氧化还原专项练习
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应同步练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） OHA ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题(附答案)
高中化学氧化还原反应重点难点专项练习题一、单选题1.下列三种说法中,错误的是( ) ①在43NH NO 中氮元素显+5价 ②反应222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温中+2价铁和-2价硫都被氧化③反应22Cu+O 2CuO ∆中Cu 元素化合价降低总数与O 元素化合价升高总数一定相等A.①B.②③C.①③D.①②③2.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C.D.3.已知：还原性-3HSO >I －，氧化性-3IO >I 2>2-4SO ，在含0.3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液．加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A ．0～b 间的反应可用如下离子方程式表示：3-3HSO +-3IO ═32-4SO +I －+3H +B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为0.12molC ．当溶液中的I －为0.04 mol 时，加入的KIO 3只能是0.04mol D ．b 点时的还原产物可能是KI 或NaI ，b ～c 间的还原产物是I 24.A 2、B 2、C 2三种单质和它们离子间能发生下列反应2A －+C 2=2C －+A 2，2C －+B 2=2B －+C 2 ， 若X －能与C 2发生反应2X －+C 2=2C －+X 2有关说法中不正确的是( ) A ．氧化性B 2＞C 2＞A 2 B ．还原性X －＞C －＞B －C ．X 2与B －能发生反应D ．X 2与B －不能发生反应5.水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为2223262423Fe 2S O O OH S O 2H O a Y -+-+++++﹣=，下列有关说法不正确的是（ ） A ．a=4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．223S O -是还原剂D ．每32g O 2参加反应，转移电子的物质的量为4mol 6.某兴趣小组用莫尔盐[化学式为()()4242Fe SO NH O 6H x ⋅ (Fe 为 +2价)]测定4KMnO 溶液的物质的量浓度的过程如下:①称取19. 6 g 莫尔盐配成100 mL 溶 液，②量取10. 00 mL 4KMnO 溶液，向其中加入足量的24H SO 进行酸化，向酸化后的溶液中逐渐滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液 的体积为20. 00 mL 。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是ABCD2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.3.XA.XC.X4.A.5.6.A.C.7.A.B.C.D.8.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等SB.Na3-Y+H W+O⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：①；②；⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C，D。
⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为个。
19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。
高三氧化还原练习题
高三氧化还原练习题一、选择题（每题3分，共12分）1. 在氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物2. 以下哪个反应不是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3. 根据题目1和2的答案，下列哪个选项是氧化剂？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 镁（Mg）D. 硫酸（H2SO4）4. 在下列反应中，哪个元素的氧化态发生了变化？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2O → 2H2 + O2C. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O2 → 2H2O + O2二、填空题（每空2分，共10分）5. 在氧化还原反应中，氧化数增加的物质是______，氧化数减少的物质是______。
6. 判断下列化合物中各元素的氧化态：- Na2O中的钠（Na）的氧化态是______。
- H2O中的氧（O）的氧化态是______。
- CO2中的碳（C）的氧化态是______。
7. 已知反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，其中铁（Fe）的氧化态从0变化到+3，氯（Cl）的氧化态从0变化到______。
三、计算题（每题5分，共10分）8. 已知反应：2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O。
计算在这个反应中，银（Ag）的氧化态变化了多少？9. 某化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C][D]，如果A和B的初始浓度都是0.1M，C和D的初始浓度都是0.2M，求反应达到平衡时，A的浓度。
四、简答题（每题8分，共8分）10. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中常见的氧化还原反应的例子。
氧化还原反应专题训练
氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl（浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A．KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B．KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C．Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D．O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B． C． D．15、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。
高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)
氧化还原反应专项训练一、单选题1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:23.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 ( )6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、4NH 、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是-Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
下列说法错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生9.已知2HNO 在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )A.碱性条件下, 2NaNO 与NaClO 反应的离子方程式为2NO ClO--+3NO Cl --+B.向冷的2NaNO 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色C.向冷的2NaNO 溶液中加入稀硫酸可得到2HNOD.向冷的2NaNO 溶液中通入2CO 可得到2HNO 10.下列不涉及氧化还原反应的是( )A ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳B ．雷雨肥庄稼——自然固氮C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ） A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色参考答案1.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
高三氧化还原练习题
高三氧化还原练习题一、选择题1. 下列反应正确的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2OB. Ca + 2H2SO4 → CaSO4 + 2H2O + SO2C. Na2CO3 + 2HCl → NaCl + H2O + CO2D. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氧化剂的特点是：A. 能夺取电子B. 能失去电子C. 在反应中被氢气取代D. 能够促使其他物质氧化3. 还原剂的特点是：A. 能夺取电子B. 能失去电子C. 在反应中被氧气取代D. 能够促使其他物质还原4. 氧化态为+2的金属元素是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝5. 氧化态为-1的非金属元素是：A. 氯B. 硫C. 氮D. 氧二、填空题1. 在下列反应中，氧化剂是___，还原剂是___。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag2. 氧化态为-2的元素是___。
3. 氧化态为+1的元素是___。
4. 在还原反应中，氢气的氧化态是___。
5. 化学式H2O2表示的是___。
三、解答题1. 将下列氧化还原反应写成离子方程式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. 请结合实例，解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的转化过程。
3. 某次实验中，将锌粉与硫酸反应，观察到氢气的产生。
请写出该反应的化学方程式，并标明反应物、生成物以及反应类型。
四、应用题某实验室中，需要制备氧化锌（ZnO）的实验。
请你根据以下操作步骤，完成实验。
注意，在操作过程中应选择合适的氧化还原反应。
步骤：1. 将锌粉与硫酸反应，得到产物A。
2. 将产物A与氢氧化钠反应，得到产物B。
3. 将产物B进行加热处理，得到氧化锌。
请写出每个步骤中的化学方程式，并解释为什么选择这些反应进行制备氧化锌。
五、综合题1. 用氯化亚铁溶液处理酸性高锰酸钾溶液，观察到产生了氮气和二氧化锰。
请写出该反应的化学方程式，并解释为什么氯化亚铁能氧化高锰酸钾。
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氧化还原专项练习1．在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________3．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO－3还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NO－3＋Al＋H2O===N2↑＋Al(OH)3＋________4．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：____Na2SO3＋____KIO3＋____H2SO4===____Na2SO4＋____K2SO4＋____I2＋____H2O(1)配平上面的氧化还原方程式。
(2)若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是________mol。
5．Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程_____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。
6．我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO2－4生成。
(1)该反应的离子方程式_______________________________________________________________________________ _________________________________________________________。
(2)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
7．NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图所示：(1)SCR技术中的氧化剂为__________________。
(2)当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。
该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为____________。
8．近期太阳能利用又有新进展。
利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中n(FeO)n(CO2)＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________________。
9．某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________ ____________________________________________________________。
10硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。
其生产工艺如下：已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请回答下列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。
写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”) (2)写出反应③的化学方程式：_______________________________________________________________________________ _____________________________________________________。
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因______________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。
11、2018年5月15日是我国第25个“防治碘缺乏病日”。
关于“食盐加碘”的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注。
某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：________KIO3＋________KI＋________H2SO4===________K2SO4＋________I2＋________H2O(2)向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。
(3)①上述c反应常用于定量测定碘的含量。
I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。
②判断c中反应恰好完全所依据的现象是____________________________________________________________________。
③b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
12、亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其他气体进行稀释。
ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO－2存在于中性溶液中)：①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________________________________②已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判断达到滴定终点的方法是________________________________________________________________________，该水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。
②装置B的作用是___________________________________________________________。
③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图。
13、为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A 中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。