核素、同位素导学案
4.1.3核素教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了核素在医疗领域的应用，例如核磁共振成像（MRI）就是利用核素的性质来获取人体内部的图像。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《4.1.3核素》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道核素和同位素在日常生活中有哪些应用吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索核素的奥秘。
二、新课讲授（用时10分钟）
(3)实验案例：为学生提供一些与核素和同位素相关的实验案例，例如《放射性同位素在医学中的应用》等，让学生了解核素和同位素在实际应用中的重要作用。
2.拓展建议：
(1)学生可以利用图书馆或网络资源，查阅更多关于核素和同位素的相关资料，进一步加深对核素和同位素的理解。
(2)学生可以尝试进行一些与核素和同位素相关的实验，例如观察放射性元素的衰变过程等，通过实验操作，提高学生的实践操作能力和科学探究能力。
教学方法与手段
教学方法：
1.讲授法：通过讲解核素的概念、表示方法和同位素的概念，使学生掌握基本知识。
2.讨论法：通过小组讨论和合作交流，让学生参与课堂，培养学生的团队合作精神和科学思维能力。
3.实践法：通过练习题的形式，让学生应用所学知识，巩固记忆，提高学生的实际应用能力。
教学手段：
1.多媒体设备：利用多媒体课件，直观展示核素的概念和表示方法，增强学生的理解。
在导入新课时，我通过提问的方式激发了学生的兴趣，这是一个很好的开始。但在新课讲授过程中，我发现自己在讲解核素的表示方法时过于繁琐，导致学生们的注意力有所分散。下次我会在讲解时更加简洁明了，用更生动的例子来帮助学生理解。
核素、同位素导学案
核素、同位素班级 姓名 小组【学习目标】1. 回顾原子结构，正确说出原子包含的粒子和粒子所带的电荷，并归纳粒子数目的关系。
2. 结合课本第9页的内容，正确说出X A Z 中各字母的含义并归纳质子数、中子数、质量数的关系、进行相关计算。
3. 结合元素、核素、同位素、同素异形体的含义，正确区分并能进行概念辨析。
4. 结合元素的相对原子质量和原子的相对原子质量的含义，正确区分概念并能进行计算。
【重点难点】重点：原子结构；元素、核素、同位素、同素异形体的概念区分；A 、N 、Z 的关系及计算。
难点：元素、核素、同位素、同素异形体区分；元素相对原子质量和原子相对原子质量。
【导学流程】 一、基础感知1、元素、核素、同位素、同素异形体区分同素异形体：同种元素形成的不同单质，如：金刚石、石墨和C 60；红磷和白磷。
（1）概念的对象：核素 、同位素 、同素异形体 。
（填“原子”或“单质”） （2）元素种类 核素（原子）种类。
（填＞、＜、或=） （3）A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数决定核素（原子）种类的是 ，决定元素种类的是 ，决定化学性质的是 。
思考1：质量数相同的粒子一定互为同位素吗？ 2、原子结构中的等量关系：结合课本第9页内容 （1）原子符号X A Z 中各字母的含义：A 、Z 、X 。
A 、N 、Z 的关系 。
由此书写含有10个中子的氧原子的原子符号 。
（2）计算NH 4+中的质子数 、电子数 、中子数 。
3、元素相对原子质量、原子相对原子质量：结合课本第10页元素的相对原子质量的含义已知：质量数实际质量一个某原子的实际质量某原子的相对原子质量≈⨯=12/1C 12， 区分元素的相对原子质量。
（1）在元素周期表中每一格包含的信息如右图，此处 的相对原子质量指的是元素的相对原子质量还是原子的相 对原子质量？（2）有一种水分子O D 182，计算一个该分子中质子数 ， 中子数 ，电子数 ，相对分子质量约为 。
高中化学 第1章 第1节 核素和同位素(第4课时)学案 新
核素和同位素（第4课时）【学习目标】1．了解核素、同位素的概念。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
【学习过程】1. 原子结构原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。
（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。
当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
（4）原子组成的表示方法：①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。
②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。
③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。
⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。
2．核素和同位素（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氕、氘、氚，这三种氢原子是氢元素的三种中子数不同的原子：11H(H)、21H(D)、31H(T)，它们质子数相同(1个)，核外电子数相同(1个)，核内中子数不同。
11H(H)核内无中子，21H(D)核内有1个中子，31H(T)核内有2个中子。
11H、21H、31H核内质子数相同，所以它们属于同一种元素。
①每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。
由于许多元素有多种原子，所以原子数远远大于元素的种类数。
②在天然元素中，有许多元素有多种核素，也有的元素只有一种核素。
高中化学核素教案
高中化学核素教案课时安排：1课时教学内容：核素的概念和特点教学目标：1. 了解核素的定义和基本特点；2. 掌握核素符号的表示和命名方法；3. 能够区分同位素和同核素。
教学重点：1. 核素的定义和特点；2. 核素符号的表示和命名；3. 同位素和同核素的区分。
教学难点：1. 核素符号的表示和命名方法；2. 同位素和同核素的区分。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾质子、中子和电子的概念；2. 提问：在原子核中质子和中子的数量是否相同？这两种粒子的数量是否固定？二、讲解核素的概念（10分钟）1. 讲解核素的定义和特点：由具有相同质子数的原子组成，质子数和中子数不固定；2. 举例说明不同原子核的核素；3. 引导学生思考：不同核素之间的差异导致了什么性质的变化？三、核素符号的表示和命名（15分钟）1. 讲解核素符号的表示方法：以元素符号和质子数、中子数表示；2. 示例：氢的三种核素的符号表示；3. 讲解同位素和同核素的概念和区别。
