固气界面吸附
表面吸附与润湿
dU TdS PdV dA dH TdS VdP dA dF SdT PdV dA dG SdT VdP dA
11
广义的表面自由能定义：
保持相应的特征变量不变，每增加单位表面积时， 相应热力学函数的增值。
(
U A
)S
,V
(
H A
可见，压力对表面张力的影响相当复杂，这是因为增加压力必 须引入第二组分（如惰性气体），而第二组分又往往会通过吸 附或溶解来影响表面张力。当第二级分的吸附或溶解对表面张 力的影响远远超过压力本身的作用则往往表现为第一种情况， 而当吸附或溶解的影响很小时，则又表面为第二种情况。
18
影响表面张力的其他因素
14
界面张力与温度的关系
温度升高，界面张力下降，当达到临界温度Tc时， 界面张力趋向于零。这可用热力学公式说明：
因为
运用全微分的性质，可得：
S
( A)A,P,nB ( T )A,P,nB
等式左方为正值，因为表面积增加，熵总是增加
的。所以 随T的增加而下降。
15
界面张力与温度的关系 Ramsay和Shields提出的 与T的经验式较常用:
这活化能Ea远小于H2分子的解 离 能 ， 这 就 是 Ni 为 什 么 是 一 个 好 的加氢脱氢催化剂的原因。
40
物理吸附向化学吸附的转变
脱氢作用沿化学吸附的逆过程进行，所提供的活化 能等于Qc+Ea，使稳定吸附的氢原子越过这个能量达到P 点，然后变成H2分子沿Pa P’线离开表面。
41
吸附热
6
表面张力（surface tension）
如果在金属线框中间系一线圈，
一起浸入肥皂液中，然后取出，上
第5章-气固界面-1吸附等温式
8.2 Physical and chemical adsorption
Furthermore, the adsorbed atoms are localized at particular sites on the solid surface and only one layer of adsorbate may be chemisorbed. 化学吸附的位点是特定的，吸附的层数只能为一。
ΔG= Δ H-T Δ S
8.1 Introduction 引言
The adsorption of gases plays an important role in many processer, in particular heterogeneous catalysis（异相催化）. 气体的吸附在很多进程中其重要作用，尤其是异相催化。
8.2 Physical and chemical adsorption
In chemisorption, on the other hand, a chemical bond is formed. Consequently the enthalpies of the adsorption are much greater (~>80kJ/mol) than for physical adsorption. There are occasional exceptions (e.g. for the chemisorption of hydrogen on glass the enthalpy is only about 12 kJ/mol). 化学吸附存在化学键的形成， 其焓变大得多(~>80kJ/mol) 。 不过也有例外。
“The calculations for the supported system clarify that the γ-Al2O3 support increases NO activation for three-fold sites, while it decreases it for on-top and bridge sites.”
