(较全)实验室气体除杂
常见气体的净化(除杂)
除杂 装置？
洗气时：长进短出
顺序？
浓盐 酸
先除HCl再除H2O（先除杂，后干燥）
水：最后除
大理 石
（2010•巴中）如图所示，下列气体中都含有水蒸气，能收 集到干燥的气体所用装置完全正确的是（ D ）
分析：浓硫酸不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体
；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体 ；然后结合具体装置和气体的密度进行判断．
字母代号），若用F装置收集氧气，收集满氧气以后， 要先撤离导气管 再熄灭酒精灯． （4）若用D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的 方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则二氧化碳．已满
（2015年内江）17.下图为制备常见气体的部分装置。
回答下列有关问题： (1)仪器名称：a 长颈漏斗，b
解析：（1）该题考查了同学们对常见气体的检验方法。由于
装置不可重复使用通过一次实验证明混合气体的组成，则检验的顺
序为：水蒸气、二氧化碳、一氧化碳。故B、E、D、A、C。
(2)B装置中观察到的现象为
。
(3)混合气体通过A装置发生反应的化学方程式为
（2016年内江）17．如图是实验室制取气体的常用装置．
2、气体的干燥。 （1）干燥剂的选择原则：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；干燥中性气体时，酸、碱性 干燥剂均可。干燥装置的选择由干燥剂的状态决定。
3、气体的制取、检验和净化中的“先”、“后”顺序。 （1）制取气体时，先检查气密性，后装药品，先净化后收集。 （2）检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。 （3）净化气体时，先除杂后干燥。
碱性气体、中性气体
NH3外绝大多数气体 绝大多数气体
气体的制、取收集和除杂
澄清的石灰水
用燃着的木条放在瓶口
用带火星的木条放在瓶口
气体发生装置和收集装置选择的依据
Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ Ｆ
考虑因素：
（１）反应物的状态和反应的条件； （２）收集气体的性质(溶解性、密 度、能否与水、氧气反应等）
三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
制取气体（1）发生装置
单元 气体的制取、净化和检验
/
中 考 热 点
气体的制取
考 点 扫 描
•掌握实验室制取O2、CO2的方法（包括 所需药品、反应原理、仪器装置、操 作步骤、收集方法、检验方法等） •了解实验室制取气体的方法和设计思 路，知道实验室制取气体选择发生装 置和收集装置的依据和方法。
•常见各种气体的性质
气
体
【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、 水和 氯化钠 （写物质名称） 。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性 的物质是什么？同学们有如下猜想。 猜想一：只有碳酸钠； 猜想二：只有氢氧化钙； 猜想三：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是 氢氧化钠 。(写一种猜想) 实验设计】若只有上面三种情况，同学们想用实验来 验证上述猜想，设计如下实验。请你将实验设计补充 完整。
Cu
盐酸+大理石 AgNO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
Na2O2固体
A
B
C
D
E
F
综合演练2
下图是实验室制取气体的一些装置，据图回 答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填 装置序号)
（1）写出一个初中化学中用装置C制气体的化
学方程式 ；
(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名 称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名 称有错误的是 (填序号)。 (2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器 是 。 (3)某同学想用右图装置制取CO2，组长指出，这 需要太多的稀盐酸才能淹没漏斗的下管口，起到 液封的作用。张兵同学选用了上面的一种仪器， 加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以 减少酸的用量．请把该仪器画在图中应该放置的 位置
高中化学常见气体除杂
高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
2019 高考 化学 气体的分离除杂要点总结梳理
多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图①）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。
洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）●检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
●干燥气体：试剂一般是浓硫酸。
需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。
●吸收气体或除去气体中的杂质：①对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水）②对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。
③Cl2可以用NaOH溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶（图②）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：长管进，短管出。
常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。
如Cl2可以用②装置收集，再用①装置进行尾气处理。
