第二节___化学计量在实验中的应用(第3课时学案)
【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高
第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。
(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。
4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。
(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。
1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。
(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。
用玻璃棒搅拌，加速溶解。
(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。
2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。
3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。
化学计量在实验中的应用教案 6篇
化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 6篇化学计量在实验中的应用教案 1 一、【内容与解析】本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析^p ，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。
学生已经学过物质的量浓度的概念理解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析^p 就是在此根底上的开展。
由于它还与化学反响给物质的量计算有亲密的联络,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验局部的核心内容。
教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目的与解析】1．教学目的掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进展误差分析^p 分析^p 。
2．目的解析掌握容量瓶的使用方法，理解一定物质的量浓度溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不标准操作进展相关的误差分析^p 。
三、【问题诊断分析^p 】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是无视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，无视体积指的是溶液的体积，误差分析^p 时有一定的难度。
产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。
要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析^p 】在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。
因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验详细步骤，理解使用仪器和步骤，分析^p 解决实验中可能出现的误差，标准学生的实验操作。
高中第二节化学计量在实验中的应用学案共三课时教案
高中第二节化学计量在实验中的应用学案共三课时教案Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）学习目标1、知道物质的量及其单位，物质的量与微观粒子数之间的关系并会进行计算，了解阿伏加德罗常数的涵义2、通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；教学重点①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算教学难点①物质的量概念的教学；②摩尔质量概念的建立。
知识链接1．原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。
其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有1．993*10—26kg。
2．国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
3．用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。
有的化学式也仅能表示有关物质的组成，如NaCl。
也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同O既是水的时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H2化学式，也是水的分子式。
若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。
自主梳理一．物质的量----七个基本物理量之一意义：单位：符号：使用范围：注意事项：1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。
因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量o 2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。
因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。
3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。
物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。
高中化学 第三课时 化学计量在实验中的应用教案 新人教版必修1
教学重点：物质的量浓度的含义；一定物质的量浓度的溶液的配制方法
教学难点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法
六、教学过程）
教师活动
学生活动
设计意图
教师
创设情【景】展示同学们非常熟悉的医院化验报告单，问同学是否了解各项指标数值后面的单位所表示的含义，是否愿意学习这些与我们生活息息相关的科学术语呢？
【过渡】但是在实际生活中，不论是工业生产还是实验室科研，我们常常遇到需要将浓溶液进行稀释或者配制一定物质的量浓度溶液的问题。下面我们就这两个问题展开讨论。先看第一个问题浓溶液稀释，请同学们回忆一下初中用质量分数表示溶液浓度时的稀释问题。
【讲解】溶液的稀释过程中，体积和浓度都在不断发生变化，但溶液中的溶质没有变化，所以，溶液在稀释的过程中存在一个守恒。
四、教学策略选择与设计
传统教学对该部分内容的教学价值有着比较明确的认识，似乎成为定论。根据教学大纲的要求，“物质的量浓度”作为化学概念学习，其教学要求是C级层次，即“懂得‘为什么’，能够领会概念和原理的基本内涵，能够解释一些简单的化学问题”；作为实验技能学习，其教学要求是a级层次，即“在教师的指导下，学习实验操作”。因此，一般来说，其教学价值往往定位于“物质的量浓度”的概念和配制“一定物质的量浓度溶液”的实验操作技能，认为通过该部分的教学，可以促使学生对容量瓶有比较与全面的认识，训练提高学生的实验操作能力，如固体的称量、液体的量取、溶解、转移、容量瓶的检漏、振荡等，还可以在引导学生进行实验设计以及误差分析的过程中发展思维能力。
问题的能力以及运用化学知识进行计算的能力
教学方法：情境激学法、实验探究法、启发讲授法、多媒体辅助
三、学习者特征分析
学习者为新高一的学生，他们习惯了初中的学习方式，不善于按规律记忆，另外从学习态度上也觉得刚上高一可松口气，因此还要进行学习动机的教育，对于高中化学的第一章就学习物质的量有关的内容，肯定是感到既陌生又新奇，所以对于新生在学习中要努力培养善于思考、善于动手的好习惯，学习主动探究，合作讨论，善于将旧知识迁移到此处，通过类比法学习新知识。交流并分享其他同学的思路。体会学习的无止境和其中的乐趣。
第一章第二节化学计量在试验中的应用 教案
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
11、下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g