第五章_固体表面吸附(固-气界面吸附)
③化学吸附具有选择性
如：CO在金属表面上的吸附
O C MM
OO CC MM
NO + 1/2O2 CH2=CH2 + 1/2O2
NO2 O
NO只在Pt上吸附 只用Ag作催化剂。
无选择性；吸附热与气体凝聚热相近；吸附速度快；多层吸附。
（2）相互作用势能
设 f 代表作用力，r 为粒子间距离，U(r)为粒子间相互作用势能，有：
f U (r) r
或
r
U(r)
f dr
永久偶极矩相互作用势能为：
U (r)
2 3
12 22
3k Tr 6
诱导偶极矩相互作用势能为：
Ui(r)
( i 2 12
使体相中某些组分在表面区产生富集的现象。 其特点为组成随表面吸附质不同而变化。
如：Ag-Pd合金，吸附CO时，体相中的Pd可通过扩散到达 表面与CO形成羰基键，从而使表面富Pd。除去CO后，表面 组成由回到原来的状态。
第二节 物理吸附和化学吸附
1、物理吸附与Lennard-Jone势能曲线
（1）物理吸附特点
S
RT
则：
p
或： bp
b(1 )
1 bp
若有两种气体存于表面而发生竞争吸附时：
则：
A
பைடு நூலகம்
bA pA 1 bA pA bB
pB
B
bB pB 1 bA pA bB
pB
如果吸附解离成两个碎片，且各占据一个吸附位置，则：
f ( ) (1 )2 f '( ) 2
气体在固体表面的吸附
C eq1q2/( RT )
式中，q1与q2分别是第一层的吸附热和吸附质 的液化热。如果能得到C值，并从物化数据手
与温度的关系曲线;
其主要应用是计算吸
附热。
2019/10/26
表面化学
20
c,吸附等温线 (Adsorption isotherm) 是在温度一定时，吸附量与吸附质平衡分压的关系。
这三种曲线是相互关联的，其中任何一种曲线都可 以用来描述吸附作用的规律。实际工作中用得最多 的是吸附等温线。
2019/10/26
表面化学
7
该式表明，固体的表面张力包括两部分：
一部分是表面能的贡献，可以认为是由体相分子 变成表面层分子，新增表面分子数目而引起的吉 布斯函数的变化；
另一部分是由表面积的变化而引起表面能改变的 贡献，可以理解为表面分子间距离的改变而引起 的Gs变化，从而引起体系的吉布斯函数的变化。
Langmuir在1916年第一个发表了关于气体在固体表 面上吸附的理论，并推导出单分子层吸附等温式。
Langmuir的基本假设：
气体在固体表面上的吸附是单分子层的。因此只有当气 体分子碰到固体的空白表面时才能被吸附，如果碰到已 被吸附的气体分子上则不发生吸附。后者的碰撞是弹性 碰撞，前者是非弹性碰撞。
过程是放热的。
2019/10/26
表面化学
22
5.3.4吸附量的测定方法
吸附量的测定，一般是在一定温度下将吸附剂置于 吸附质气体中，达到吸附平衡后，测定吸附平衡分 压和吸附量。分别测出不同吸附平衡分压和对应的 吸附量，就可以得到吸附等温线。
吸附量的测定方法分动态法和静态法。动态法中又
有常压流动法和色谱法等。静态法中又分容量法和
第六章.固体表面--气固界面现象
前面已讨论了固－液界面现象，这里将对气－ 前面已讨论了固－液界面现象，这里将对气－固界面即 固体表面进行讨论。 固体表面进行讨论。 1. 固体表面的不均匀性 表面形状：固体按其大小和形状可分为： 表面形状：固体按其大小和形状可分为：普通大小的固 体，纤维状固体，粉末状固体及粒径在10－6m以下的所 纤维状固体，粉末状固体及粒径在10－6m以下的所 10 谓胶体粒子。普通固体表面：固体表面跟液体表面不同， 谓胶体粒子。普通固体表面：固体表面跟液体表面不同， 肉眼看是平滑的，放大1000倍以上则为不平滑的了。 肉眼看是平滑的，放大1000倍以上则为不平滑的了。 1000倍以上则为不平滑的了
