2015招教考试化学方程式：电解及电极方程式1
电解池中电解水的电极反应式
电解池中电解水的电极反应式
在电解池中，电解水是一个重要的反应过程。
电解水是指将水
分解成氢气和氧气的化学过程，这是通过在水中施加电流来实现的。
在电解水的过程中，两个电极（阴极和阳极）被放置在水中，然后
通过电流的作用，水分子将发生电解反应。
在电解水的过程中，阴极上的反应式是2H2O + 2e→ H2 +
2OH-，这表示水分子接受了电子并生成了氢气和氢氧根离子。
而在
阳极上的反应式是2H2O → O2 + 4H+ + 4e-，这表示水分子失去了
电子并生成了氧气和氢离子。
这两个反应式共同构成了电解水的电解过程，通过这个过程，
我们可以获得氢气和氧气这两种重要的气体。
电解水的反应式不仅
在实验室中有重要的应用，还在工业生产中有着广泛的应用，例如
氢气的制备和氧气的制取等。
总之，电解水的电解反应式是一个重要的化学过程，它不仅有
着理论上的意义，还有着实际应用的价值。
通过深入研究电解水的
反应式，我们可以更好地理解这一过程，并且更好地应用它在实际
生产中。
高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳
高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的学习资料，如英语资料、语文资料、数学资料、物理资料、化学资料、生物资料、地理资料、历史资料、政治资料、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides various types of learning materials for everyone, such as English materials, language materials, mathematics materials, physical materials, chemical materials, biological materials, geographic materials, historical materials, political materials, other materials, etc. Please pay attention to the data format and writing method!高考化学复习常见的电解及电极方程式归纳--> 化学方程式是化学的语言，是化学灵魂内容，是化学的一个重点也是一个难点，本店铺为大家准备了常见的电解及电极方程式归纳，希望对大家有所帮助!1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH- 2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2OH2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑。
高中化学电解及电极方程式整理
高中化学电解及电极方程式整理电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
正极：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－=Li＋；阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
高考化学复习的电解方程式总结
高考化学复习的电解方程式总结高考化学的电解方程式，大家是不是都会推导了?不会的同学可以看看小编总结的哦。
下面由店铺为大家提供关于高考化学复习的电解方程式总结，希望对大家有帮助!化学的电解方程式一电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑(+)2Cl==--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2==Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+2H2O==2H2↑+O2↑(-)==4H++4e-==2H2↑(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O中性电解==4H2O==4H++4OH-2H2O==H2↑+O2↑酸性水解：(-)==4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑碱性水解：(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O==H2↑+O2↑化学的电解方程式二电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)==Ag++e-==Ag↓纯银(+)==Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+化学的电解方程式三熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2-==-12e-==3O2↑4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F-==-2e-==F2↑2HF==H2↑+F2↑。
电解池电极反应式 书写
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解池电极反应式书写(惰性电极电解)电解类型实例电极反应溶液PH变化溶液复原电解水型H2SO 4阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：减小H2O NaOH阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：增大H2O Na2SO4阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O阴极：4H+ + 4e—=2H2↑总反应化学方程式：不变H2O分解电解质型HCl阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑化学方程式：减小HCl气体CuCl2阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e-= Cu化学方程式：不变加CuCl2固体溶质和溶剂同时电解型NaCl阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑阴极：2H+ + 2e-= H2↑化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑碱性增强,PH变大HCl气体CuSO4阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+酸性增强，PH减小CuO AgNO3阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+酸性增强，PH减小Ag2O2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2H2O ==== 2H2↑ + O2↑通电2HCl ==== H2↑ + Cl2↑总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑通电通电通电通电通电通电通电通电。
电解水电极的化学反应方程式
电解水电极的化学反应方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：电解水是一种常见的化学实验现象，它是指通过通电使水分解为氧气和氢气的过程。
在电解水中，使用的是电极进行电解，其中包括阴极和阳极，而这两个电极的化学反应方程式则是电解水实验的关键所在。
让我们来看一下电解水时阴极和阳极的化学反应方程式是什么。
1. 阴极反应方程式：在电解水中，阴极是负极，通常用导电性良好的金属（如铜、铁、银等）制成。
当通电后，阴极上会发生还原反应，即水分子接受电子转变为氢气和氢氧根离子的过程。
其化学反应方程式如下：2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-可以看到，阴极上的还原反应产生了氢气和氢氧根离子。
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较大的燃烧性和能够与氧气形成爆炸性混合物的特性。
通过电解水实验可以得知，在阴极和阳极上分别发生了还原和氧化反应，最终产生了氢气、氧气和氢氧根离子、氢离子等物质。
这些反应方程式不仅揭示了电解水的化学过程，也显示了水分子分解的过程中产生氢氧根离子和氢离子的特性。
第二篇示例：电解水是一种通过电解而将水分解为氢气和氧气的过程。
在这个过程中，电解水电极起着至关重要的作用。
