科粤版九年级化学下册7.2物质溶解的量
教学目标：
1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念； 2、认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化； 3、了解溶解度的概念； 4、初步学会绘制和查阅溶解度曲线； 5、知道气体溶解度的表示方法及其影响因素； 6、认识溶解量、溶解性与溶解度关系； 7、感受用溶解度知识对一些问题的解释。
“不能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解 该物质的量已达到了最大限度。 “能”是指 一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量 还未达到了最大限度。
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和
溶液？
硝酸钾饱和溶液
加入少量 高锰酸钾
说明: 1.硝酸钾的饱和溶液能继 续溶解高锰酸钾；
2.此为硝酸钾饱和溶液， 高锰酸钾不饱和溶液
少数固体物质溶解度受温度影 响不大， 例如食盐。
教学重点：饱和溶液及溶解度概念，溶解度曲线绘
制的探究，气体溶解度及其影响因素。
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，溶
解量、 溶解性与溶解度三者的关系。
复习练习
1、由__________的物质分散到_______中所 形成的____而_____的________叫溶液。
2、溶液 _____=溶质 _____+溶剂 _____
巩固练习:
1.在一定 __温__度_____下,一定量的____溶_剂____ 里 __不__能____ 再 继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.
2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有 (1)____升_______温______ (2)____加________水_____
3.30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底___无____(有 或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是__不__饱__和__溶液(填饱和. 不饱和) 4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.
易溶
>10g
可溶
>1g
微溶 难(不)溶
<1g <0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 _难__溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于
（A）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶 200
110 138 168 202 246
70
.
60 50
.
（2）溶解度曲线
40
. 30 . .20
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ /
溶 200 解 度 190
g
硝
180
酸
铵
170
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝 酸 钠
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾
氯化钠
硼酸
熟石灰的溶解度曲线：
溶 解 度
g 0.20
0.15 0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
讨论：
温度/℃
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升 高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。
2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸 钾，则0℃时硝酸钾溶解度是_1_3._3_g。
3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的 含义是什么？将其关系代入下表：
温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃ 3
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度/g (20℃)
讨论与交流：
把蔗糖分别配成饱和溶液和不饱和溶 液，前者需要的蔗糖质量一定比后者 多。这种说法对不对？
小结
一、饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶 解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液)； 还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。
二、饱和溶液和不饱和溶液的转化
解
3、溶解度的表示方法：
/
度
g
190 180
170
.
（1）列表法：
160 150
140
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 130 120
110
温
度
/
0
10 20 30 40
50 60 70 80 90 100 100
℃
90
.
硝
.酸
钾
溶
80
解
