离子共存总结大全
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结引言离子共存是指两种或多种离子在同一溶液中同时存在的现象。
在化学和生物学领域中，我们经常会遇到离子共存问题。
离子共存问题的规律总结对于我们理解溶液中的离子行为、化学反应以及环境污染等都具有重要意义。
本文将总结离子共存问题的一些规律，帮助读者更好地了解离子共存现象。
离子共存的基本原则离子在溶液中的行为受到一些基本原则的制约：1.电荷平衡原则：在溶液中，离子的总正电荷应当等于总负电荷，以保持电中性。
当不同离子共存时，需要满足总正电荷等于总负电荷的条件。
2.晶体溶解平衡原则：离子的溶解和沉淀受到溶液中浓度和溶解度的影响。
当不同离子的溶解度相互影响时，可能会发生沉淀反应。
3.共存离子间的相互作用：离子之间可能会发生相互作用，包括离子的吸附、配位反应等。
这些相互作用会影响离子在溶液中的行为。
离子共存问题的规律总结离子共存问题中存在一些常见的规律，我们可以通过以下几个方面进行总结：1. 离子产生共存的原因离子产生共存的原因可以归纳为以下几点：•相似的化学性质：具有相似化学性质的离子更容易共存，例如亲水性离子（如钠离子和氯离子）在水溶液中往往会共存。
相似性质的离子在溶液中的相互作用也较大，从而增加了共存的可能性。
•配位作用：一些离子可能通过配位作用形成络合物，使其共存于溶液中。
例如，金属离子可以与配位体形成络合物，从而增加了离子在溶液中共存的能力。
•缓冲作用：缓冲溶液中存在的离子共存是由于溶液中的缓冲剂起到了稳定离子浓度的作用。
缓冲作用可以使离子在一定浓度范围内共存，从而维持溶液的稳定性。
2. 离子共存造成的影响离子共存可能会产生以下影响：•溶解度的变化：不同离子的共存可能会影响溶解度的大小。
一些离子可能会与溶液中的其他离子发生配位反应，形成难溶盐或沉淀。
这会影响到溶液的浓度和化学反应的进行。
•腐蚀和沉积问题：某些离子的共存可能会导致金属腐蚀或沉积问题。
例如，水中存在氯离子和硫酸根离子会导致金属腐蚀加剧；而镁离子和碳酸根离子的共存会导致水垢的沉积。
离子共存知识点归纳高中
离子共存必考知识归纳1.所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、AlO₂￣、SiO₃²¯、CN－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO₃￣、HS－、HSO₃ˉ－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO₄²¯、CO₃²¯等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO₃²ˉ大量共存。
4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO₂¯、S2－、CO₃²¯、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
5.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如S2－、HS－、SO₃²¯、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO₄¯、(NO₃¯、H﹢)、ClO－与S2－、HS－、SO₃²¯、HSO₃¯、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO₃²¯和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO₃²¯＋6H＋===3S↓＋3H₂O反应不能共存；H＋与S₂O₃²¯不能大量共存。
6.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
7.审题时应注意题中给出的附加条件。
(1)加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的c(H＋)或c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液都有两种可能：酸溶液或碱溶液。
(2)无色溶液则没有MnO₄￣、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子。
澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
离子共存知识点归纳总结
离子共存知识点归纳总结1. 离子的定义和性质离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化合物。
离子通常分为阳离子和阴离子，阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，阴离子是获得一个或多个电子而带负电荷的离子。
离子的性质包括电荷、大小、电子结构等，这些性质影响着离子之间的相互作用和化学行为。
2. 离子共存的类型离子共存可以分为同种离子共存和异种离子共存两种类型。
同种离子共存是指同一种离子在一个体系中共存，例如氯离子和氯离子在海水中的共存；异种离子共存是指不同种离子在一个体系中共存，例如氯离子和钠离子在海水中的共存。
3. 离子之间的相互作用离子之间的相互作用包括静电作用、溶解作用、络合作用等。
静电作用是指带电的离子之间产生的相互作用，通常表现为吸引或排斥的现象；溶解作用是指离子溶解在溶液中形成离子化合物的过程，溶解作用会受溶剂、溶质、温度等因素的影响；络合作用是指离子与配体形成化合物的过程，络合作用在生物体内的代谢过程中具有重要的意义。
4. 离子共存的影响离子共存会对化学反应、溶解度、电导率等产生影响。
在化学反应中，离子共存会改变反应速率、平衡常数等，进而影响反应的进行和结果；在溶解度方面，离子共存会改变溶解度积、饱和度等，进而影响溶解度的测定和应用；在电导率方面，离子共存会改变电导率的大小和方向，影响电解质溶液的性质和应用。
5. 离子共存的应用离子共存在冶金、环境、生物等领域有着广泛的应用。
在冶金领域，离子共存是金属提取和精炼的重要过程，离子之间的相互作用和影响对金属提取和精炼过程有着重要的影响；在环境领域，离子共存是污染物处理和环境保护的重要问题，离子之间的相互作用和影响对环境中污染物的迁移和转化有着重要的影响；在生物领域，离子共存是生物体代谢和生物作用的重要过程，离子之间的相互作用和影响对生物体内的代谢和功能具有重要的影响。
总之，离子共存是化学领域一个重要的研究课题，对于理解物质的性质和化学反应具有重要的意义。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
离子共存总结
