高考化学解题方法
高考化学选择题的快速解题技巧
高考化学选择题的快速解题技巧一模考试最头疼的是什么？是题量大，做不完！你还在仰慕学霸轻松的写完简单的题目，用更多的时刻攻破难题大题吗？今天化学姐给同学们举荐14种高中化学选择题快速解题技巧，能选用最合适的方法准确而快速地解决运算题，关于提高学习成绩，增强学习效率，提高考试做题速度，有着重要意义，同学们要认真看哦！1、商余法这种方法要紧是应用于解答有机物（专门是烃类）明白分子量后求出其分子式的一类题目。
关于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n -1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为C nH2n-3，分子量为14n-3，因此能够将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14（烃类直截了当除14），则最大的商为含碳的原子数（即n值），余数代入上述分子量通式，符合的确实是其所属的类别。
例1某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（）A.6个B.7个C.8个D.9个【解析】：由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，因此其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
依照混合物中各个物理量（例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等）的定义式或结合题目所给条件，能够求出混合物某个物理量的平均值，而那个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的那个物理量确信一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判定出混合物的可能组成。
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题解题技巧与方法
高考化学实验题是高考化学科目中的一个重要组成部分，它考察了学生对化学实验的基础知识和理解能力。
以下是一些高考化学实验题的解题技巧和方法:
1. 熟悉常见化学实验的基本操作：高考化学实验题通常会涉及到一些常见的化学实验操作，例如酒精灯的使用、导管的插入、液体的倾倒等等。
考生需要熟悉这些基本操作，并且能够在考试中迅速准确地执行这些操作。
2. 掌握化学实验的基本理念：高考化学实验题通常会涉及到一些实验的基本理念，例如实验的安全、实验的精确、实验的效率等等。
考生需要熟悉这些基本理念，并且能够在考试中灵活运用这些理念，以确保实验的安全性和精确性。
3. 理解化学实验的目的和意义：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的目的和意义，例如实验用来检验某种物质的存在、实验用来分离混合物、实验用来制备物质等等。
考生需要熟悉这些实验的目的和意义，并且能够在考试中正确地解释实验的结果。
4. 熟悉化学实验的常见错误：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的常见错误，例如实验的操作不当、实验的数据不准确等等。
考生需要熟悉这些常见错误，并且能够在考试中避免这些错误。
5. 掌握化学实验的数据处理技巧：高考化学实验题通常会涉及到一些化学实验的数据处理，例如实验的数据测量误差、实验的数据计算等等。
考生需要掌握这些数据处理技巧，并且能够在考试中正确
地处理这些数据。
以上是一些高考化学实验题的解题技巧和方法，考生可以通过平时的练习和模拟考试来提高自己的实验题解题能力。
高考化学解题技巧如何运用化学原理解决实际问题
高考化学解题技巧如何运用化学原理解决实际问题高考化学作为理科考试中的一门重要科目，对学生的知识掌握和解题能力有着较高的要求。
在应对高考化学考试的过程中，学生需要灵活运用化学原理解决实际问题，掌握一些解题技巧能够帮助他们获得更好的成绩。
本文将介绍一些常见的高考化学解题技巧，并探讨如何运用化学原理来解决实际问题。
一、运用化学方程式解题在高考化学考试中，许多题目都与化学方程式密切相关。
学生可以通过分析题目中的条件和要求，运用元素周期表的知识和化学反应的特性，建立相应的方程式，从而解答问题。
举个例子，考察钠和氯反应生成氯化钠的题目，可以通过书写化学方程式Na + Cl2 → 2NaCl来解决。
通过运用化学方程式解题，不仅能够加深对化学原理的理解，还能提高解题的准确性和效率。
二、利用化学平衡解题在高考化学考试中，化学平衡的概念经常被考察。
学生需要掌握平衡常数的计算以及平衡反应的相关规律。
通过对题目中给出的化学平衡方程式进行分析，可以利用方程的平衡常数来解决问题。
例如，在考察可逆反应平衡时，可以根据反应物与生成物的浓度比值和平衡常数之间的关系，计算出所需的浓度值等。
掌握了化学平衡解题的技巧，可以帮助学生应对难度较高的高考化学题目。
三、应用物质的性质解题物质的性质在高考化学解题中起着重要的作用。
学生需要熟悉不同物质的性质特点，例如颜色、溶解度、氧化性等，并能够将这些性质应用到解题中。
例如，通过判断溶解度和电离程度的大小，可以确定是否会发生沉淀反应；通过观察颜色的变化，可以判断反应是否进行。
掌握物质的性质解题技巧，不仅能够帮助学生正确选择答案，还能够培养他们观察和分析问题的能力。
