鲁科版必修一期中考试综合练习题
鲁科版高中化学必修一高一年级化学期中考试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一年级化学必修一期中考试题2011.11本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Na—23 S 32 K39 N-14一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，共计54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学式与俗名相符的是（）。
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3 D．纯碱NaOH，食盐NaCl2、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO43、实验室中不可用．．．于制取NH3的有（）A 加热浓氨水 B生石灰和浓氨水C．Ca（OH）2和NH4Cl共热 D用氢气和氮气催化合成4、.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是（）5、下列关于强电解质和弱电解质的下列叙述中正确的是（）A、强电解质和弱电解质的本质区别在于：强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D、强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱6、下列电离方程式的书写错误的是（）A、NaHCO3===Na+ + H+ + CO32-B、NaHSO4===Na+ +H+ + SO42-C、MgCl2 ===Mg2+ +2Cl-D、Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH-7、已知下列反应，其中必须加入氧化剂才能实现的是（）A、CaCO3→CO2B、Cl2→HClOC、Na→Na+D、Fe3+→Fe2+8、根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性9、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、K+、Cl-、CO32-、Ca2+B、H+、Fe2+、NO3-、Na+C、NH4+、SO42-、K+、OH-D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-10、3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO311、下列说法中正确的是( )A红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C氢气在氯气中燃烧时，火焰显淡蓝色D氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后，产生白色沉淀。
鲁科版必修一期中考试试题
学校 班级 考号 姓名__________________________◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆ 学校 班级 考号 姓名__________________ ________单元过关测试题试卷总分100 考试时间 90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 N ：14第Ⅰ卷 选择题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合意）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是( )A ．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B ．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C ．化学是一门具有极强实用性的科学D ．化学是一门以实验为基础的自然科学7．下列各组均有4种物质，选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，其中不正确的是 （ ）8. 向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是A ．该晶体中一定含有SCN －B ．Fe 3+的氧化性比Cl 2的氧化性强C ．Fe 2+被Cl 2氧化为Fe3+D ．Fe 2+与SCN －不能形成血红色的化合物10．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L -1 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaClB ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 2C ．150 mL 3 mol·L -1的KClD ．75 mL 2 mol·L -1的CaCl 213、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A 、NH 4HCO 3=NH 3↑+CO 2↑+H 2O B 、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O C 、HCl+ NaOH=NaCl+H 2O D 、2Cu(NO 3)2=2CuO+4NO 2↑+O 2↑14．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )A．CH 4B ．CO 2C ．H 2SD ．N 215.如图1-2-1所示，从A 处通入新制的氯气，关闭活塞B 时， C 处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B 时；C 处的红色布条逐渐褪色。
鲁科版高中化学必修一期中测试3.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）期 中 测 试 3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mg-24 Cu-64请将选择题答案填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1、下列物质属氧化物的是 A ．KClO 3 B ．MnO 2 C ．O 2D ．NaCl2、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B ．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。
C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。
3、 下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水。
B ．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是先变红后褪色。
C ．红热的铜丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾；H 2在Cl 2中燃烧，火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌。
