【步步高】2014-2015学年高中化学 专题3 第一单元 第3课时 常见的弱电解质课时作业 苏教版选修4
步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用
步步高学年高一化学人教版必修学案简单的分类方法及其应用Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用学习目标定位学会物质分类方法;会从不同角度对物质进行分类;熟悉酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系..化学物质及其变化是化学科学的重要研究对象;对于多达千万种的化学物质;要想认识它们的规律性;就必须运用分类的方法;分门别类地进行研究..初中化学把元素分为________元素和____________元素；化合物可分为____、____、____和氧化物..化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分为________________、________________..下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用..知识点一物质的分类方法探究活动1．对物质进行分类;首先要确定分类的标准;然后按标准进行分类..例如对下列化合物进行分类：①NaCl②HCl③CaCl2④CuO⑤H2O⑥Fe2O31依据________________________为标准;可分为________________、____________和____________..2依据________________为标准;可分为________、________和________________..3依据______________为标准;可分为__________、____________和________________..2．试从不同的角度对下列各组物质进行分类;将其类别名称分别填在相应的空格内..3．根据物质的组成和性质;对下表中的物质进行分类：归纳总结1单一分类法：..2交叉分类法：..3树状分类法：..迁移应用1．从对化合物的分类方法出发;指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是1Na2O、CaO、SO2、CuO________________..2NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________..3HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________..4NaHCO3、CaHCO32、NH4HCO3、K2CO3____________..思维启迪对物质进行分类和分析物质的类别差异的策略;就是从不同的角度如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的物理性质和化学性质等先确定一个标准即分类依据;然后对物质进行比较..标准不同;物质所属类别不同..2．1将下列Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质类型用短线连起来..2在Ⅰ中所列出的物质里;从组成与性质上看;有一种物质可以与H2SO4归为同一类;这种物质的化学式是__________;写出这种物质在水溶液里与金属锌反应的化学方程式：________________________________________________________________________..思维启迪交叉分类法能弥补单一分类法的不足..应用交叉分类法就是要寻找同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、交叉属性;从而发散式地、多角度地、多侧面地对物质进行分类..3．1请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、BaOH2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：2对下列化学反应进行分类：①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤CO2通入澄清石灰水思维启迪对于化学物质及其变化;依据不同的标准;可以有不同的分类..本题1采用树状分类法对有关物质进行分类;能使物质之间的关系直观、清晰;便于同学们掌握有关物质之间的联系与区别..树状分类法的基础是单一分类法;这是常用的分类方法之一..知识点二分类法的应用探究活动1．同类物质常常具有许多共性..因此可以通过物质所属类别;推测其具有的性质..1SO2和CO2同为酸性氧化物;试根据酸性氧化物具有的通性或CO2的性质;推测SO2具有的性质;用化学方程式表示：..2实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是________；若实验室没有盐酸时;可选用________代替..2．通过物质分类;可以建立物质间的从属关系;分析物质间的本质区别和联系;寻找各类物质之间的转化关系..以钙为例;用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系..①;②;③;④;⑤;⑥..归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：迁移应用4．根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系;写出硫酸分别与镁及其化合物类别不同反应生成硫酸镁的化学方程式..5．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系;可以用图简单表示..限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物;将图中指定序号的转变用化学方程式表示所写化学方程式不得重复..①C＋O2错误!CO2②③④⑤⑥⑦..1．物质的树状分类结构模型2．物质分类问题的思维方法程序1找依据;细分类..对化学物质和化学反应的分类;关键是要寻找物质在组成、状态、性能等方面的共性或差异;分析化学反应的特点;从而按不同的依据、从不同的角度、以不同的分类方法进行分类..2编框图;织网络..一般规律与具体实例相结合;通过转化框图和具体的化学反应来编织物质间相互转化的知识网络..第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第1课时简单的分类方法及其应用课前准备区金属非金属酸碱盐化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应课堂活动区知识点一探究活动1．1通常状况下存在状态①③④⑥固体⑤液体②气体2元素组成①②③氯化物④⑤⑥氧化物3组成和性质②酸①③盐④⑤⑥氧化物2．一元酸二元酸无氧酸含氧酸钡盐钾盐硫酸盐碳酸盐3．①非金属单质②金属单质③单质④一元酸⑤二元酸⑥含氧酸⑦碱⑧盐⑨非金属氧化物⑩金属氧化物氧化物化合物纯净物混合物归纳总结1选定某一标准;对物质进行分类..对于同一组物质;选用不同的分类标准;其分类结果不同2用多种不同的单一分类法对物质进行分类3采用树状形式对同类物质进行再分类迁移应用1．1SO22NaClO33HCl4K2CO32．12KHSO42KHSO4＋Zn===ZnSO4＋K2SO4＋H2↑3．1纯净物错误!2可以从不同角度进行分类;合理即可..分类标准1：是不是化合反应：化学反应①②③④为一类;都是化合反应;化学反应⑤不是化合反应..分类标准2：反应物的特点：化学反应①②为一类;都是非金属与氧气反应；化学反应③④为另一类;都是金属与氧气反应..