三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。
规则：短管进，长管出。
常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件：①气体不溶或难溶于水；②气体不与水反应；（③对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。
）规则：短管进，长管出。
常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。
如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂●除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
●除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
●除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
气体的制备与除杂-5气体的净化与除杂
气体的制备与除杂
气体的净化与除杂
实验中的常见气体
H 2O O2
HCl
杂质气体
NH3
CO2 H2
CO
H2O
干燥剂
浓硫酸
装置图
使用范围
中性/酸性气体 H2、O2、CO、HCl 等 中性/碱性气体 H2、O2、CO、NH3 等
注意事项
不能干燥碱性气体， 如NH3
生石灰 氢氧化钠 碱石灰
不能干燥酸性气体， 如CO2、SO2、HCl
3
4 5
CO2（H2O）
CO（CO2） O2（CO2）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 将混合气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
6
7 8
O2（H2O）
N2（O2） O2（CO）
将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
将混合气体通过足量灼热的Cu粉
先将混合气体通过足量灼热的CuO粉末， 再通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
Thanks
H2
NH3
只能吸收杂质气体， 选择除杂试剂 不能吸收待净化的气体。
除杂务尽 除杂顺序
优先选吸收程度好的试剂， 反应后不能产生新杂质。 先强后弱， 次生杂质要排好，不重复除杂。
除杂在前，干燥在后， 先除杂后干燥 干燥后的气体不能再通过水溶液。
例题1
写出下列气体混合物的常用除杂方法 序号 1 2 物质（杂质） CO2（CO） CO2（O2） 方法 将混合气体通过足量灼热的CuO粉末 将混合气体通过足量灼热的Cu粉
例题2
实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾， 为了获得纯净的氢气可选用图中的 C 套装置来净化． 其中右瓶中应盛 浓硫酸 以除去 水蒸气 ．
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂
⑤检验：H2O（水蒸气）通入硫酸铜晶体，看到，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
⑥检验NH3：把气体通过的红色试纸，试纸变，则说明有NH3存在。原理为：氨气溶于潮湿的红色石蕊试纸中的水中，形成氨水，氨水显碱性，使试纸变蓝，设计实验检验下列物质
为了控制反应速率，应选用的发生装置是，如果反应过程剧烈，应该采取措施是。实验结束后，若用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，请你推测导致这种现象的原因、、。
如何检测A、D套装置的气密性、。
（4）实验室制取CO2选用的药品是或和，不选用稀硫酸的原因是
不选用碳酸钠粉末的原因是，如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把发生装置B或CDG换为装置。要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用L装置，并在L装置中盛放试剂。如果用M装置收集CO2气体，则气体应从端进入。N装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果有无影响？。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。若只改变装置甲中的药品时，此套装置还可以用来制取的气体是、。反应的化学方程式分别为、。
（3）若将丙装置充满水，就可以用排水集气法收集氧气，并量取收集气体的体积，此时装置最合理的连接顺序为（填
字母）。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用方法从混合物中分离出MnO2。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。
检验
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
2、CO2检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为CO2（方程为）
常见气体物质的除杂方法
常见气体物质的除杂方法气体除杂常用的装置如下：（1）N2(O2)方法：通过盛有足量灼热Cu丝的硬质玻璃管（装置—图4）。
原理：2Cu+O2△2CuO。
（2）CO(CO2)方法：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（装置—图1）。
原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）CO2 (CO)方法：通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管（装置—图4）。
原理：CuO+CO△Cu+CO2（4）CO2 (HCl)方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（装置—图1）。
原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（5）Cl2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。