4、下列说法正确的是 A ．1molCO 2含有2mol O B ．2molCO 2含有2mol OC ．CO 2的摩尔质量是44D ．1molCO 2的质量是44g ·mol -15、下列说法正确的是 A. 在任何条件下，mol 1的任何气体的体积都是L 4.22.B. 把1 mol NaCl 溶于L 1水中，所得NaCl 溶液的物质的量浓度为L mol /1.C. 在标准状况下，mol 1的任何气体的体积都约是L 4.22.D. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量的比.6、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液7、在容量瓶上无须有标记的是A.温度B.浓度C.刻度线D.容量8、下列溶液中含Cl-物质的量浓度．．最大的是A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液9、物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确．．的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10、下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，如果有两个正确答案,选1个且正确得2分,只要有一个错选则不得分.每小题4分，共20分）11、将4gNaOH固体溶于50mL水中，所得溶液的物质的量浓度为A．2.0mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．缺少数据,无法计算12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C．定容时俯视D．定容时仰视13、自来水生产时，用适量氯气来杀菌、消毒。
鲁科版高中化学必修1期中综合练习试卷2
期中综合练习试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共45分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，K—39，Cu—64，Ba—137一. 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列有关叙述正确的是（）A. 铜能够导电，所以铜是电解质B. NaCl MgCl、2等物质熔融状态时导电，它们是电解质C. HCl H SO、24液态时都不导电，它们都是非电解质D. 能导电的单质一定是金属2. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体都是液体B. 胶体微粒在电场作用下可以发生电离C. 胶体具有与其它分散系不同的性质，原因在于分散质微粒大小与其它分散系不同D. 向溶胶中加入任何一种溶液，都可使溶胶发生聚沉3. 下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50112mL mol L MgCl·-溶液中的Cl-浓度相等的是（）A. 15011mL mol L NaCl·-溶液B. 150112mL mol L CaCl·-溶液C. 5011mL mol L KCl·-溶液D. 50113mL mol L AlCl·-溶液4. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：（1）本品为无色液体，不显酸性（2）使用时可加水稀释（3）可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物根据以上描述，你认为该消毒液的有效成分可能是（）A. Cl2 B.SO2 C. NaClO D.KMnO45. 下列关于钠及钠的化合物的叙述中正确的是（）（1）苛性钠又称纯碱；（2）钠在化合物中只显+1价；（3）过氧化钠中氧元素的化合价为-1价；（4）钠离子具有还原性，可从水中还原出氢气；（5）金属钠只有还原性，没有氧化性。
鲁科版物理高一上学期期中试题与参考答案
鲁科版物理高一上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有7小题，每小题4分，共28分）1、下列关于光现象的描述中，正确的是（）A. 光在同种均匀介质中沿直线传播B. 光的反射和折射现象是光的速度发生改变C. 光的折射现象总是伴随着光强度的减弱D. 光的干涉和衍射现象都是光的波动性表现2、一个物体从静止开始，沿直线做匀加速运动，下列关于物体运动状态的描述中，正确的是（）A. 物体的速度随时间均匀增加B. 物体的加速度随时间均匀减小C. 物体的位移随时间平方增加D. 物体的加速度随位移增加3、在下列关于力的说法中，正确的是：A、力是物体运动状态改变的原因，但不是维持物体运动状态的原因B、力的作用是相互的，但两个物体之间的力大小总是相等的C、力可以改变物体的形状，但不能改变物体的运动状态D、静止的物体受到的合力一定为零4、一个物体在水平面上受到一个斜向上的拉力，物体在水平方向上加速运动，在竖直方向上保持静止。
下列关于物体受力情况的说法中，正确的是：A、物体在竖直方向上受到的拉力大于重力B、物体在水平方向上受到的拉力大于摩擦力C、物体在竖直方向上受到的摩擦力大于重力D、物体在水平方向上受到的摩擦力大于拉力5、题干：一个物体在水平面上做匀速直线运动，下列关于该物体运动状态的说法正确的是（）A、物体的速度大小和方向都在变化B、物体的速度大小不变，方向也不变C、物体的加速度不为零D、物体的受力情况一定不变6、题干：一物体在水平面上受到三个力的作用，分别为F1、F2、F3，已知F1和F2的合力与F3大小相等、方向相反，则下列说法正确的是（）A、物体一定处于静止状态B、物体一定做匀速直线运动C、物体的加速度不为零D、物体所受合力为零7、一个物体从静止开始沿直线运动，加速度大小为2m/s²，经过5秒后，物体的速度是（）A. 10m/sB. 15m/sC. 20m/sD. 25m/s二、多项选择题（本大题有3小题，每小题6分，共18分）1、以下关于力的说法正确的是：A、力是物体之间的相互作用，力的作用是相互的。
鲁科版高一化学必修一综合测试题(含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A． 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB． 0.2N A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C． 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N AD．N A个氧分子与N A个氖分子所含原子的物质的量之比为1∶12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A． 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B． 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C． 2NaW＋Y2===2NaY＋W2D． 2NaZ＋X2===2NaX＋Z23.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为()A． FeO、Fe2O3B． FeO、Fe3O4C． Fe2O3、Fe3O4D． FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。
则形成沉淀的质量为()A． 4.32 gB． 4.68 gC． 5.36 gD． 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A．用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B．用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L－1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SOB．玻璃容器可长期盛放各种酸C．氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D．利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性硝酸>碳酸>硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
