《化学反应中的热量》课件3
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化学反应中的热量
请想一想：从能量守恒的角度分析一个化学反应 是放热反应还是 吸热反应？
问题探究二：
请想一想：从化学反应的本质分析一个化学反 应是放热反应还是 吸热反应取决于什么？
宏观：化学反应中能量变化的原因
—反应物与生成物总能量的相对大小
能 量 生成物总能量高
释 放 能 量 吸 收 能 量
反应物总能量低
能 量 反应物总能量高
练习1
• 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误 的是（ AB ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热 反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时， 发生放热反应
练习： 2、下列热化学方程式书写正确的是
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
生成物总能量低
反应进程
反应进程
放热反应： 反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应： 生成物总能量＞反应物总能量
微观：化学反应的本质
旧键断裂和新键形成 旧键断裂 吸 收 能量， 新键形成 放 出 能量。
吸热反应: 断键吸收 的能量>成键放出的能量
放热反应: 断键吸收 的能量<成键放出的能量
化学反应中能量变化原因 （ 1 ）宏观：化学反应中，化学反应中能 量变化主要取决于反应物的总能量和生 成物的总能量的相对大小。 （ 2 ）微观：化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因。
H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)
3、热化学方程式书写原则 a．标明物质的状态，气态g 、液态l 、固态s 、溶 液aq ;可不标反应条件 b ．放热：△H是负值，吸热为△H是 正值 。 c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数 或简单分数。 d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同 时，其△H 也 不同，即△H 的值与计量数成 正比。
问题探究二：
请想一想：从化学反应的本质分析一个化学反 应是放热反应还是 吸热反应取决于什么？
宏观：化学反应中能量变化的原因
—反应物与生成物总能量的相对大小
能 量 生成物总能量高
释 放 能 量 吸 收 能 量
反应物总能量低
能 量 反应物总能量高
练习1
• 关于吸热反应和放热反应，下列说法错误 的是（ AB ） A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热 反应 B.放热反应在常温下一定能发生 C.吸热反应在常温下不一定不能发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量时， 发生放热反应
练习： 2、下列热化学方程式书写正确的是
C
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol
生成物总能量低
反应进程
反应进程
放热反应： 反应物总能量＞生成物总能量 吸热反应： 生成物总能量＞反应物总能量
微观：化学反应的本质
旧键断裂和新键形成 旧键断裂 吸 收 能量， 新键形成 放 出 能量。
吸热反应: 断键吸收 的能量>成键放出的能量
放热反应: 断键吸收 的能量<成键放出的能量
化学反应中能量变化原因 （ 1 ）宏观：化学反应中，化学反应中能 量变化主要取决于反应物的总能量和生 成物的总能量的相对大小。 （ 2 ）微观：化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因。
H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)
3、热化学方程式书写原则 a．标明物质的状态，气态g 、液态l 、固态s 、溶 液aq ;可不标反应条件 b ．放热：△H是负值，吸热为△H是 正值 。 c．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数 或简单分数。 d．对于相同物质的反应，当化学计量数不同 时，其△H 也 不同，即△H 的值与计量数成 正比。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题6 第二单元 化学反应中的热 精品教学课件
(1)1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3(g)是________(填“吸收” 或“释放”)能量的过程。
(2)
由
1 2
mol
N2(g)
和
3 2
mol
H2(g) 生 成
1
mol
NH3(g)
的过程
