，认为水是溶剂⑵如果是两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
6、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
知识点二：乳浊液和悬浊液1、⑴定义：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液注意：⑴乳浊液形成过程是物理变化，静置后分层。
⑵常见的乳浊液：牛奶、豆浆等。
⑵乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走。
注意：⑴乳化现象是化学变化。
⑵常见的用洗涤剂除油污都属于乳化现象。
用汽油除油污属于溶解现象，是物理变化。
2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液注意：⑴悬浊液形成过程是物理变化⑵常见的悬浊液：米粥等1、每一种物质溶解过程都包含吸热和放热两个过程。
鲁教版(五四制)九年级化学 1.1溶液的形成 课件
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的 正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称
是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如
图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取ห้องสมุดไป่ตู้
的NaCl质量为
。
（4）根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为1g/mL）。量取读数时，下 图视线角度正确的是_____。（选填字母 标号）
晶体质量不再减少
3、在40℃时，某试管中盛有一定 量的硝酸钾溶液，怎样用实验方 法证明它是饱和溶液还是不饱和 溶液？
答案：取少许硝酸钾固体加入该溶 液中，视察硝酸钾是否溶解，若溶 解，则为该温度下的不饱和溶液； 若不溶解，则为该温度下的饱和溶 液。
4.溶液的饱和性与浓稀关系
1、饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液也不一定是稀溶液。
讨论:如果溶液在配制 过程中质量分数偏小, 可能的原因是: (一)计算错误
(二)溶剂偏多: 1.读数时仰视 2.烧杯不干燥 3.试剂瓶先用蒸馏水润洗
4
(三)溶质偏少: 1.溶质中有杂质 2.砝码和物质放反了 3.称量前游码没归零 4. 砝码有缺损 5. 倒固体时有部分残留在纸
上或洒出
在配制10%的氯化钠溶液 的过程中，导致溶液中氯 化钠质量分数小于10%的 可能原因是：
溶质\克 溶质\克 溶质\克 溶质\克
KNO3晶体 A
KNO3晶体 B
KNO3晶体 C
KNO3晶体 D
2、一杯20℃的NaNO3溶液，能 证明它是饱和溶液的是（D ）
Ａ蒸发１0克水有硝酸钠晶体析出 Ｂ降低10℃时，有硝酸钠晶体析出 Ｃ加入10克硝酸钠晶体，仍有硝酸钠
药物溶液的形成理论
由于整个生物膜的 i平均值(21.07±0.82
溶解度参数是表示同种分子间的内聚力，也是表及示正分辛子醇极的性大i值小(2的1.一07种)接量近度，。因溶而解正度辛参数越大，极
性越大。
醇常用来模拟生物膜相求分配系数的一
种溶剂。
(Δ / )1/2；Δ Δ； [(Δ)/ ]1/ 两组分的溶解度参数越接近，他们越能互溶。
2. 溶剂化作用和水合作用
药物离子的水合作用及离子性质有关，阳离子和水之间的作用力很强，一般单价阳离子结合4个水分 子。
药物的溶剂化会影响药物在溶剂中的溶解度。
3. 多晶型的影响
晶型不同，导致晶格能不同，药物的熔点、溶解速度、溶解度等也不同。 无定型的溶解度和溶解速度比结晶型的大。 在多数情况下，溶解度和溶解速度按水合物<无水物<有机化物的顺序排列。
第二节 药物溶解度及溶出速度
一、药物的溶解度
（一）药物溶解度的表示方法 溶解度()系指在一定温度（气体在一定压力）下，在一定溶剂中达饱和时溶解的最大药量，是反映药物溶解性的重
要指标。 有两种表示方法：
1. 溶解度常用一定温度下100g溶药剂物中溶（解或度1有00七g溶种液提或法1：00极溶易液溶）解溶、解易溶溶质、的最大克数来表示； 2. 溶解度也可用物质的摩尔浓度溶 不表解溶示、。。略溶、微溶、极微溶解、几乎不溶或
（三）影响药物溶解度的因素及 增加药物溶解度的方法
1.药物溶解度及分子结构 相似相溶
氢键对药物的溶解度影响较大
药物分子与溶剂（极性）分子的氢键
溶
解 度
有机弱酸弱碱药物制成可溶性盐可增加其溶解度。
难溶性药物分子中引入亲水基团可增加在水中的溶解度。
药物分子形成分子内氢键
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
鲁教版初中化学第三单元溶液复习课件
巩固练习
（ 5 ）定量实验时，若操作不规范就会导致实验 结果有较大误差。判断下列操作产生的后果。 ①B操作中砝码和氯化钠放错托盘，则溶液的溶 质质量分数 （填“大于”、 “小于”或“等 于”）5%。 ②D操作中俯视量筒凹液面最低处读数，则溶液 的溶质质量分数 （同上）5%。 ③F操作中溶液洒出，则溶液的溶质质量分数 （同上）5%。
Exercises
1 、 （口答）说出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：
食盐水、 碘酒、 硫酸铜溶液、 白磷的二硫化碳溶 液、 75%的酒精溶液 2、下列液体不属于溶液的是（ ） A、自来水 B、冰水 C、汽水 D、白酒 3、下列关于溶液的叙述错误的是（ ） A 碘酒溶液中碘是溶质酒精是溶剂 B、溶液中各部分的性质是相同的 C、一种溶剂只能溶解一种溶质 D、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍是溶液