四、练习及讨论（15分钟）1. 指导学生完成相关练习题，巩固核素符号的表示和命名方法；2. 引导学生分析同位素和同核素的区别，讨论它们之间的关系。
五、总结（5分钟）1. 总结核素的概念和特点；2. 检查学生的学习成果，澄清学生对核素的理解。
六、作业布置（5分钟）1. 布置相关练习题作为课后作业；2. 提醒学生复习核素的概念和表示方法。
教学反思：通过本课的教学，学生对核素的概念有了更深入的理解，掌握了核素符号的表示和命名方法。
在教学过程中，教师要注重培养学生的实际操作能力和思维能力，引导学生巩固所学知识并能灵活运用。
原子核的组成 同位素
课时一原子核的构成和同位素『导学案』【新授课】【学习目标】1．了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2．了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成②汤姆生b、发现原子中存在电子③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动④玻尔d、提出原子学说【新课引入】原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”，C-12原子指的是什么？【概念形成】一、原子的构成1．原子的构成⑴质量关系:⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数2．质量数用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = +这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为表示方法：【概念运用】典型习题：1．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是（）①②③A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③2．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。
该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．4333．化学变化中,可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核4、以下互为同位素的是（）A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、3517Cl和3717Cl5、根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔6、有六种微粒，它们分别是X4019，Y4020，Z4018，+][4019Q，+24020][K，M4020，它们隶属元素的种类（b）A. 2种B.3种C.4 种D.5 种7、第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（）A、2个B、8个C、18个D、32个8、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
高中化学 第四章 第一节 第三课时 核素教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第三课时 核素[明确学习目标] 1.了解核素、同位素的概念。
2.知道AZ X 的含义。
学生自主学习核素 1.概念具有一定数目□01质子和一定数目□02中子的一种原子。
2.核素的表示方法即：A Z X 表示□05质量数是A ，□06质子数是Z 的X 原子。
3.实例——氢的三种核素同位素 1.概念质子数相同而□01中子数不同的同一元素的不同原子互称为□02同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
2.特点——两同两不同(1)两同：□03质子数相同，元素相同。
(2)两不同：□04中子数不同，□05质量数不同。
3.性质(1)同位素在周期表里占据□06同一位置。
(2)同位素的化学性质几乎完全相同。
(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
4.用途□0714 6C 在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U 用于制造原子弹、核发电；□0821H 、31H 用于制造氢弹等。
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 1.原子的相对原子质量＝一个该原子的质量一个12C 原子质量×112。
2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。
1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。
质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如146C 和147N 。
2.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n ) mol 。
3.18O 2和16O 2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。
4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？ 提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。
课堂互动探究 知识点一 构成原子的粒子1 已知氮原子的质量数为14，在NH 3D ＋中，电子数、质子数、中子数之比为( ) A.10∶7∶11 B ．11∶11∶8 C.11∶10∶8 D ．10∶11∶8[批注点拨][解析] 氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH 3D ＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H 中不含中子，D 中含1个中子，故NH 3D ＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D 正确。
高中化学 精准导学案 元素、核素、同位素