________(填“吸收”或“释放”)__________ kJ 能量。
[解析] 如果反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整 个反应就放出能量，反之就吸收能量。
[解析] (1)电解水需要消耗大量电能。 (2)H2作为“绿色能源”优点有三：来源丰富；热值高；无污 染。
[答案] (1)需大量电能 (2)来源丰富(H2O)，燃烧放出的热量 多，产物无污染
探究化学反应中能量变化的原因 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
材料1：利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的 能量变化。以反应 H2＋Cl2===2HCl为例：
[问题 3] ②和③相比较，ΔH 不同的原因是什么？ [提示] 生成 H2O 的状态不同，ΔH 不同。
[问题 4] ③表示的意义是什么？ [提示] 在一定条件下，1 mol 氢气与12 mol 氧气完全反应，生 成 1 mol 气态水，放出 241.8 kJ 的热量。
b．用手摸烧杯底部有冰凉 Ba(OH)2·8H2O ＋
感觉
2NH4Cl===BaCl2
c．用手拿起烧杯，玻璃片 ＋ 2NH3↑ ＋
黏结到烧杯的底部
10H2O，该反应
d．烧杯内反应物成糊状 吸收热量
由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的 放出 能量， 有的 吸收 能量。
3．热化学方程式 (1)概念：表示化学反应中放出或吸收的 热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反 应中的 能量变化。
化学反应中的热量25页PPT
吸热反应
C+CO2(高温) H2+CuO(加热) C+H2O(高温) Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl (常温)
CaCO3高温分解
H2(g)+通Cl常2(g把)化=学2H反C应l(过g)程中放出或 反应的能吸量收变的化热示量意称为图反: 应热.常用
符号△H表示点,单燃 位一般用
H2 + Cl2 kJ/m=ol 2HCl
化学反应中的热量
化学反应中的热量
利用化学反应：
一、制取新物质； 例如：实验室制取H2：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
二、利用反应中的能量. 例如：碳的燃烧
阅读书上P32-33
探究一：
为什么化学反 应过程中会有放 热或吸热现象？
化学反应前后能量守衡：
反应物的总能量高
化 学 反 应
放 出 能
放 热
量
生成物的总能量低
生成物的总能量高
化 学 反 应
吸 收 能
吸 热
量
反应物的总能量低
一个化学反应吸 收能量还是放出 能量？
决定于反应物的总能 量与生成物的总能量 的相对大小。
探究二：
用化学键的观点来分析化
本质：学反应的本质过程是什么？
旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
状态（g、l、s）; 3、化学计量数只表示物质的量，
不表示分子数，因此必要时可以
用分数.
思考：氢气在氧气中燃烧生成水的三条
热化学方程式之间有什么区别？
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol ① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H= -241.8kJ/mol ③
《化学反应中的热量》课件
过程具有重要意义。
04
CATALOGUE
化学反应中的热量与反应速率
温度对反应速率的影响
总结词
温度是影响化学反应速率的重要速度加快，分子碰撞频率增加，有效碰撞增多，化学反应速率加快。因此 ，在一定范围内，温度越高，反应速率越快。
活化能与反应速率的关系
总结词
发展。
绿色化学的发展趋势
总结词
绿色化学的发展趋势是化学反应中热量研究的另一个重要方向。随着环保意识的增强， 绿色化学成为未来化学发展的必然趋势。
详细描述
绿色化学强调在化学反应中减少或消除对人类健康和环境的影响。通过采用绿色合成路 径、高效催化剂和温和的反应条件，可以实现化学反应的环保和高效进行。此外，绿色
盖斯定律与反应热的计算
盖斯定律
化学反应的焓变只与起始和最终状态有关，而与反应途径无关。
反应热的计算
通过测量不同温度下化学反应的反应热，利用盖斯定律计算其他温度下的反应热。
03
CATALOGUE
化学反应中的热量与物质性质
物质燃烧热的测定
1
物质燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧所释放 出的热量，通常以kJ/mol为单位表示。
余热回收
在化学工业中，许多反应过程会释放大量的热量，这些热量可以通 过余热回收技术进行回收和再利用，提高能源利用效率。
热量传递
化学反应中的热量可以通过热量传递的方式用于加热其他物质，如 加热反应物、蒸发溶剂等。
热量控制
在化学反应中，控制反应温度是非常重要的，通过合理利用反应热量 可以控制反应速度和产物质量，提高生产效率和产品质量。
活化能是决定化学反应速率的关键因素之一。
详细描述
活化能是指分子从基态转化为活化态所需的能量，活化能越高，分子达到活化 态的难度越大，反应速率越慢。因此，降低活化能可以加快反应速率。