度 /g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液 是还能继续溶解原溶质的溶液………………………(错 ).
(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液 ( 错 ).
二、溶解度
1、固体溶解度
一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量。
四要素
（1）一定温度； （2）100g溶剂； （3）达到饱和状态； （4）溶解溶质的质量 克（单位）
不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液)；还能继续溶解某溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
一、饱和溶液和不饱和溶液
从下面几个方面理解这两个概念： 1、首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。
(若改变这两个前提条件，就可能使溶液不饱 和) 2、在上面的前提条件下，关键看什么？
这种溶质是否能继续溶解
3、影响溶解的因素：
提出问题：
物质能不能无限制地溶解在一定 量的水中呢？
在一定温度下， 在15mL的水中， 溶质能无限地溶 解吗？
观察活动
溶质
溶剂
有无固 溶解是否 是否饱和溶
体剩余 达到限度
液
3gKNO3 15mL水 无
未 不饱和溶液
3gKClO3 15mL水 有
已 饱和溶液
结论：在一定温度下，在一定量的溶剂里，
怎样判断溶液是 否饱和？
在同种条件下，往溶 液中加入固体溶质，如 果固体有剩余，则为饱 和溶液。
饱和溶液和不饱和溶 液怎样转化？
观察活动 P198-P199
饱 液大和 怎多溶样数液转固体和化物不？质饱都和适溶合
？ 饱和溶液
增加溶剂
减少溶质
一 般
升高温度
规
律
增加溶质
蒸发溶剂 降低温度 不饱和溶液
条件 标准
状态 单位
说明：如果不指明溶剂，通常所说的 溶解度是指物质在水中的溶解度。
例:蔗糖在20℃时的溶解度是204g。
在20℃时，100g水中最多可溶解 204g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解204g蔗糖, 溶液达到饱和。
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是_3_6__g。
九年级化学7.2 物质溶解的量粤教版知识精讲
九年级化学7.2 物质溶解的量粤教版【本讲教育信息】一. 教学内容：7.2 物质溶解的量1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念2. 了解溶解度的概念，温度对一些固体物质的影响。
3. 了解溶解度曲线的意义二. 教学重点：对饱和溶液、溶解度的理解三. 教学难点：溶解度四. 教学过程：7.2 物质溶解的量（一）复习提问1、什么是溶液？溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里，形成的均匀的、稳定的混合物。
2、澄清石灰水、稀盐酸这两种溶液中溶质分别是什么？氢氧化钙、氯化氢气体（二）讲授新课1. 饱和溶液和不饱溶液提出问题日常生活的经验可以告诉我们，糖、食盐易溶解在水中，但是一杯水是否能够无限制地溶解糖或食盐呢？⑴演示实验:向两个烧杯中分别加入15mL水，然后分别不断地向两个烧杯中加入糖和食盐的晶体，边加边振荡。
观察现象：开始，糖和食盐晶体不断溶解，形成透明溶液；最后，大量加入糖和食盐晶体，开始出现晶体不溶解的现象。
（两个烧杯中，糖和食盐晶体都有剩余）⑵小结：在一定温度下，一定量的水中，糖和食盐晶体并不能无限制地溶解⑶总结归纳得出：饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
⑷问：判断某温度下，某溶液是否饱和的方法是什么？答：加入溶质的晶体，看是否能溶解，不溶则是饱和溶液，否则为不饱和溶液。
（或观察溶液底部是否有晶体存在等方法。
）提出问题在讲溶液“饱和”与“不饱和”时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？实验①加热上述含有糖晶体的溶液：观察现象：温度升高后，原来没溶解的糖又溶解了小结：升高温度时，原来的饱和溶液变为不饱和溶液实验②向含有食盐晶体的试管中加入30mL水；观察现象：加水后，原来没溶解的氯化钠又溶解了小结：加水后，原来的饱和溶液变为不饱和溶液总结：在升高温度或增加溶剂量的情况下，原来饱和的溶液就会变为不饱和溶液。
7.2物质溶解的量(固体与气体物质的溶解度)2025学年九年级化学科粤版(2024)下册
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【练习6】(变式题)根据如图的信息，判断下列说法正确的是( C )
A.t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水 B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增加戊的溶解度
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知识点二 溶解度曲线
【例题2】(经典题)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请 回答下列问题。 (1)P点的表示意义是 t3 ℃时，甲、乙两种物质 。
的溶解度相等，都为40 g (2)t2 ℃时，将25 g甲物质放入50 g学考精练·化学·九年级全一册·配粤科版
