胶体性质及应用练习题及答案
高三化学胶体的性质及其应用
A 练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ B） A、碘酒 B、无水酒精 C、蛋白质溶液 D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。
普遍存在 的现象
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。 练习2:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ C ） ①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
现象：
胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量
⑤>①=②>③>④
实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变 澄清；
②豆浆里加盐卤(MgCl2· 2O)或石膏 6H (CaSO4· 2O)溶液使之凝聚成豆腐； 2H ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；
④在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
练习６:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水 泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可 沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘 油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥 皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易 出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有 关的是 （ D ） A、①②③④⑤ C、①③⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦ D、全部都是
一、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生 一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。 应用：鉴别溶胶和溶液。
胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案
胶体的性质和应用一、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 二、下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶 体 浊 液分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性质外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜能 不能 不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
胶体练习题
第二节胶体的性质及其应用针对性训练一、选择题1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是 ( )A.Fe3+带正电荷B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。
向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是( )A.MgS04 B.Fe(OH)3胶体l4 D.H2SiO3胶体3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。
下列有关说法中正确的是 ( )A.胶粒直径约1 nm～100nmB.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚C.胶体胶粒带有正电荷D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。
这种做法应用的主要原理是 ( )A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( )A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒B.硅藻土作吸附剂C.以无水酒精作外科消毒剂D.以Fe2(SO4)3代替明矾作净水剂6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实A.胶体粒子带何种电荷B.电源的正、负极c.胶体粒子作布朗运动D.胶萨，有丁蜱尔效应7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小A.①②B.①③C.①④D.②④8.下列有关渗析的说法正确的是( )①该操作必须要有半透膜②该操作能分离胶体反则复几次④渗析是胶体的一个重要性质A.①②B.①②③C.①③D.①9.不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )A.在河流人海口处易形成三角洲B.0.01 mol·L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞10.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( )A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( )A.(NH4)2SO4B.NH4HC03C.NH4N03D.NH4Cl12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( )A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KIC.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是A.x是阳极，y是阴极B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅C.x是阴极，y极附近颜色加深D.y是阴极，x极附近颜色加深14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是A.Na3PO4B.A12(S04)3C.BaCl2 D.K2S0415.下列各组物质可用渗析法分离的是 ( )A.NaCl和水B.Fe(OH)3胶体和NaCll4和水D.NH4Cl和NaCl固体混合物16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。
17胶体的性质及其应用
胶体的性质及其应用一胶体1．分散质微粒直径的大小在10-9--10-7m之间的分散系，叫做。
（胶体的本质特征）例：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）（A）分散质颗粒直径都在l～100nm之间（B）能透过半透膜（C）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色2．一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里所形成的混合物，叫分散系。
