初三化学下册知识点(鲁教版)
鲁科版 化学九年级知识点
鲁科版化学九年级知识点化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
作为一门重要的自然科学学科，化学的知识点对于我们的学习和生活都具有重要的意义。
下面，我们将介绍鲁科版化学九年级的知识点，帮助大家更好地理解和掌握化学的基础知识。
1. 原子与元素1.1 原子的概念原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕核心运动。
1.2 元素的概念和分类元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素根据其原子序数的不同，可分为金属元素、非金属元素和类金属元素等不同类别。
2. 化学键和化合物2.1 化学键的概念化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.2 化合物的概念和性质化合物由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成。
化合物具有独特的化学性质和物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。
3. 物质的变化3.1 物理变化和化学变化物理变化是指物质在不改变化学组成的情况下，只改变形态、大小、颜色等物理性质的变化。
化学变化是指物质在发生化学反应的过程中，原有的物质消失，新的物质生成。
3.2 化学反应与化学方程式化学反应是指物质在化学变化过程中发生的现象，如颜色变化、气体的产生等。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的物质组成和化学变化。
4. 酸、碱和盐4.1 酸的概念和性质酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，常见的酸包括硫酸、盐酸等。
酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
4.2 碱的概念和性质碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质，常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
4.3 盐的概念和性质盐是由酸和碱中和反应而生成的物质，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐具有晶体、溶解性和导电性等特点。
5. 化学反应速率和化学平衡5.1 反应速率的概念和影响因素反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
鲁教版初三化学知识点(全册)
第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。
二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光②放出大量的热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。
3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H24、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。
如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
（二）化学变化：生成新物质的变化1、特征：有新物质生成2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。
（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。
描述为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说：水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨等。
鲁教版九年级下化学知识点
鲁教版九年级下化学知识点化学是我们生活中无处不在的科学，而在九年级下学期的化学课程中，我们将继续学习更加深入的知识点。
本文将以积极探索的态度，为大家详细介绍一些重要的鲁教版九年级下化学知识点。
1. 化学与能量转化能量是我们生活的基础，而化学与能量的转化息息相关。
在这个知识点中，我们将学习关于燃烧、化学反应和能量变化的相关理论。
我们将了解不同物质的燃烧特性、燃料的选择和优化燃烧条件的重要性。
同时，我们还将深入探讨化学反应中的能量变化过程，学习如何计算反应热和系统热容等概念。
2. 金属与金属材料金属是我们日常生活中不可或缺的重要物质，而九年级下学期的化学课程中，我们将深入学习金属的性质和应用。
我们将学习金属晶格的结构、金属的导电性和导热性，以及金属的腐蚀和防腐方法。
同时，我们还将了解不同金属的特性和应用，如铝、铁、铜等。
3. 化学与环境保护环境保护是当前全球关注的热点话题之一，而化学在环境保护中发挥着重要作用。
在这个知识点中，我们将学习化学污染的成因、分类和影响，以及化学与环境保护之间的关系。
我们将了解大气污染、水体污染和噪声污染等不同类型的污染，了解化学处理方法和环境友好型化学品的应用。
4. 有机化学基础有机化学是现代化学的重要分支，而九年级下学期的化学课程中，我们将初步了解有机化学的基础知识。
我们将学习有机化合物的命名规则，如烃、醇、酮、醛等，了解它们的结构和命名方法。
同时，我们还将学习一些常见的有机化合物，如甲烷、乙醇、乙酸等的结构、性质和应用。
5. 化学与人类生活化学与人类生活密不可分，而九年级下学期的化学课程中，我们将学习更多关于化学在人类生活中的应用。
我们将学习化学原理在食品加工、药物研发和化妆品生产等方面的应用。
同时，我们还将了解化学在能源生产和材料开发中的重要性，学习化学技术在实际生活中的应用。
通过对以上鲁教版九年级下化学知识点的学习，我们将更加全面地了解化学的基本理论和实际应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学在我们生活中的重要作用，并为未来的学习和发展打下坚实的基础。
鲁教版初三化学下册知识点大全
第1课时常见的酸01知识管理1．浓盐酸性质：无色液体，有刺激性气味，易________，敞口放置在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的____________跟空气中的水蒸气接触，形成了____________的缘故。
注意：浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟或者白色烟雾。
