吉林省汪清六中2016-2017学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
吉林省汪清六中高二化学上学期第二次月考试题
吉林省汪清六中2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题一、单项选择题（18×3=54分）1．下列实验操作不会引起误差的是 ( )A ．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B ．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C ．用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时多加了几滴D ．用标准盐酸测定未知浓度NaOH 结束实验，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A ．纯碱溶液去油污B ．粗盐在空气中易潮解C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味3．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确 ( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大4、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 （ ）A 、前者大B 、后者大C 、相等D 、不能确定5、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 （ ）A 、H +B 、OH -C 、S 2-D 、Na + 6、在25 ℃，在某无色酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是A. Fe 3+ K + NO 3- Cl- B. NO 3- HCO 3 - K + Na + C. K + Na + Cl - SO 42-D. Mg 2+ Cu 2+ SO 42- Cl - 7．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 ( )A ．100℃水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14C ．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14 D ．K W 值随温度升高而增大8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 21N 2(g)+CO 2(g)；△H ＝-373.2kJ·mol -1 ,达到平衡后，为降低该反应的速率和提高NO 的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N 2D. 降低温度同时增大压强9、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol10、在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的OH-浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-111、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性12、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)13、0℃时，水的离子积为1×10-16，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断14、下列化合物属于弱电解质的是A. NaClB. Ba(OH)2C. CO2D. H2O15、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸16、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A. 容器内的气体密B.C. A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2二、填空题（共46分）1、4分某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ______。
吉林省汪清县第六中学高三化学9月月考试题(含解析)
吉林省汪清县第六中学2016届高三化学9月月考试题（含解析）一、选择题（共50分，1—10每小题2分,11-20每小题3分）1．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】考点：考查物质分类的知识。
2．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】D【解析】试题分析：A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏少，则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低，错误；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则加入的溶剂水偏多，使溶液的体积偏大，故导致溶液的浓度偏低，错误；C．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘，由于没有使用游码，因此质量不变，配制的溶液的浓度也不变，错误；D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，当溶液恢复至室温时，溶液的体积低于刻度线，则配制的溶液的浓度就偏高，正确。
考点：考查定量实验的误差分析的知识。
3．在水溶液中能大量共存的一组离子是A． Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42-C． NH＋4、H＋、S2O32-、PO43-D． Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32-【答案】A【解析】试题分析：A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3-之间不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．Pb2＋、Hg2＋与S2－会形成PbS、HgS沉淀；Pb2＋、Hg2＋与SO42-会形成PbSO4、HgSO4沉淀，不能大量共存，错误；C．H＋、与S2O32-会发生反应：2H＋+S2O32-=H2O+S+SO2↑，H+与PO43-会形成弱酸H3PO4，不能大量共存，错误；D．Ca2＋与CO32-会发生复分解反应形成CaCO3沉淀，、Al3＋与CO32-会发生盐的双水解反应，形成Al(OH)3沉淀及CO2气体，不能大量共存，错误。
吉林省汪清县第六中学高一上学期期末考试化学试题含答案.doc
2016-2017学年度第一学期 汪清六中高一化学期末考试题 总分：100分时量：90分钟班级： 姓名：可能用到的相对原子质量;H:1 0:16 Na:23 C:12一、选择题（每小题3分，共51分）1•下列说法正确的是A. 复分解反应不一定是氧化还原反应B. 置换反应有可能是非氧化还原反应C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 分解反应不一定是氧化还原反应2. 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A 、Fe 3\ K\ Cl\ N0：iB 、Ag\ Na\ NOs 、Cl -C 、Zn 2\ A 广、SO 产、CTD 、Ba 2\ NH 4\ Cl\ HCOJ3. 下列离子方程式屮错误的是A 、碳酸镁与 H2SO4反应:MgCO 3 + 2If = Mg 2++ HhO + CO2 tB 、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag*+ Cr= AgCl IC 、铁与稀硫酸反应:2Fe + 6 H + =2Fe ：1+ +3H 21D 、澄清石灰水与盐酸的反应：『+ OH = H2O儿粒沸石B. 冷水从冷凝管下口入，上口出C. 冷水从冷凝管上口入，下口出D.收集蒸僧水时，应弃去开始憾出的部分液体5. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A. C-C02B. C0L C0C. CuO-^Cu D ・ H 2SO4-BaSO t 4.在制蒸饰水的实验中，下 列叙述不正确的是A.在蒸傳烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入 c. A. 玛瑙 B.光导纤维太阳能电池板 D. 水晶6.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭,航班停飞，雾属于下列哪种分散系A.乳浊液氏溶液 C.胶体 D.悬浊液7.下列溶液屮的CL浓度与50 mL 1 mol・L_1 MgCh溶液中的浓度相等的是A. 150 mL 1 mol ・ L_1 NaCl 溶液 B・ 75 mL 2 mol ・ L"1 CaCl2溶液C.150 mL 2 mol ・ L_l KC1 溶液D・ 75 mL 1 mol ・ L_l AlCla溶液（1）请写出F—Os与①反应的离子方程式 ____________________________ 0（2）______________________ 物质②为 o（3）_________________________________________________________ 请写出FeCh与铁粉反应的化学方程式____________________________________________ 。
吉林省长春2016—2017学年高一上学期第二次月考试题化学Word版含答案
