中考化学复习指导：化学方程式的书写和计算
2020年中考化学人教版专题复习：如何正确书写化学方程式
2020年中考化学人教版专题复习：如何正确书写化学方程式知识梳理一、化学方程式1．化学方程式的定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义（1）质的意义：表示了化学反应中的反应物和生成物。
（2）量的意义：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
（3）粒子的意义：表示了反应物和生成物的粒子数的关系，即粒子的个数比。
（4）反应条件：表明了该化学反应进行的条件。
以4P +5O22P2O5为例：（1）表示反应物是磷和氧气；（2）表示生成物是五氧化二磷；（3）表示反应条件是点燃；（4）表示物质的微粒个数关系。
即4个磷原子和5个氧分子发生反应生成2个五氧化二磷分子。
（5）表示各物质间的质量关系。
即124份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2×1423．化学方程式的读法以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
二、化学方程式的书写原则与步骤1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。
（2）遵循质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
2．化学方程式的书写步骤（1）写根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
（2）配书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
（3）注注明反应所需的条件。
化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，在化学方程式中需要注明反应的条件。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及知识点总结化学是一门充满神奇和奥秘的学科，而化学方程式则是打开这扇神奇之门的钥匙。
在初中化学的学习中，掌握化学方程式和相关知识点是至关重要的。
下面，让我们一起来系统地梳理一下。
一、化学方程式的书写原则1、以客观事实为依据化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空捏造。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
这就要求方程式两边的各类原子个数相等。
二、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式用正确的元素符号和化合价知识，写出反应中涉及的物质的化学式。
2、配平化学方程式在化学式前面配上适当的化学计量数，使方程式两边各元素的原子个数相等。
3、注明反应条件和生成物的状态反应条件常见的有点燃、加热、高温、催化剂等。
生成物的状态如果是气体用“↑”表示，如果是沉淀用“↓”表示。
三、常见的化学反应类型1、化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例如：C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂2H₂＋ O₂＝＝点燃=＝ 2H₂O2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
比如：2H₂O ＝＝通电=＝ 2H₂↑ ＋ O₂↑CaCO₃＝＝高温=＝ CaO ＋ CO₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ CuH₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O4、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
需要注意的是，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成。
比如：HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂OCaCl₂＋ Na₂CO₃＝＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaCl四、常见的化学方程式1、氧气的相关反应（1）氧气的制取2KMnO₄＝＝△＝＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃＝＝MnO₂、△＝＝ 2KCl ＋ 3O₂↑（2）氧气的性质C ＋ O₂＝＝点燃=＝ CO₂S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂3Fe ＋ 2O₂＝＝点燃=＝ Fe₃O₄2、二氧化碳的相关反应（1）二氧化碳的制取CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）二氧化碳的性质CO₂＋ H₂O ＝＝ H₂CO₃CO₂＋ Ca(OH)₂＝＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O3、金属的相关反应（1）金属与氧气的反应4Al ＋ 3O₂＝＝ 2Al₂O₃（2）金属与酸的反应Fe ＋ 2HCl ＝＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）金属与盐溶液的反应Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ 2Ag ＋ Cu(NO₃)₂4、酸、碱、盐的相关反应（1）酸的通性HCl ＋ NaOH ＝＝ NaCl ＋ H₂O2HCl ＋ CaCO₃＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（2）碱的通性2NaOH ＋ CuSO₄＝＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（3）盐的性质Na₂CO₃＋ 2HCl ＝＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑五、化学方程式的计算化学方程式的计算依据是质量守恒定律。