2．浓硫酸性质：浓硫酸具有________性和强烈的________性。
稀释：应将________沿器壁缓慢地注入盛有________的烧杯里，并用________不断搅拌。
切不可将________倒入________中。
浓硫酸稀释是一个________热的过程。
安全处理：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。
注意：浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和它发生反应的气体，如氨气等。
拓展：浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中后各量的变化。
3.盐酸和某些物质的反应指示剂：紫色石蕊试液遇酸变________色，无色酚酞试液遇酸________。
镁：_____________________________________________________。
铁锈：________________________________________________________。
碳酸钠：_______________________________________________________。
硝酸银：______________________________________________________。
第2课时酸的化学性质01知识管理1．酸的化学性质通性：由于酸溶液中的阳离子都是________，所以酸具有相似的化学性质，即酸具有通性。
(1)跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如盐酸、稀硫酸等)都能使紫色石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。
化学与健康知识点-九年级化学鲁教版下册
1、（1）常见的有机物：含有碳元素的化合物。
乙酸（CH3COOH）乙醇（CH3CH2OH）甲烷（CH4）
（2）无机物：除有机物以外的物质，但CO、CO2、碳酸盐除外2、人体所需六大营养素：
水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质、无机盐
3、（1）糖类：人类食物的重要成分，由C、H、O三种元素组成，糖类又叫碳水化合物，如蔗糖、葡萄糖、淀粉等。
是人体能量的主要来源。
（2）淀粉检验方法
在待测物上滴加几滴碘水，待测物变蓝，证明有淀粉存在。
（3）高分子化合物：相对分子质量从几万到几十万不等。
4、油脂：组成元素与糖类相同，也是由C、H、O三种元素组成，只是它们的分子组成和结构不同。
状态：液态的油脂称为油，固态的油脂称为脂肪。
5、蛋白质：含有C、H、O、N等元素，是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几十万不等。
6、维生素：缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素B会患脚气病，缺乏维生素C会引起坏血病，缺乏维生素D会使骨质变软，患软骨病。
1、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙Ca、磷、钾、硫、钠、氯、镁
微量元素：铁、锌、碘、硒
1、检验蛋白质
在酒精灯上灼烧某物质，如果有烧焦羽毛的特殊气味，则该物质中含有蛋白质；
2、蛋白质变性；蛋白质在受热、浓硝酸、重金属盐、甲醛等作用下会发生化学变化，结构会被破坏，相应的生理活性也会消失；
3、蛋白质变性的应用：①杀菌消毒②当人发生重金属盐中毒时，可以饮用大量的富含蛋白质的牛奶、豆浆等，来减轻毒性。
4、误食BaSO4不会中毒，误食BaCO3会中毒
BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2 +H2O。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成和变化规律，具有非常广泛的应用价值。
在九年级下册的化学教材中，我们将学习许多有趣的知识点，让我们一起来探索其中的奥秘吧！首先，我们来学习有关常见物质的性质。
物质的性质是指物质本身所具有的特性，比如无色、有味、软硬等等。
在这一部分，我们可以学习到物质的物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质本质的性质，比如颜色、形状等；而化学性质是指改变物质本质的性质，比如燃烧、腐蚀等。
接下来，我们将学习有关物质的变化。
物质的变化主要有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或性质的改变，比如物质的相变；化学变化则是物质的组成和性质发生了根本性的改变，比如物质的燃烧和腐蚀。
通过这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的变化规律。
除了物质的性质和变化，我们还将学习化学中的一些基本概念和实验技巧。
比如，我们将学习化学符号和化学方程式的书写规则，来描述化学反应的过程；同时，我们还将学习如何进行物质的分离和纯净化的实验操作方法。
这些实验技巧和基本概念的学习对于培养我们的观察力、实验能力和逻辑思维能力都是非常重要的。
在九年级下册的化学教材中，我们还将学习有关常见物质的制备和应用。
比如，我们将学习金属的提取和利用、酸碱中和反应的原理和应用、碳的化学性质和利用、有机化合物的基本知识等等。
这些知识的学习将帮助我们理解实际生活中化学的应用，培养我们的实践能力和创新意识。
最后，我想提醒大家在学习化学的过程中要特别注意安全问题。
化学实验中常常涉及到一些有害物质的使用，因此我们务必要佩戴实验室必需的个人防护用品，比如实验手套、护目镜等，并且遵循实验操作规程，确保实验过程的安全性。
通过九年级下册化学鲁教版的学习，我们可以更加深入地了解物质的性质和变化，培养科学思维和实验操作能力，并且探索化学在实际生活中的应用价值。
化学作为一门与我们生活息息相关的科学，将为我们打开一扇通向科学世界的大门，让我们一起努力学习，探索其中的奥秘吧！。
新版鲁教版初中化学九年级下册基础知识小结
