高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量6.2原电池化学电源课件新人教版

【解析】选D。外电路电子流向为X→外电路→Y，电流 的方向与电子的流向相反，A错误；若两电极分别为铁 和碳棒，则Y为碳棒，X为铁，B错误；X极失电子，X极 发生氧化反应，Y极发生还原反应，C错误；若两电极 都是金属，X是负极，金属活动性顺序为X>Y，D正确。
【高考模拟预测】 1.(2016·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。图2中， x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 世纪金榜导学号30682086( )
提示：×。如燃料电池中的负极为惰性电极，不参与 电极反应。
(5)CaO+H2O====Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把 该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。 ( 提示：×。CaO+H2O====Ca(OH)2不是氧化还原反应。 )
(6)某原电池反应为Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag，装置 中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液。( 提示：×。KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀易阻止原电 池反应的发生。 )
第二节
原电池 化学电源
考点一 【核心自主排查】 1.概念和反应本质：
原电池的工作原理
电能 的装置，其反应本质是 原电池是把化学能转化为_____ _____________ 氧化还原反应 。
2.原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)：
电极名称 电极材料 电极反应
反应类型
负极 _____ 锌片 ______________ Zn-2e-====Zn2+
2.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电 极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的 下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为X→外电路→Y B.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
盐桥作用 形成内电路，提供离子迁移通路，导电

装置Ⅰ：还原剂Zn与氧化剂 2 直接 Cu 接触，易造成能量损耗，装置效率很 装置区别 低。 装置Ⅱ：还原剂在负极区，而氧化剂
在正极区，能避免能量损耗
3.构成条件：
自发进行 的氧化还原反应 (1)一看反应：看是否有能_________
发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
不同 的两电极。 (2)二看两电极：一般是活泼性_____
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条 件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两 电极插入电解质溶液中。
4.原电池中的三个方向： 负 极流出沿导线流入___ 正 极； (1)电子方向：从___
正 极沿导线流向___ 负 极； (2)电流方向：从___
SO2 4
不参加反应，其浓度不变，D
2.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附 有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是( )
世纪金榜导学号30682087
A.该原电池的正极反应是Cu2++2e-====Cu B.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 C.盐桥中的
SO D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向
A.铜棒的质量 C.c(H+)
B.c(Zn2+) D.c(
SO
2 4
)
【解析】选C。在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢 气，铜棒的质量不变，A项错误；由于Zn是负极，不断 发生反应Zn-2e-====Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，B 项错误；由于反应不断消耗H+，所以溶液中的c(H+)逐 渐降低，C项正确； 项错误。
【方法点拨】 1.原电池正、负极的判断： 判断方法 负极 正极 较不活泼金属或石 墨
①电极材料
②两极反应 类型
较活泼金属
发生氧化反应的电 发生还原反应的电 极 极
判断方法
负极
正极 电子流入的电极 (或电流流出的电 极)
电子流出的电极 ③电子流向 (或电流流入的电 (或电流方向) 极) ④离子移向
)
提示：×。电解质溶液中的离子不能通过盐桥移向两 极，盐桥中(含饱和KCl溶液)阴、阳离子移向两极。
(3)由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应 式为Cu-2e-====Cu2+。( ) 提示：×。Fe的还原性比Cu强，铁作负极。
(4)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极 本身一定要发生氧化反应。( )
3.原电池的有关计算： 电子守恒法是氧化还原计算的最基本的方法。计算时 可由电极反应式中的氧化剂(或还原剂)与得到的电子 (或失去的电子)之间的关系进行计算。
【基础小题快练】 1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜上能产生气泡 的是( )
【解析】选A。锌铜原电池，铜作正极，铜上氢离子放 电生成氢气，有气泡产生，A正确；B、C项中的铜、银 都不与硫酸反应，不能形成原电池，错误；D项中没有 形成闭合电路，错误。
⑤电极质量 变化
阴离子移向的电极 阳离子移向的电极
质量减小(或不变) 质量增加(或不变) 的电极 的电极
2.溶液pH变化判断： (1)当负极产生的金属离子结合溶液中的OH-时，电极 附近的溶液pH降低。当正极O2得电子时结合溶液中的 水时，生成OH-使溶液中的pH增大。 (2)电池工作时整个溶液pH的变化必须从总反应式来分 析。当电解质溶液中酸被消耗时，溶液pH增大，当电 解质溶液中碱被消耗时，溶液pH减小。
_________ 氧化反应
正极 _____ 铜片 ______________ Cu2++2e-====Cu
_________ 还原反应
电子流向
Zn沿导线流向___ Cu 由___
阴离子向___极移动，阳离子向___极移 负 正 离子移向 + 动；盐桥含饱和KCl溶液，K 移向___极， (内电路) 正 Cl-移向___极 负
负极 (3)离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向___ 正 极迁移。 迁移，阳离子向___
【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)活泼性强的金属一定为负极。( ) 提示：×。例如Mg-Al用导线连接后，插入NaOH溶液中， Mg是正极，Al是负极。
(2)电解质溶液中的离子通过盐桥移向两极。(
偏转
2 4
流向甲烧杯
【解析】选B。正极发生Fe3++e-====Fe2+，A错误；甲 烧杯中发生Fe3++e-====Fe2+，则甲烧杯中溶液的红色 逐渐变浅，B正确；阴离子向负极移动，C错误；若将 甲烧杯中的溶液换成稀硝酸与铜发生氧化还原反应， 铜为负极，电流表指针偏转方向不变，D错误。