【精品】陕西省西安市2017-2018学年高二《化学》上学期第一次月考试题及答案

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陕西省西安市远东一中2017-2018学年高二(上)月考化学试卷(10月份) Word版含解析

2017-2018学年陕西省西安市远东一中高二（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（20×3分=60分）1．（3分）（2014秋•小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物4．（3分）（2008秋•锦州期末）若以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）OO6．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S （s ，单斜）+O 2（g ）═SO 2 （g ）△H 1=﹣297.16kJ •mol ﹣1﹣17．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳8．（3分）（2014春•房山区期末）已知2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）；△H=﹣569.6kJ •mol ﹣1，2H 2O （g ）═2H 2（g ）+O 2（g ）；△H=+482.1kJ •mol ﹣1．现有1g 液态H 2O ，蒸发时吸收9．（3分）（2007秋•郑州期末）反应A （g ）+3B （g ）⇌2C （g ）+2D （g ），在不同情况下测得10．（3分）（2012•杭州一模）一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1mol Y 进）的平衡浓度变为原来的11．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A （g ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）已达到平衡状态（） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v （C ）与v （D ）的比值⑦混合气体总质量12．（3分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化13．（3分）（2013秋•新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z （g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）14．（3分）（2012秋•下陆区校级期中）在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通15．（3分）（2012秋•莲湖区校级月考）在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2⇌2NH316．（3分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的17．（3分）（2013秋•富平县校级期中）在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB （g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）18．（3分）（2012秋•莲湖区校级月考）A（g）+B（g）⇌C（g）；△H＜0平衡后，若使温度C19．（3分）（2014秋•华龙区校级期中）有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确20．（3分）（2013秋•尖山区校级期中）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌n W （g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下二、填空题（20分）21．（2分）（2011秋•碑林区校级期中）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol﹣1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式．22．（4分）（2011秋•陕西校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H﹣H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O﹣H键的键能为kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=kJ/mol．23．（6分）（2010秋•宿州校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知1100℃时，K=0.263．某时刻测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L ﹣1，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态．如果“不是”，此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．如果“是”，此空不填．24．（8分）（2011秋•碑林区校级期中）已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是E的大小对该反应的反应热有无影响？．三、实验题（12分）25．（12分）（2012秋•莲湖区校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L 的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外，装置中的一个明显错误是．（2）若改用60mL 0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热填“相等”“不相等”）．（3）实验数据如下表：的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．四、计算题：（8分）26．（8分）（2013秋•响水县校级期中）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol•L﹣1，c（H2）=10.00mol•L﹣1，c（NH3）=5.00mol•L﹣1．试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）H2的起始浓度（3）用N2表示该反应的平均反应速率（4）N2的转化率．2012-2013学年陕西省西安市远东一中高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（20×3分=60分）1．（3分）（2014秋•小店区校级期中）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物4．（3分）（2008秋•锦州期末）若以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（）+OO6．（3分）（2014秋•福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1﹣1）7．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳O 8．（3分）（2014春•房山区期末）已知2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）；△H=﹣569.6kJ •mol ﹣1，2H 2O （g ）═2H 2（g ）+O 2（g ）；△H=+482.1kJ •mol ﹣1．现有1g 液态H 2O ，蒸发时吸收Q=×9．（3分）（2007秋•郑州期末）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得10．（3分）（2012•杭州一模）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（）的平衡浓度变为原来的=0.0005mol/，故11．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量12．（3分）（2014秋•宁城县期末）体积相同的甲．乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化13．（3分）（2013秋•新田县校级期末）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z （g）；△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）14．（3分）（2012秋•下陆区校级期中）在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2为0.6mol，再通15．（3分）（2012秋•莲湖区校级月考）在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N2⇌2NH316．（3分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的17．（3分）（2013秋•富平县校级期中）在密封容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB （g）⇌pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）18．（3分）（2012秋•莲湖区校级月考）A（g）+B（g）⇌C（g）；△H＜0平衡后，若使温度C19．（3分）（2014秋•华龙区校级期中）有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确20．（3分）（2013秋•尖山区校级期中）在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌n W （g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下二、填空题（20分）21．（2分）（2011秋•碑林区校级期中）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol﹣1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ•mol﹣1．22．（4分）（2011秋•陕西校级期末）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，已知氢气中H﹣H键能为436kJ/mol，氧气分子中O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O﹣H键的键能为463.4kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）的△H=﹣286.8kJ/mol．+O436kJ/mol+××23．（6分）（2010秋•宿州校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO （g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0（1）此反应的平衡常数表达式为：K=（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知1100℃时，K=0.263．某时刻测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L ﹣1，在这种情况下，该反应不是（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态．如果“不是”，此时化学反应向正反应方向进行（填“正反应”或“逆反应”）．如果“是”，此空不填．k=故答案为：Qc==0.2524．（8分）（2011秋•碑林区校级期中）已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是减小，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是催化剂改变了反应的途径，降低了反应所需的活化能E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．三、实验题（12分）25．（12分）（2012秋•莲湖区校级月考）中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L 的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．（2）若改用60mL 0.25mol•L﹣1H2SO4和50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）．（3）实验数据如下表：②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=﹣56.8 kJ/mol（取小数点后一位）．kJ/mol温度差平均值为=3.4﹣=四、计算题：（8分）26．（8分）（2013秋•响水县校级期中）某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；在2min时达到平衡状态，此时c（N2）=5.00mol•L﹣1，c（H2）=10.00mol•L﹣1，c（NH3）=5.00mol•L﹣1．试求：（1）该温度下反应的平衡常数（2）H2的起始浓度（3）用N2表示该反应的平均反应速率（4）N2的转化率．K=计算=K=×=7.5mol/L×=2.5mol/L ==。