精准导学案元素、核素、同位素课程名称年级学科授课教师日期时段教学目标☆了解元素、核素和同位素的含义。
教学时长建议10分钟精准诊查互动导学导学一核素、同位素知识点讲解元素、核素、同位素概念区分(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。
(3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用(5)元素、核素、同位素的联系与区别①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
例题②不同核素可能具有相同的质子数，如、；也可能具有相同的中子数，如、；也可能具有相同的质量数，如、。
③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
④同位素之间可形成不同的同位素单质。
如氢的三种同位素形成的单质有六种：H 、D 、T 、HD 、HT 、DT ，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。
如水分子有H O(普通水)、D O(重水)、T O(超重水)等。
他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
2222221.[单选题][难度：★★☆☆☆] Pu ﹣239裂变速度快，临界密度小，要用三米厚的水泥才能挡住核辐射。
有些核性能比U ﹣235好，是核武器重要的核装料。
一定条件下，天然U ﹣238可转化为Pu ﹣239．关于Pu ﹣239的说法不正确的是( )A ．原子核外有94个电子B ．与互为同位素，是两种不同的核素C ．转化为的变化为化学变化D ．的近似相对原子质量为239【参考答案】C【知 识 点】元素、核素、同位素【学科能力】信息整合【题目解析】 A. 原子质子数＝94，原子核外有94个电子，故A 正确； B. 与质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，是两种不同的核素，故B 正确；C ．化学变化是原子、分子层次上的变化，转化为的变化是原子核内的变化，不是化学变化，故C 错误； D. 的近似相对原子质量的整数值等于其质量数为239，故D 正确；故选：C 。
人教版高中化学必修2导学案1.1.3核素学案设计
1
的一个相对值
12
,而质量数是质子数加中子数
,但质子、中子的相对质量并不是
1,而是近似等于 1,此外原子的质量还包括电子。 3.N=A-Z= 16-8=8。 4.Z=18-2+17=33 。 二、 1.原子 X 质子数为 Z,质量数为 A
2.613 C 中子数为 13-6=7
18
8 O 中子数为 18-8=10
x,则
65 29
Cu
的原子个数百分数为
子质量的定义得 63×x+65×(1- x)=63.5
(1- x)。根据元素近似相对原
x=75% 。 方法二 :十字交叉法。 因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间
,且是根据一定质量分数求和所
得,所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有
则两种同位素 63Cu 与 65Cu 的原子个数比为 1.5∶0.5=3 ∶ 1,所以 63Cu 的原子个数百分数
决定 ;
(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由
决定 ;
(8)原子得失电子能力相对强弱由
决定。
2
5.我国稀土资源丰富
,下列有关稀土元素
144 62
Sm
与
150 62
Sm 的说法正确的是
(
)
A.61244 Sm
与
150 62
Sm
互为同位素
B.61244
Sm
与
150 62
Sm
的质量数相同
C.61244
Sm
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
第 3 课时 核素
学习目标
1.了解原子的构成。 2.知道元素、核素、同位素的概念。 3.掌握质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
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⑤元素的原子半径由决定______；
⑥元素的化合价主要由决定______；
⑦元素的化学性质主要由决定______；
⑧价电子数通常是指_______；
⑨核电荷数由决定______。
组议：11H、21H、31H可以形成多少钟氢气？
AZXn+中质子数、中子数、核外电子数分别为多少？
2.元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析
11H、21H、31H、H2、D2、16O2、18O2、18O3其中：属于氢元素的有；
互为同位素的有；属于同一物质的有；属于氢原子的有；互为同素异形体的有。
同位素的应用：146C用于考古测定文物的年代；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素用于治疗恶性肿瘤。
3.相对原子质量计算
氯元素有3517Cl和3717Cl两种同位素，3517Cl的原子数目百分比为76%,3717Cl的原子数目百分比为24%;3517Cl的相对原子质量为34.969,3717Cl的相对原子质量为36.966
元素相对原子质量=核素1的相对原子质量×其百分比（丰度）+核素2的相对原子质量×其百分比（丰度）+……+核素n的相对原子质量×其百分比
重点:给定已知微粒计算中子数、核外电子数；
区分元素、核素、同位素、同素异形体的概念。
难点:阴、阳离子中电子数的计算方法。
【导学流程】
一．基础感知(阅读课本9-11页，完成下列问题)
1．原；核电荷数==________=________；
写出3717Cl-中质子数、中子数、核外电子数分别为多少？
求氯元素的相对原子质量为（只列式不计算）:。
概念辨析：
金刚石、石墨属于同位素。
11H、21H、31H互称同素异形体。
用A．质子数、B．中子数、C．核外电子数、D．最外层电子数、E．电子层数，填写下列空格（填入字母）：
①原子种类由决定______；
②元素种类由决定______；
③元素的同位素由决定______；
核素、同位素
班级姓名小组.
【学习目标】
1.通过回顾初中所学，能准确说出原子的构成微粒；
2.通过阅读课本，能准确表示给定元素的质量数、质子数并计算中子数；
3.通过小组合作，能正确区分元素、核素、同位素、同素异形体的概念；
4.通过教师讲解，能区分原子和元素的相对原子质量，及相对原子质量与质量数的关系。
【重点难点】