Γ=
τ1 + τ 2
2
② 晶体的自然外形及表面自由焓 一般固体的外形主要取决于加工， 一般固体的外形主要取决于加工，自然晶形则与晶体 的表面自由焓直接相关。 的表面自由焓直接相关。可以将多晶面固体加工成球 正方形等任何形状， 形、正方形等任何形状，但当我们将这某一特定形状 的多晶面体加热融熔后，冷却或溶解后再浓缩析出时， 的多晶面体加热融熔后，冷却或溶解后再浓缩析出时， 定会自发地呈现原来的多晶面形状。 定会自发地呈现原来的多晶面形状。这是因为固体分 子呈有序排列时，在某种状态下自由焓最低。 子呈有序排列时，在某种状态下自由焓最低。即一定 体积的固体必然要构成总的表面自由焓最低的形状。 体积的固体必然要构成总的表面自由焓最低的形状。
铁：570oC以下 570oC以下 Fe2O3/ Fe3O4/ Fe
金属的氧化程度取决于与其共存的氧的分压。 分 金属的氧化程度取决于与其共存的氧的分压 。 压高， 则易生成深度氧化物， 压高 ， 则易生成深度氧化物 ， 否则即生成不完全 氧化物。 氧化物。 合金的情况更复杂。 Fe和 Cr的合金就因 Cr的含量不 的合金就因Cr 合金的情况更复杂 。 如 Fe 和 Cr 的合金就因 Cr 的含量不 同， 其表面结构也不同： 其表面结构也不同： 5％ Cr Fe2 /Fe3 /FeO/FeO Cr2 /Fe+Cr2 Fe2O3/Fe3O4/FeO/FeO· Cr2O3/Fe+Cr2O3/Fe+Cr 10% 10%Cr Fe2 /Fe3 /FeO· Cr2 /Fe+Cr2 Fe2O3/Fe3O4 /FeO Cr2O3/Fe+Cr2O3/Fe +Cr 23% 23%Cr ： Cr2 Cr2O3/Fe + Cr
第5章 固-气界面的物理吸附
从图上可见，保持比压不变，吸附量随着 温度的升高而下降。
用相同的方法，选定不同的比压，可以画 出一组吸附等压线。
17
3、研究气体吸附实验的方法
3.3.3.吸附等量线
保持吸附量不变，压力与温度之间的关系 曲线称为吸附等量线。 吸附等量线不是用实验直接测量的，而是 在实验测定等温线的基础上画出来的。 在实验测定的一组吸附等温线上，选定吸附
6.吸附不需要活化能，吸附速率并不因温度的升高而变快。 总之：物理吸附仅仅是一种物理作用，没有电子转移，没有化学键的生 成与破坏，也没有原子重排等。
2
1、物理吸附和化学吸附
H2在金属镍表面发生物理吸附
表面物理化学 2013
王中平 主讲
在相互作用的位能曲线上，随着H2分子向Ni表面靠近，相互作用位能下降。 到达a点，位能最低，这是物理吸附的稳定状态。 这时氢没有解离，两原子核间距等于Ni和H 的原子半径加上两者的范德华半径。 放出的能量ea等于物理吸附热Qp，这数值 相当于氢气的液化热。 如果氢分子通过a点要进一步靠近Ni表面， 由于核间的排斥作用，使位能沿ac线升高。
7
1、物理吸附和化学吸附
1.4 吸附热
表面物理化学 2013
王中平 主讲
吸附热的定义： 在吸附过程中的热效应称为吸附热。物理吸附过程的热效应相当于 气体凝聚热，很小；化学吸附过程的热效应相当于化学键能，比较大。 吸附热的取号： 吸附是放热过程，但是习惯把吸附热都取成正值。 固体在等温、等压下吸附气体是一个自发过程，ΔG<0，气体从三维 运动变成吸附态的二维运动，熵减少， ΔS<0，ΔH=ΔG+TΔS， ΔH<0。
表面物理化学 2013
王中平 主讲