四、运用化学计算解题高考化学考试中也包含了一些需要进行化学计算的题目。
学生需要熟练掌握计算化学式、摩尔质量、物质的摩尔计算等相关知识，并能够将其应用到实际问题中。
例如，在计算质量守恒的题目中，可以通过求解反应物和生成物的摩尔量，进而计算质量的变化。
高考化学题型解题技巧总结
高考化学题型解题技巧总结一、选择题高考化学选择题占据了很大的比重，所以掌握好解题技巧非常重要。
以下是一些解题技巧的总结：1. 读懂题目：仔细阅读题目，理解题目的要求以及所给的信息。
特别要注意题干中的关键词，如"最"、"最多"等。
2. 分析选项：在解题之前，先看看选项给出的条件是否与题干中的条件一致，有没有明显的区别。
有时候正确答案就是通过对比选项得出的。
3. 排除错误选项：一旦确定一个选项是错误的，就可以将其排除，减少剩余选项的数量，提高准确率。
4. 利用估算方法：如果实在不会解答，可以用估算的方法来选择。
将选项中的各个数值与已知数据进行比较，选择最接近的答案。
5. 理解化学现象：选择题往往涉及到化学现象，因此理解化学反应过程以及实验现象是非常关键的。
二、计算题1. 检查计算单位：计算题往往需要进行单位转换，所以在解题之前先检查一下各个数据的单位是否一致，如果不一致的话，需要进行单位换算后再进行计算。
2. 注意零位处理：在计算题中，往往需要四舍五入或者进位。
特别要注意保留到小数点后几位，以及是否需要使用科学计数法。
3. 使用公式和方程式：高考化学计算题常涉及到一些公式和方程式，掌握好这些公式和方程式的使用是解题的关键。
所以平时需要多进行实践和练习。
4. 注意实验设备：在一些计算题中，需要用到一些实验设备的数据。
应该根据题目的要求，选择合适的实验设备数据进行计算。
三、解答题1. 打开思路：解答题的最重要的是理解题目的要点和解题思路。
阅读题目，理解其中的信息和要求。
如果是数学推导，需要结合公式进行推导。
如果是化学实验，要明确实验的步骤和要点。
2. 注重步骤：解答题的过程也非常关键，需要一步一步地进行。
中间结果和关键计算要写出来，这样不仅便于回顾和检查，也会有作答分。
3. 提供论据：在解答题中，尽量提供说明、论证和论据，增加逻辑性和分析性。
4. 注意检查：解答题在完成后，一定要仔细检查一遍，避免漏掉或者错误。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
高考化学题型解题技巧要点
高考化学题型解题技巧要点高考是每个学生都要经历的重要考试，而化学作为其中的一门科目，考试中的题型和解题技巧对学生来说都是非常重要的。
在这篇文章中，我将介绍一些高考化学题型解题的技巧要点，希望能帮助各位同学们在考试中取得更好的成绩。
一、选择题选择题是高考中占比较大的一种题型，解答选择题的关键在于准确理解题意和选项，并排除干扰项。
在做选择题时，可以采取以下策略：1. 阅读题目和选项时要仔细。
有些细节可能对解题过程和结果起到至关重要的作用。
2. 注意干扰项。
有些选择题选项可能会以相似之处和常见知识点等进行干扰。
要有“听其言，观其行”的思维方式，仔细辨别每个选项的准确与否。
3. 利用排除法。
如果一道题答案不确定，可以通过排除一些明显错误的选项，缩小答案的范围，进一步提高准确率。
二、计算题计算题是化学考试中的重点和难点，解答计算题的关键在于掌握基本计算方法和技巧。
以下是一些解答计算题的技巧要点：1. 弄清楚题目的计算要求。
化学计算题通常会给出一些已知条件和需要计算的未知量，明确计算要求是解答题目的第一步。
2. 确定题目所涉及的知识点和计算公式。
要根据题目中给出的信息，结合自己所学的知识，确定适用的计算公式。
3. 注意单位的转换。
在进行计算时，要确保所用的单位是一致的，如摄氏度和开尔文，毫升和升等。
4. 注意数据的四舍五入和有效数字的处理。
要根据题目要求，合理四舍五入和确定计算结果的有效数字。
三、解答题解答题是化学考试中较为复杂和综合性的题目，要求学生灵活运用所学的知识和理论，提出合理的解决方案。
以下是一些解答题的技巧要点：1. 阅读题目和背景材料时要仔细。
在解答题时，要先读懂题目的要求和所给的相关背景材料，全面理解问题。
2. 创新思维和综合运用知识。
解答题要求学生能够运用所学的知识和理论，分析并提出创新的解决方案。
要善于综合不同知识点，形成自己独特的见解。
3. 合理组织答案的结构。
在写答案时，要注意逻辑性和条理性，合理组织答案的结构，以便读者能够清晰地理解和理解。
【高考复习】高考化学解题技巧：四类题型
【高考复习】高考化学解题技巧：四类题型1、实验综合大题冲关解决综合性实验题的关键是首先明确试题中给出的组合装置中各模块的功能和作用，然后根据功能和作用判断使用的化学试剂和需要的操作。
对于实验探究性问题，我们必须按照科学探究的基本环节，即提出假设、实验验证和得出结论来研究问题和回答问题。
工艺过程问题的基本策略是首先提取问题干信息，了解生产的产品（性质、结构和特性），然后分析工艺步骤，全面了解过程（反应物是什么，发生了什么反应，反应产生了什么结果），然后根据问题和要求从问题中提取答案信息。
2、元素(物质)综合推断大题冲关解决无机元素推断问题的关键是准确地推断相关物质，并准确地检验问题。
无机推理问题非常重视直觉的作用，但直觉推理出的物质需要在相关情境中进行验证，以避免产生错觉。
同时，无机推理问题也需要严格按照问题设置要求，使用化学方程式、离子方程式、电子排列等化学术语来表达推理结果或答案。
3、有机综合大题冲关解决有机综合问题的关键是准确识别有机结构示意图或有机合成路线图。
前者侧重于分析新物质的组成和结构特征。