分类标准3：是不是具有可燃性;化学反应①②③④为一类;都是燃烧反应;化学反应⑤不是燃烧反应..解析1中;要正确填写树状分类图;必须首先明确各物质的组成和性质差异..依据基本化学知识即可解决..依次为Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、BaOH2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO..2中;要求结合不同的角度对化学反应进行分类..知识点二探究活动1．1①SO2＋H2O H2SO3;②SO2＋CaO===CaSO3↓;③SO2＋CaOH2===CaSO3↓＋H2O 2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O硝酸2．①2Ca＋O2===2CaO②CaO＋H2O===CaOH2③CaO＋CO2===CaCO3④CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑤CaOH2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O迁移应用4．Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2OMgOH2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OMgCO3＋H2SO4===MgSO4＋CO2↑＋H2O解析根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系;酸能与金属单质、碱性氧化物、碱、盐等反应生成盐;故硫酸可与Mg、MgO、MgOH2、MgCO3等反应生成MgSO4..5．②CO2＋H2O H2CO3③CO2＋CaOH2===CaCO3↓＋H2O④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O⑥CaOH2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑦CaO＋H2O===CaOH2课堂小结1．氧元素H＋数OH－数组成酸根组成性质课后练习区1．B纯净物与混合物属于并列关系;A错；氧化物是一种化合物;但化合物不一定都是氧化物;二者属于包含关系;B对；单质与化合物属于并列关系;C错；化合反应中部分是氧化还原反应;部分不是;二者是交叉关系;D错..2．D 3.B 4.B5．C C2O3属于氧化物;故C项正确..而A项中都属于单质;B项中都属于含氧酸;D项中都属于含氧酸盐;故A、B、D均错误..6．C本题主要考查酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名..纯碱为Na2CO3属于盐；食盐水、石灰水为溶液;属于混合物；液态氧为单质属于纯净物..7．B8．D由两种元素组成;其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物..含有氧元素的物质既可以是酸也可以是碱;同样也可以是盐..9．C由选项所给反应分析;A、B、D为化合反应;C为分解反应;答案选C..10．D金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸或酸性氧化物反应生成盐；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱或碱性氧化物反应生成盐..11．1①⑨2它们都属于单质3它们都属于盐4它们都是由非金属元素组成的化合物不含有金属元素12．1树状分类法2②H2SO4或HNO3等③NaOH或KOH等⑥Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等32NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O42H2O2错误!2H2O＋O2↑5稀盐酸大理石或石灰石将无色无味的该气体通入澄清石灰水中;若石灰水变浑浊;即可证明是CO2解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2等；常见的盐有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等..酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化;如：CO2少量＋2NaOH===Na2CO3＋H2O..实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O2错误!2H2O＋O2↑..制备CO2常利用大理石或石灰石CaCO3与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O;将产生的气体通入澄清石灰水中;若澄清石灰水变浑浊;即可证明是CO2..13．1金属氧化物、碱性氧化物2CaO＋H2O===CaOH23CaO还可与酸、酸性氧化物、盐反应CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋CO2===CaCO3或CaO＋SiO2错误!CaSiO3H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH4不能。
【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第一章 从实验学化学 排查落实练一 化学计量课件 新人教版
一定量的 NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他
的操作应该是 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量
NaOH加到左盘使天平平衡。
(2)检查容量瓶是否漏水的方法：
(3)在该实验中，玻璃棒的作用 是________。在用玻璃棒转移 液体时应注意什么？
向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右 手搅食拌指、顶引住流瓶塞在，用左玻手璃托棒住引瓶底，将容 量流瓶时倒，转玻过璃来棒看末瓶端口应处插是入否到有水渗出， 若容没量有瓶，刻将度容线量以瓶下倒，立且，玻将璃瓶塞旋转180 度棒，靠重近复容上量述瓶操口作处，且如不果能瓶触口仍无水渗 出及，瓶则口此，容如量右瓶图不所漏示水：。
(√ )
(22)2 g NO2 和 44 g N2O4 的混合气体所含原子数为 3NA (√ )
(23)25 ℃ 1 mL H2O 中所含 OH－数为 10－10NA
(√ )
(24)T ℃ 1 L pH＝6 的纯水中含 10－6NA 个 OH－
(√ )
(25)18 g D2O 所含的电子数为 10NA
(11)2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (12)5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.3NA (13)6.4 g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
纠错 0.1NA
( ×) (×)
( ×) ( ×) (√ ) ( ×) (× )