原理：HCl在水中的溶解度很大（1:500），饱和食盐水的水就能将氯化氢溶解除去，浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气。
（6）NH3(H2O)方法：通过盛有碱石灰的干燥管或U形管（装置—图3或图2）。
原理：碱石灰是碱性干燥剂，可吸收氨气中的水蒸气。
（7）SO2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和NaHSO3溶液和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。
原理：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸吸收二氧化硫中的水蒸气。
（8）除去CO2中的少量SO2的方法方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶（装置—图1）。
原理：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O,2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
注意：气体物质中的杂质不能用通入气体与杂质反应的方法来除杂，如除去CO2中含有的少量CO，如果采用通入氧气点燃的方法是错误的，因为气体的用量很难控制适量，氧气不足，CO除不尽，氧气过量，会产生新的杂质，且在有大量二氧化碳的情况下，很难点燃气体。
气体除杂
气体除杂1.常见气体的性质2.气体的干燥与除杂气体除杂常用干燥装置干燥：常见的气体干燥剂选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体发生反应，被干燥的气体不能溶于干燥剂A. COB.H2C.CO2D.O2常见气体的除杂试剂除杂剂的选择原则：不引入新杂质、不减少被除杂气体、除杂后容易分离气体的检验选择依据：与检验对象能产生明显、独特的现象检验除杂顺序检验、除杂的顺序原则：验证混合气体时，水蒸气优先，除杂时，水蒸气最后题组一1.除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_____________；(2)CO2(CO)：_________________；(3)CO2(O2)：______________；(4)CO2(HCl)：_____ ________；2.如图1是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
①仪器a的名称是___.乙装置中应该用酒精灯的___焰加热。
4.锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质。
为证明并除去杂质。
(1)为了实现上述目的,应选择的以上装置及连接顺序是(填字母顺序)___ .5.实验室用大理石和盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳气体中总会混有其他两种气体，为了得到干燥纯净的二氧化碳气体，请同学们想办法将杂质气体除去。
（1）混有的两种气体分别是和。
（2）如何除去这两种气体得到干燥纯净的二氧化碳气体，请从上图选择合适试剂并连接好除去HCl的试剂：溶液；除去H2O试剂：连接顺序：混合气体→→→→6.某同学想用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，先制取纯净、干燥的一氧化碳，再还原氧化铜，并验证反应产物．请根据下图所示实验装置回答下列问题（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶）．（1）加热草酸制一氧化碳气体的发生装置与实验室制（O2/CO2）相同（2）请用字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只用一次）．A→______→B→______→______→E．（3）E装置的作用（4）C中发生的化学方程式是。
气体除杂九年级化学知识点
气体除杂九年级化学知识点气体除杂是化学中的一个重要知识点，它涉及到气体的纯化和净化过程。
在化学实验和工业生产中，常常需要处理含有杂质的气体，为了确保实验结果的准确性和产品质量的稳定性，必须对气体进行除去杂质的处理。
本文将为大家介绍气体除杂的相关知识点。
一、气体的纯化方法气体的纯化方法主要包括物理方法和化学方法。
1. 物理方法物理方法主要利用了气体杂质的不同性质，通过物理性质的差异将气体中的杂质除去。
（1）冷凝法：根据气体的沸点差异，利用低温将混合气体冷凝，使其中的杂质凝固而得到纯净气体。
（2）吸附法：利用活性炭等材料对气体杂质的吸附性，将气体通入含有活性炭的吸附设备，通过吸附剂的作用将气体中的杂质吸附剔除。
（3）扩散法：利用气体分子速度分布不均匀的特性，将气体通过多个孔隙，使得分子速度快的气体分子相对集中在一起，达到纯化的目的。
2. 化学方法化学方法主要通过化学反应将气体中的杂质转化为其他物质，以达到纯化的目的。
（1）氧化还原法：通过氧化还原反应，将气体中的杂质氧化或还原为其他物质，再通过其他方法将其除去。
（2）吸收法：利用溶液中某些物质与气体杂质发生化学反应，将其吸收并与溶液中的其他物质结合，从而将杂质除去。
二、常见的气体除杂设备气体除杂的设备种类繁多，下面将介绍几种常见的设备。
1. 分子筛装置分子筛主要是一种多孔的固体物质，具有特定的吸附性能。
它可将分子直径较大的杂质截留在表面，从而达到除杂的效果。
分子筛广泛应用于石油、化工、医药等行业。
2. 活性炭过滤器活性炭是一种多孔的吸附剂，能有效去除气体中的有机杂质、异味物质和一些有毒有害气体。
活性炭过滤器广泛应用于空气净化、防毒面具等领域。
3. 冷凝器冷凝器是一种将气体冷凝成液体的装置。
它通过降低气体的温度，使气体中的水蒸气等杂质冷凝成液体，从而实现除湿和除杂的功能。
4. 吸附塔吸附塔是用于气体吸附除杂的设备，它采用吸附剂将气体中的杂质吸附下来，从而实现气体的纯化。
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实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
制备纯净干燥气体的步骤是:
实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl
固体、碱石灰（主要成份是NaOH和
2
(并且可以检验杂质中有无
CaO）、生石灰、无水CuSO
4
水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石除HCl气体的试剂：AgNO