电解水的化学反应方程式涉及到电解水时产生的氧气和氢气的生成。
在电解水中，两种主要电解反应是产生氧气的反应和产生氢气的反应。
让我们来看一下产生氧气的反应。
在正极（阳极）上发生的反应是氧的生成，反应方程式如下：2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-这个方程式表示当电流通过电解水时，水分子会在正极上发生氧气的产生反应。
在这个反应中，水分子在正极上失去电子，并释放出氧气。
还形成了氢离子和电子。
除了产生氧气和氢气，电解水还可能产生其他一些副产物。
在电解水的过程中，一些水分子可能被还原成氢气而不是产生氢气。
这种现象会导致生成氢氧根离子和氢氧根离子的生成。
一些水分子也可能在电解水电极上发生其他的化学反应，导致不同的产物生成。
电解电极反应方程式总结
原电池与电解池比较（1）原电池与电解池的区别原电池电解池本质化学能转化为电能电能转化为化学能装置判断无外加电源有外加电源电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极电流方向正极→外电路→负极应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。
（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。
（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。
上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。
（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。
（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。
①原电池。
A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。
两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。
由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。
B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。
原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。
由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。
注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。
其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。
原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。
电解池电极反应式 书写
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极：
阴极：
NaCl
总反应化学方程式：
离子方程式：
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 溶液
变化
酸 性 增 CuO 强 ， PH 减小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑ 阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==通==电4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O =通==电= 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增 强 ， PH 减小
增大 H2O
解 水 型
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电解池电极反应式 书 写
-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
H2SO4
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
电
电解池电极方程式的书写
电解池电极方程式的书写电解池电极方程式是描述电解化学反应的核心方程式，是理解电解学原理的基础。
下面将以单纯物质电解为例，分别给出阴极和阳极的方程式。
1. 阴极电极方程式阴极是指在电解过程中，电子从外部流入体系，与正离子结合形成的电极。
阴极反应常用于还原反应，因此方程式通常写作：Mz+ + ze- → M其中Mz+代表被还原物质的阳离子，M代表被还原后的物质，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阴极反应方程式为：Cu2+ + 2e- → Cu2. 阳极电极方程式阳极是指在电解过程中，电子从体系流出进入外部，同时离子发生氧化反应形成的电极。
阳极反应常用于氧化反应，因此方程式通常写作：M → Mz+ + ze-其中M代表被氧化物质，Mz+代表氧化后的阳离子，z和e-分别代表阳离子的电荷数和电子数。
例如，在溶液中氯化铜电解时，阳极反应方程式为：2Cl- → Cl2 + 2e-3. 电解池方程式在电解过程中，阴极和阳极反应同时进行，形成一个完整的电解池。
因此，电解池方程式可以写成下面的形式：Mz+ + ze- → M （阴极反应）M → M z+ + ze- （阳极反应）综合起来，电解池方程式可以简写为：Mz+ + H2O → M + 1/2 O2 + H2 （碱性条件）或者Mz+ + 2H2O → M + 2H+ + 1/2O2 （酸性条件）其中H2O代表水，在碱性条件下需要加入一定量的氢氧化钠等碱性物质进行调节，才能使反应满足电子转移的要求。
以上就是关于电解池电极方程式的介绍，希望对您的学习有所帮助。
电解的类型及电极反应式的书写
电解的类型及电极反应式的书写（写出下列装置的电极反应式、总反应式pH 变化、复原方法） 惰性电极：阴极： Cu 2+ +2e －＝ Cu 浓度：减小阳极： 2Cl －－2e －＝Cl 2↑ pH ：增大 总反应：CuCl 2＝Cu +Cl 2↑ 复原：CuCl 2固体 Cu 2++2Cl －＝Cu +Cl 2↑阴极： 2H + +2e －＝ H 2 ↑ 浓度：减小阳极： 2Cl －－ 2e －＝Cl 2↑ pH ：增大 总反应：2HCl ＝ Cl 2↑ + H 2↑ 复原：HCl 气体2H ++Cl －＝ Cl 2↑ + H 2↑电解电解质型阴极： 2H + +2e－＝ H 2 ↑ 浓度：减小 阳极： 2Cl －－ 2e －＝Cl 2↑ pH ：增大 总反应： 2NaCl+2H 2O ＝2NaOH+ Cl 2↑ + H 2↑ 复原：HCl 气体2Cl －+2H 2O ＝Cl 2↑ + H 2 ↑ + 2OH －NaCl 溶液换成MgCl 2溶液：阴极： 2H + +2e －＝ H 2 ↑阳极： 2Cl －－ 2e －＝Cl 2↑ 总反应： MgCl 2+2H 2O ＝Mg(OH ）2+ Cl 2↑ + H 2↑Mg 2++2Cl －+2H 2O ＝Cl 2↑ + H 2 ↑ + Mg （OH)2放氢生碱型阴极： 2Cu 2+ +4e －＝2Cu 浓度：减小阳极： 4OH －－4e －＝2H 2O +O 2↑ pH ：减小总反应：2CuSO 4 +2H 2O ＝ 2Cu+O 2↑ +2H 2SO 4 复原：CuO 固体2Cu 2++2H 2O ＝ 2Cu+O 2↑ +4H +通电通电通电通电通电通电通电通电通电通电阴极： 4Ag + +4e －＝4Ag 浓度： 减小阳极： 4OH －－4e －＝2H 2O +O 2↑ pH ： 减小总反应： 总反应： 4AgNO 3 +2H 2O ＝ 4Ag+O 2↑ +4HNO 3 复原： Ag 2O 固体4Ag + +2H 2O ＝ 4Ag+O 2↑ +4H +放氧生酸型阴极： 4H + +4e －＝2H 2 ↑ 浓度： 增大阳极： 4OH －－4e －＝2H 2O +O 2↑ pH ：不变总反应： 2H 2O ＝ O 2↑ +2H 2↑ 复原：H 2O阴极： 4H + +4e －＝2H 2 ↑ 浓度：增大阳极： 4OH －－4e －＝2H 2O +O 2↑ pH ：减小总反应：2H 2O ＝ O 2↑ +2H 2↑ 复原：H 2O阴极： 4H + +4e －＝2H 2 ↑ 浓度：增大阳极： 4OH －－4e －＝2H 2O +O 2↑ pH ：增大总反应：2H 2O ＝ O 2↑ +2H 2↑ 复原：H 2O电解水型通电通电通电通电通电Na +Na +H 2O(含少量NaOH)NaOH 浓溶液NaCl 稀溶液NaCl 浓溶液H 2Cl 2阳离子交换膜。