物质的量练习题一
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
二、填空题
12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。
14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
☆注意：阿伏伽德罗常数的单位是mol-1
4、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系:n=
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计
《化学计量在实验中的应用》教学教案设计一、教学目标1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量在实验中的应用。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生运用科学的方法进行实验，提高实验技能。
二、教学内容1. 化学计量的概念及其在实验中的应用。
2. 物质的量的计算。
3. 溶液的配制。
4. 化学反应的计算。
5. 实验操作技巧与安全注意事项。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学计量的概念、物质的量的计算方法以及实验操作技巧。
2. 采用演示法，展示实验过程，让学生直观地了解实验操作方法。
3. 采用问题驱动法，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 化学试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 课件及教学素材。
4. 实验指导书。
五、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学计量的概念，引发学生对化学计量在实验中应用的兴趣。
2. 讲解与演示：讲解物质的量的计算方法，展示实验操作过程，让学生了解实验步骤与方法。
3. 实践操作：学生分组进行实验，运用化学计量知识进行物质的量的计算，配制溶液。
4. 讨论与交流：学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享实验心得。
6. 布置作业：布置有关化学计量在实验中的应用的练习题，巩固所学知识。
7. 课后辅导：针对学生在课后遇到的疑问进行解答，提高学生的化学计量应用能力。
六、教学评价1. 采用课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过实验操作，评估学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 布置课后作业，检验学生对物质的量计算、溶液配制、化学反应计算的掌握情况。
4. 学生分组讨论和实验报告，评价学生的合作交流能力和实验技能。
七、教学拓展1. 邀请化学实验室专家进行讲座，分享实际工作中化学计量的应用案例。
2. 组织学生参观化学实验室，直观感受化学计量在实验中的重要性。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。
二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。
2. 化学反应中物质的量的计算。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。
2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。
2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。
2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。
3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。
4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。
3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。
七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。
2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。
3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。
九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。
2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。
十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。
高中化学《化学计量在实验中及应用》教案新人教版必修
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念。
2. 学会使用化学计量进行物质的量的计算，掌握化学方程式的平衡计算方法。
3. 能够运用化学计量解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。
2. 化学方程式的平衡计算方法。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系。
2. 化学方程式的平衡计算方法。
四、教学难点1. 物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系的理解和运用。
2. 化学方程式的平衡计算方法的掌握。
五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学计量的概念和应用。
2. 通过实验操作，让学生直观地理解化学计量在实验中的应用。
3. 利用案例分析，培养学生的科学思维和解决问题的能力。
【导入】教师通过引入实际问题或情境，引发学生对化学计量的兴趣，如：“为什么化学实验中需要进行计量？”【新课导入】一、物质的量、摩尔、摩尔质量的概念及其相互关系1. 物质的量的概念：物质所含粒子数量的多少。
2. 摩尔的概念：物质的量的单位，1摩尔等于12克的碳-12原子数目。
3. 摩尔质量的概念：物质的质量与其物质的量的比值。
4. 物质的量、摩尔、摩尔质量的相互关系。
二、化学方程式的平衡计算方法1. 化学方程式的平衡原理：反应物与物的物质的量之比保持不变。
2. 化学方程式的平衡计算方法：利用平衡原理进行计算。
【案例分析】教师给出一个实验案例，让学生运用化学计量进行计算和分析。
【课堂小结】教师引导学生总结本节课所学的知识点，加深对化学计量的理解。
【作业布置】教师布置一些有关化学计量的练习题，巩固所学知识。
【教学反思】教师在课后对自己的教学进行反思，看是否达到教学目标，学生是否掌握了化学计量的概念和应用。
六、教学步骤1. 导入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
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第二节化学计量在实验中的应用（第3课时学案）
【复习回顾】
1. 物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。
并完成下图，
2.溶液是、、的，由和两部分组成。
3.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。
【问题引入】
参照课本图1-16，体检时总胆红素、甘油三醇等指标用什么物理量来表示的？
【学案导学】
一、物质的量浓度
1、定义：。
2、符号：。
3、表达式：。
4、注意事项：a 概念中的体积是指的体积，而不是溶剂的体积。
b 溶质的量一定要用“”来表示。
c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。
d 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。
5、关于物质的量浓度的计算
（1）根据基本公式的计算
例1：把标准状况下0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？
例2：将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 .