小结
溶液组成的表示方法 ---溶质的质量分数
一、溶质的质量分数 ①概念： ②公式：
③溶液的质量、体积、密度之间的关系：
溶液的质量=体积×密度 注意：单位要统一
巩固练习
1、(2008年重庆市)下列物质中不属于溶液的是 ( ) A.食盐水 B.汽水 C.泥水 D.澄清石灰水 2、下列关于溶液的说法：①无色；②混合物；③化合物； ④均一；⑤稳定；⑥各组分性质相同，其中正确的是() A、①③④⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、①③⑤⑥ 3、（2007年成都）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中， 下列洗涤剂具有乳化作用的是（ ） A、用汽油除去衣服上的油污 B、用餐具洗洁精清洗餐具 上的油污 C、用水洗去盘子中的水果渣 D、用洗发水洗头发
步骤：
1、计算：氯化钠质量（ 水的体积（ ） ） 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
(鲁教版)九年级化学全册第一单元溶液第一节溶液的形成课件
氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.
3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
应的速率。
2）、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。
3）、现在农业上的无土栽培技术就是利用溶 液代替土壤，同样提供植物所需养料。
4）、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种 注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
5）、动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血 液中进行循环的。
拓展：溶液的性质：
• （1） 某些物质溶入水后，使溶液具有了导 电性。
Ca(OH)2
C2H5OH I2
HCl气体
稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
H2SO4 汽油 酒精
溶剂
H2O H2O
H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油
H2O
课题1溶液的形成
【实验探究】（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前 振荡后 静置后 剂 质 现象 现象 现象
课题1溶液的形成
学生练习
1、下列关于溶液的说法错误的是（ D ）
①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③水是溶液
④一种溶液中只含有一种溶质 ⑤溶液是无色的纯净物
A、①③④
B、①②③
C、②③④
D、①②③④⑤
课题1溶液的形成
2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是 什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？
《溶液的形成》课件
你为她们开出的治疗方案是：
吃药
打针
输液
以上治疗方案最及时的是哪一项？为什么？
输液最及时。因为药物溶解在蒸馏水中，形成 溶液；更容易被人吸收。
课题1 溶液的形成
【实验10-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅 拌，还能看到蔗糖吗？
碘酒 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水
溶质 硫酸铜 白磷 酒精 碘 硫酸 汽油 酒精
溶剂 水 二硫化碳
水 酒精
水 植物油
水
实验探究二：溶解能力与溶质、溶剂的关系
[实验10-2 ]（课本30页)
在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别 加入1～2小粒碘或高锰酸钾；另取两支试 管各加入2mL～3mL汽油，再分别加入 1～2小粒碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。
通过本节课的学习，我的收获是。。。。
1、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。 （1）过氧化氢溶液（2）锌与稀硫酸恰好完全反应所形成的溶液
2、一A.杯上溶、液下里不各相部同分性质C(
) B.相同
C.完全不同
D.有的相同，有的不同
3、厨A.房食中盐的B.下植列物物油质C.，白与糖水D.混食合醋不能形成溶液的是（B ）
溶 溶 振荡前现象 振荡后 静置后
剂质
现象 现象
结论
水
乙 醇
分层，乙醇 浮在水上面ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
均匀 混合
不分层
乙醇与水能互溶
该实验中，红墨水的作用是什么？ 显色，利于观察
溶液与我们的生活息息相关，那么 你知道哪些有关溶液的用途呢？
溶液【一】溶液及溶解度概念理解