西安市高二上学期化学第一次月考试卷

西安市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ③④C . ①②④D . ②2. （2分）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。

向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4. （2分）为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A . 实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B . 实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C . 实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D . 实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极5. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列说法错误的是（）A . 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B . 人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C . 在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属D . 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度6. （2分） (2016高二上·沈阳期中) Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），在常温下Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（）A . 2B . 3C . 4D . 57. （2分） (2016高二上·福州期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A . CuCl2[CuCl2溶液]B . AgNO3[Ag2O]C . NaCl[HCl溶液]D . CuSO4[CuSO4]8. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。

陕西省西安市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题 Word版含答案

西安市第一中学2017-2018学年度第一学期月考试题高二化学可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:14一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A ．该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以总能量不变B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与实验测定中反应物的用量无关C ．该反应的化学能可以转化为电能D ．反应物的总能量高于生成物的总能量3. 反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4. C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝―126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示( )A ．1 g 碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ 的热量B ．12 g 碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ 的热量C ．1 mol 固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ 的热量D ．碳的燃烧热为126.4 kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热6. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。

西安市高二上学期化学第一次月考试卷D卷

西安市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2018·丰台模拟) 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－2. （2分）为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（）A . 加入苛性钠溶液B . 用水湿润C . 加少量盐酸D . 加干燥剂使用3. （2分） (2018高三上·张家口期末) 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是（）A . ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B . ②的主要作用是除去SO2C . ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D . 该装置也可用于检验NO2中混有NO4. （2分） (2016高二上·大连开学考) 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）A . 甲是原电池，乙是电镀装置B . 甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应C . 乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解D . 丙装置中，铜电极的质量有增有减5. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C . 每生成1mol O2 ，有44g CO2被还原D . a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O6. （2分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。

西安市高二上学期化学第一次月考试卷(I)卷

西安市高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上·南宁期末) 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B . 升高温度，利于A的转化率增大C . 加入催化剂时，可以降低反应热D . 增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间2. （3分）(2018·红桥模拟) 常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . 常温下，PbI的Ksp为2×10-6B . 温度不变，向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小C . 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D . 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28 ，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×10183. （3分） (2015高二上·中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）4. （3分） (2016高二上·广州期中) 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClB . 银器长期放置，表面变暗C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . 氨水中加酸，NH4+的浓度增大5. （3分）(2017·浙江模拟) 一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（）A . 10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L﹣1•s﹣1B . 该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C . 10s内，反应放出的热量为0.1akJD . 10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L﹣1•s﹣16. （3分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化7. （3分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)8. （3分） pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。

陕西省高二上学期化学1月月考试卷

陕西省高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A . b点对应的Kap等于c点对应的KapB . 采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C . 该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Kap）为1.6×10﹣5（mol•L﹣1）2D . 0.02mol•L﹣1的AgNO3溶液与的0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀2. （2分）下列实验方法或实验叙述正确的是（）A . 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB . 用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C . 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D . 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂3. （2分）(2020·扬州模拟) 下列图示与对应的叙述正确的是（）A . 图甲表示一定条件下反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积B . 图乙表示反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡC . 图丙表示用0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.01 mol·L−1的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)D . 图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明Ka(HCN) ＞Ka(HF)4. （2分） (2015高二上·海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中5. （2分） (2018高二上·台州月考) 25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。

陕西省高二上学期第一次月考化学试卷A卷

陕西省高二上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·红桥期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C . 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸3. （2分）一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）⇌4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体平均摩尔质量不再变化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C 的浓度不再变化④C 的体积分数不再变化⑤A、B、C 的分子数之比为 1：3：4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolB．A . ③④⑦B . ③④⑤⑥⑦C . ②③④⑦D . ①③⑤⑥⑦4. （2分） (2017高二上·西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响5. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。

陕西省西安市高二化学上学期第一次月考试题(1)