04
CATALOGUE
化学反应中的热量与反应速率
温度对反应速率的影响
总结词
温度是影响化学反应速率的重要速度加快，分子碰撞频率增加，有效碰撞增多，化学反应速率加快。因此 ，在一定范围内，温度越高，反应速率越快。
活化能与反应速率的关系
总结词
发展。
绿色化学的发展趋势
总结词
绿色化学的发展趋势是化学反应中热量研究的另一个重要方向。随着环保意识的增强， 绿色化学成为未来化学发展的必然趋势。
详细描述
绿色化学强调在化学反应中减少或消除对人类健康和环境的影响。通过采用绿色合成路 径、高效催化剂和温和的反应条件，可以实现化学反应的环保和高效进行。此外，绿色
盖斯定律与反应热的计算
盖斯定律
化学反应的焓变只与起始和最终状态有关，而与反应途径无关。
反应热的计算
通过测量不同温度下化学反应的反应热，利用盖斯定律计算其他温度下的反应热。
03
CATALOGUE
化学反应中的热量与物质性质
物质燃烧热的测定
1
物质燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧所释放 出的热量，通常以kJ/mol为单位表示。
余热回收
在化学工业中，许多反应过程会释放大量的热量，这些热量可以通 过余热回收技术进行回收和再利用，提高能源利用效率。
热量传递
化学反应中的热量可以通过热量传递的方式用于加热其他物质，如 加热反应物、蒸发溶剂等。
热量控制
在化学反应中，控制反应温度是非常重要的，通过合理利用反应热量 可以控制反应速度和产物质量，提高生产效率和产品质量。
活化能是决定化学反应速率的关键因素之一。
详细描述
活化能是指分子从基态转化为活化态所需的能量，活化能越高，分子达到活化 态的难度越大，反应速率越慢。因此，降低活化能可以加快反应速率。
最新十二、化学反应中的热量PPT
十二、化学反应中的热量
针对训练
练习4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对
该反应的说法正确的是（ B ）
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就
可发生
练习5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH
＞0
（ C）
A．金刚石比石墨稳定
B．一样稳定
C．石墨比金刚石十二稳、化学定反应中的热量 D．无法判断
针对训练
练习6、已知31g白磷变为31g红磷释放能
量。试回答：
⑴上述变化属于 化学 变化。 ⑵“3>1”g或白“磷<具”有，的下能同量）31>g红磷具有（的填能
量。 ⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量
>
31g
红磷完全燃烧释放的能量
十二、化学反应中的热量
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
△H ⑤系数改变，
十二的、化数学反值应中也的热会量 同等程度的改变
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
这种说法是否正确，为什么？ (1) 2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g） (2)
十二、化学反应中的热量
针对训练 练习8、试推测下列两个反应放出的热量，哪个 更大些？说明推测的理由。 (1)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（g） (2)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）
针对训练
练习4、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对
该反应的说法正确的是（ B ）
A.X的能量一定高于M
B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就
可发生
练习5、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH
＞0
（ C）
A．金刚石比石墨稳定
B．一样稳定
C．石墨比金刚石十二稳、化学定反应中的热量 D．无法判断
针对训练
练习6、已知31g白磷变为31g红磷释放能
量。试回答：
⑴上述变化属于 化学 变化。 ⑵“3>1”g或白“磷<具”有，的下能同量）31>g红磷具有（的填能
量。 ⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量
>
31g
红磷完全燃烧释放的能量
十二、化学反应中的热量
③要注明ΔH， + 代表吸热， - 代表放热，注意 + 不
能省略，无论热化学方程式中化学计量数为多少，
△H的单位总是 kJ/mol ，
物质的量
④热化学方程式中各物质的化学计量系数表示 不
表示分子数,因而系数可以是整数 ，也可是分数 。
△H ⑤系数改变，
十二的、化数学反值应中也的热会量 同等程度的改变
针对训练
练习7、有人说，下列两个反应的ΔH 相同。
这种说法是否正确，为什么？ (1) 2CO（g）＋O2（g）= 2CO2（g） (2)
十二、化学反应中的热量