13
界面化学：第七章 固液界面的吸附
பைடு நூலகம்？？
吸附等温线
• 四种类型 • S型 • L型 • H型 • C型
影响稀溶液吸附的因素--Traube规则
Traube规则
温度和溶解度的影响
• 溶解度增加
吸附量下降
温度和溶解度的影响
• 温度升高，吸附量下降
温度和溶解度的影响
温度和溶解度的影响
微孔吸附剂 K-常数 S-溶解度 C-平衡浓度
• 吸附剂表面性质 • 孔的大小 • 溶液的性质
二元理想溶液，吸附剂表面均匀---U型 非理想溶液，不均匀固体表面—S型 微孔吸附剂—直线型
理想溶液：各组成物质在全部浓度范围内都服从拉乌尔定律的溶液
自浓溶液中的吸附
• 单个吸附等温线
n0x2 m
n2s
(n1s
n2s )x2
平衡混合蒸气法 纯蒸气法
n0x2 m
n2s
(n1s
n2s )x2
表面过剩量 表面过剩等温线
复合吸附等温线
• U型复合吸附等温线
n0x2 m
n2s x1 n1s x2
复合吸附等温线
• S型复合吸附等温线是最常见的
复合吸附等温线
• 直线型复合吸附等温线
微孔 与孔径的关系 理论公式 与U型的关系
复合吸附等温线形状的影响因素
稀溶液，表观吸附量与真实吸附量近似相等 浓溶液，溶剂吸附不可忽略，溶质的吸附量可能出现负值
• 考虑杂质（来自溶质、溶剂、吸附剂）的影 响
吸附量测定方法
• 浸泡法 • 循环法 • 色谱法 • ……
7.2自浓溶液中的吸附
• 复合吸附等温线
n0x2 m
n2s x1 n1s x2
表观吸附量 mmol/g
固气界面现象
• • • •
固气吸附的应用
吸附剂在环保领域中的应用
• 1 废水中离子的去除 • 在生活污水和工业废水中所含的磷酸根离 子是引起水体富营养化的原因之一。 Motoyuki SUZOKI等人制备了一种新的吸 附剂将氧化锆细晶体成功地沉积在柱纤维 上，它除去磷酸根离子的吸附速率与粒状 吸附剂高出几百倍到几千倍。
吸附剂在环保领域中的应用
• 4 核废气与放射性气体的吸附 • 放射性废气（核废气）的分离带来了一些 规模较小但却极为重要的吸附的气相净化 应用。这些应用常要求极高程度的净化， 因为很多放射性元素具有极高的毒性。
感谢聆听，谢谢！
吸附剂在环保领域中的应用
• 3 吸附分离净化工业废气 • 工业生产中产生大量的CO2、S O2、NOx等 有害气体，它们引起温室效应、酸雨和光 化学烟雾等现象，破坏地球和人们的生活 环境。因此人们一直在致力于开发各种方 法来治理这些有害气体。其中的吸附分离 的方法是有效的治理方法之一。 • 硅胶、泥煤和活性炭等是良好的NOx吸附剂。
固气表面的界面现象
• 前面已讨论了固-液界面现象，这里对气固 即固体表面进行讨论。 • 1固体表面的不均匀性 • 表面形状：固体表面按大小和形状可分为： 普通大小的固体，纤维状固体，粉末状固 体。 • 普通固体表面：固体表面跟液体表面不同， 肉眼看是平滑的，放大1000倍以上则为不 平滑的了。
固气表面的界面现象
固体的吸附作用
固体的吸附作用
（一）吸附物与吸附剂 通常将被吸附的物质称为吸附质，能有效 吸附吸附质的物质叫吸附剂。吸附剂多为 多孔性大比表面固体。
固体的吸附作用
吸附剂： ①大的比表面 ②好的化学稳定性（不与吸附质发生反应） ③良好的热稳定性和机械强度 非极性吸附剂：活性炭、炭黑 极性吸附剂：硅胶、分子筛、活性氧化铝
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
