物质溶解的量.doc
化学溶解度计算
化学溶解度计算化学溶解度计算是化学实验中常用的一种计算方法，用于确定物质在给定溶剂中的溶解度。
溶解度是指单位体积溶剂中能够溶解的物质的质量或摩尔数。
通过计算溶解度，我们可以了解物质在溶液中的溶解程度，从而更好地理解溶解过程以及溶解度与其他因素之间的关系。
在化学实验中，溶解度的计算通常涉及到溶质的摩尔质量、溶剂的体积以及溶液的浓度。
首先，我们需要确定溶质的摩尔质量，即单位摩尔的溶质的质量。
然后，我们需要确定溶剂的体积，即用于溶解溶质的溶剂的体积。
最后，我们需要计算溶液的浓度，即溶质在溶剂中的摩尔浓度或质量浓度。
要计算溶解度，我们可以使用以下公式之一：1. 摩尔溶解度（mol/L）= 溶质的摩尔质量（g/mol）/ 溶剂的体积（L）2. 质量溶解度（g/mL）= 溶质的质量（g）/ 溶剂的体积（mL）这些公式基于溶质和溶剂之间的物质平衡关系。
通过测量溶质的摩尔质量和溶剂的体积，我们可以计算出溶解度。
需要注意的是，溶解度的计算通常基于理想条件下的溶解过程，实际情况可能会受到其他因素的影响。
在实际应用中，化学溶解度计算可以用于多种目的。
例如，它可以用于确定给定溶液中物质的溶解程度，从而帮助我们设计合适的溶解条件。
它还可以用于预测溶液中的物质浓度，以及溶液的稀释和浓缩过程中的溶解度变化。
化学溶解度计算还可以用于研究溶解过程中的热力学性质。
通过计算溶解度与温度的关系，我们可以确定物质在不同温度下的溶解度变化规律。
这对于理解物质的溶解行为以及溶解过程中的热效应具有重要意义。
需要注意的是，在进行化学溶解度计算时，我们应该确保使用准确的数据和合适的单位。
摩尔质量应该是准确的，而溶剂的体积应该是精确测量的。
此外，为了获得可靠的结果，我们还应该注意溶液的混合过程和测量方法的准确性。
化学溶解度计算是一种重要的化学实验方法，用于确定物质在给定溶剂中的溶解度。
通过计算溶解度，我们可以更好地理解溶解过程以及溶解度与其他因素之间的关系。
化学反应的溶解度与浓度
化学反应的溶解度与浓度溶解度与浓度的关系溶解度是指单位体积溶剂中能溶解最高量的溶质。
溶解度与溶剂和溶质的性质有关，也与温度和压力等外界条件有关。
化学反应中的溶解度与浓度密切相关，本文将探讨两者之间的关系。
一、溶解度的定义和计算方法溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量，通常用溶质在100毫升溶剂中溶解的克数来表示。
溶解度的计算可以使用摩尔溶解度或质量溶解度。
摩尔溶解度（mol/L）表示单位体积溶液中溶质的物质量，计算公式为：摩尔溶解度 = 溶质物质量（mol）/ 溶剂体积（L）质量溶解度（g/L）表示单位体积溶液中溶质的物质质量，计算公式为：质量溶解度 = 溶质物质量（g）/ 溶剂体积（L）二、溶解度与浓度的关系浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，通常用溶质的质量或物质量与溶剂总质量或物质量之比来表示。
溶解度与浓度有以下几种关系：1. 饱和溶解度与饱和浓度：当溶剂中已经溶解了最大量的溶质时，称为饱和溶解度。
而溶液中溶质的质量或物质量占溶液总质量或物质量的比例称为饱和浓度。
一般情况下，饱和溶解度与饱和浓度是成正比的。
2. 未饱和溶解度与稀溶液浓度：当溶液中溶质的质量或物质量远小于溶剂的质量或物质量时，可以认为溶剂是过量的。
此时，未饱和溶解度与稀溶液浓度之间的关系不是简单的成正比。
3. 饱和溶液和浓溶液的区别：饱和溶液是指在特定条件下，溶质与溶剂达到动态平衡后的溶液，而浓溶液则是指溶液中溶质的质量或物质量较大的溶液。
三、溶解度与浓度的影响因素溶解度除了与溶剂和溶质的性质有关外，还受到温度、压力和溶液的活度等因素的影响。
1. 温度的影响：一般来说，溶解度随温度的升高而增大。
这是因为温度升高，溶剂粒子的平均动能增加，溶剂分子的运动变得更加剧烈，从而有利于溶质分子进入溶剂中。
2. 压力的影响：对于固体溶解于液体中的情况，压力对溶解度的影响较小。
而对于气体溶解于液体中的情况，溶解度随压力的增加而增加。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
溶液的浓度和溶解度
溶液的浓度和溶解度溶液是由溶质与溶剂按照一定比例混合而成的。
其中，溶质是指能被溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指能够溶解其他物质的物质。
在溶液中，浓度和溶解度是描述溶液中溶质含量的重要参数。
一、浓度的定义和计算浓度是衡量溶液中溶质含量的相对多少的指标。
常见的浓度单位包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等，不同的浓度单位适用于不同的情况。
1.质量浓度质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。
其计算公式为：质量浓度(g/L) = 溶质的质量(mg) / 溶液的体积(L)例如，如果将10g的盐溶解在100mL的水中，则质量浓度为10g/0.1L=100g/L。
2.体积浓度体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液的体积之比。
其计算公式为：体积浓度(mL/L) = 溶质的体积(mL) / 溶液的体积(L)例如，如果将50mL的酒精溶解在200mL的水中，则体积浓度为50mL/0.2L=250mL/L。
3.摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度(mol/L) = 溶质的摩尔数(mol) / 溶液的体积(L)例如，如果将0.5mol的NaCl溶解在2L的水中，则摩尔浓度为0.5mol/2L=0.25mol/L。
二、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，在溶剂中能够溶解的最大溶质量。
溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关。
1.溶质的性质溶质的性质决定了其溶解度的大小。
一般来说，极性物质在极性溶剂中的溶解度较大，而非极性物质在非极性溶剂中的溶解度较大。
2.溶剂的性质溶剂的性质也会影响溶解度。
相同的溶质在不同的溶剂中的溶解度可能会不同。
例如，氧气在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大。
3.温度的影响温度对溶解度有很大的影响。
在一些情况下，随着温度的升高，溶解度增大；而在另一些情况下，随着温度的升高，溶解度减小。
这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力。
三、浓度和溶解度的关系浓度和溶解度之间并没有直接的数学关系。
溶解度的测定实验
溶解度的测定实验一、引言溶解度是指单位溶媒中溶质能溶解的最大量，它是化学中一个重要的物性参数。
溶解度的测定对于理解物质在不同条件下的溶解行为，以及研究溶液的浓度、物理化学性质等方面具有重要意义。
本实验旨在通过测定溶解度，探究溶解过程的规律，并学习测定溶解度的方法。
二、实验原理溶解度的测定常常使用饱和溶液法。
当加入的溶质量较少时，溶质能够完全溶解；随着溶质的增加，其溶解度逐渐增大，最终达到一个最大值，此时溶液为饱和溶液。
根据饱和溶液的质量和溶剂的体积可以计算出溶解度。
三、实验步骤1. 准备工作：- 清洗实验用具，确保干净无污染。
- 准备所需物质：溶质、溶剂。
- 称取所需溶质的适量样品。
- 准备容器：烧杯、烧杯架、搅拌棒等。
2. 实验操作：- 将溶剂加入烧杯中，加热至适宜温度。
- 将溶质逐渐加入烧杯中，同时用搅拌棒进行搅拌，直至溶质不再溶解。
- 停止加入溶质，继续搅拌一段时间使溶解达到平衡。
- 记录加入的溶质质量及所用的溶剂体积。
3. 测定结果：- 将溶解后的溶液过滤除杂质。
- 将滤液加热，使溶质重新析出。
- 将析出的溶质收集并称重。
4. 数据处理：- 根据溶质质量、溶剂体积等数据，计算溶解度。
- 可以绘制溶解度随温度、浓度等因素的变化曲线。
四、注意事项1. 实验过程中需注意安全，避免溶剂溅出或烫伤。
2. 溶液搅拌需均匀，避免溶质析出不均匀的情况发生。
3. 选择合适的溶剂和溶质进行实验，确保溶解度能够得到明确的测定结果。
五、结论通过本实验的测定，我们可以获得溶解度与溶质质量、溶剂体积之间的关系，并了解溶解度随温度、浓度等因素的变化规律。
溶解度的测定实验为我们深入了解溶解现象，以及溶液的制备和应用提供了重要的实验基础。
六、拓展思考1. 实际生活中，我们经常遇到溶解过程，比如烹饪、制药等，溶解度的测定对于这些过程的控制有何意义？2. 溶解度与溶解过程的其他因素有何关联，比如温度、压力等？如何进行实验研究？3. 除了溶液的浓度外，还有哪些因素可以影响溶液的性质和用途？通过本实验的学习，我们可以更加全面地了解溶解度的测定方法和相关的理论知识，为进一步研究和应用溶解现象打下基础。
物质溶解的量 一九年级下册化学科粤版(2012)
7.2 物质溶解的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度(t)的关系如图。
下列说法不正确的是A．甲和乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．t1 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等C．t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配制成饱和溶液，所需水的质量关系为甲＞乙D．25 g乙物质完全溶解于100 g水中所需的最低温度是t1 ℃2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量，等浓度的稀硫酸B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌D．一定质量的白磷在密闭的容器(内含空气)中燃烧3．化学与生活、生产密切相关。
下列化学知识的应用或解释不正确的是A．海水“晒盐”的过程利用的是蒸发结晶B．氧气能用于钢铁冶炼和金属焊接，利用了氧气的可燃性C．钙片最好嚼服，这样可以增大钙片与胃液的接触面积，使反应更充分D．打开汽水瓶盖，会喷出大量泡沫，是因为压强减小，二氧化碳的溶解度减小逸出所致4．下列关于溶液的说法正确的是A．溶质可以是固体、气体，不能是液体B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．喝汽水后打嗝，主要是因为温度升高，气体溶解度减小D．均一、稳定的物质就是溶液5．小明同学在家里自制汽水(加入的白糖全部溶解)，并对实验数据进行了分析，下列分析不合理的是A．℃中所得白糖溶液的溶质与溶液的质量比为1：51B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出D．℃摇匀放入冰箱后气泡增多6．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C．拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡7．下列图像能正确反应对应变化关系的是A．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水B．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉C．用等质量等质量分数的双氧水来制取氧气D．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热8．下列图像能正确表示对应关系的是A ．加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物B ．向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体C ．