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算
中考重点化学式与化学方程式的书写与计算中考重点：化学式与化学方程式的书写与计算化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学，而化学式和化学方程式是表达物质组成与变化的重要工具。
正确书写和计算化学式与化学方程式是中考化学考试的重点内容。
本文将详细介绍化学式和化学方程式的书写规则，并给出一些计算方法，以帮助同学们顺利备考。
一、化学式的书写1.元素符号的书写元素符号是用来表示各种化学元素的简写。
根据约定，元素符号通常用拉丁字母的一个大写字母或一个大写字母和一个小写字母组成。
例如，氧元素的元素符号为O，氢元素的元素符号为H。
2.原子量与原子数的关系元素的原子量是指元素中一个原子的质量，通常用原子单位表示（u）。
原子数是指一个元素在物质中含有的原子数目。
原子量与原子数的关系可以用如下公式表示：质量（g）= 原子量 ×原子数例如，氢气分子（H2）的质量可以通过下式计算：质量（g）= 1.008 u × 2 = 2.016 g3.离子的书写离子是带电的原子或原子团，在化学式中应简洁清晰地表示。
正离子在化学式中写在负离子的前面。
离子中的电荷一般用上标写在元素符号的右上方。
如果电荷为1，则可省略。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，其中Na+表示正离子钠离子，Cl-表示负离子氯离子。
二、化学方程式的书写1.反应物和生成物的表示化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式的左侧，生成物在方程式的右侧，中间用箭头“→”表示反应。
例如，氢气与氧气生成水的方程式为：2H2 + O2 → 2H2O2.配平化学方程式化学方程式中，反应物和生成物的原子数目必须满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
为了满足这些守恒定律，我们需要进行配平。
配平的基本原则是保持化学式的整数比例。
通过调整系数，使得反应物和生成物中的原子数目相等。
例如，对于反应：Fe + S → FeS我们可以看到，左侧的硫原子数目为1，右侧为1，而左侧的铁原子数目为1，右侧为1。
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
4中考化学化学方程式的书写及其计算
(4)高锰酸钾制氧气：_2_K_M_n_O__4 ____K_2_M_n_O_4_+_M_n_O_2__O__2 _
1.方在书法写指化学导方程式时需要注意的问题： ①化学方程式要符合客观事实，不能凭空杜撰； ②条件标注中的“点燃”、“△”、“高温”不要混 淆； ③如果反应物中有气体或固体，生成物中的气体或固 体就不用标注“↑” 或“↓”。
解：(1)设样品中铁的质量为x
Fe 2HCl FeCl +H
2
2
56
2
x
0.3g
56 x =
2 0.3g
x =8.4g
(2)剩余固体即为样品中的金，其质量为0.1g，则样品中
金的质量分数为 0.1g 100% 1.2% 0.1g 8.4g
答：(1)样品中铁的质量为8.4 g。(2)样品中金的质量分
类型二 纯文字叙述(题目未给出化学方程式) 4. (2016安徽16题6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》 中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金 的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉 回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
(1)125 t石英砂中SiO2 的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
解：(1)125 t石英砂中 SiO2 的质量为125 t×96%＝120 t (2)设生成硅酸钠的质量为x
SiO2 2NaOH 60
120 t
Na2SiO3 H2O 122
x
122 = x 60 120t
解得x＝244 t
解：(1)CuSO4
中铜元素的质量分数为： 64 160
×100%＝40%
初中第八讲化学方程式书写及计算
如何正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例：配平化学方程式： FeS 2 ＋ O 2 Fe 2O 3 ＋ SO 2⑴确定起点元素：由于Fe 、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe 、S 元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS 2 、SO 2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS 2中Fe 元素的原子个数1的商2作为的FeS 2系数；用最小公倍数2除以Fe 2O 3中Fe 元素的原子个数2的商1作为Fe 2O 3的系数；2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ SO 2⑷确定O 2 、SO 2的系数：①由于O 2 、SO 2中只含有O 、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO 2 的系数，再确定O 2的系数。
由于方程式左边S 原子的个数已确定为4，所以右边S 原子的个数也为4。
因此SO 2的系数为4除以SO 2中S 元素的原子个数1的商4作为SO 2。
的系数。
2FeS 2 ＋ O 2 1Fe 2O 3 ＋ 4SO 2②由于方程式右边O 原子的个数已确定为11，因此左边O 原子的个数也为11。
初中化学正确书写化学方程式