针对训练 练习8、试推测下列两个反应放出的热量，哪个 更大些？说明推测的理由。 (1)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（g） (2)CH4（g）＋2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）
第二单元化学反应中的热量JN-课件
（2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
练习
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该
反应的下列说法中正确的是（ ） C
A.A的能量一定高于C B.B的能量一定高于D C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发 生
2、下列说法不正确的是 ( ) ＢCE
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的 变化
能量 生成物的 总能量
反应物的 总能量 反应物
图1
பைடு நூலகம்
生成物
吸收 热量
能量
反应物的 总能量
反应物
放出 热量
生成物的 总能量
生成物
图2
思考 图1、图2反应过程中总能量增加还是减少？
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存” 或“释放”的过程
3. 规律
反应物的能量之和 生成物的能量之和
E反
E生
（1）若E反> E生，放出能量 放热反应
H—H Cl —Cl
断 开
断 开
形 成
·· ··
H · ＋ ·C····l： → H C····l
一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
4. 化学反应中能量变化的主要原因
H2 + Cl2
点燃
=== 2HCl
H—H
吸 断收 开能
量
Cl —Cl
吸 断收 开能
量
·· ··
H· ＋
时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。
184.6KJ·mol-1 已知1molC(s)与1molH2O(g)反应，生成 1molCO(g)和1molH2(g)，吸收131.3KJ 热量.则该反应的反应热△H为=+131.3KJ·mo
专题2 第2单元 化学反应中的热量
【自主思考】
1．根据下列图像，分析图Ⅰ、图Ⅱ中能量的 变化，并说明理由。
提示 图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成 物内部的总能量，反应释放能量；图Ⅱ中反应 物内部的总能量小于生成物内部的总能量，反 应吸收能量。
2．从化学键变化的角度分析在化学反应中为什 么会有能量的变化？
提示 化学反应包含两个过程：一是要断开 反应物中的化学键，这一过程需要吸收能量克 服原子间的相互作用；二是要形成生成物中的 化学键，这一过程会释放能量，吸收与放出的 能量不同，对外表现为能量的变化。化学反应 中的能量变化可以用下图形象地表示出来：
H2(g)
＋
1 2
O2(g)===H2O(g)
ΔH＝ － 241.8
kJ·mol－1 表示的意义是什么？
提示 1 mol 氢气与12 mol 的氧气反应生成 1 mol 水蒸气可
放出 241.8 kJ 热量。
5．1 mol C与1 mol O2完全反应生成1 mol CO2气体，放出393.6 kJ热量，写出反应的热 化学方程式。
件下反应_____。
分子个数
(3)热化物学质的方量程式中各物质前的化整学数 计量数不 表简示单分__数_______，只表示__________。因此， 它可以用不__同___，还可以用__________表示。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，
其ΔH_____。
【自主思考】
4．热化学方程式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
若E1>E2，反应吸收能量；若E1<E2，反应放 出能量。
3．在25 ℃、101 kPa条件下，断裂1 mol H—H 键吸收436.4 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收 242.7 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431.8 kJ 能量。
高一化学化学反应中的热量变化PPT优秀课件
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
(3)、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C(s)+O2(g)=CO(g)
H= -110.46KJ/mol
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演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
Ca(OH)2 + 2NH4Cl＝CaCl2 +2NH3 +2H2O