写出实验 2 中可能发生反应的化学方程式：_2_A__l＋__3_H__2S__O_4_=_=_=_A__l2_(S__O_4_)3_＋__3_H__2↑__、 ____ __F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F__eS__O_4_＋__H_2_↑___。 (2)实验 1 装置中小试管的作用是液___封__，__避__免__氢__气__从__长__颈___漏__斗__中__逸__出__；__控__制__加___浓__ 氢___氧__化__钠__溶__液__的__体__积___，__调__节__化__学__反__应__速__率___；__节__省__药__品___， 实验 2 装置中导管 a 的作用是__平__衡__分__液__漏__斗__与__锥___形__瓶__内__的__气__压__，__使__液___体__顺__利____ _流__下___。 (3)对于实验 1，在读数前需要上下移动量筒调平 B 与 C 的液面，其理由是无__法__直___接___ 测___量__B_内__的__气__体___压__强__，__调__平__B__、__C_装__置__液___面__，__使__B_内__的__气___压__等__于__外__界__大__气__压____。
步步高2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第一章 第1讲.pptx
学海无涯
(2) A 装置用于监控气体流速 例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从 a 端通入氧气，b端接入呼吸 罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。 (3)测量气体的体积(B 装置) 长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广 口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。 (4)安全防倒吸装置 ①C 装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。 ②D 装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。 2．球形干燥管——多变的角色 (1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。 ②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收 HCl、Cl2、SO2 等。 ③可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的 影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧 化碳等对定量测定产生干扰。 (2)球形干燥管的创新用途
学海无 涯
2．常用分离、提纯仪器
仪器
主要用途
(1)向小口容器中 转
普通漏斗
移液体 (2)加滤纸后，可过 滤 液体
使用方法和注意事项 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内 壁，用水润湿，注意不得留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低 于滤纸边缘
(1)用于随时添加 液体
(1)注意活塞不得渗漏 (2)分离液体时，下层液体由下口
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 (1)A 装置可作集气瓶和洗气瓶 例如，利用A 装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2 ②NH3 ③NO Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由 b 口进气可收集的气体有②。 Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由 a 口进气可收集的气体有①。 Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由 b 口进入。 Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体 由 a 口进入。
步步高2015届高考化学(广东专用)二轮复习 专题十三 无机化学综合应用
2－ 3
(2012·广东理综，9B)
h
(× )
11
(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
(× )
(2012·新课标全国卷，7C)
(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该
溶液一定含有Ag＋
(× )
(2012·新课标全国卷，7D)
h
12
题组二 离子检验的综合应用
( √)
(9)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是
乙烯
(× )
(2013·江苏，13C)
h
17
热点二 物质的分离与提纯
热点精讲
1.物质分离与提纯的基本原理
(1)“四原则”
①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；
③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，
被提纯的物质要易被还原。
除去粗盐溶液中不溶物
(× )
(2014·新课标全国卷Ⅱ，10A)
h
23
(3)
除去CO气体中的CO2气×体(
)
(2014·新课标全国卷Ⅱ，10C)
h
24
2.(2014·大纲全国卷，10)下列除杂方案错误的是( )
h
25
解析 A项，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO与 NaOH溶液不反应，正确；
h
10
(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显
红色，该溶液中一定含Fe2＋
(× )
(2013·江苏，13D)
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶
液中一定有SO
2－ 4
苏教版高中化学必修第一册精品课件 专题3 从海水中获得的化学物质 第1单元 第3课时 氧化还原反应
规律3 强弱律——以强制弱。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
特点:比什么性,找什么剂,产物之性弱于剂。
规律4 先后规律——强者优先。
在浓度相差不大的溶液中:
(1)同时含有几种还原剂时,加入氧化剂,将按照还原性由强
到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因
(1)氧化剂:在反应中得到电子的物质。
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时
的物质、过氧化物等。如:
氧化剂 —— Cl2 KMnO4
↓
↓
↓
还原产物——Cl- Mn2+
(2)还原剂:在反应中失去电子的物质。
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、
元素处于低价态时的物质等。如:
被还原。( √ )
2.下列反应中:HCl作还原剂的是
是
,HCl为还原产物的是
①KOH+HCl
KCl+H2O
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)
③Cl2+H2O
HCl+HClO
④2NaCl+H2SO4(浓)
⑤Fe+2HCl
答案:② ⑤
,HCl作氧化剂的