4.在溶解度曲线中，多数固体物质的溶解度随温度 升高而增大 ； 少数固体物质的溶解度受温度的影响 很小 ；有极少数固体物质的 溶解度随温度 升高而减小 ；故固体物质的溶解度主要受 温度 影 响。
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5.气体物质的溶解度随温度升高而 减小 ，随压强增大而 增大 。
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学习目标
自主学习
课堂导学
课PA堂RT导0学3
让学习变的简单
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知识点一 溶解度
【例题1】(经典题)下列因素:①溶质种类；②溶剂种类；③溶质质量；
④溶剂质量；⑤温度；⑥压强；⑦搅拌、振荡。其中与固体溶解度无. 关. 的是( C )
A.①②⑤
B.④⑤⑥⑦
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3.(1)已知20 ℃时，氯化钾的溶解度为34 g，即在 20 ℃ 时，在__1_0_0_g 水中溶解 34 g氯化钾达到 饱和状态 。此时溶质、溶剂与溶液的质 量比为 17∶50∶67 。 (2)将图中得到的溶液平均分成2份，每份含有氯化钾质量 17 g，含 有水质量 50 g，溶液质量是 67 g，此时溶液 是 (填“是” 或“否”)饱和氯化钾溶液。
新科粤版九年级化学下册《七章溶液7.2物质溶解的量》教案_11
学生甲： 鱼儿能在水中生存， 说 明水中有 O2。 乙：烧开水时， 水未沸腾时也冒 气泡。 丙：把汽水瓶打开， 有大量气泡 产生。
学生：不打开时，无明显现象， 打开后有大量气泡产生。 学生：打开后，压强减小， CO2 在水中的溶解度减小。
学生 : 总结
学生：水中溶解的空气。
联系生活 实际，引出 新知，气氛 活习化学知识的 目的就是为了利用，解决我们所 遇到的一些实际问题。现在问题 来了！
巩固练习：幻灯片 教师：（学生联系，得出答 案） 整理与归纳：（师生共同进 行） 怎样表示固体物质溶解性的 大小？如何表示溶解度与温度的 关系？通过溶解度曲线我们可获 得哪些信息？影响气体的溶解度 的因素有哪些？ 课后作业： P203页第 1、2、 3、4、5、题
教师活动 教师：复习上一课时内容， 引导学生完成幻灯片内容 （引入新课）在上节课的学 习中，我们就明白：不同溶质在 同种溶剂中的溶解能力不同，同 种溶质在不同溶剂中的溶解能力 也不同。这节课我们就来从量的 角度研究物质的溶解能力。
学生活动 学生：讨论
学生分组得出答案
教学意图
激发学生 的求知欲。
教师：在一定温度下， 蔗糖在 100g 水里的溶解量是有限度的， 科学上是如何量度这种限度的 呢？
学生：（踊跃发言）
让学生体
甲：在 20 ℃时 ,240g 蔗糖在 100 验成功后
g 水中溶解达到饱和状态。
的喜悦。
乙：在 20 ℃时， 100 g 水中最 多能溶解 240 g 蔗糖。
教师：同学们回答得都不错，
溶解度的概念包括四个要素：① 指明一定温度；②溶剂为 100 g ；
③必须达到饱和状态；④单位为
用物质的溶解度曲线来表示。
活动与探究：学习绘制物质 学生结合表分组绘制溶解度曲
粤教初中化学九下7.2物质溶解的量PPT课件9
溶 解 度 /g
80 70
A
60
5040ຫໍສະໝຸດ B3020
C
10
0 20 40 60 80 100
温 度 /℃
第十九页，编辑于星期五：十九点 二十九分。
溶解度曲线的变化规律：P207
Ca(OH)2的溶解度随温度升 高而降低
第二十页，编辑于星期五：十九点 二十九分。
思考： 降低温度一定能将不饱和溶液变为 饱和溶液, 升高温度一定能将饱和 溶液变为不饱和溶液。这种说法对 吗？
续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶
质的不饱和溶液。
第五页，编辑于星期五：十九点 二十九分。
思考
在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要 指明“一定温度”“一定溶剂”呢？
小结：在升高温度或增加溶剂量
的情况下，原饱和溶液可以变为不 饱和溶液，因此只有在一定温度下， 一定量的溶剂中，饱和溶液才有确 定的意义。
提出问题：
物质能不能无限制地溶 解在一定量的水中呢？
第二页，编辑于星期五：十九点 二十九分。
观察活动一：
往15 mL水中加入3 g硝酸钾，搅拌
现象：固体全部溶解
结
论：硝酸钾可溶于水
往15 mL水中加入3 g氯酸钾，搅拌
现象：固体有剩余 结论：在常温下，15 mL水中溶 解氯酸钾是有限的
第三页，编辑于星期五：十九点 二十九分。
好饱和，因此，20 ℃时食盐在水里的溶解度是 18 g。 4、 10 ℃时，100 g水里溶解了15 g蔗糖，所以 10 ℃时蔗糖的溶解度为15 g。
第十五页，编辑于星期五：十九点 二十九分。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解度/g <0.01
科粤2011课标版九年级化学下册第七章2 物质溶解的量(共24张PPT)
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
注：上表只适用于固体物质
自学指导二：固体物质的溶解性与溶解度
〖巩固练习〗：
（1）不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？不正确
难 溶物质。 （2）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___
（3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
过 饱 和 溶 液
（饱和溶液与 溶质共存）
.