2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65第I部分选择题（共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 52分）1.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥2.下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6 B．1mol碳和3mol碳 C．白磷和红磷 D．淀粉和纤维素3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( )A．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0D．2NaCl＋2H2O =2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q3>Q2>Q1 B． Q1>Q3>Q2 C．Q1>Q2>Q3 D． Q2>Q1>Q35.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。

2CO(g)＋O2(g) △H ＝+566kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解7.已知25℃、101kPa条件下：① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－18. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －1780 kJ·mol-19.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

陕西省西安市长安区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题(重点、平行班)

陕西省西安市长安区2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题（重点、平行班）可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23第 I 卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大，主要因为增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A ．需要加热的化学反应一定是吸热反应B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A ．若2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(l) △H=－571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB ．已知C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q) ＝NaCl(a q)＋H 2O(l) △H=－28.7kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1 ；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) △H 2 则△H 1＞△H 24.用50 mL 0.50 mol·L -1盐酸和50 mL 0.55 mol·L -1NaOH 溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g -1·℃-1,盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g·cm -3,则中和反应生成1 mol 水时放热( )A.55.2 kJB.57.4 kJC.50.2 kJD.1.38 kJ 5．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。

陕西省2017-2018学年高二化学12月月考试题(含解析)

陕西省2017-2018学年高二化学月考试题（含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效2.本试卷总分100分，答题时间90分钟。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Mn-55第I卷(选择题共48分)一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合来来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】B考点：考查新能源2．下列说法正确的是A．凡要加热才能发生的反应都是非自发进行的B．凡是放热反应都自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．吸热反应可能属于自发反应【答案】D【解析】试题分析：A．需要加热的反应也可能是自发进行的，如可燃物的燃烧，故A错误；B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误；C．自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误；D．有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故D正确；答案为D。

考点：考查化学反应与焓变3．下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应【答案】D【解析】试题分析：A．只有活化分子发生有效碰撞才发生化学反应，故A错误；B．吸热反应不加热也能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故B错误；C．有能量变化的不一定是化学反应，如物态变化，故C错误；D．化学变化有化学键断裂和形成，只有化学键断裂不一定发生化学反应，故D正确，答案为D。

考点：考查反应的自发进行与能量变化、化学键的断裂与形成等。

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从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是A．391.6 kJ/mol B．541.4kJ/mol C．700.2kJ/mol D．1174.7kJ/mol 10.完全燃烧一定量的无水C2H5OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3。

则燃烧1mol无水C2H5OH时放出的热量为A.10QB. 5QC.0.1QD. 0.2Q11.Zn与SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A．Zn（l）=Zn（g）△H=（△H1-△H2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加 Zn（g）的量，△H2变大D．上述反应的△H2一定小于△H112.下列说法不正确的是A．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多13.在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.200 mol·L－1时的反应速率为C．0.0760 mol·L－1·s－1 D．0.038 0 mol·L－1·s－114.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) x C(g) ＋ 2D(g)。

2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

下列判断错误的是A．x＝1 B．B的转化率为50%C． 2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＜v（C）B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p14 5 3 2 1 0 v6 16.某温度下，在恒容密闭容器中充入NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是A ．再充入少量NO 2，达平衡后NO 2的转化率升高B ．再充入少量NO 2，达平衡后NO 2的体积分数增大C ．再充入少量N 2O 4，达平衡后NO 2的体积分数减小D ．升高温度，体系的颜色加深17.在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)达到平衡的标志是A ．容器内每减少1mol A 2，同时生成2mol AB 3B ．容器内每减少1mol A 2，同时生成1mol B 2C ．容器内A 2、B 2、AB 3的物质的量之比为1:3:2D ．容器内总压强保持不变18.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低19.某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。

若最初时只加入X 、Y 两种物质，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足A. B.C. D.20.已知某可逆反应aA （g ）+bB （g ）⇌cC （g ）+dD （g ）．反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图．下列叙述正确的（）A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d D．增大压强，B转化率增大21.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y322.在一定条件下，将1molN 2和3molH2混合，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则N2的转化率为A．10% B．30% C．50% D．60%23.容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，在同一温度下反应，2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（）A．反应速率：甲＜乙 B．O2浓度：甲＜乙C．O2的转化率：甲＜乙 D．SO2的百分含量：甲＜乙24.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（）A．2mol C B．2mol A、1mol B和1mol He（不参加反应）C．1mol B和1mol C D．2mol A、2mol B和3mol C25.在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。

若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。

则x的值可能为A．1 或2 B．2 或3 C．3 或4 D．无法确定26.在某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g ），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：[c （A ）]a•c （B ）=c （C ）•c （D ）．若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不变，则此时B 的转化率为（）A ．4%B ．24%C ．40%D ．60%第Ⅱ部分非选择题（共48分）二、简答题：（3小题，共48分）27.（15分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。