其中分散成微粒的物质叫，微粒分散在其中的物质叫。
3．根据分散质微粒的大小，将分散系分为、、浊液。
分散质微粒的大小分别为小于10-9m、10-9-10-7m、大于10-7m。
其中能透过半透膜的是，能透过滤纸的是和。
[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（A）胶体外观不均匀（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（C）胶粒不能通过滤纸（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀[例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 nm-100nm之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 C.胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的32尔现象 C.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D. 分散质微粒可通过滤纸5．胶体和溶液的鉴定：胶体与溶液对光表现出的性质不同，故可以用光束照射鉴别溶液与胶体（丁达尔现象）。
例：鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的最简便的方法是（）A.电泳 B.渗析 C.丁达尔效应 D.布朗运动6．胶体的分为胶体和胶体。
一般胶体粒子是许多分子的集合体，我们称为胶体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、As2S3胶体等。
但有些高分子化合物，单个分子直径即可达到1～100nm之间，这样的胶体叫分子胶体，如蛋白质溶液、淀粉溶液。
实际上称溶胶，只是习惯上称溶液。
例：下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸钠和盐酸（C）乙二醇和甘油（D）鸡蛋清和甘油7．胶体的分类：根据分散剂的状态胶体可划分为气溶胶、和。
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做；Fe(OH)3溶胶、AgI溶胶，其分散剂是水，为液体，这样的胶体叫做溶液胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做。
胶体的性质及应用2
3.胶体粒子能作布朗运动的原因是： ①水分子对胶粒的撞击 ②胶体粒子有吸附能力 ③胶粒带电 ④胶体粒子质量较小，所受重力小 答案：①④
盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U型管，两个管口各 插入一个电极，通直流电。
通电一段时间后
现象：阴极颜色逐渐变深，阳极附近的颜色 逐渐变浅。 结论：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。
练习： 氢氧化铁胶体粒子带有正电荷，这是因为： A.通电后胶粒向阴极移动 B.胶粒组成中有Fe3+，带正电荷 C.Fe(OH)3胶体颗粒吸附Fe3+从而带正电荷 D.OH－带负电荷，吸引Fe3+ 答案：C
胶体的聚沉 减少或消除胶体粒子所带电荷，使胶体粒子 聚集成较大的颗粒而沉淀出来的过程，叫做胶 体的聚沉。
制作人：张海风
学习目标：
了解胶体的重要性质和应用。 认识物质的性质与物质的聚集状态有关。
重点： 胶体的性质。
一、胶体的性质：
• • • • 丁达尔效应 布朗运动 电泳 聚沉
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象 叫丁达尔效应。
形成原因：
溶液分散质粒子小 不易发生光散射 胶体分散质粒子大 浊液分散质粒子更大 发生光散射 反射光
无光亮通路 光亮通路 无光亮通路
应用：鉴别区分胶体和其它分散系
练习：
1.不能发生丁达尔效应的分散系是： A.碘酒 B.四氯化碳 C.蛋白质溶液 D. 钴玻璃 答案：A
1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮 在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗 粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象 叫做布朗运动。
布朗运动：
胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动， 这种现象叫布朗运动。
形成原因： 胶体粒子受分散剂分子从各方面撞击、推动， 每一瞬间合力的方向、大小不同，所以每一瞬间 胶体粒子运动速度和方向都在改变，因而形成不 停的、无秩序的运动。
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：胶体的性质和应用(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练胶体的性质及应用一、选择题1、下列有关说法正确的是 ( )A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.H+、K+、S2-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D.AgI胶体在电场中定向运动,是因为胶体是带电的答案：A。
解析：江河水中含有胶体微粒,在入海时遇到海水中的氯化钠等电解质发生胶体的聚沉,故会形成三角洲,故A项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠不是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO不是酸性氧化物,故B项错误;胶体遇电解质溶液发生聚沉,故H+、K+、S2-、Br-能使Fe(OH)3胶体聚沉,而不能大量共存,故C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故一些胶体能在电场中发生电泳现象,故D项错误。
2、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是 ( )。
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液则不能答案 D解析胶体不带电荷，但某些胶体粒子带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，A项错误；向溶液中加电解质也会产生沉淀，如向NaOH溶液中加入CuSO4溶液就会生成Cu(OH)2沉淀，B项错误；胶体是介稳性的分散系，C项错误。
3、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案：C解析：“钴酞菁”的分子直径为1.3 nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na＋直径小于1 nm，B项错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，D项错误。
胶体的性质及其应用(自己整理)
胶体的性质及其应用一、分散系1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）2、分散系组成分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）物质与水混合时，一般认为是分散剂。
3、分散系分类：、（）、。