固气界面吸附吸附是指流体（气体或液体）与固体多孔物质接触时，流体中的一种或多种组分传递到多孔物质外表面和微孔内表面并附着在这些表面上形成单分子层或多分子层的过程。
固体表面的特点和液体一样，固体表面上的原子或分子的力场也是不均匀的，所以固体表面也有表面张力和表面能。
但由于固体分子或原子不能自由移动，因此它表现出以下的特点：1固体表面分子（原子）移动困难固体表面不像液体那样易于收缩和变形，因此固体表面张力的直接测定比较困难。
任何表面都有自发降低表面能的倾向，由于固体表面维于收缩，所以只能靠降低表面张力的方法来降低表面能，这也是固体表面能产生吸附作用的根本原因。
2固体的表面是不均匀的从原子水平上看，固体的表面是不规整的，存在多种位置，有附加原子，台阶附加原子，平台，平台空位，扭结原子等等。
这些表面原子的差异，主要表现在它们的配位数的不同。
这些不同类型的原子，它们的化学行为也不相同，吸附热和催化活性差异很大。
另外，表面态能级分布是不均匀的，不同于均匀的体内电子态。
3固体表面层的组成不同于体相内部固体表面除在原子排队布及电子能级上与体相有明显不同外，其表面化学组成也往往与体相存在很大的差异。
由多种元素组成的固体，由于具有趋势向于最小表面自由能及吸附质的作用，使某一元素的原子从体相向表层迁移，从而使它在表层中含量高于在体相的含量，这种现象称为表面偏析。
它不仅与固体的种类及所暴露出的晶面有关，还受环境气氛的影响。
总之，固体表面结构和组成的变化，将直接影响到它的使用性能，吸附行为和催化作用等。
吸附等温线当气体在固体的表面发生吸附时，固体叫做吸附剂，气体叫做吸附质。
在发生气固吸附时，在一定的条件下（T，p），单位质量的固体在达到吸附平衡时，吸附气体的体积V（换算成标准状态下（STP）或物质的量称为吸附量q。
如q=V/m实验表明，对于给定的系统（即一定的吸附剂与一定的吸附质），达到吸附平衡时的吸附量与温度和压力有关，即q=f(T,P)在固定一个变量时，可以有三种吸附曲线，这三种吸附曲线是相互联系的，从一种吸附曲线可以得到另一种吸附曲线。
三种吸附曲线各有用处，其中以吸附等温线被人们研究得最多。
通过对吸附情况的实验测定，人们可以了解固体的许多性质，如表面积，孔径分布等。
(Ⅰ)Langmuir型等温线，由单层吸附所得。
在2～3nm以下微孔吸附剂上的吸附等温线属于这种类型。
如78K时N2在活性炭上的吸附，水和苯蒸气在分子筛上的吸附。
(Ⅱ)常称为（反）S型等温线。
无孔性固体或吸附剂孔径大小不一，发生多分子层吸附。
在比压接近1时，发生毛细管和孔凝现象。
(Ⅲ)这种类型较少见。
当吸附剂和吸附质相互作用很弱时会出现这种等温线，如352K时，Br2在硅胶上的吸附。
(Ⅳ)多孔吸附剂发生多分子层吸附时会有这种等温线。
在比压较高时，有毛细凝聚现象。
如在323K时，苯在氧化铁凝胶上的吸附属于这种类型。
(Ⅴ)发生多分子层吸附，有毛细凝聚现象。
如373K时，水气在活性炭上的吸附属于这种类型。
许多吸附等温线处于上述两种或更多种等温线的中间状态。
此外，还有些等温线完全不符合上述五种类型。
如阶梯型等温线，如下图所示。
吸附现象的本质——物理吸附和化学吸附物理吸附化学吸附吸附力范德华力化学键力吸附热较小(～液化热) 较大(～化学反应热) 选择性无选择性有选择性稳定性不稳定,易解吸稳定分子层单分子层或多分子层单分子层吸附速率较快, 较慢,受温度影响小，受温度影响大，不需要活化能。
需活化能。
物理吸附的特点：1. 吸附力是由固体和气体分子之间的van der Waals引力产生的，一般比较弱。
2. 吸附热较小，接近于气体的液化热，一般在几个kJ/mol以下。