一.①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3）、碳酸氢根（HCO3）、硫离子（S）、硫氢根离子（HS）、亚硫酸根离子（SO3）、硅酸根离子（SiO3）、偏铝酸根离子（AlO）、氟离子（F）等，也不能有大量的氢氧根（OH）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg）、亚铁离子（Fe）、铁离子（Fe）、铝离子（Al）、铜离子（Cu）及铵根离子（NH4）等，也不能大量存在氢离子（H）及酸式根离子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe、Cu与I，H、I、Fe与NO3，S、Fe与ClO，H、I与SO3或S等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe与SCN，Ag与SO3，Fe与C6H5O等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根离子共存②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成络也不存总结：能够结合生成沉淀、气体以及水等弱电解质的离子二.1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如SO4与Ba、Ag；OH与Cu、Fe、Fe、Mg、Al；Ag与Cl、Br、I、CO3、SO3、S；Mg、Ba、Ca与CO3、SO3、PO4；S与Cu、Pb、Ca与SO4等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO3、HCO3、SO3、OH、HSO3、S、HS等不能大量共存。
⑶生成难电离的物质：如H与CH3COO（即醋酸根离子）、OH、ClO、HPO4、H2PO4、CO3、S、SO3等生成弱酸；OH与NH4、Cu、Fe、HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO4、H等生成弱碱；H与OH 生成水，这些离子不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
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】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
常见离子共存知识点总结
常见离子共存知识点总结一、离子的定义和性质1、离子的定义离子是原子或分子失去或得到一个或多个电子而形成的带电粒子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负离子是得到了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
2、离子的性质离子在溶液中具有电导性，可以引起电解，具有极性，能够在电场中受到偏转等。
二、常见离子共存的情况1、Na+和Cl-氯化钠（NaCl）是最常见的离子共存的情况。
在水溶液中，Na+和Cl-离子会因为电解而分解成Na+和Cl-，从而形成导电现象。
2、Ca2+和CO32-碳酸钙（CaCO3）是由钙离子和碳酸根离子组成的。
在水溶液中，Ca2+和CO32-会结合在一起形成CaCO3的沉淀，这也是水中硬水的原因。
3、Fe2+和OH-氢氧化亚铁（Fe(OH)2）中存在铁离子和氢氧根离子。
在水溶液中，Fe2+和OH-会结合在一起形成Fe(OH)2的沉淀。
4、Cu2+和S2-硫化铜（CuS）中存在铜离子和硫离子。
在水溶液中，Cu2+和S2-会结合在一起形成CuS 的沉淀。
5、Ag+和Cl-氯化银（AgCl）中存在银离子和氯离子。
在水溶液中，Ag+和Cl-会结合在一起形成AgCl 的沉淀。
6、NH4+和NO3-硝酸铵（NH4NO3）中存在铵离子和硝酸根离子。
在水溶液中，NH4+和NO3-可以共存而不产生沉淀。
三、离子共存的影响1、沉淀反应当两种离子在水溶液中结合形成不溶性的化合物时，会发生沉淀反应。
例如Ca2+和CO32-结合形成CaCO3的沉淀。
2、电解和导电在水溶液中，离子可以进行电解，从而形成导电现象。
正如NaCl在水溶液中电解成Na+和Cl-。
3、影响酸碱性一些离子的存在会影响水溶液的酸碱性。
例如，NH4+离子会使水溶液呈酸性，而NO3-离子会使水溶液呈碱性。
4、化学反应某些离子的存在会影响化学反应的进行。
例如，Ag+离子会与Cl-离子反应形成沉淀，从而影响其他化学反应的进行。
四、离子共存的应用1、水处理领域在水处理领域，离子共存的情况会影响水的硬度、酸碱性等特性，因此需要根据离子的种类和含量进行水处理和净化。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。
由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。
二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。
离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。
2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。
离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。
3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。
离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。
三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。
2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。
配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。
3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。
四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。
溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。
2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。
常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。
通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。