。
Na2SO4+2HCl↑
FeCl2+H2↑
③
合作探究·释疑解惑
探究任务1 氧化还原反应中电子转移的分析
问题引领
1.实验室用反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备
【步步高】2014届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 常见的非金属及其化合物 专题讲座三
专题讲座三 气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1)气体制备实验装置一般包含以下几部分(2)气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右)；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体 发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2)固体＋液体或液体＋液体――→△气体 发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：(1)不损失主体气体，(2)不引入新的杂质气体，(3)在密闭装置内进行，(4)先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。
步步高广西专用2014届高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用二学案
学案5 化学计量在实验中的应用(二)——物质的量浓度[考纲要求] 1.了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。
物质的量浓度知识点一的物质的量，是用来表示溶液组成的物理．物质的量浓度表示单位体积溶液里溶质B1c的物质的量浓度，符号为量，也称为B。
B nV表示溶液的体的物质的量，表示溶质2B．物质的量浓度的数学表达式是，mol·L。
B1－积，因此物质的量浓度的单位是3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，cVcV(稀)。
(稀)·即遵循稀释定律： (浓)·＝(浓)问题思考1．将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？答案不是，还要知道溶液的密度。
2．将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？答案不变。
知识点二一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等几种。
(2)容量瓶上标注有温度、刻度线(标线)、规格。
（3）使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。
问题思考3．容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？答案不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。
4．实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？答案 500 mL容量瓶。
．以配制1 000 mL 1.0 mol·L的NaCl溶液为例。
完成下列填空：－12nmc (1)实验原理：＝＝VMV·(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1_000_mL容量瓶、胶头滴管。
新教材高中化学专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体学生用书苏教版必修
第三单元物质的分散系第1课时常见分散系胶体课程目标1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的主要性质和应用。
图说考点学业基础——自学·思记·尝试[新知预习]1．分散系(1)分散系概念：把由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系，称为分散系。
(2)按分散质、分散剂状态进行分类，共有__________种组合。
按分散质粒子大小分类：(3)分类{2．胶体________________________________[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)直径在10－9～10－7 m之间的粒子称为胶体。
( )(2)胶体都是均匀透明的液体。
( )(3)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
( )(4)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
( )(5)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
( )(6)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
( )(7)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
( )(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
( )2．下列分散系属于胶体的是( )A．白酒B．食盐水C．淀粉溶液 D．碘酒3．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应B．可以透过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的直径在10－9～10－7 m之间4．2022年春节，电影《长津湖之水门桥》的热映，激发了国人的爱国之心。
冰墩墩同学去电影院观看电影，发现放映室射到屏幕上的光形成了明亮的光柱，他立即用学过的化学知识“丁达尔效应”解释了这种现象。
当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液 D．AgI胶体核心素养——合作·探究·分享提升点1 三种分散系的比较例1胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小[提升1] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
高一化学苏教版2教案：专题3第一单元第三课时乙烯含解析
第三课时乙烯整体设计三维目标1.知识与技能使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质.了解乙烯的可燃性、加成反应和加聚反应及主要用途。
通过比较乙烯和乙烷的结构及相关实验现象，培养学生观察和类比的思维能力。
2。
过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学.3。
情感态度与价值观通过对乙烯性质和用途的介绍,引导学生了解乙烯的重要应用。
培养学生热爱化学的情感。
教学重点乙烯的化学性质.教学难点乙烯的加成反应、加聚反应。
课前准备药品:酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、乙烯气体、甲烷气体。
仪器：试管、贮气瓶、导管、火柴。
教具：乙烷、乙烯的球棍模型.教学过程知识回顾前面我们学习了石油的组成和炼制方法。