3. 吸附无选择性，任何固体可以吸附任何气体，当然吸附量会有所不同。
4. 吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快5. 吸附可以是单分子层的，但也可以是多分子层的6.吸附不需要活化能，吸附速率并不因温度的升高而变快。
总之：物理吸附仅仅是一种物理作用，没有电子转移，没有化学键的生成与破坏，也没有原子重排等化学吸附的特点：1. 吸附力是由吸附剂与吸附质分子之间产生的化学键力，一般较强。
2. 吸附热较高，接近于化学反应热，一般在42kJ/mol以上。
3. 吸附有选择性，固体表面的活性位只吸附与之可发生反应的气体分子，如酸位吸附碱性分子，反之亦然。
4. 吸附很稳定，一旦吸附，就不易解吸。
5. 吸附是单分子层的。
6. 吸附需要活化能，温度升高，吸附和解吸速率加快。
总之：化学吸附相当与吸附剂表面分子与吸附质分子发生了化学反应，在红外、紫外-可见光谱中会出现新的特征吸收带。
影响固气界面吸附的主要因素影响气-固界面吸附的主要因素有：温度、压力以及吸附剂和吸附质的性质。
无论物理吸附还是化学吸附，温度升高时吸附量减少，压力增加，吸附量和吸附速率皆增大。
在物理吸附中，要发生明显的吸附作用，一般说，温度要控制在气体的沸点附近。
极性吸附剂易于吸附极性吸附质，非极性吸附剂则易于吸附非极性物质。
吸附质分子的结构越复杂，沸点越高，被吸附的能力越强。
酸性吸附剂易吸附碱性吸附质，反之亦然。
无论物理吸附还是化学吸附，压力增大，吸附量皆增大。
物理吸附类似于气体的液化，故吸附随压力的改变而可逆的变化。
化学吸附过程往往是不可逆的，即在一定压力下吸附达到平衡后，要是被吸附的分子脱附，单靠降低压力是不行的，必须同时升高温度。
固体溶液界面吸附1.固-液吸附的一般概念吸附特点： 吸附规律比较复杂吸附速率比较缓慢吸附应用极为广泛吸附量测定方法简单吸附规律比较复杂溶液中有溶剂和溶质，固体对溶液的吸附至少要考虑三种作用力，即界面上固体和溶质、固体和溶剂，溶液中溶质和溶剂之间的作用力。
固液吸附是固体表面被溶质、溶剂分子所占满，实质上是溶质、溶剂分子争夺固体表面的净结果。
若固体表面的溶质浓度比溶液内部大，即为正吸附，否则为负吸附。
吸附速率比较缓慢溶液吸附比气体的吸附速率要慢得多。
原因有吸附质分子在溶液中扩散速度比气体中慢很多；在溶液中，固体表面有一层液膜，对吸附有阻碍作用，吸附质分子必须穿过液膜才能被吸附； 吸附剂的孔结构对吸附作用的阻碍作用； 吸附应用极为广泛：例如 活性炭脱色大孔吸附树脂脱酚岩石对表面活性剂的吸附水处理技术（工业水、自来水、蒸馏水）植物吸收土壤中养分固体吸附溶液达到平衡时，测定溶液浓度的变化即可计算溶质的吸附量。
0()c c V x m m-Γ==x/m 每克吸附剂吸附溶质的量，mol/g 。
通常称为表观吸附量。
目前尚无成熟理论阐述固液吸附现象，多借用固气吸附理论和公式说明固液吸附现象。
如 Freundlich 、Langmuir 、BET 公式等。
此时公式中常数物理意义不明确，只能算作经验公式。
实际应用时将压力p 改为浓度c 即可。
一、吸附剂、溶质和溶剂的极性及其他性质对吸附量的影响1 同系物的吸附---Traube 规则有机物的同系物在溶液中被吸附时，吸附量随碳链增长而有规则的增加。
如 活性炭自水溶液中吸附脂肪酸时，吸附量 丁酸>丙酸>乙酸>甲酸。
原因 非极性吸附剂易于优先吸附非极性组分。
又如 硅胶自四氯化碳中吸附脂肪醇，吸附量乙醇>正丙醇>正丁醇>正戊醇>正己醇>正辛醇原因 极性吸附剂易于优先吸附极性组分。