化学能与热能
化学能与热能的相互转化 实验2
温度下降的原因： 反应吸热 结论：该反应是吸热反应
化学能与热能
化学能与热能的相互转化
放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、 酸碱中和反应、生石灰和水反应等。 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
3．书写热化学方程式时的注意事项
(1)需注明反应的温度和压强
因为温度和压强不同，其H不同，但一般都 是在101KPa和250C时的数据，不必特别注明， H需注明“+”与“—” (2)要注明反应物和生成物的状态
因物质的状态不同，H不同
(3)热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表 示分子个数，而表示物质的于同一反应，化学计 量数不同，其H不同，热化学方程式中的计量 数可以是整数可以是分数
化学反应中的热量
归纳总结 类型 比较 定义
形成原因
与化学键的 关系
放热反应
吸热反应
放出热量的反应
吸收热量的反应
反应物具有的总能量大于 反应物具有的总能量小于生成
生成物具有的总能量
物具有的总能量
生成物分子成键时释放的总 生成物分子成键时释放的总能
能量大于反应物分子断键时 量小于反应物分子断键时吸收
吸收的总能量
的总能量
（1）镁条的燃烧
放热反应
（2）高温煅烧石灰石 吸热反应
（3）氧化钙与水的反应 放热反应
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应 放热反应
2.常见的吸热反应、放热反应
大多分解反应
燃料的燃烧 放 热 中和反应
吸 氢氧化钡晶体与氯化铵 热 反应
反 金属与水或酸 反
应
应
大多数化合反应
问题2 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 不需要加热，中和反应不需要加
2、化学反应中能量变化与化学键的关系 问题7：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl，这个反应 是放热反应还是吸热反应？
化学反应的H实2质+C：l旧2=化2学HC键l的断裂△和H新?化学键的形成。
断开化学键会吸收能量，形成化学键会放出能量。 ①化学反应过程
②化学反应中能量变化的原因
从微观角度分析
24g C 完全燃烧产生的热量为787.2kJ
课堂小结
化学反应中的能量变化
化学反应中的热量变化 放热反应和吸热反应
热化学方程式
三、化学反应中能量变化的主要原因
1、化学反应中能量变化与物质能量的关系
我们用△H来表示反应放出或吸收的热量，负值表示一定 条件下该反应为放热，正值表示一定条件下该反应为吸热。
化学反应中的热量课件
是该共价键的键能
共价键的键能越大，该共价键越牢固。
根据下图，用E1、E2、E3表示出：E反应物、E生成物、 反应物的键能、生成物的键能
能量 反应物的键能
E3
Cl Cl
生
HH
成
E2
Cl-Cl H- H
物
热
E1
H-Cl H-Cl 反应进程
3、常见的放判热断反下应列、反吸应热是反吸应热反应、放热反应
燃烧反应
1.H2的燃烧 放热
放热 酸碱中和反应 2.盐酸和NaOH溶液反应 放热
反应 大多数化合反应 3.CaO和H2O 的反应 放热
金属与酸或水反应 4.铁和盐酸的反应 放热
铵盐与碱反应 5.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 吸热
吸热 反应
大多数分解反应
6.高温煅烧石灰石 吸热
H2+CuO==Cu+H2O C+CO2==2CO
7.CO+CuO == Cu+CO2
吸热
化学反应中的热量变化该如何表示呢?
二、热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收的热 量的化学方程式，叫做热化学方程式
点燃
H2 (g) ＋Cl2 (g)
2HCl (g) ∆H=-184.5kJ/mol
说出③的热化学方程式所表示的意义 ③H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ /mol
比较②与③有什么不同于联系
【观察与思考3】下列热化学方程式有什么不 同与联系?
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ /mol
共价键的键能越大，该共价键越牢固。
根据下图，用E1、E2、E3表示出：E反应物、E生成物、 反应物的键能、生成物的键能
能量 反应物的键能
E3
Cl Cl
生
HH
成
E2
Cl-Cl H- H
物
热
E1
H-Cl H-Cl 反应进程
3、常见的放判热断反下应列、反吸应热是反吸应热反应、放热反应
燃烧反应
1.H2的燃烧 放热
放热 酸碱中和反应 2.盐酸和NaOH溶液反应 放热
反应 大多数化合反应 3.CaO和H2O 的反应 放热
金属与酸或水反应 4.铁和盐酸的反应 放热
铵盐与碱反应 5.Ca(OH)2和NH4Cl的反应 吸热
吸热 反应
大多数分解反应
6.高温煅烧石灰石 吸热
H2+CuO==Cu+H2O C+CO2==2CO
7.CO+CuO == Cu+CO2
吸热
化学反应中的热量变化该如何表示呢?