鲁教版初中化学鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！初中化学基础知识小结一、常见方程式1. 实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室用双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O 22H2O+O2↑2．实验室用石灰石/大理石与稀盐酸制CO2：CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑(除水垢/检验CaCO3/用盐酸洗涤长时间盛放石灰水的试剂瓶)3．CO2通入澄清石灰水变浑浊(石灰浆涂上墙逐渐变硬/石灰水变质/检验CO2)：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O4．氢氧化钠暴露在空气中变质(除去CO2)：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O5．碳酸钠与稀盐酸反应(检验Na2CO3)：Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑6. 纯碱制烧碱(检验Na2CO3)：Ca(OH)2+Na2CO 3CaCO3↓+ 2NaOH7. 高炉炼铁(一氧化碳还原氧化铁)：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO28. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气）铁和稀盐酸：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑铁和稀硫酸：Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑9. 湿法炼铜：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（曾青得铁则化为铜/配制波尔多液不能用铁桶的原因）10．盐酸和烧碱反应（中和反应）：HCl + NaOH NaCl + H2O11. 盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3 + 3H2O硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O鲁教版初中化学小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+ HCl NaCl + H 2O + CO 2↑13．氢氧化钙与硫酸铜(波尔多液)：Ca(OH)2 +CuSO 4Cu(OH)2↓+ CaSO 4 14. 氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH + (NH 4)2SO 4Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O二、实验中的规律1.（1）O 2检验：用带火星的木条放入集气瓶中，木条立即复燃。
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版知识点
九年级下册化学鲁教版的知识点主要包括以下几部分：
1. 常见的酸和碱：了解酸和碱的基本性质，如何识别酸，以及酸和碱的化学性质。
2. 酸的性质：理解酸能使指示剂变色，与金属反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水等性质。
3. 碱的性质：理解碱能使指示剂变色，与非金属氧化物反应生成盐和水等性质。
4. 盐的性质：了解盐的生成和反应，以及盐的溶解性和沉淀等性质。
5. 溶液的酸碱度：了解酸碱度的概念和表示方法，掌握酸碱度对物质性质的影响。
6. 化学方程式：学习化学方程式的书写和配平，理解化学反应的基本原理。
7. 化学实验安全知识：了解化学实验的基本安全知识和注意事项，掌握常见化学品的存储和使用方法。
8. 元素周期表：了解元素周期表的结构和元素的基本性质，掌握元素周期表在化学学习和研究中的应用。
9. 有机化学基础：初步了解有机化学的基本概念和重要应用，包括有机物的分类、结构、性质、合成等方面。
10. 化学与社会发展：了解化学在人类生产和生活中的重要作用，包括能源、材料、环境等方面的应用。
以上是九年级下册化学鲁教版的一些主要知识点，通过学习和掌握这些知识，学生可以建立起较为完整的化学基础知识体系，为进一步学习高中化学和其他学科打下坚实的基础。
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鲁教版九年级化学下册中考知识点李花龙山中学第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（5）、复分解反应①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
中和反应是复分解反应中的一种。
②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式：⑤NaOH=Na++OH-⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH-（2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、碱的性质1、氢氧化钙和氢氧化钠（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。
（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。
2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。
（1）、碱与指示剂的作用碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色（2）、碱+非金属氧化物——盐+水①化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工业除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O②氢氧化钠为什么必须密封保存因为氢氧化钠容易吸收空气中的水分而潮解，还容易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
（3）、碱+盐——另一种碱+另一种盐Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀第三节溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性（1）、判断试剂：紫色石蕊、无色酚酞、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸（2）、现象：①酸性的溶液能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色②碱性的溶液能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚酞变红色，使红色石蕊试纸变成蓝色二、溶液酸碱性的强弱程度——PH值1、PH值范围：0—14（1）PH=7时，溶液呈中性（2）PH＞7时，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强。