（2）溶质的溶解度对吸附量的影响溶解度越小的溶质越易被吸附。
因为溶解度小表示溶质与溶剂相互作用弱，被固体吸附的倾向较大。
脂肪酸碳氢链越长，水中溶解度越小，被活性炭吸附的越多。
在四氯化碳溶剂中，脂肪酸碳链越长，溶解度越大，被四氯化碳吸附的越少。
又如苯甲酸在CCl4中溶解度大于在水中，硅胶在两种溶剂中对同浓度苯甲酸(0.01mol/L)的吸附量不同，在CCl4中吸附量远大于水中吸附量。
这是因为极性吸附剂对水有强烈的吸引力，苯甲酸分子很难替代水分子留在硅胶表面。
而极性吸附剂对CCl4分子吸引力较弱，苯甲酸分子很容易替代CCl4分子被吸附。
（3）温度的影响溶液吸附一般也是放热过程，温度升高，吸附量减小。
有些体系，溶液吸附是吸热过程。
这是因为溶质吸附时能从吸附剂固体表面顶替下来大量的溶剂分子，使体系熵值增大，由于这种熵的驱动过程，使体系温度升高，吸附量增大。
同时还要考虑温度对溶解度的影响。
多数溶质随温度升高溶解度增大，则吸附量降低；若有些溶质随温度升高溶解度降低，则吸附量增加，如丁醇、戊醇、己醇等。
（4）吸附剂孔径的影响孔径越小，孔内扩散速率越慢，吸附平衡时间延长，并且吸附质分子尺寸<孔径的溶质分子才能被吸附。
(5)盐的影响即使盐的加入不被吸附，盐能影响溶质与溶剂之间的相互作用，会对吸附产生明显影响。
实验说明，若盐的加入使溶质溶解度减小，则吸附量会因盐的加入而增大；反之，能提高溶解度，吸附量会降低。
总之，固液吸附的影响因素很多，必须根据具体情况，综合考虑各种因素，才能得到正确结论。
二、混合物的吸附是指溶液中两种以上的溶质同时被吸附的情况。
实际应用中经常见到，是一个重要课题。
但人们对此研究并不多, 尚处于初始阶段，许多情况定性描述多，定量描述困难。
①大孔硅胶-CCl4 -多种直链脂肪醇( 正丁醇、正戊醇、正辛醇)的混合吸附体系，Langmuir型混合吸附公式适用性较好。
②活性炭-H2O-混合酸（盐酸-乙二酸、乙酸、丙酸、丁酸或二元酸）的吸附体系仿照上面，按Langmuir吸附公式处理，并无直线关系，只能定性说明。
这可能与脂肪酸在水中部分电离有关。
混合吸附公式中未涉及吸附质电离情况。
③混合吸附共同特点一种溶质的吸附量会因另一种溶质加入而降低。
这是因为固体表面的溶质分子被另一种加入溶质分子顶替，改变了吸附平衡，从而导致了原来溶质分子吸附量降低。
④直线型吸附等温线混合吸附中若有一种能被强烈吸附的主要溶质存在，则其它痕迹量的溶质的吸附等温线皆为直线型。
三、多分子层吸附大多数稀溶液的吸附行为可用Langmuir和Freundlich公式描述。
Hansen和傅鹰的工作炭黑（石墨）-水-酸或醇（C4+）吸附体系等温线没有极限饱和值；当接近饱和浓度时，吸附量急剧上升，表明溶液吸附也有多分子层的。
Bartell等的工作硅胶从己醇-H2O 体系中吸附水的实验当c/co＝0.8附近，吸附等温线急剧上升，呈S型。
表现出毛细凝聚特征，即多分子层吸附。
此处实际上也是水在毛细管中相分离的结果四、对高分子的吸附高分子吸附特点①高分子体积大，形状可变，在良溶剂中舒展成带状，不良溶剂中卷曲成团，常形成多点吸附，并且脱附困难；②高分子的分子量有大有小，呈分散性，吸附时会发生分级效应；③分子量大，移动缓慢，在固体孔内扩散易受阻，吸附平衡极慢；④吸附量常随温度升高而增加。
高分子在固体表面的吸附形态(a)单点吸附(b)多点吸附,也称链段吸附(c)平躺多点吸附(d)无规线团吸附，构型吸附，吸附层厚度＝线团直接(e)不均匀链段吸附，距固体表面越近，链段密度越大(f)多层吸附五、对表面活性剂的吸附实际中有重要应用，洗涤、印染、润湿等。