不 饱 和 液
2.溶解度曲线的意义：
①曲线上的点：
表示对应温度下的溶解度
/
Hale Waihona Puke 硝 酸 钾氯化钠氢氧化钙
70 80
0
10
20
30
40
50
60
90
温度/℃
100
1.多数固体物质的溶解度随 温度升高而增大。 2.有少数固体物质的溶解度 不大，如NaCl。 受温度影响 3.极少数物质的溶解度随 温度升高而减小 ，如氢氧化 钙，硫酸锂。
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
固体物质的溶解度受什么因素影响？
碘溶于汽油，酒精，不溶于水，说明固体物质溶 解度受什么因素影响？ 碘溶于汽油而不溶于水，高锰酸钾溶于水而不溶 于汽油，说明固体物质溶解度受什么因素影响？
内因： 溶质的种类、溶剂的种类
外因： 温度
自学指导三：1.溶解度的
3.影响气体溶解度的外界因素
气体溶解度一般随压强增大而 增大 ，压强减小而 减小 气体溶解度一般随温度升高而 减小 ，温度降低而 增大 。
【思考】
1.气体溶解度的表达方式与固体溶解度的表达方式有什么 不同点与相同点？
粤教版化学九年级下册：7.2《物质溶解的量》(第2课时)课件
[注意] 气体的溶解度受压强、温度的影响。压强增大， 气体的溶解度__增__大___；压强减小，气体的溶解度_减__小____。 温度升高，气体的溶解度__减__小__；温度降低，气体的溶解度 _增__大_____。
化学
新课标（KY）·九年级下册
第七章 溶 液
问题导学
第七章 溶 液
新知预习
一 固体物质的溶解性与溶解度 1．溶解性 (1)概念：一种物质溶解于另一种物质中的能力。 (2)影响物质溶解性的因素 ①内因：___溶__质__、__溶__剂__本__身_____的性质。 ②外因：温度。
第七章 溶 液
第七章 溶 液
[提示] 多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 __硝__酸__钾__；少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如 _氯__化__钠___；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 _氢__氧__化__钙_____。
第七章 溶 液
三 气体的溶解度 气体的溶解度通常用__体__积__来表示，即气体的溶解度是
[归纳提升]点：表示某温度下该物质的溶解度(交点表示 该温度下对应物质的溶解度相等)。线：表示物质的溶解度随 温度的变化趋势。面：曲线上方的对应的为该温度下该物质 的饱和溶液，且固体有剩余；曲线下面的对应的为该温度下 该物质的不饱和溶液。
第七章 溶 液
[课堂速记]
第七章 溶 液
[应用示例] 例2如图7－2－3是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
第七章 溶 液
4．图7－2－5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶
解度曲线相交于P点。据图回答：
2024九年级化学下册第7章溶液7.2物质溶解的量授课课件科粤版
感悟新知
解析：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解 知1－练 该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液 可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液是指溶液中 已经溶解的物质比较少，但它可能还能继续溶解该溶质， 也可能已经达到饱和状态，因此稀溶液不一定是不饱和溶 液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液 浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱 和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
感悟新知
知1－练
解题秘方：对于饱和溶液、不饱和溶液概念的理解， 一是注意强调两个条件，二是明确一种物质的饱和溶液可 以溶解其他物质。
感悟新知
知1－练
解析：向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，KNO3 晶 体不再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、 一定量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发 生改变，它可变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在 一定温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但 能再溶解蔗糖，A、B、C不正确。
感悟新知
易错提醒：
知2－练
影响固体溶解度的因素：内因是溶质和溶剂的性质，
因为同种溶质在不同溶剂中，不同种溶质在同种溶剂中
溶解能力不同；外因是温度。
当溶质、溶剂确定时，就只能通过改变温度来改变
固体物质的溶解度。搅拌只能加速溶解，不能改变固体
的溶解度。
感悟新知
题型3 根据溶解度判断溶解性
知2－练
例7 将3 g 某物质在20 ℃时溶于200 g 水中，恰好形成饱
C. Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D. Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.2 物质溶解的量》_0
