质量守恒定律计算题的复习
专题05质量守恒定律化学方程式-2023年中考化学考点总复习
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
初三化学质量守恒定律习题(含复习资料)
质量守恒定律月考题60分钟 100分可能用到的相对原子质量：27, 16, 39, 35.5 -55 C12,一、我会选（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B. 反应前后物质的总质量不变C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式2 ＝2的叙述中，不正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( ) A27： 32： 102 B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 4 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式2 ,其中N的化合价( )A +2 3 C +4 D +55、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。
这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气B、氢气、海水、可口可乐C、氧化镁、矿泉水、食盐D、汞、冰、生理盐水7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊B、酒精挥发、湿衣服晾干C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D、菜刀生锈、牛奶变酸8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A 原子种类B 元素化合价C 分子个数D 物质种类9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝22+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )4 2H4 3 2H510 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C 和4克D，则参加反应的和的质量比为( )A 1 ：1B 2： 1C 4 ： 1 D5 ： 1二填空每空2分。
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律复习题含答案
质量守恒定律复习题含答案一、选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1解析：C【解析】【详解】A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6价；故选项说法错误。
B．K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D.1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选：C。
2．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
质量守恒定律专题复习河南区
题型四：填空，确定物质的化学式
解题技巧：原子三不变，等号左右两边原子种类和数目相同。 6 （06年河南） C4H10O3+4O2=2X+3H2O,则X的化学式为（ ） 7（07年河南） 2X+9 O2=4CO2+2SO2+6H2O，则X是 （ ） 8 （08年河南） Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO 则X是 （ ） Ca(ClO)2中氯元素的化合价为 （ ） 9 （11年河南填空第13题 ）电解食盐水可制烧碱： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为（ ） （13年河南）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻 的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式（ ） 10（2012年河南） 新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取： Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为 （ ） ； 11（13年河南） MnO2＋4HCl（浓）=X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为
题型一：选择题，计算物质的质量
• 1．（2011年河南）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下 • 物质 A B C D • 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 • 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 • 则反应后A的质量为（ ）该反应所属的基本反应类型是（ ）该反应 中B和D两种物质变化的质量比为（ ） • 解析：根据质量守恒定律，反应前物质的总质量一定等于反应后物质 的总质量，因为反应前ABCD总质量之和为12.7g，所以反应后 ABCD总质量之和也应为12.7g，由此可以推出反应后A的质量为3.4g。 • 反应前质量和反应后质量相比，由于ABD的质量都增加，只有C质量 减少，我们知道在化学反应中，质量增加的是生成物，质量减少的是 反应物，质量不变的可能是催化剂，所以C质量减少是反应物，ABD 质量增加是生成物，由此可知，这是分解反应 • 在该反应中，B质量变化的数值为4.4g，D质量变化的数值为1.8g， 所以B和D两种物质变化的质量比为22：9
质量守恒定律总复习
质量守恒定律相对原子量：H-1 O-16 N-14 K-39 Na-23 S-32 Ca—40 C—12 Cl—35.51、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量，元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变强化练习：1、化学反应前后，下列各项中一定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥⑤D.①③⑤2、化学反应前后可能发生变化的是( )A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目3、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A．CO B．CO2 C．O2D．C4、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为C3H8+5O2xCO2+4H2O，则x的数值是( )A．1 B．2 C．3 D ．45、4克氢气和32克氧气恰好完全反应，能生成__ 克水（列式计算）6、4克氢气在100克氧气中完全反应，能生成___ 克水（列式计算）7、将ag H2和bg O2通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（）。
A.18（a + b）gB.34 gC.( a + b ) gD.无法确定8、现有化学反应A+B=C ，若mgA 和ngB 在一定条件下充分反应，生成C 的质量是（）A 、等于（m+n ）gB 、小于（m+n ）g C. 大于（m+n）g D. 不大于（m+n）g9、根据质量守恒定律，4 g 碳和4 g 氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A ．18 gB ．11 gC ．8 gD ．5.5 g10、现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（）A ．(m-n) gB ．(m+2-n) g C.(m+2+n) g D.(n-2) g11、6 g某物质在空气中完全燃烧后，生成4．4 gCO2和3．6 gH2O，请通过计算填空：①、该物质中含碳元素_________ g，含氢元素____________ g。
2021年中考化学专题巩固复习——质量守恒定律常考题目及解析
中考化学专题巩固复习——质量守恒定律一、质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。
3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。
4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。
注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
①只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。
①质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。
①质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。
二、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
4. 确定某物化学式如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律——化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。
表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。
质量守恒定律复习
一、写出下列物质的化学式 1.单质 铁 铜 锌 镁 汞 银 金 鈉 铝 氦气 氖气 碳 硫 磷 氧气 氢气 氮气 氯气 2.氧化物 水 二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 三氧化二铝三氧化硫 过氧化氢 3.化合物 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 氯化钾 碳酸钠 氢氧化钙硝酸钠 硝酸铵 硫酸铜 碳酸钠 二、书写化学方程式 1. 磷燃烧 2.木炭燃烧 3.铁燃烧 4.硫燃烧 5.实验室用过氧化氢溶液制氧气 6.实验室用氯酸钾制氧气 7.实验室用高锰酸钾制氧气 8.氢气燃烧 9.二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水 三、据化学方程式计算 1．点燃1g 氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为 （ ） A ．2g B ．8g C ．9g D ．18g 2．相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 （ ） A ．硫 B ．碳 C ．磷 D ．铁 3．加热15.8g 高锰酸钾，当产生1.6g 氧气时，固体剩余物的成分是 （ ） A ．K 2MnO 4和MnO 2 B ．KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2 C ．KMnO 4和MnO 2 D ．KMnO 4和K 2MnO 4 4．某反应A+2B===C+D ，若有30gA 和15gB 恰好完全反应生成10gC ，那么要得到7gD ，参加反应A 的质量应为 （ ） A ．20g B ．15g C ．12g D ．6g5.镁和氧气反应生成了5g 氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为 （ ）A ．镁2g 、氧气3gB ．镁3g 、氧气2gC ．镁1g 、氧气4gD ．镁4g 、氧气1g6．H2、O2组成的混合气体20g ，经点燃充分反应后生成18g 水，则混合气体可能是（ ）A ．2g 氢气和16g 氧气B ．4g 氢气和16g 氧气C ．2g 氢气和18g 氧气D ．无法确定7．在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/ g4 10 1 25 反应后质量/ g 未测21 10 9 已知甲的相对分子质量为n ，丁的相对分子质量为2n ，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．1∶18.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
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3、取一定质量的碳酸钙， 高温加热一段时间后，得到氧化钙 和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那 么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取 该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰 好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为 _________g。
4、将含有NaCl杂质的某烧碱样品完全溶于90g水中,再 向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。 在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图 所示
（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量。 （2）求a点时，溶液中溶质的质量分数（计箅结果精确 到0.1%）
5、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳
酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶
液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g
(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有
(填化
学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
质量守恒定律的应用
1、一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量
的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下 列说法正确的是 ( ) A.该反应是置换反应 B.化学反应前后元素的种类不变 C.化学反应前后分子的种类和数目都不变 D.发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4
2、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和 5.4g水．下列说法不正确的是（ ） A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11 C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4