（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算
例3：在aL硫酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此硫酸钠溶液的物质的量浓度为 .
例4：下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）
A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2mol
B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol
C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L
D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L
（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算
【尝试推导】
试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。
例5：把标准状况下。
2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？
(5)溶液稀释定律
溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。
此定律用符号表示为。
【练习】
1、1L 1mol/L NaCl溶液表示( )
A．溶液中含有1molNaCl
B．1mol NaCl溶于1L 水中
C．58．5g氯化钠溶于741.5g水中
D．1L溶液中含有58.5gNaCl
3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是( ) A．150mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 2mol/LCaCl2溶液
C．150mL 3mol/LKCl溶液D．75mL 1mol/LFeCl3溶液
4.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是( )
A.含4gNaOH的溶液1L
B. 含0.1gNaOH的溶液1L
C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L
D. 含19.6gH2SO4的溶液1L
5、．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.5L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（）
A、15∶2
B、1∶1
C、1∶3
D、3∶1
若将这两种溶液混合，混合后溶液中Cl-浓度为（忽略混合时体积的变化）
二、一定物质的量浓度溶液的配制:
1、实验仪器：、、、、。
2、容量瓶的使用方法
（1）容量瓶上标有、、。
（2）使用容量瓶前要检查它是否漏水，方法如下：往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，把瓶塞
旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
（3）使用前用洗净。
（4）不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解。
（5）溶液注入容量瓶前需恢复到室温。
3、配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：
（1）：算出固体溶质的或液体溶质的；
（2）：用称取固体溶质质量，用量取所需液体溶质的体积；
（3）：将固体或液体溶质倒入中，加入适量的（约为所配溶液体积的1/6），用搅拌使之溶解，冷却到后，将溶液引流注入里；
（4）：用适量将及洗涤次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
（5）：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线处，改用加水，使相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
（6）。
注意：误差分析
【典型例题】
例题1、配制100mL1.00mol/L NaCl 溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、实验仪器名称、作用及实验注意事项。
（1）通过计算，用 称量 g NaCl 固体。
（2）将称量好的NaCl 固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解。
（3）将上述浓的NaCl 溶液转移到 中。
转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？ 。
（4）定容：加蒸馏水至离容量瓶刻度线 处，改用 滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的 面在同一水平线上。
例题2、用18 mol ／L 的浓硫酸配制100 mL 1 mol ／L 的稀硫酸，应如何操作?
【课堂练习】
１．容量瓶通常标有 ( )
①温度 ②刻度线 ③压强 ④容量 ⑤浓度
A. ①③
B. ①③④ C ．①②④ D ．①②⑤
2. 5.2gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH 溶液的物质的量浓度为( )
A. 0.04mol/L B ．0.2mol/L C ．1mol/L D ．2mol/L
3.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
这些叙述正确的是：（ ） A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
4.用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L 的氯化钠溶液500mL ，需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL 的容量瓶 ④500mL 的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒( ) A 、②④⑤⑥ B 、②③⑤⑥ C 、①②④⑤ D 、②④⑤
5．要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1
NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是"( ) A 、称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
配制步骤 错误操作
n B V c B 计算 计算结果m=5.85g,称5.9g 称量 砝码生锈（没有脱落） 少量NaCl 沾在滤纸上
溶解 为促进NaCl 溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
转移 溶液未冷
洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
定容 仰视 俯视
超过刻度线，吸出一部分水 摇匀 摇匀后液面下降，补充水 装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
B、称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D、用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
6、（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_________________
A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。
E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
配制250 mL1 mol·L－1的H2SO4溶液所要用的稀释仪器是__ ___，定容仪器是____ __，用于引流的仪器是__ ___，用于加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是__ _。
7、.实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒
③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是,该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。
（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容
⑧冷却。
其正确的操作顺序为。
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是。
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是(填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水。
8、某同学用98％(c＝18.4 mol／L)的浓硫酸来配制500 mL0.3 mol·L－1的稀硫酸。
他先用100 mL的量筒取8．1mL浓硫酸，然后向量筒中加水约50 mL，将稀释后的溶液由量筒直接倒入500 mL容量瓶中，小心地加蒸馏水直到液面接近刻度线2~3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低处与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再倒转、摇匀。
指出上述操作的错误并改正。