7.2 物质溶解的量（第二课时）教学设计教学目标：知识与技能：1. 明确固体溶质溶解度的概念，初步学会绘制和查阅溶解度曲线图。
2. 知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
3. 理解溶解量、溶解性与溶解度的关系。
4. 学习用溶解度知识对一些日常生活现象的解释。
过程与方法：学会根据不同温度下溶质的溶解度绘制溶解度曲线的方法。
情感、态度、价值观：培养学生理解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因通过内因而起作用的辩证思想。
课型：新授课课时：第二课时教学重点：固体物质的溶解度，初步学会绘制和查阅溶解度曲线图。
教学难点：溶解量、溶解性与溶解度的关系；学会使用溶解度曲线判断温度与溶解度的变化关系。
教具：多媒体、坐标纸、导学案教学过程：情境引入：利用冬天捞碱、夏天晒盐的两张图片引入教师：请小组长反馈学生导学案的完成情况学生展示交流：（二）、固体物质的溶解度：1、溶解量：概念溶解性：概念溶解性包括哪些内容并回忆交流以前学过有些气体的溶解度。
2、固体物质的溶解度：概念3、理解固体溶解度概念的四个要素：一定温度、100g溶剂、饱和溶液、溶质的质量（单位：克）目的：检查学生自主学习的结果【合作交流】“在20 ℃时，某物质的溶解度为21.5 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？学生交流，表达自己的理解。
教师展示含义：在20℃时，该物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g。
或者能够说：在20℃时，在100g水中最多能溶解21.5g该物质。
【巩固练习】（1）.在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____。
（2）.在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____。
目的：进一步理解固体溶质溶解度的含义4. 溶解度与溶解性的关系：教师：溶解性是说明物质溶解水平的定性表示方法，而溶解度是定量衡量溶解性的尺度，是溶解性的定量表示方法。
溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解水平越强.那么怎么用溶解度来衡量物质的溶解性呢？学生展示交流：溶解性易溶可溶微溶难溶或不溶20℃溶解度大于10g1-10g0.01-1g小于0.01g【练习应用】（1）20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙的溶解性是___溶物质。
科粤版初中化学九年级下册 7.2 物质溶解的量--溶解度 课件
A
室温
100g
30g
B
100 ℃
100g
30g
现象
溶质未溶解完 溶质完全溶解
不同温度下，等质量的溶质在相同质量的溶 结论 剂中溶解的量不同
探究2：
溶质 溶剂温度
A组 CuSO4 室温
B组 KNO3 室温
溶剂质量
100g
100g
第一次加溶质质量
4g
10g
第二次加溶质质量
10g
2g
结论
温度一定时，在相同质量的溶剂中比较不同物质的 溶解能力时，溶液应该都达到饱和状态。
45.8
63.9
85.5
110 138
168 202
246
80
70
硝酸钾
.
. . .
（2）溶解度曲线
60 50
.
40
. 30 . .20
10
ห้องสมุดไป่ตู้
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
硝酸钠
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线：
g 0.20
0.15 0.10
0.05 0 10
温度/℃
20 30 40 50 60 70 80 90 100
100
硝酸钾
90
80
70
60
氯化铵
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
7.2 物质溶解的量-科粤版九年级化学下册教案
7.2 物质溶解的量-科粤版九年级化学下册教案
一、教学目标
1.了解物质溶解的量以及其计算方法。
2.掌握物质溶解的量在实际应用中的应用。
3.培养学生的实验能力和科学探究精神。
二、教学重难点
重点
1.物质溶解的量的概念。
2.物质溶解的量的计算方法。
难点
1.物质溶解的量在实际应用中的应用。
三、教学内容及过程安排
A. 展示
1.展示一张图片，图片中有两瓶水，其中一瓶中加入了三块方糖，然后让学生观察两瓶水的不同处。
2.引导学生体验并总结：经过加入固体溶质后，水的溶解度增大，容纳的溶质的质量增大，这就是物质溶解的量。
B. 实验
1.实验一：设想有 2 克氯化钠溶解在 100 毫升水中，请问能否全部溶解？如果不能，还能溶解多少氯化钠？在实验过程中要注意测量物质的溶解量和计算物质溶解的量。
2.实验二：设想有 5 克葡萄糖以每分钟 50 毫升的速度溶解在 100 毫升水中，请问需要多长时间才能将全部葡萄糖溶解？实验过程中要注意观察物质的溶解过程和测量溶解物质和计算物质溶解的量。
C. 巩固，拓展
1.学生结合实际，思考物质溶解的量在生活中的应用。
例如：调配药物、制作糖果、加工金属等。
2.老师根据学生的思考提醒学生掌握物质溶解的量在生活中的应用，更加深入地理解物质溶解的实质。
四、课堂扩展
1.课后分组完成一个小实验，探究物质溶解量与溶解的物质、溶剂温度等的关系。
2.小组讨论并撰写实验报告，介绍小组实验的过程和结果，并归纳物质溶解的量与其他因素的关系。