二、热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收的热 量的化学方程式，叫做热化学方程式
点燃
H2 (g) ＋Cl2 (g)
2HCl (g) ∆H=-184.5kJ/mol
说出③的热化学方程式所表示的意义 ③H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) △H =－241.8 kJ /mol
比较②与③有什么不同于联系
【观察与思考3】下列热化学方程式有什么不 同与联系?
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g) △H = + 571.6 kJ /mol
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课
标
解
读
重
点
难
点
1.了解化学反应的热量变化的
教 学 方 案 设 计
主要原因。 2.了解热化学方程式的含义。 3.了解燃料燃烧释放能量的原 因及应用。
1.从化学键的变化计算化学反 应的能量变化。(重点) 2.热化学方程式的书写及有关 能量计算。(重难点)
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学 菜 单
物质的燃烧： 化学
能―→热能、光能
课 时 作 业
菜
单
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教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
2．放热反应和吸热反应 (1)放热反应是指有热量 放出 的化学反应。如镁与酸反
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应，燃烧反应，中和反应等。 (2)吸热反应是指吸收 热量的化学反应。如Ba(OH)2· 8H2O 与NH4Cl混合反应，石灰石的分解，水的分解等。
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●课标解读 1．会利用化学键的变化计算或判断能量变化。 2．了解吸热反应和放热反应的含义。
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3．会书写热化学方程式。
●教学地位 任何化学反应都有能量变化，有的反应吸收能量，有的 反应放出能量。这些能量如何变化？这些反应的能量变化对
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工农业生产有重大意义。同时也是高考命题的热点。
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●新课导入建议
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我们知道煤、石油、天然气等可燃物燃烧时释放能量， 你知道这些热能从何而来吗？石灰石分解需高温煅烧才能变 成CaO，你知道高温加热提供的热能又转化成什么呢？要清 楚这些问题，本课时将给出答案。
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3．热化学方程式的含义 (1)意义：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
－
ΔH＝＋178.5
kJ· mol 1的意义是1 mol CaCO3固体完全分解生成1 mol CaO 固体和 1 mol CO2气体，吸收 178.5 kJ的热量。
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演示结束
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化学反应中的热量变化
1.反应中化学能与其他能的转化 CaCO3的高温分解：热能―→ 化学能 ； 植物的光合作用：光能 ―→化学能； 电解水制H2： 电 能―→化学能；
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4．化学反应中能量变化的原因 (1)从化学键的变化来看
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化学反应的本质是反应物化学键的 断裂 和生成物的化学 键的 形成过程。断键要 吸收能量，成键要 释放能量。 若反应过程中表现为吸收能量，则化学键断开吸收的能 量 大于化学键形成放出的能量，若反应过程中表现为释放能
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量，则化学键断开吸收的能量 小于化学键形成放出的能量。
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(2)从能量高低来看 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出 能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对 大 小，如图所示：
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1．结合“键能”资料卡(P36)计算
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H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应(ΔH)。
【提示】 ΔH＝(436.4 kJ· mol 1＋242.7
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●教学流程设计课 堂 源自 动 探 究教 学 方 案 设 计
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(2)几点说明： ①热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别 代表 气态、液态、固态 。
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②热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量。 ③热化学方程式ΔH表示反应放出或吸收的热量， “－”代表 放热 ，“＋”代表 吸热。
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第二单元
化学反应中的热量
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●课标要求 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的 主要原因。 2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互
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转化。 3．认识提高燃料的燃烧效率的意义。