初中化学：正确书写化学方程式一、化学方程式的书写步骤1、翻译：正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；2、配平：配上适当的化学计量数（一般为整数）；3、标注：①注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；②用等号把反应物与生成物连接起来；③生成物中不同于反应物状态的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
二、化学方程式配平方法1、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 练习1. 配平（1）C2H2+ O2→CO2+ H2O (2、5、4、2)（2）CxHyOz+ O2→CO2+ H2O （1、x+y/2-z/2、x、y/2）2、观察法步骤有：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关反应物和生成物的计量数。
化学方程式的书写和计算
水电解的化学反应方程式
左 反应物化学式
（短线连接）
右
生成物化学式
水
氢气 ＋ 氧气
？2H2O 通直流电 2？H2 + ？O2
标
结束
配
配平依据 质量守恒定律
配平过程 化学式前面配上适当
的系数（化学计量数）使左右两边 的每一种元素的原子总数相等
配平方法 最小公倍数法、观察
法、奇偶法等
结束
课堂练习1
吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来 制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为：
2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： 1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
结束
练习2：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生 活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问 题，可以在水中入过氧化钙（CaO2 ),过氧化钙与水反应， 生成氢氧化钙[ Ca（OH）2 ]和氧气。
解：设加2热K52C分.485l解O克35设=M.△8n62克保、OK.写氯2留C答简酸l一案明.+钾位找3。写得O小出到2.↑列数19氧x、6）气.设解的未质.答知量数为x：
245∶96==5.8克∶x一般是求什么，
2、正确的写出X=2.3克
设什么。
答化：学加方热程分式解：5.8克氯酸钾，可得到2.3克氧气。 结束
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
举例
点燃
4P + 5O2
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化学方程式的书写和计算化学方程式准确表达了化学反应的许多信息，是学习化学的核心工具。
本文围绕化学方程式的书写和计算展开，帮助同学们厘清知识要点、发现解题规律。
一、化学方程式的书写1.化学方程式的书写例1. 写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中燃烧: 。
(2)硫粉在空气(或氧气)中燃烧: 。
(3)红磷在空气中燃烧: 。
(4)铁在氧气中燃烧: 。
(5)镁在空气中燃烧: 。
(6)氢气在空气中燃烧: 。
(7)双氧水制氧气: 。
(8)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气: 。
(9)加热高锰酸钾: 。
(10)水在直流电的作用下分解: 。
(11)高温缎烧石灰石: 。
解析:知道了化学反应的反应物、生成物和反应条件，依照化学方程式书写的四个步骤——写、配、注、等，就可规范、正确书写。
答案：(1) 22C+O CO 点燃 (2) 22S+O SO 点燃 (3) 2254P+5O 2P O 点燃 (4) 2343Fe+2O Fe O 点燃(5) 22Mg+2O 2MgO 点燃 (6) 2222H +O 2H O 点燃 (7) 2222MnO 2H O 2H O+O 2(8) 32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2(9) 42422 2KMnO K MnO +MnO +O ∆↑ (10) 2222H O 2H +O ↑↑通电(11) 32CaCO CaO+CO ↑高温【方法指津】①熟练掌握化学方程式的书写步骤。
写:正确书写反应物与生成物的化学式(注意左反应右生成);配:配上适当的化学计量数(一般为整数);注:注明反应发生的条件(如加热、点燃、催化剂、高温、通电)和“↑”“↓”符号;等:用等号把反应物与生成物连接起来。
②养成按四步书写的习惯很重要。
化学方程式书写注意事项比较多，同学们出错的主要原因是没有按步骤书写。
③推理很重要。
切忌像记单词一样死记化学方程式，应充分利用反应前后元素种类不变，推理得出生成物。
2.化学方程式的配平方法(1)最小公倍数法。
例2.配平下列化学方程式。
(1) 232C+Fe O Fe+CO 高温(2) 242432 Al+H SO Al SO )H +↑(解析:如(1)中，左边有3个氧原子，右边有2个氧原子，左右两边氧原子个数的最小公倍数是6，因此，在23Fe O 的前面配上化学计量数2，在2CO 的前面配上化学计量数3。
答案:( 1 ) 2323C+2Fe O 4Fe+3CO ↑高温( 2 ) 2424322Al+3H SO =Al SO )3H +↑(【方法指津】①配平思路:第一步，入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素;第二步，求该元素原子个数的最小公倍数;第三步，推求化学式计量数(系数)。
②原子团当作一个整体。
③通常先配化合物，后配单质。
(2)奇偶配平法。
例3. 配平下列化学方程式。
(1) 2222MnO H O H O+O ↑2(2) 22222C H +O CO H O +点燃解析:(1)中三种物质都含有氧原子，分子中氧原子个数分别为2、1、2，左边氧原子总数为2，右边氧原子总数为3。
一边为奇数，一边为偶数时，可用奇偶配平法。
先在奇数前配2，将奇数变为偶数。
依次在2H O 前配2，22H O 前配2。
同理，(2)中先在2H O 前配2。