3
灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体） [生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
如图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用．提示:,无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_______（填序号，下同）．
（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为________．
（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为_________．
（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为________________．（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为_______．
故答案为：（1）B（2）CBEAD（3）DCED（4）ABEA（5）DCBEAD
有下列实验装置如图8-1：
尾气处理
澄清石灰水
混合气体
示意图中A 是简易的氢气发生器，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的U 形管，
a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a ，并取下烧瓶B ；向A 中
加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。
经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的
出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B ，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯
加热反应管D 中的还原铁粉，待B 中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a ，气体通过反应管D 进
入试管E 中，使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性： 。
（2）点燃氢气前必须进行____操作，进行该操作的方法是____。
（3）写出B 、D 中分别发生反应的化学方程式：B 中_______D 中_____ 。
（4）C 中所盛干燥剂的名称是____；该干燥剂的作用是____。
[例题答案]
(1)在A 中放入少量水，使水面刚浸没长颈漏斗下端，打开旋塞a ，在烧瓶B 底部稍加热，
若在A 漏斗颈内水面上升，且E 中导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。
(2)检验氢气纯度；用排水法(或向下排空气法)收集一小试管H 2，用拇指堵住移近火焰，移
开拇指，若没有尖锐的爆鸣声，表示H
2纯度合格，可以点燃或收集。
(4)C 中：碱石灰；吸收气体中少量水蒸气和盐酸酸雾。
验证某混合气体含有CO 和H 2，并除去含有的少量CO 2杂质。
甲同学进行了如下实验：
①A中氢氧化钠溶液的作用是（10），B中浓硫酸的作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变（11），D中澄清石灰水变浑浊，写出Ｄ中反应的化学方程式（12）。
②乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。
请写出乙同学的实验改进方法和现象（13）。
从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是（14）。
③丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：
实验操作过程实验现象实验结论Ⅰ.取待测液少量于试管中，向其中滴
产生白色沉淀溶液中含Na2CO3加适量（15）溶液
Ⅱ.将上述反应后的混合物静置后，再
溶液呈红色溶液中含NaOH 向上层清液中加入（16）溶液。
若将Ⅱ中加入的溶液换成（17）（写化学式），也可得出Ⅱ中相同的结论。
写出相应的化学方程式为：（18）。
(10) 除去二氧化碳 (11)变红(12)CO2 +Ca（OH）2→Ca CO3↓+ H2 O
(13)在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分）（此空2分）
(14)点燃或收集(合理即可) (15)加可溶性钙盐（或钡盐），
(16)酚酞(17)可溶性铜盐或铁盐（合理给分）
(18)2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4（合理即可）
有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成。
为确定其组成，小明同学按下列方案进行实验，请回答下列问题
①若看见黑色氧化铜变红色，说明氧化铜发生了 （15） （填“氧化”或“还原”）
反应，则原无色气体中一定含有 （16） 。
②若看见 （17） 现象，则无色气体中一定不含有水蒸气。
③若看见澄清石灰水变浑浊，写出C 装置中的化学反应方程式 （18） 。
由此现象，并不能确定原无色气体中有二氧化碳，理由是 （19） 。
④最后用气球收集 （20） （填气体化学式），保护环境。
54.某气体中可能含有CO 、CO 2和H 2中一种或几种，为了确定该气体的组成，某实验小组
按如下装置进行实验。
①实验现象：A 、D 装置中均有白色沉淀产生；B 装置中黑色粉末变成亮红色；C 装置中
有明显现象，该现象是 ⑾ 。
②依据上述实验现象，该气体的组成是 ⑿ 。
装置A 中澄清石灰水的作用是 ⒀ ，写出该反应的化
学方程式 ⒁ 。
③问题与反思：实验结束后，某同学对上述实验设计提出质疑，认为没有达成实验目的。
下面请你一起对上述实验装置中所存在的问题进行改进：
⒂ 。
54 ① ⑾ 白色变成蓝色
1 ② ⑿ 一定含有CO 、CO 2，可能含有H 2
2 有错扣1分，扣完为止 ⒀ 检验并除尽二氧化碳
1 答全给分 ⒁ Ca(OH)2+CO
2 → CaCO 3↓+H 2O
1 ③ ⒂ 无法确认H 2是否存在，所以应在
AB 装置之间加一个干燥装置；D 装
置应有尾气处理
2 合理给分。