氢气燃烧生成水的质量D ． 分别向等质量的镁和锌中滴加溶质质量分数相等的稀盐酸 9．下列排序正确的是A ．地壳中元素含量：O Al Si −−−−→由高到低B ．氮元素质量分数：323 NaN NaNO NaNO由大到小−−−−−−−−→ C ．金属活动性顺序：Fe Al Cu由强到弱−−−−−→ D ．物质的溶解性：()322CaCO Ca OH CaCl由大到小−−−−−−−−−→ 10．图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A．一定温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．向盛有MnO2烧杯中不断滴入H2O2溶液C．分别向等质量金属Mg和A1中加入足量等浓度稀硫酸D．取等质量的金属X、Y、Z分别与足量的等浓度的稀硫酸反应，则金属相对原子质量的大小关系为：Z>Y>X11．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，分别将等质量的甲、乙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙C．分别将t2℃时的甲、乙溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙D ．t 2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为4℃512．下列有关溶液的说法中，正确的是A ．均一、稳定的液体一定是溶液B ．不饱和溶液一定是稀溶液C ．溶液一定是液态D ．溶液一定是由溶质和溶剂组成的 13．将固体X 加入水中，实验现象如图所示，下列说法正确的是A ．X 是43NH NO ，Y 是3KNOB ．X 是NaOH ，Y 是3KNOC ．X 是CaO ，Y 是3KNO 水D ．X 是43NH NO ，Y 是()2Ca OH14．推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列推理正确的是A ．合金属于金属材料，所以合金中一定只含金属元素B ．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质C ．化合物中含有不同元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物D ．H 2与空气混合点燃可能会发生爆炸，则CO 与空气混合点燃也可能发生爆炸 15．下列各组实验能达到实验目的的是A ．图甲：验证质量守恒定律B ．图乙：探究温度对分子运动速率的影响C ．图丙：溶质种类也是影响物质溶解性的因素D ．图丙：探究不同催化剂对 H 2O 2分解速率的影响二、填空题16．如图是甲、乙、丙三种物质固体的溶解度曲线图。
物质溶解速率与溶解度的关系
物质溶解速率与溶解度的关系物质溶解是化学中常见的现象之一，它涉及到溶质与溶剂之间的相互作用和反应。
溶解速率和溶解度是衡量溶解过程中物质溶解程度的两个重要指标。
本文将探讨物质溶解速率和溶解度之间的关系，并分析影响物质溶解速率和溶解度的因素。
一、物质溶解速率的定义和影响因素物质溶解速率是指单位时间内物质溶解的量，通常用质量或摩尔浓度表示。
溶解速率与溶质的颗粒大小、溶剂的温度、溶剂的搅拌程度和溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
首先，溶质的颗粒大小对溶解速率有显著影响。
溶解是一个表面现象，溶质颗粒越小，其表面积就越大，与溶剂接触的面积也就越大，因此溶解速率越快。
这也是为什么我们在制备溶液时常常选择细粉末或颗粒较小的溶质的原因。
其次，溶剂的温度对溶解速率也有很大影响。
一般来说，温度升高会加快溶解速率。
这是因为温度升高会增加溶质和溶剂的分子运动速度，使得溶质分子更容易逃离晶体表面并进入溶液中。
实验中常用热水浴或加热器来提高溶解速率。
此外，溶剂的搅拌程度也是影响溶解速率的重要因素。
搅拌可以增加溶质和溶剂之间的接触面积，使得溶质分子更容易扩散到溶液中。
因此，搅拌程度越强，溶解速率越快。
这也是为什么在实验室中常常使用磁力搅拌器或搅拌棒来促进溶解的原因。
最后，溶质与溶剂之间的相互作用力也会影响溶解速率。
当溶质与溶剂之间的相互作用力较强时，溶质分子会更难逃离晶体表面，溶解速率较慢。
相反，当相互作用力较弱时，溶质分子更容易进入溶液中，溶解速率较快。
这也是为什么有些物质在某种溶剂中难以溶解的原因。
二、物质溶解度的定义和影响因素物质溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中能溶解的最大量溶质。
溶解度与溶质和溶剂的性质、温度和压力等因素有关。
首先，溶质和溶剂的性质对溶解度有重要影响。
溶质和溶剂之间的相互作用力决定了它们能否相互溶解。
如果溶质和溶剂之间的相互作用力较强，溶解度就较低；相反，如果相互作用力较弱，溶解度就较高。
例如，极性溶质在极性溶剂中溶解度较高，而非极性溶质在非极性溶剂中溶解度较高。
水能溶解多少物质实验报告单
4、比较食盐和小苏打的用量
实
验
结
果
食盐比小苏打的溶解能力强，说明不同的物质在水中的溶解能力是不同的_年级___班姓名：__________
实验名称
水能溶解多少物质
实验目的
观察食盐和小苏打在水中的溶解能力
实验仪器
食盐、小苏打、天平、烧杯50ml、玻璃棒、药匙、A4纸
实
验
步
骤
1、用天平分别称20克食盐和20克小苏打，再用小药匙把它们都平均分为8份
2、取一小份食盐，加入到盛水50ml的杯中，用搅拌棒充分搅拌。食盐完全溶解后，再加入第二小份食盐，继续搅拌。溶解后，再加入直到食盐不能溶解为止。
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物质溶解的量7.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学重点饱和溶液的概念。