学年度第一学期高一年级第二次月考化学试题第Ⅰ卷(共48分)原子量：H:1 Na；23 C:12 O:16一、选择题（每题3分共48分）1．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D. Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒2．下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使基层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯3．A、B是两个完全相同的装置，如下图所示，某学生别离在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中别离装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．A装置的气球膨胀得快B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度必然大于或等于2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度必然小于或等于1 mol·L－1D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量必然相同4．相等物质的量的H2O和H2O2相较较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数量之比为1∶1②它们所含的原子总数量之比为3∶4③它们所含的O原子数量之比为1∶2 ④它们所含的H原子数量之比为1∶1⑤它们所含的质子数量之比为5∶9A．①②③B．③④⑤C．①②④D．①②③④⑤5．下列有关氧化物的叙述，正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物6．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液，测得溶液中c(Na＋)＝mol/L。
向该溶液中加入必然量盐酸恰好完全反映，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为A．2.93 g B．g C．6.56 g D．无法确信7．纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸干冰8．海水提溴进程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反映为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反映中表现氧化性B．SO2在反映中被还原C．Br2在反映中失去电子D．1 mol氧化剂在反映中取得1 mol电子9．下列离子方程式中，正确的是A．铜跟硝酸银溶液反映：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋AgB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO2－3＋2H＋=== CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓10．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N AB．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数量为N A11．当溶液中X2O2－7和SO2－3离子数之比为1 : 3时，正好完全发生氧化还原反映，X在还原产物中的化合价为A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋412．下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是A．Fe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场阻碍下将向阳极运动C．Fe(OH)3胶体粒子不断地做布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应13．下列说法中正确的是A．酸只有一类分类方式，可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有两类分类方式，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C．氧化物不可进一步分类D．树状分类法和交叉分类法都是经常使用分类方式14．下列化学反映，能用离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是A．稀硝酸和碳酸钡的反映B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反映C．石灰石和盐酸的反映D．盐酸和NaHCO3溶液的反映15．在下列溶液中，各组离子必然能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO－4、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋16．关于某些离子的查验及结论必然正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中必然有CO32－B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中必然有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中必然有SO42－D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液必然有Ba2＋第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、简答题(共56分)17．(18分)按要求书写下列反映的离子方程式：（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反映的离子方程式：。
吉林省汪清县第六中学高一化学3月月考试题
2015-2016学年度第二学期汪清六中高一化学3月月考试题班级姓名一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每题只有一个最佳答案）1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是A．牛顿B．道尔顿 C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．同主族元素，其原子结构相同之处是A. 最外层电子数B. 核电荷数C. 电子层数D. 核外电子数3．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素A. 一定是金属元素B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素C. 一定是ⅠA族元素D. 一定是非主族元素4．下面有关13C、15N的叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同5．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 氧化性：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si6．我国成功研制的铯(133Cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为A．23 B．55 C．78 D．1337．下列说法正确的是( )A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期8．下列说法正确的是( )A．除短周期外，其他周期均有18种元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D．副族中没有非金属元素10．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期11．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族12．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116,124,126号元素。
吉林省汪清县第六中学高一化学5月月考试题