（3）PH＜7时，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强。
2、测定方法：用玻璃棒蘸少许待测液涂在PH试纸上，然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液PH值。
PH试纸不能用水润湿三、酸和碱性对生命活动的意义1、酸碱对植物生长的意义大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜农作物生长。
2、溶液酸碱性与人类生命活动的影响健康人的体液PH必须维持在一定的范围内。
如果体液PH超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至发现“酸中毒”或“碱中毒”。
3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水称为酸雨。
形成原因：含碳燃料的燃烧（煤、石油）等。
影响：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生长，腐蚀建筑物等。
第四节酸碱中和反应一、酸和碱之间发生什么反应①NaOH+ HCl=NaCl+ H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）中和反应的实质：H+和OH-结合生成水（3）判断反应是否发生：根据反应现象。
例如：在④⑤中，氢氧化铝和氢氧化镁白色固体消失，则证明反应进行。
在①②③中，反应物氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸和盐酸均为无色，反应生成物氯化钙、硫酸钙和氯化钠也为无色，所以无法根据现象判断，必须借助指示剂。
二、中和反应的应用1、应用于医药卫生治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2 H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、改变土壤的酸碱性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O第八单元海水中的化学第一节海洋化学资源生物资源化学资源海洋化学资源矿产资源动力资源一、海水中的物质石灰乳通电①③①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。
海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”一、海水“晒盐”的过程1、饱和溶液不饱和溶液（1）、定义：饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定的温度下、一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液（2）、判断方法：继续加入该溶质，看是否能继续溶解（3）、转化：（1）升温（2）加溶剂饱和溶液不饱和溶液（1）降温（2）加溶质（3）蒸发溶剂2、浓溶液稀溶液（1）、浓溶液：溶液中所含溶质的多少（2）、稀溶液：3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系温度一定：不同的溶质：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液同种溶质：饱和溶③液一定比不饱和溶液浓二、固体物质在水中的溶解度1、溶解性（1）、定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力（2）、大小：①与溶质和溶剂的种类有关②与温度有关2、溶解度（1）、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量（2）、特征：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④单位（克）①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大如硝酸钾②少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大如氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙3、气体的溶解度气体溶解度的大小与温度和压强有关：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）过滤（固体不溶于液体） 混合物的分离 蒸发溶剂（固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠 结晶 （固体溶于液体 ）冷却热饱和溶液 即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾）第三节 海水“制碱”一、氨碱法制纯碱（1） （2） （1）NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl （2）2 NaHCO 3△Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质 （1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。
（2）、与酸的反应Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑（用于检验碳酸根离子） Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（3）、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 （4）、与氯化钡的反应Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ 2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水） 碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水） 碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质（1）、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu（3）、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。