提问：如何提纯胶体，例：如何除去Fe（OH）3胶体混有少量的氯化铁和氯化氢？二、胶体胶体的本质特征：是分散质粒子直径在～之间（可透过滤纸，不能透过半透膜）（一）胶体的性质1. 丁达尔现象（光学性质）实验：用激光笔垂直照射淀粉胶体，胶体，溶液。
现象：胶体内部存在一条光路而溶液没有。
结论：这种由于胶体微粒对光的散射作用形成的一条光亮的通道的现象叫丁达尔现象。
说明：应用此性质可对溶液和胶体进行区分。
例子：灰尘，提问：能否说一种液体只要有丁达尔效应，就是胶体？2. 布朗运动（动力学性质）引入：胶粒较小而轻，它在水中的运动情况如何实验：将一滴液体放在水中观察现象：胶体扩散解释：胶粒在不同方向受到了水分子撞击的力量大小不同，所以运动方向在每一瞬间都在改变，因而形成无秩序的不停的运动，这种现象叫布朗运动。
例子：花粉放于水中、空气中的灰尘、粉笔灰放于水中3. 电泳（电学性质）实验：将胶体放在U形管中，一端加导电现象：阴极附近颜色加深分析：阴极附近颜色加深→胶粒带正电荷在电场作用下向阴极移动→胶体直径小→表面积大→吸附能力强→只吸附阳离子，因而带正电荷。
结论：电泳：在电场作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象叫电泳。
< 胶粒带电的一般规律>A. 带正电的胶粒：金属氧化物、金属氢氧化物FeO(与陶土的分离)、Fe（OH）3、Al（OH）3B. 带负电的胶粒：金属硫化物、非金属氧化物、硅酸及土壤陶土、H2SiO3 、硫化砷胶粒提问：1、Fe（OH）3胶体带电荷，这一说法对不对，为什么？2、是不是所有胶体都发生电泳？即所有的胶粒都带电荷？（二）胶体的聚沉1. 胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮2. 要使胶粒聚沉可采用的方法：（1）加热法：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。
胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用本单元的内容分为胶体的性质和胶体的应用两部分，通过学习胶体的有关知识，在了解胶体的一些重要性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔视野，认识事物的复杂性。
关于胶体的性质，教材侧重简介布朗运动、丁达尔效应和电泳现象，对胶体的渗析现象作了简单介绍，同时也要求了解胶体的聚沉现象。
关于胶体的应用，首先应从宏观角度对胶体的应用有一定的印象，然后能结合胶体性质，意在通过这些具体性质的应用事例，加深对胶体应用的了解，同时也可加深对胶体性质的了解。
一．常见分散系１．分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
２．分散系包括分散质和分散剂。
溶液、胶体、浊液（悬浊液、乳浊液）均属于分散系。
二．胶体的概念、制备、净化及分类1、胶体的本质特征：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间。
2、胶体的制备（1）水解法：Fe(OH)3胶体的制备：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
（2）复分解法：Ag++I-=AgI(胶体)，SiO32-+2H++H2O=H4SiO4(胶体)注：制取难溶性固体物质的胶体，只能用特殊的方法，如所用试剂的浓度较小，使反应液中较缓慢生成少量难溶物粒子，使它们能均匀分散在反应液中。
3．胶体的净化与提纯使离子或分子从胶体里分离出来的操作叫渗析。
渗析实验能证明胶体粒子比溶液粒子大，通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。
4．胶体的分类按分散剂不同，可分为液溶胶（分散剂为液体），如Fe(OH)3胶体、AgI 胶体；气溶胶（分散剂是气体），如：雾、云、烟；固溶胶（分散剂是固体），如：烟水晶、有色玻璃等。
A .在1mol/L的KI溶液中逐滴加入１mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡B.在0.01mol/L的KI溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液，边加边振荡C.将蔗糖加入水中并振荡D. 将花生油放入水中并振荡分析：胶体粒子的直径大小在10-9m~10-7m之间。
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胶体的性质及其应用年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、填空题(共4题，题分合计17分)1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。
制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。
反应的离子方程式为：_____。
若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。
2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，S3胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。
这叫______现象。
它证明Sb23.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。
原因是______。
4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。
二、单选题(共32题，题分合计96分)1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是A．NaCl B．MgCl2C．AlCl3D．Al2(SO4)32.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。
下列有关叙述正确的是A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH)3带负电吸引阳离子C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥6.将胶体颗粒带负电荷的白色胶体，分别先后加入到：①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④硫化砷胶体中，共出现三种现象：a红褐色沉淀b无沉淀c白色沉淀。
那么按实验的先后，出现现象的顺序是A．b b a c B．b c a b C．c b c a D．b c b a7.在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体的杂质，可采用的方法是A．过滤B．蒸馏C．电泳D．渗析8.含有泥沙的江河水（泥沙胶粒带负电荷）用作工业用水时，必须经过净化，用明矾可作净水剂，明矾除去江河水中泥沙的主要原因是A．明矾与泥沙发生了化学反应B．明矾溶液中的胶粒具有很强的吸附作用C．明矾溶液中的胶粒与泥沙胶粒所带的电荷电性相反D．明矾溶液中的胶粒与泥沙碰撞而沉淀9.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是A．0.5mol/L MgSO4溶液B．蒸馏水C．0.5mol/L KCl溶液D．0.5mol/L 盐酸10.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同的性质是A．滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜C．都有丁达尔现象D．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成11.某胶体遇盐卤（含Mg2+）或石膏易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关解释正确的是A．胶体微粒的直径为10－9 cm～10－7cm B．该胶体微粒带有正电荷C．该胶体微粒不带电荷D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+12.已知土壤胶体带负电荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时，肥效较差的是A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl13.将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用，其现象依次是14.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe(OH)3胶体相混合时，便析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。