鲁科版化学高一上学期期中试题及解答参考(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙烯（C2H4）2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.置换反应一定属于氧化还原反应C.化合反应和分解反应一定不属于氧化还原反应D.有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应3、下列关于化学键的说法正确的是：(A)离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。
(B)共价键是通过原子间的电子对共用来形成的。
(C)分子间作用力比化学键强，是物质结合的主要原因。
(D)所有的金属元素之间只能形成离子键。
4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、C6H12O6D、H2O5、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。
B. 电子在原子核外的分布是均匀的。
C. 在一个原子中，质子数与中子数总是相等。
D. 同一种元素的不同原子具有相同的质子数但可能有不同的中子数。
6、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2（气体）B、C6H12O6（葡萄糖）C、CH4（甲烷）D、NaClO（次氯酸钠）7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是：A. 摩尔质量是指1 mol物质的质量。
B. 摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。
C. 所有物质的摩尔质量都相同。
D. 摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越低。
B、反应速率与反应物浓度无关。
C、所有反应速率快的化学反应都是放热反应。
D、化学反应速率与温度、浓度、压强等因素有关。
9、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化氢10、下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 烧碱C. 氯化钠溶液D. 铁锈11、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘和氚B. 碳的同位素碳-12和碳-14C. 氧的同位素氧-16和氧-18D. 氮的同位素氮-14和氮-1512、下列物质中，属于金属晶体的是：A. 氯化钠B. 干冰C. 晶体硅D. 硫磺13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B. 金属元素之间形成的化学键一定是金属键C. 活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D. 非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键14、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水玻璃（Na2SiO3）15、在下列化合物中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、CH4D、NaOH16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素和非金属元素形成的化合物都含有离子键。
鲁科版物理高一上学期期中试题及答案指导(2024-2025学年)
2024-2025学年鲁科版物理高一上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有7小题，每小题4分，共28分）1、一个物体从静止开始做匀加速直线运动，在第一个时间间隔T内位移为s，那么在第三个时间间隔T内的位移是多少？A、3sB、5sC、7sD、9s2、一个小球从斜面上滚下，忽略空气阻力，当小球到达水平面时，它的速度v与它在斜面上滚下的高度h之间的关系是什么？假设重力加速度为g。
A、(v=√2gℎ)B、(v=√gℎ)C、(v=2gℎ)D、(v=g√ℎ)3、关于自由落体运动，以下说法正确的是：A、自由落体运动是匀速直线运动B、自由落体运动的加速度等于重力加速度gC、自由落体运动的速度与时间成正比D、自由落体运动的位移与时间的平方成正比4、一个物体从高度h处自由落下，不计空气阻力，落地时的速度v与时间t的关系是：A、v=gt^2B、v=gtC、v=g^2tD、v=gt^35、一个物体以初速度(v0)水平抛出，忽略空气阻力，在空中运动时间为(t)，求该物体在水平方向上的位移(x)。
（重力加速度取(g)）A.(x=v0⋅t)gt2)B.(x=12gt2)C.(x=v0⋅t−12D.(x=v0+gt)6、一辆汽车从静止开始做匀加速直线运动，经过(t)秒后速度达到(v)，求此过程中汽车的加速度(a)。
)A.(a=vt)B.(a=v2tC.(a=vt)D.(a=2vt)7、一个物体在水平面上受到三个力的作用，这三个力的合力为零。
如果保持这三个力的大小不变，方向不变，但将其中一个力的作用点向左移动一个距离，那么物体所受的合力将：A、增大B、减小C、不变D、无法确定二、多项选择题（本大题有3小题，每小题6分，共18分）1、一辆汽车从静止开始做匀加速直线运动，在5秒内速度增加到了10 m/s。
下列说法正确的是：A. 汽车的加速度为2 m/s²。
B. 在这5秒内，汽车的平均速度为5 m/s。
C. 汽车在5秒末的位置是25 m。
鲁科版化学高一上学期期中试卷与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高一上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 物质的量是表示物质数量的物理量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子D. 氧气的摩尔质量为32克2、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属元素形成的离子化合物中，阳离子都是金属键。
B、共价键的形成只发生在非金属元素之间。
C、所有的氢化物分子中，氢原子都通过共价键与另一个原子相连。
D、离子键的形成是由于原子之间电子的转移，导致正负离子相互吸引。
3、下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A. 牲畜养殖产生的甲烷气体与等体积的氧气混合后，其物质的量比为1:2。
B. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。
C. 1 mol H₂O的质量为18 g/mol。
D. 当两种不同气体处于相同的温度和压力条件下时，如果它们的体积相同，则含有的分子数也一定相同。