2014-2015学年度第二学期 汪清六中高一化学五月份月考试题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是( ) A ．COB ．CH 4C ．H 2D ．NH 3 2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能．．反映出甲烷是正四面体结构的是( )A ．B ．C H HHHC ．D ．3．下列物质中不属于．．．有机物的是( ) A ．CH 4 B ．CCl 4 C ．Na 2CO 3D ．CHCl 34．下列有关烷烃的叙述：①都可以燃烧 ②特征反应是取代反应 ③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是( )A ．①和③B ．②和③C ．只有①D ．①和②5．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是( )6.天然气（主要成分为CH 4）和液化石油气（主要成分为C 3~C 5的烷烃）燃烧的化学方程分别为：CH 4+2O 2→CO 2+2H 2O ，C 3H 8+5O 2→3CO 2+4H 2O 。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，为了燃 烧充分，应采取的正确措施是（ ）A ．减小空气进气量，增大石油进气量B ．增大空气进气量，减小石油进气量C ．增大空气进气量，也增大石油进气量D ．减小空气进气量，或减小石油进气量7下列叙述正确的是 （ ） A.通式相同的不同物质一定属于同系物 B.同系物的物理性质不同，化学性质相似 C ．同系物的物理性质相似，化学性质不同 D. 同系物的物理性质相似，化学性质也相似8.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的氯乙烷的是（ ） A.乙烷与氯气混合 B.乙烯与氯气混合 C.乙烯与氯化氢气体混合 D.乙烯通入浓盐酸中9.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（ ） A.溴水 B.水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液 10.下列说法中，错误的是 （ ）A.无论乙烯与Br 2的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D.利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷11．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确．．．的是( )A ．正丁烷的所有碳原子在同一直线上B ．正丁烷、异丁烷常温下都为气态C ．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷D ．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低12．将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )①CH 3Cl ②CH 2Cl 2 ③CHCl 3 ④CCl 4 A ．只有①B ．只有③C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物13．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州进行。
吉林省汪清县第六中学高三化学11月月考试题
吉林省汪清县第六中学2016届高三化学11月月考试题7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D ．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维8．下列说法中正确的是A. 由Na 2CO 3 + SiO 2 === Na 2SiO 3 + CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH 固体的装置9．把任意比的NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A ．加热前后一样多B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多10．某溶液中只可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是A ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋可能含有Fe 3＋B ．溶液中一定不含CO 2－3和NO －3，一定含有SO 2－4C ．溶液中c (NH ＋4)＝0.3 mol/LD ．c (H ＋)∶c (Al 3＋)∶c (Mg 2＋)＝1∶1∶111．下列叙述中，正确的是A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO ==== 3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K ＋、NH 4+、CH 3COO -、Cl -一定能够大量共存C ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋412．下列几组标签被腐蚀的试剂①Al 2(SO 4)3溶液 KOH 溶液②NaAlO 2溶液 H 2SO 4溶液③NaHCO 3溶液 HCl 溶液④AgNO 3 氨水⑤CuSO 4溶液 NaOH 溶液 ⑥CCl 4 NaCl 溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A ①②③④B ①②④⑤⑥ C①②③④⑤ D 全部13．现有Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物W g ，将其投入到V mL5mol/L 的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL 。
吉林省汪清六中高一化学上学期第二次月考试题
吉林省汪清六中2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3 CaO + CO2↑B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2OC.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2．下列叙述正确的是A．铜能导电，所以铜是电解质B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质3．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋4．下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、还原剂是在反应中得电子的物质C、还原剂在反应中发生还原反应D、置换反应不一定都是氧化还原反应5. 少量钠应保存在A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中6.区别溶液和胶体最简单的方法A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样8．反应的离子方程式中，正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓9．地壳里含量最多的金属元素是A．氧 B．铝 C．硅 D．铁10．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应二、单项选择题（每小题3分，共30分）11．在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A、HCl→H2B、HCl→FeCl2C、H2SO4→SO2D、Fe →Fe2O313．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液14. 下列反应没有氢气生成的是A. 单质钠投入水中B. 铝投入到氢氧化钠溶液中C. 氧化钠投入水中D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热15.水作为氧化剂的反应是A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B、SO3 + H2O＝H2SO4点C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑D、2H2 + O2 2H2O16.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl218.下列说法错误的是A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层19．已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
吉林省汪清县第六中学2016-2017学年高一上学期期末考
2016-2017学年度第一学期汪清六中高一化学期末考试题总分：100分时量: 90分钟班级：姓名：可能用到的相对原子质量;H:1 O:16 Na:23 C:12一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应2.在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.下列离子方程式中错误的是A、碳酸镁与H2SO4反应 :MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑B、向硝酸银溶液中加盐酸： Ag+ + Cl- = AgCl↓C、铁与稀硫酸反应 : 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、澄清石灰水与盐酸的反应 :H+ + OH-＝ H2O4.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．冷水从冷凝管下口入，上口出C．冷水从冷凝管上口入，下口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体5.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液7. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
吉林省汪清县六中2016届高三第二次月考化学试卷