由此可推断A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶粒在电泳时向阴极移动C．该AgI胶粒带负电荷D．Fe(OH)3胶粒在电泳时向阳极移动15.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/L NaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶胶16.下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是A．含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫B．原硅酸溶液中加入硫酸铵饱和溶液，结果产生沉淀C．硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀D．用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路17.已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。
在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl18.某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是A．盐析B．萃取C．渗析D．蒸馏19.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．Fe(OH)3胶体微粒不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔现象20.下列事实与胶体性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀21.下列现象不能用胶体的知识解释的是A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成22.某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体，②加Al(OH)3胶体，③加Al2(SO4)3溶液，④加硫化钾胶体，⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤23.胶体的本质特征是A．丁达尔现象B．微粒带电C．微粒直径为10-9~10-7m C．布朗运动24.明矾净水的主要原因是A．形成Al(OH)3沉淀B．是难以沉降的小颗粒带有相反的电荷C．明矾跟小颗粒发生化学反应D．明矾溶于水后，生成了具有很大表面积的胶体微粒25.某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，分别加入下列物质，其中不能观察到凝聚现象的是A．硅酸胶体B．加入Al(OH)3胶体C．加入Al2(SO4)3溶液D．加入硫化砷胶体26.常温下，在暗处让光束照射下列混合液体时，能够观看到一条光亮"通路"的是A．将等体积的0.01 mol·L－1的K2SO4溶液和0.01 mol·L－1的BaCl2溶液的混合液B．往沸水里滴FeCl3溶液，加热一会儿，放冷C．0.1 mol的NaCl加到50 mL的蒸馏水中混合均匀D．CCl4加入溴水中振荡，静置分层后的下层混合液27.常温条件下，将下列稀溶液露置在空气中会因非氧化还原反应而变质的物质是A．Na2CO3B．Ba(OH)2C．Na2SO3D．KCl28.下列事实与胶体知识有关的是( )①盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水A.①②B.①③C.②③D.全部29.下列关于胶体的叙述不正确的是A．布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象30.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种处理方法应用的原理是A．丁达尔现象B．电泳C．凝聚D．渗析31.下列事实与胶体知识有关的是( )①盐卤点豆腐②水泥的硬化③用明矾净水A. ②③B.①③C. ①②D.全部32.用Fe(OH)3胶体溶液进行下列实验，实验事实与胶体的特征无关的是A．有明显的丁达尔现象B．加入MgSO4产生红褐色沉淀C．加入KSCN溶液，出现血红色D．用滤纸过滤时，滤纸上得不到Fe(OH)3胶粒三、多选题(共10题，题分合计39分)1.某浅黄色胶体溶液做电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。
向该胶体加入下列物质，能发生凝聚现象的是A．MgSO4胶体B．Fe(OH)3胶体C．CCl4D．硅酸胶体2.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微粒带负电荷的胶体是A．甲B．乙C．丙D．丁3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．两分散系均有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过滤纸4.下列几种情况下，硅酸胶体不会发生凝聚的是A．加入CaCl2溶液B．加入蔗糖溶液C．加热D．加入硫化砷胶体5.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A．AgI胶粒带正电荷B．AgI胶粒电泳时向阳极移动C．AgI胶粒带负电荷D．Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动6.将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是A．加入碘水变蓝色B．加入NaI溶液不变蓝色C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入溴水变蓝色7.下列分散系中，能出现丁达尔现象的是A．蔗糖溶液B．碘化银胶体C．浓盐酸D．豆浆8.既能透过半透膜又能透过滤纸的是A．氯化铁溶液B．淀粉溶液C．酒精溶液D．氢氧化铁胶体9.下列鉴别溶液和胶体的正确方法是A．溶液成电中性，胶体微粒带有电荷B．溶液可以穿过半透膜，而胶体微粒不能穿过半透膜C．通过光线溶液中无特殊现象，胶体中出现明亮的光路D．通电后，溶液中溶质微粒向两极移动，胶体分散质微粒向某一极移动10.下列物质能使三硫化二砷胶体凝聚的是A．饱和硫酸镁溶液B．氢氧化铁胶体C．硅酸胶体D．蔗糖溶液四、简答题(共1题，题分合计6分)1.淀粉-碘化钾溶液是用淀粉胶体和碘化钾溶液混合而成的，可采用什么方法再将它们分离出来？简述操作过程。