4、下列物质中，不属于同位素的是（）A、[12C]和[13C]B、[1H]和[2H]C、[35Cl]和[37Cl]D、[14N]和[15N]5、已知某元素的原子最外层电子数为7个，在化学反应中该元素最有可能：A. 失去7个电子形成+7价离子B. 得到1个电子形成-1价离子C. 不易与其他元素发生化学反应D. 保持电中性，不参与离子键形成6、下列物质中，属于酸的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）7、下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钙（CaCO3）8、下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钙C. 甲烷D. 氧化铁9、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率与反应物浓度无关B. 温度越高，反应速率越快C. 压强只对有气体参与的反应速率有影响D. 催化剂可以增加反应速率，但不会改变反应的化学平衡10、下列关于溶液的说法中，正确的是：A. 溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点。
高中化学 期中测试同步训练全解全析 鲁科版必修1
鲁科化学必修1期中测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-14. 下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水C．烧碱 D．蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液6. 设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质8. 下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl9. 关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是（）A.可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸C.将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液D.两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡C．无气泡产生D．无变化11. 下列说法中，正确的是( )A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础12.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O13. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④C．①③④ D．①②③⑤14. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H 2O+Cl 2↑C ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑D ．SO 2+ Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HCl15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
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期中考试综合练习题1、在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。
以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是( )①造纸②印刷技术③火药④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥合成有机高分子材料⑦人工合成牛胰岛素⑧提出原子——分子论学说A．①②③④⑧B．②④⑥C．①③⑤⑦D．⑤⑥⑦⑧2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（A）（B）（C）（D）3．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管4、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤。
下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是（）A、预测物质的性质B、观察物质的外观性质C、进行实验和观察D、做出有关的解释和结论5、同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。
已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数④化合价规则A、①③B、①②③C、①③④D、①②③④6、实验室中少量金属钠可保存在A.四氯化碳B.汽油C.煤油D.水7．如图所示，下列实验操作与方法正确的是8.以下过滤操作中，不正确的是A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液9．用托盘天平称量2.5g药品时，砝码（包括游码）已放好，托盘上也放有一定量的药品，此时发现指针向右偏，接下来应该进行的操作是（A）增加砝码（B）增加药品（C）调节螺丝向左旋（D）减少药品10、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷C．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”D．溶液呈电中性，胶体带有电荷11、有0.1 mol 的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O 和Na2O2的物质的量之比为（）A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比12、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O1113、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是A.XY3B.X3YC.X2Y3D.X3Y214、在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为A.38.5mol/LB.32.7mol/LC.20.4mol/LD.18.4mol/L15．下列说法正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化C.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质D.得电子的物质被还原，是还原剂16．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl—的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的3/5倍。
则下列叙述中正确的是A.溶液中一定有1molNa2SO4和3mol NaClB.SO42—所带电荷数是Na+所带电荷数的3/5倍C.SO42—与Cl—的物质的量之和等于Na+的物质的量D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度比为1∶317.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．22.4 L SO2所含的分子数为N A D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N A18．已知有反应2NO+O2==2NO2。
今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。