石油的成分:（1)组成元素：主要为碳和氢；（2）组成物质：各种烷烃和芳香烃.石油的分馏：通过给石油加热,使低沸点的烃首先汽化，再经过冷凝，使石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的方法。
裂化目的：提高轻质油的产量。
裂化原理：在一定条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程.裂解目的：获得更多乙烯、丙烯等基本有机化工原料.裂解原理：比裂化更高的温度，使长链烃断裂成为乙烯、丙烯等气态短链烃。
导入新课工业上可以从石油产品中得到大量的乙烯，它的产量通常是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
乙烯有很多用途，例如，过去南方的水果在北方很难吃到。
交通不便是其中的原因之一，主要是因为一些水果（如香蕉）成熟后难以长时间保存，乙烯应用于水果的催熟解决了这一难题。
现在，人们可以把接近成熟的香蕉摘下来，运送到各地，然后在香蕉上喷洒催熟剂乙烯利（学名：2氯乙基磷酸）。
乙烯利能被作物吸收并在植物体内分解释放出乙烯。
使植物呼吸旺盛、代谢速度加快，促进作物的成熟。
这样，硬而青的香蕉在喷洒了乙烯利后,一夜之间就会泛黄、变软,散发出诱人的清香.今天，我们就来学习这神奇的乙烯。
推进新课[思考] 前面我们学习过乙烷,请大家观察乙烷和乙烯的球棍模型，分析它们组成和结构上的差别。
【步步高】高中化学 第一章 第1节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2
第3课时 习题课一、构成原子的各微粒之间的关系A ZX 的含义：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
关系⎩⎪⎨⎪⎧①质量数 A ＝ ＋②核电荷数＝ ＝核外电子数 对于中性原子来说，质子数等于核外电子数 ③m 质子 ≈m 中子 ≈1 836m 电子 ≈m 11H二、元素、核2素、同位素之间的关系三、核外电子排布与元素性质的关系一、选择题(本题包括10小题)1．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D2．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是( )A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F23．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数4．下列关于63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14N、16 8O等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是( )A.63Li、73Li分别与16 8O组成的氧化物的化学性质不同B．其中只含有6种核素C．中子数相同的微粒有两组：2311Na和2412Mg、14 5C和16 8OD．金属元素63Li、2311Na的单质分别与16 8O2反应，均只能得到一种化合物5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对6．我国研制的“神舟七号”载人飞船实现了首次太空行走。
宇航员所穿的太空服不仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等，其中某种金属R可形成离子R2－。
已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。
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第3课时常见的弱电解质[目标要求]1.理解水的离子积常数。
2.掌握酸碱对水的电离平衡的影响。
一、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。
H2O＋H 2ΔH >0或2H2ΔH >0，通常简写为H2ΔH >0。
二、水的离子积对于纯水来说，在25℃时，1L 纯水中只有1×10－7mol H 2O 电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c (H ＋)＝1×10－7mol·L －1，c (OH －)＝1×10－7mol·L －1，所以，在25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14mol 2·L －2，通常把c (H ＋)与c (OH －)的乘积用K W 表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
根据实验验证，在温度一定时，K W 是一个常数。
升温，K W 增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c (H ＋)＝1×10－6mol·L －1，K W ＝1×10－12mol 2·L －2，pH＝6，此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。
降温，K W 将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、影响水的电离平衡的因素1．酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，K W 不变，c (H ＋)发生改变，pH 也随之改变；若向水中加入酸，则c (H ＋)增大，c (OH －)变小，pH 变小。
2．温度由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c (H ＋)、c (OH －)同时增大，pH 变小。
但由于c (H ＋)与c (OH －)始终保持相等，故溶液仍显中性。
3．易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，K W 就不变。
4．其他因素如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H ＋直接作用，因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。
知识点一水的电离1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)＝2.0×10－7mol·L －1，则c (OH －)为()A．2.0×10－7mol·L －1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L －1D．无法确定答案A 解析根据水的电离方程式H 2OH ＋＋OH －可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)。
而该温度下的纯水中c (H ＋)＝2.0×10－7mol·L －1>1.0×10－7mol·L －1，则所处温度高于25℃，但水电离的c (H ＋)＝c (OH －)＝2.0×10－7mol·L －1，故答案为A。
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)>c (OH －)的措施是()A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO 2D．向水中加入NaCl 答案C解析A 项，水与Na 反应，使溶液中的c (H ＋)<c (OH －)；B 项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c (H ＋)＝c (OH －)；C 项，向水中通入SO 2，SO 2与水反应生成H 2SO 3，H 2SO 3电离出H ＋而抑制水的电离，使溶液中c (H ＋)>c (OH －)；D 项对水的电离平衡没影响。