后者应首先明确每个阶段的物质类型以及它们之间的演化关系，然后根据问题的要求回答相关问题。
4、化学反应原理类大题冲关虽然这类试题中有很多试题和考试内容，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏题、怪题和难题。
因此，我们应该充满信心，不害怕，冷静分析，不渴望成功。
这类试题的内容非常基本和陌生。
因此，复习时必须注意格斯定律的应用，热化学方程的书写技巧和注意事项，各种平衡运动的判断，平衡常数的表示，影响因素和相关计算的“三步”格式，电化学中影响反应速率的因素及相关计算的关系，两极的判断，离子运动的方向，离子放电的顺序，电极反应式的编写，电子守恒的计算，电离度和水解度的判断，离子浓度比较技巧等基础知识是平时复习时应特别注意的重点。
此外，在理解这些原理或规律时，你还可以借助图表直观地理解它们，这也有助于提高你分析图表的能力。
高考化学题型总结与解题技巧
高考化学题型总结与解题技巧
1. 哎呀呀，高考化学的选择题可是个大“战场”啊！就像游戏里打怪兽，得一个个攻克。
比如说，有那种判断物质性质的题，这不就得靠你对各种化学物质的了解嘛，就像你熟悉你的好朋友一样。
在做这类题时可千万不能马虎呀！
2. 计算题呀，那简直就是高考化学中的“大BOSS”！但别怕，咱有招。
比如那个化学反应速率的计算，就跟跑步速度似的，路程除以时间嘛。
只要掌握了方法，它也不难对付呀，对吧？
3. 实验题可有意思啦！就好像自己在做实验一样。
举个例子，设计实验步骤的题，你得仔细想好每一步，就如同搭积木，一块一块稳稳地放好。
这可是很好拿分的地方哟！
4. 物质推断题，哇，那真像是解谜题一样刺激！一旦找到关键线索，那感觉，爽呆了！比如给你一些物质的特征，让你推断是什么，这不就跟侦探破案一样有趣吗？
5. 化学平衡题，听起来难，其实也有窍门。
好比是天平，两边要保持平衡。
仔细分析条件和状态的变化，就能找到解题的关键啦。
不信你试试呀！
6. 有机化学题，看似复杂，但其实条理很清晰呢。
就像走迷宫，找到正确的路就通啦。
比如给一个有机物的结构，让你判断性质，这可不能晕头转向哟！
7. 元素周期表相关的题，那可是基础中的基础呀！想象一下，元素们排排坐，各自有着独特的性质。
利用好周期规律，好多题都能迎刃而解呢！
8. 工艺流程题就像是一部电影，有各种情节发展。
从原料到产品，每个环节都要搞清楚。
认真分析流程中的每一步，拿分不是问题啦！总之，高考化学题型虽然多，但只要我们认真总结，掌握解题技巧，就一定能在高考中取得好成绩！加油吧！。
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高考化学解题方法
高考化学解题方法有什么
对于这个高考化学的解题方法有什么呢，也就注意题目的表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。
下面小编给大家整理了关于高考化学解题方法的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高考化学解题方法
1、高考化学解题抓住关键，以新联旧
填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
2、高考化学解题利用规律，逐步推理
近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。
这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。
该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。
高考化学复习方法
高考化学复习保证课堂效率，抓住重点。
高中的学习更具有自主性，有的同学喜欢熬夜学习，白天的精力不足;还有的同学觉得复习时老师讲的东西自己都知道，就不愿听，上课就自己刷题。
其实，这些做法都是不可取的。
无论如何，都要保证课堂效率，这是提高成绩的根本。
课堂上老师强调的都是一直以来大家的普遍问题和考试常见的知识点，跟随老师的思路，才能知道自己复习的重点应该放到哪，应该怎么分配自己的时间。
如果把老师讲课的时间拿来刷题，那么就会错过重点难点，搞不清易错之处，对于提高成绩不仅没有帮助，还可能会导致成绩下滑。
同理，晚上熬夜学习，白天上课精力不够，常常犯困，更是不可取。
高考化学答题技巧
1、高考化学答题技巧——审题型：
是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2、高考化学答题技巧——审关键字：
关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意
高考化学实验现象总结
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体慢慢变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈慢慢溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高考化学必背易错知识点
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应? 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
错误,Fe2+和Br2不共存?
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应。