反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是A. a/bB. a/2bC. a/(a+2b)D. a/(2a+2b)19.下列说法正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.非金属氧化物都是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.碱性氧化物都是金属氧化物20.依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A.分散质粒子不能透过滤纸B.具有丁达尔效应C.分散质很快就沉降下来D.所得分散系是溶液22、下列各组物质中，分子数相同的是A.2 L SO2和2 L CO2B.9g水和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体23、胶体与溶液的根本区别在于A.分散系是否有颜色B.分散质粒子是否带电荷C.外观是否均一D.分散质粒子的大小24、已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm－3，5% NaOH溶液的密度为1.05 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法估算25、在100g10％的盐酸和100g15％的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）A、一样多B、在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C、在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D、无法确定26、配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．称量时，左盘低，右盘高B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线27．在一个密闭容器中盛有11 g X气体，（X的摩尔质量为44 g·mol－1）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×102228．将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为2ω，体积为VL (溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A ．V m 28ωmol·L －1 B ．V m 56ω mol·L －1C ．V m 112ωmol·L －1 D ．Vm ω mol·L －1 29、将12mol/L 的盐酸（ρ=1.19g/cm 3）50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为 A ．50mL B ．50.5mL C ．55mL D ．59.5mL 30．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B ．熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银31、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ） A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠C ．Fe(OH)3胶体D ．豆浆32、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜 C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰33. 有以下物质 ① NaCl 溶液 ② 熔融的MgCl 2 ③ CuSO 4粉末 ④ NaOH 固体 ⑤ 金属铜 ⑥ 蔗糖。
有关它们的说法正确的是A 能导电的有①②③④⑤；B 属于电解质有①②③④C 不能导电的有③④⑥D 属于纯净物的只有④⑤⑥ 34．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A ．Na 2SO 4溶液和MgCl 2溶液B ．Na 2CO 3溶液和稀硫酸C ．NaOH 溶液和Fe 2(SO 4)3溶液D ．C a (O H )2和盐酸35．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 36．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2OC ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD ．NaHCO 3溶液中加NaHSO 4溶液：HCO 3--+H +=CO 2↑+H 2O37．下列电离方程式中，错误的是( ) A ．NaHCO 3 == Na ++HCO 3－B ．H 2SO 4 == 2H ++SO 42－C ．NaHS==Na ++H ++S 2－D ．NaHSO 4==Na ++H ++SO 42－38.与离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行） ） A ．H 2SO 4和Ba(OH)2反应 B ．ＭgSO 4和Ba(OH)2反应（图2）（图1）C．Ba(OH)2和Na2SO4反应D．Ba(OH)2和NaHSO4反应39、下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na+2H2Ｏ=2Na++OH-+H2↑B．钠与CuSＯ4溶液反应：2Na+Cu2+== Cu↓+2Na+C．NaHCＯ3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2040．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ba2+、NO3-、OH-B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-41．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+OH—+H＋十SO42－= BaSO4↓+H2OB．碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC．将氢氧化铁放入盐酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．氢氧化镁与稀硫酸反应H+ + OH—= H2O42．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na+、Mg2+、NO3-、OH-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32-、Cl-D．Na+、Ｋ+、NO3-、Ｂr-43．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸44．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是45．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一③2B一+Z2=B2+2Z一根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4一>Z2>B2>A3+D．X2十是XO4一的还原产物46．在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A．m=4 R3+是氧化产物B．m=3 R3+是还原产物C．m=2 R3+是氧化产物D．m=y R3+是还原产物47．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。