3．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH 3COOHB．[··O ······H]－C．NH ＋4 D.答案C解析A 项，CH 3COOH 电离出H ＋，使水的电离平衡左移；B 项，OH －能使水的电离平衡左移；C 项，NH ＋4会水解，使水的电离平衡右移；D 项，Cl －不影响水的电离平衡。
知识点二水的离子积常数4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH 变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH 不变，呈中性C．水的离子积变小，pH 变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH 变小，呈中性答案D解析水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向正反应方向移动，c (H ＋)和c (OH －)均增大，K W 增大，pH 减小，纯水中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性。
5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)c (OH －)，所以K W 随溶液中c (H ＋)和c (OH －)的变化而变化B．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K 是两个没有任何关系的物理量答案C解析水的离子积常数K W ＝K ·c (H 2O)，一定温度下K 和c (H 2O)都是不变的常数，所以K W仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是K W ＝c (H ＋)·c (OH －)，但是只要温度一定，K W就是不变的常数，溶液中c (H ＋)变大，c (OH －)则变小，反之亦然。
6．某温度下，纯水的c (H ＋)＝2.0×10－7mol·L －1，则此时c (OH －)为____________，K W＝________，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c (H ＋)＝5.0×10－5mol·L －1，则c (OH －)为__________。
答案 2.0×10－7mol·L －1 4.0×10－14mol 2·L －28．0×10－10mol·L －1解析纯水中水电离的c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (OH －)＝2.0×10－7mol·L －1，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝(2.0×10－7)2mol 2·L －2＝4.0×10－14mol 2·L －2;若向水中加入盐酸，则c (OH －)＝K W 5.0×10－5mol·L －1＝4×10－145.0×10－5mol·L －1＝8.0×10－10mol·L －1。
练基础落实1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14mol 2·L－2B．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14mol 2·L－2C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14mol 2·L －2D．K W 值随温度升高而增大答案A解析K W 只与温度有关，升高温度，K W 增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14mol 2·L －2。
2．在氢硫酸中，c (H ＋)和c (S 2－)的比值是()A．4B．2C．大于2D．在1～2之间答案C解析弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H 2SH ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－；二级电离更弱，以第一级电离为主。
虽然由HS －电离产生的H ＋与S 2－浓度相同，但一级电离产生H ＋却没有产生S 2－，故c (H ＋)/c (S 2－)>2。
3．常温下，某溶液中由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④答案A解析由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1<1×10－7mol·L －1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故①④正确。
4．在相同温度下，0.01mol·L －1NaOH 溶液和0.01mol·L －1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c (H ＋)相等B．由水电离出的c (H ＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c (OH －)都是0.01mol·L －1D．两者都促进了水的电离答案A解析若该温度下水的离子积常数为K W (这里没有说是25℃)，则在0.01mol·L －1的NaOH溶液中，由水电离的c (H ＋)＝K W c OH －＝K W0.01mol·L －1。
在0.01mol·L －1的HCl 溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)水电离＝K W 0.01mol·L －1。
5．关于水的离子积常数K W 与水的电离平衡常数K c 的叙述中，正确的是()A．K W 和K c 都随温度的升高而减小B．K W 和K c 数值不同，但单位相同C．K W 和K c 数值相同，但单位不同D．K W 和K c 数值和单位都不同答案D解析由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动，H ＋和OH－浓度增大，故电离平衡常数K c ＝c H ＋·c OH －c H 2O增大。
而K W ＝c (H ＋)·c (OH －)也增大；K W的单位为mol 2·L －2，K c 的单位为mol·L －1，所以二者的单位不同；而K W ＝K c ·c (H 2O)，所以二者的数值也不同。
6．室温时，某溶液中由水电离生成的H ＋和OH －物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．Al 3＋、Na ＋、NO －3、Cl－B．K ＋、Na ＋、Cl －、CO 2－3C．NH ＋4、Na ＋、Cl －、SO 2－4D．NH ＋4、K ＋、SiO 2－3、NO －2答案D 练方法技巧7．25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH－ΔH ＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变C．向水中加入少量CH 3COOH，平衡逆向移动，c (H ＋)降低D．将水加热，K W 增大，pH 不变答案B解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。