答案:(1) 2222MnO 2H O 2H O+O ↑2 (2)222225O +2C H 4CO 2H O +点燃【方法指津】①适用条件:方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
②配平思路:第一步，入手点——找出现次数多且原子总数是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”;第二步，逐一推求其他化学式的计量数(系数)。
(3)分数配平法。
例4. 配平化学方程式: 3222CH OH+O CO +H O 点燃解析:此化学方程式中，4种物质都含有氧元素，按照先配化合物后配单质的方法，确定按C 、H 、O 的顺序配平。
分别在2CO 前配1，2H O 前配2，2O 前配32，变为32223CH OH+O CO +2H O 2点燃，然后各项同乘以2，变为32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃，最后把短线改为等号。
答案: 32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃【方法指津】①适用范围:常用于物质和氧气发生的反应。
②按C 、H 、O 的顺序配平，通常会在2O 的前面配分数。
二、化学方程式的计算1.基本计算例 5.工业上常采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，涉及反应的化学方程式为2322Al O ()4Al 3O +↑通电熔融。
则:电解10.2 t 氧化铝可制得多少吨金属铝?解析:根据电解熔融氧化铝的方法制取金属铝的化学方程式，由氧化铝的质量计算出可制得金属铝的质量。
答案:(1)设可制得金属铝的质量为。
2322Al O ()4Al 3O +↑通电熔融204 10810.2 t 20410810.2t x= 5.4t x = 答:略。
【方法指津】①化学方程式反映出纯净物之间的质量关系，知道反应物质量能够求出生成物质量，知道生成物质量也能够求出反应物质量。
即方程式计算时，只要知道一种物质的质量，就能求出其余所有物质的质量。
②注意解题的规范性和准确性。
2.未直接告诉已知纯净物质量的计算例6. 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如下图所示:请计算:(1)制取氧气的质量是 g 。
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。
(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解析:(1)分析图像可知，0～t 秒时，固体的质量由60克减少至40.8克。
根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成氧气的质量。
生成氧气的质量为60 g40.8 g=19.2 g 。
(2)根据氯酸钾反应生成氧气的化学方程式，以及混合物中某物质的质量分数的求解公式进行解答。
答案:(1)19.2(2)设生成19.2 g 氧气需要氯酸钾的质量为。
32MnO 2KClO 2KCl+3O ↑2245 9619.2 g2459619.2gx = 49g x = 原混合物中氯酸钾的质量分数为:49g 100%81.7%60g ⨯= 答:略。
【方法指津】①选择哪种物质的质量应用于化学方程式的计算非常关键。
如上图，60克是氯酸钾和二氧化锰混合物的质量，故不能用于计算;反应后剩余固体40.8克也是混合物的质量，也不能用于计算。
②当没有直接告诉某种纯净物质的质量时，就必须考虑到质量守恒定律。
上述反应中，生成氧气的质量等于固体减少的质量。
③读懂图像，理解反应过程非常重要，应特别重视三个关键点(起点、终点和转折点)。
如上图，在0～t 秒之间固体的质量由60克减少至40.8克，说明反应正在进行;t 秒之后固体的质量没有发生变化，说明反应已经停止。
3.通过计算确定化合物中元素的组成例7. 4.6克某可燃物在氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。
则:参加反应的氧气质量为 ，该可燃物一定含 元素。
解析:根据质量守恒定律，可求得参加反应的氧气质量。
222+O CO +H O −−−→点燃有机物，生成物二氧化碳中的碳即可燃物中的碳，生成物水中的氢即可燃物中的氢，由生成二氧化碳和水的质量求得碳、氢元素质量，两元素质量与可燃物质量相比，判断可燃物中是否含有氧元素。
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8 g5.4 g4.6 g=9.6 g 。
二氧化碳中碳元素的质量为128.8g =2.4g 44⨯，水中氢元素的质量为25.4g =0.6g 18⨯。
因此，碳元素和氢元素的质量之和为2.4 g0.6 g=3.0 g<4.6 g ，说明该可燃物不仅含有碳元素和氢元素，还含有氧元素，氧元素的质量为4.6 g2.4 g0.6 g=1.6 g 。
答案:9.6 g C 、H 、O【方法指津】本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，需要通过计算各元素的质量来确定物质中元素的组成。
4.用字母代表化学式的计算例8.在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9:22。
若2.6 g A 与B 完全反应后，生成8.8 g D 。
则在此反应中，B 与D 的质量比为( )A.4:9B.8:11C.10:11D.31:44解析:根据“C 、D 的相对分子质量之比为9:22”，假设C 、D 的相对分子质量分别为9、22。
设生成8.8 g D 的同时生成C 的质量为，则:2A 5B 2C 4D +=+29⨯ 422⨯ 8.8 g294228.8gx ⨯⨯= 1.8g x = 根据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为1.8g8.8g2.6g=8g ，则B 与D 的质量比为8g:8.8 g=10:11。
答案:C【方法指津】①用字母代表化学式的计算比较抽象，要特别注意:化学方程式的计算中，物质的质量之比等于化学计量数相对分子质量之比。
②灵活使用取特殊值的方法，简化计算。