2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。
离子共存问题汇总与解析
离子共存一、氧化还原反应1.强氧化性离子: MnO-7NO-3( H)Cr2O-7ClO Fe(Cl2)2.强还原性离子：Fe SO2S HS SO2-3HSO-3 I【分析】任意1和任意2中的离子均会因发生氧化还原反应而不能两两共存（除Fe和Fe外）。
● MnO-7的氧化性特别强，甚至能使Cl氧化，更不说Br、 I二、双水解1.弱碱根离子（除Na、Ka、Ba、Ca以外的所有阳离子）NH+4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2.弱酸根离子(除Cl—Br—I、SO2-4、NO-3以外的所有阴离子)CH3COO CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3 AlO-2SiO2-3S HS【分析】弱碱根离子水解产生H，弱酸根离子水解产生OH，如果遇到一起，会相互促进，发生强烈的双水解反应。
● 再次强调，除钠钾钡钙以外的所有阳离子均是弱碱根离子，除氯溴碘硫硝以外的所有阴离子都是弱酸根离子。
● 1中任意离子，不能和2中任意离子大量共存。
除了NH+4与CH3COO、CO2-3，Mg与HCO-3，它们虽然能过相互促进，但总的来说水解程度还是很小，能够大量共存。
● AlO-2，SiO2-3不能和任何弱碱根离子大量共存；Al不能和任何弱酸根离子大量共存。
● HCO-3+ AlO-2+ H2O ===== Al(OH)3↓+ CO2-3：这个反应比较特殊，AlO-2将HCO-3的H夺取了，这也说明了的亲H性特别强,非常容易水解。
三、生成分子1. 任意弱酸根离子不能和H大量共存（如CH3COO会和H反应生成比较稳定的CH3COOH分子），因为它们会生成对应的弱酸。
2. 任意弱碱根离子不能和OH大量共存（如NH+4和OH反应生成比较稳定的NH3·H2O分子），因为它们会生成对应的弱碱。
3. 钙钡银硫碳卤：BaSO4 BaCO3 BaSO3CaSO4 CaCO3 CaSO3AgSO4 AgCO3 AgSO3AgCl AgBr AgI Ag2S4.Fe3＋、Ag＋的络合反应: Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋2H2O ; Fe3＋＋SCN－Fe(SCN)2＋【分析】运用相似性记忆● Ba、Ca、Ag三者在形成难溶物上具有很大的相似性。
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征服2014江苏高考第三题
判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存。
下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下:
一、常见的离子不能大量共存的原因：
（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：
①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、SO42－、PO43－、SiO32－等；再如常见的Ag+与Cl－、Br－、I－、PO43－、CO32－、SO42－、S2－等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：
①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：
①Al3+与HS－、S－、CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－等；
②Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、ClO－等；
③NH4+与AlO2－、SiO32－等；
发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：
Fe3++ 3HCO3－=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。
④NH4+与CH3COO－、CO32+，Mg2+与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。
（4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。
如Fe3+与SCN之间就非常容易络合，因而不能大量共存。
二、离子共存的判断方法：
所谓的几种离子在同一溶液中能否共存，就是指离子之间不发生任何的反应，解决这类问题，一定要注意题目中的前提条件，现归纳如下：
（1）要看清题目的问法，如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等。
（2）弄清题目的限定条件，如：
①限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”。
②限定溶液酸碱性，
a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”，就是含有大量的H+，应把H+考虑在内，OH－及弱酸根离子都不能大量共存。
b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”，就是含有大量的OH－，应把OH－考虑在内，H+及弱碱阳离子都不能大量共存。
c.“在由水电离出c(H+)＝1×10－10 mol/L的溶液中，或在由水电离出c(OH－)＝1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的，就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组；
d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”，其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中；
e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”，就是含有大量的H+或OH－的溶液，其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中；
③限定反应类型
“因氧化还原反应……”，即只考虑离子间的氧化还原反应；
④限定溶液中已存在的离子
如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”，则OH－、SCN－、Ag+等离子不能大量共存。
｛完｝。