化学方程式的书写和计算
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
(word完整版)书写化学方程式的步骤之一
书写化学方程式的步骤之一①写出反应物和生成物的化学式.反应物写在左边，生成物写在右边，中间用短线相隔，反应物或生成物不止一种时，用加号“+”把它们连接起来。
②配平。
化学方程式要符合质量守恒定律,配平的含义是要使反应物和生成物的元素种类和每种元素的原子个数相等。
配平后，把短线改成等号。
③注明反应条件。
如果反应需要在加热、点燃或有催化剂等条件下进行，那么要将这些条件写在等号上方或下方。
如果有两种以上的条件，一般把加热（用符号“△"表示）写在等号的下方。
④注明生成物的状态。
如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，一般用符号“↓"标在沉淀生成物化学式的右边表示出来；如果反应物不是气体，而生成物中有气体那么在气体生成物化学式的右边用符号“↑”表示出来。
书写化学方程式的步骤之二1．写出反应物和生成物的化学式根据事实确定反应物和生成物并写出它们的化学式，反应物的化学式写在左边,生成物的化学式写在右边。
如果反应物或生成物不止一种,则用加号把它们连接起来，并在式子左、右两边之间划一线。
例如:P+O2──P2O52．配平化学方程式在反应物和生成物的化学式前面配上适当的系数,使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
配平化学方程式的方法有很多种，最常用的是求最小公倍数法。
在上面的式子里，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，两数的最小公倍数是l0。
因此，在O2的前面配上系数5,在P2O5前面配上系数2，即P+5O2──2P2O5这样，式子两边氧原子的总数相等了，但磷原子的总数不等，必须在P的前面配上系数4，即4P+5O2──2P2O5式子两边各元素的原子数配平后，把线改为等号，即4P+5O22P2O53．标明反应条件和生成物的状态在特定条件下进行的化学反应，必须把外界条件,如点燃、加热（用“△”号表示)、催化剂等，写在等号的上方（如果有两种以上的条件,一般把加热符号写在下方）。
初三化学如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。
初中化学方程式书写及其计算(含答案)
化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
化学方程式的书写
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水 垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成 的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
4P + 5 O 2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3 C + O2 CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。 2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反 应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面， 若反应体系中无水，则不标。
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x） ②写（正确书写方程式）
算出已知量与未知量的质量比
③列 ④求
标出已知量与未知量 列关系式
⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)] 至少需要多少升空气?
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式 有水生成的分解反应 有二氧化碳生成的分解反应
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的 最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
2021初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识点总结+例题解析
化学方程式书写及其计算【学习目标】1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
【要点梳理】要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2 ─ P2O5P + 5O2 ─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
如何正确书写化学方程式知识点
第五单元《化学方程式》第二节如何正确书写化学方程式一、化学方程式的书写原则：（1）尊重客观事实，.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等。
以下是否符合书写原则？H2+ O2H2OH2+ O2H2O + OH2+ O2H2O2H2+ O H2OH2+ O2 ==== H2OH2+ O2H2O二、书写化学方程式的步骤与方法左写反应物右写生成物中间连短线，左右要配平；短线变等号,条件、沉淀↓、气↑一定要注明；最后别忘查。
(五步曲)左反右生一横线KClO3——KCl+ O2配平以后加一线KClO3——KCl+ O2等号上下注条件KClO3——2KCl+ 3 O2箭头标气或沉淀KClO3——2KCl+ 3 O2注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号，如：C+O2 点燃==== CO2溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号，如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu化学方程式的书写步骤总结①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式，并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号表示）④“等”把短线（或箭头）改成等号⑤“查”整体检查三、化学方程式的配平：配平化学方程式：根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等。
技巧：观察、单变双、最小公倍数等方法并用。
注意：决不能改动化学式中的角标。
化学反应方程式配平方法：（1）最小公倍数法利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，Fe+ Cl2 →FeCl3在这个反应式中左边氯原子个数为2，右边是3，则最小公倍数为6，因此Cl2 前系数应配3，FeCl3前配2。
化学方程式的写法和平衡法则
化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。
平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。
2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。
3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。
4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。
5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。
二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。
2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。
3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。
三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。
3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。
四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。
2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。
3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。
4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。
5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。
6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。
五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。
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Cu
2
OH
2
CO3
@
2CuO + (
) + CO2
根据上表信息判断，下列说法不正确的是（ ） A．该反应属于分解反应 B．该反应中生成X的质量是40g C．W在反应中可能是催化剂 D．该反应中Y和Z的质量比为17：8
某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及 相关数据如图所示：
微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
3、化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现 一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的 一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”。
书写时注意的事项：
1、化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实 上不存在的物质和化学反应。
2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
3、化学方程式的书写步骤 书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现 一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的 一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”。
4、如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标注“ ”
5、溶液中的反应如果生成物中有固体（沉淀），在固体物质的化学式要
标注“ ”
1、遵循原则： ①以客观事实为依据
② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：一写、二配、三标、四等 ）
O H2
H O 点uuu燃ur
2
2
2H2
O 点燃 2
2H2O
1、化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实 上不存在的物质和化学反应。
2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
化学方程式的书写和计算
文元教育
知识点：
一、熟练正确书写物质的化学式 二、熟知各元素在化学式中的化合价 三、理解并熟练运用质量守恒定律 四、正确书写化学反应方程式及运用化学方程式计算
化学式书写及化合价练习：
五氧化二磷： P2O5
四氧化三铁： Fe3O4
盐 酸：
HCl
硫酸：
H2SO4
硝酸：HNO3源自高锰酸钾: KMnO46、如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“ ”
7、溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注
“”
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物） ②通过什么条件反应 ③反应生成了哪些物质（生成物） ④参加反应的各粒子的相对数量 ⑤反应前后质量守恒等等
加热碱式碳酸铜：
（1）生成氧气的质量为多少克？ （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少?
氯酸钾： KClO3
双氧水（过氧化氢）: H2O2
质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。