溶液【一】第一节溶液的形成1.溶液定义：分析----基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶剂的质量＋溶质的质量（可以多种）（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）----初中用的不多区分溶剂和溶质：固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【注】当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
------理解：糖水、盐水、碘酒、白酒、盐酸、氨水、硫酸铜溶液、稀硫酸、澄清石灰水的组成【注】水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2.悬浊液、乳浊液与乳化作用悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油----用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂-----洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
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加入约20mL蒸 馏水
增加溶剂
饱和溶液
加热
不饱和溶液
1、烧杯不可以直接加热，可以垫石棉网 加热。
2、酒精灯的注意事项: a 加热时用酒精灯的外焰， b 熄灭时用灯帽盖灭。
进一步探究：
怎样让烧杯中剩余的硝酸钾固体继续溶解呢？
增加溶剂
饱和溶液
改加变热温度
不饱和溶液
改变温度
60℃时，在100克水中形成饱和溶液时溶解的质量：
熟石灰 0.12克
硝酸钾 110克
在该温度下，100克水中溶解90克硝酸钾得到的溶液是硝酸 钾的_不__饱__和_溶液，若在100g水中溶解0.12克熟石灰得到的是熟 石灰的__饱__和___溶液。 据此判断下列说法是否正确： ① 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（ X ）
注意：多数物质像硝酸钾这样加热可以使它的饱和溶液转化 为不饱和溶液。但是有的物质恰好相反（如氢氧化钙）。
思考：
怎样把硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的呢？
步骤1
步骤2
不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 改变温度
饱和溶液
知识小结：
饱和溶液与不饱和溶液的互相转化：
增加溶剂
饱和溶液
减少溶剂
增加溶质
改变温度
不饱和溶液
硝酸钾不能到在容一器定底量或的容水器壁中。无限溶解
步骤1 饱和溶液
步骤2
在一定温度下，
一定量的溶剂里，
不能再继续溶解某
种溶质的溶液，叫 硝酸钾的饱和 溶液是不是不
这种溶质的--------- 能溶解任何其
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
饱和溶液。
他物质了？
不饱和溶液。
在一定温度下， 一定量的溶剂里， 还能继续溶解某种 溶质的溶液，叫这
C.
D.
种溶质的----------不 饱和溶液。
提出问题：怎样判断溶液是否是饱和溶液?
1、若有未溶解的 固体，则溶液是饱 和溶液
2、若无固体， 再加一部分原溶质， 如果能够继续溶解 原溶液----不饱和溶液 如果不能继续溶解
原溶液-----饱和溶液
你还能提出哪些有待进一步研究的问题？ ……
进一步探究：
② 浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。（ X ）
③ 饱和溶液一定比不饱和溶液浓。（ X ）
④ 同一温度下，同一种物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。
（√ ）
我来畅谈
我的收获…… 我的疑惑…… 我还想知道……
课堂检测
1.在硝酸钾的饱和溶液中再加入一些硝酸钾，溶液的质
量会（ C ）
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法确定
继续溶解某种溶质的溶液 C．不能继续溶解某种溶质的溶液 D．还能继续溶解某种溶质的溶液
5.在10℃时，往不饱和的硝酸钾溶液中加入硝 酸钾固体，所得溶液中的溶质质量与加入硝酸
钾固体的关系图如下，其中正确的是（ D ）
溶质质量 溶质质量 溶质质量 溶质质量
O 硝酸钾质量
A.
O 硝酸钾质量
B.
O 硝酸钾质量 O 硝酸钾质量
知识回顾：
1.溶液的概念？溶液的基本特征？
2.溶液由哪两部分组成？
溶质： 氯化钠 溶剂： 水
碘 酒精
氯化氢气体 水
走进生活：
依据你的生活经验，一杯 水中能否无限制地溶解食 盐和蔗糖？
活动天地3-3
【提出问题】 硝酸钾能无限地溶解在一杯水中吗？
【猜想】 _硝_酸__钾__不__能__无_限__地__溶__解__在_一杯水中。
【设计实验】利用下面提供的仪器和药品，能否设计
实验方案来证明你的猜想？（小组讨论）
蒸馏水
硝酸钾
实验操作
实验现象
1、在盛有20mL水的烧 杯中，一次加入5g硝酸 钾，充分搅拌。
硝酸钾全部溶解
2、继续在上面的溶液中， 还有硝酸钾剩余，
再加入5g硝酸钾，充分 搅拌。
没有全部溶解
搅拌时，玻璃棒朝
【实验结论】 同一方向，不要碰
2.要使食盐的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法
（BD ）
A 升高温度 B 再加一些食盐晶体
C 加水
D 蒸发掉一些水
3.欲使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方 法有_加__水__,__升__温__。
4.关于饱和溶液的说法中正确的是( B )
A. 含有溶质很多的溶液 B. 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再