2015—2016学年度第一学期汪清六中高三化学9月月考试卷班级姓名一、选择题（共50分，1—10每小题2分,11-20每小题3分）1.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2. 下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B. Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4C. NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4D. Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－34. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体6．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na→Na+ B．Cl2→HCl C．SO32-→SO2 D．SO2→S 7．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶178．下列说法中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64gB．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC．在标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含的分子数比为1:3。
D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L9．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1mol·L－1AlCl3溶液10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
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2016-2017学年度第一学期
汪清六中高一11月月考化学试题
班级：姓名：
相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 Na 23
一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO 3 CaO + CO2↑
B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C.2Cu + O 2 2CuO
D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
2．下列叙述正确的是
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
3．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Na＋、Mg２＋、Cl－、OH－
B.H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-
C.Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca２＋
4．下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是电子的转移
B、还原剂是在反应中得电子的物质
C、还原剂在反应中发生还原反应
D、置换反应不一定都是氧化还原反应
5. 少量钠应保存在
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中
6.区别溶液和胶体最简单的方法
A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
8．反应的离子方程式中，正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
9．地壳里含量最多的金属元素是
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
10．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
二、单项选择题（每小题3分，共30分）
11．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A、HCl→H2
B、HCl→FeCl2
C、H2SO4→SO2
D、Fe →Fe2O3 13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
14. 下列反应没有氢气生成的是
A. 单质钠投入水中
B. 铝投入到氢氧化钠溶液中
C. 氧化钠投入水中
D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
15.水作为氧化剂的反应是
A、2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B、SO3 + H2O＝H2SO4
点
C、2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑
D、2H2 + O2 2H2O
16.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是
A．氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是
A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl2
18.下列说法错误的是
A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2
B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
19．已知有如下反应：
①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－，②ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2＋3H2O，
③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2 20．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是
A. 等于2.3%
B. 等于4%
C. 大于2.3%
D. 大于4%
三、填空题（共43分）
1.（7分）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______
是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。
2．（6分）写出下列反应的离子方程式。
（1）用稀硫酸清洗铁锈
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
（3）碳酸钙加入盐酸中
3．（4分）把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象
_________________________________________，化学方程式是
__________________________________________。
4．（6分）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠原因是②钠熔化小球，原因是③小球四处游动逐渐减小，发出嘶嘶地是响声，原因是滴入酚酞后溶液，原因是。
5. （8分）写出下列各化学方程式
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）镁和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠溶液的反应
6.（6分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
①．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
②．H++OH-==H2O
③．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
7．（6分）制人造金刚石SiC的化学方程式是：SiO2+3C SiC+2CO↑，按要求回答下列问题：
（1）指出氧化剂、还原剂和氧化产物。
（3分）
（2）用双线桥法或单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（3分）
四、计算题（7分）
在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）（3分）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）（4分）被氧化的HCl的质量。
化学答案：一.1—5CBCAC 6—10 DABBC
二.11—15 DDDCA 16—20 BBCCC
三.1．K 2Cr 2O 7；HCl ；Cl ；Cr ； Cl 2；CrCl 3；6e -。
2.（1）Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O （2）Cu 2＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －＝C u (O H )2↓＋BaSO 4↓
（3）.CaCO 3 +2H + == Ca 2++ H 2O+CO 2
6. 1 、CuSO 4 +2NaOH===C u (O H )2 ↓+Na 2SO 4 2 、NaOH +HCl ==H 2O +NaCl
3、 2 HCl +CaCO 3 ===Ca 2＋ +H 2O +CO 2↑
7.答案：（1）C 既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是CO
（2）SiO 2
SiC+2CO
四．（1）4.35克（2）3.65克
解析：由方程式可知，MnO 2 为氧化剂，HCl 为还原剂（一半被氧化）。
MnO 2 ＋ 4HCl(浓)2＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O
氧化剂 还原剂
87 73（被氧化） 71
m 1 m 2 3．55g
87：71＝m 1：3．55g 73：71＝m 2：3．55g 解出m 1 、m 2。
△
得到。