教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。
教学过程[复习提问]什么是溶液？[设问]在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？[观察活动]【实验7-6】室温下，在各盛有15ml水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。
（完成教材空白）[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状2019-03-087.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学重点饱和溶液的概念。
教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。
教学过程[复习提问]什么是溶液？[设问]在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？[观察活动]【实验7-6】室温下，在各盛有15ml水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。
（完成教材空白）[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状2019-03-087.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
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（完成教材空白）[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
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教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学重点饱和溶液的概念。
教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。
教学过程[复习提问]什么是溶液？[设问]在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？[观察活动]【实验7-6】室温下，在各盛有15ml水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。
（完成教材空白）[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状2019-03-087.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学重点饱和溶液的概念。
教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。
教学过程[复习提问]什么是溶液？[设问]在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？[观察活动]【实验7-6】室温下，在各盛有15ml水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。
（完成教材空白）[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状2019-03-087.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学重点饱和溶液的概念。
教学难点饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾。
教学过程[复习提问]什么是溶液？[设问]在一定温度下，在一定量水中，是否能无限量的溶解某种物质吗？[观察活动]【实验7-6】室温下，在各盛有15ml水的两个烧杯里，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾固体，边加入，边搅拌，观察溶解情况。
（完成教材空白）[板书]一.饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能在溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
补充：1.该种物质不能溶解了，但还能在溶解其他物质，这个溶液是该物质的饱和溶液，但不是其他物质的饱和溶液。
2.对于这种物质来说，该物质的量与溶剂的量之比在饱和状2019-03-087.2 物质溶解的量教学目标 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3.了解溶解度的概念。
4.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
5.知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
6.认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
7.感受用溶解度知识对一些问题的解释。
教学重点 1.饱和溶液及溶解度的概念。
2.溶解度曲线绘制的探究。
3.气体溶解度及其影响因素。
教学难点 1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
2.溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。
教学用具烧杯、药匙、酒精灯、带铁圈的铁架台；硝酸钾、蔗糖。
教学课时四课时教学过程第一课时教学目标1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。