九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习教案(新版)新人教版
5、 （09·烟台）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材 为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙 述不正确的是 A、铁画应悬挂在干燥的环境中 B、所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D、所用的主要材料——低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 参考答案： 1、B 2、单质 3、D 4、B 5、D 合 作 交 流 展 示 成 果 1、 金属有那些共同的物理性质？物质性质与用途之间的关系如何？ 2、 合金与组成合金的纯金属之间有何不同？生活中有哪些重要的合 金？ 3、 金属有哪些重要的化学性质？你是如何判断金属的活动性的？金属 活动性顺序有何用途？ 4、 你能叙述铁生锈的原理吗？谈一谈你对金属资源保护的认识？ 对上述问题开展小组 内的交流活动， 各组选 派代表展示组内的交 流成果
〔例 1〕金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。 (1)钛合金是 21 世纪的重要材料， 具有熔点高、 可塑性好、 抗腐蚀性强、 与人体有很好的 “相 容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于
2
知 能 应 用
制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号） 。 (2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通 入一氧化碳的目的是 。 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 过量空气、高温 ① 焦炭、 高温 CO 赤铁矿、高温
金属动性由强逐渐减弱
环 节
活动设计
自主学习，小组合作， 集体讨论，形成脉络。
自 我 诊 断
相互考查，互帮互助。
回 顾 要 点
⑴与氧气反应：大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但 反应的难易和剧烈程度不同。 镁在空气或氧气中都能剧烈燃烧，而铁只能 在 氧气 中燃烧。铝在常温下即可和空气中的氧气反应，生成一层 致密 膜， 从而阻止了铝的进一步氧化， 所以铝具有很强的 耐 腐蚀 性； 铜在空气中受热时， 其表面变黑， 相应的化学方程式为 ； 金即使在高温下，也不与氧气反应， “真金不怕火炼”就是这个原因。 ⑵与酸反应： 可以通过金属活动性顺序表来判断： 排在氢以前的金属 能与盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成氢气。 ⑶金属与某些盐的溶液发生置换反应： 除 K、Ca、Na 以外，在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在 后面的金属从它的盐溶液里置换出来。 3．铁的锈蚀及防护方法 （1）铁的锈蚀的原理 铁与氧气和水等物质接触发生化学反应的过程，铁锈的主要成分为 Fe2O3·XH2O。 （2）防止铁生锈
焦炭
指 点 方 法
② ③ ③两步的化学方 程 式 、 。 (3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣 小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反 应 的 化 学 方 程 式 为 、 。 充分反 应后过滤， 滤渣中含有 ， 继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。 (4)在学习了金属资源保护内容以后， 兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察， 发现残留水的铁 锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识， 铁生锈的原因是 。 那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料： 铜 锈的主要成份是 Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈 蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方 法 。 【解析】通过仔细读题、审题不难看出，本题不仅全面考查了金属和金属材料的有关知识， 具有较强的综合性，而且同时考查了同学们的实验探究能力、反思习惯和资源意识，值得我们认 真分析和思考，是一道不可多得的好题， 本题注重考查了大家的实验探究能力。 从 “发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈” 和“家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈”等现象，到提出铁生锈、铜生锈的原因是什么， 再到查阅资料、设计实验、交流表达，完全循着科学探究的思路进行设计，让我们仿佛又进行了 一次探究之旅。 本题特别考查了大家的资源意识，从而要求我们运用所学化学知识来进行“废物利用、变废 为宝” ，凸显了化学与社会的关系。 写出② 1．某些食品包装内常有一个小包“双吸剂” ，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败。下列物质 常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可作用“双吸剂”的是 ( ) A．烧碱 B．铁粉 C．炭粉 D．生石灰 2．下列认识不正确 的是（ ．．． ） B．铁锈的主要成分是 Fe2O3•xH2O D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 A．钢是很纯的铁 C．隔绝空气和水可以防止铁生锈
1
自 我 诊 断
回 顾 要 点
①保持铁制品表面洁净、干燥。 ②涂上一层保护膜。 结合知识，联系生活， ③制成合金。 加深理解，增强能力。 4．保护金属资源的途径 首先，保护金属资源重点在于防止金属的腐蚀， 其次就是就是的回收利用， 第三是有计划、合理的开采矿物， 第四是寻找金属的代用品。 测试站： 1、下列物质的物理性质中，钛、铜、铝三种金属都具有的是（ ） ①银白色金属 ②延展性 ③传热性 ④导电性 ⑤被磁铁吸引 A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①⑤ 2、 “沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化 合物” ）形式存在。 3、有 X、Y、Z 三种金属，将 Z 和 Y 浸入稀硫酸中，Y 溶解，Z 不溶解。将 Z 浸入 X 的硝酸盐溶液中， 其表面析出 X， 这三种金属的活动顺序是 （ ） A、X﹥Z﹥Y B、Y﹥X﹥Z C、X﹥Y﹥Z D、Y﹥Z﹥X 4、 （09· 临沂） 光亮的铁钉在下列几种情况下， 最不容易生锈的是 （B ） 完成练习，同学互查， 反馈纠正，达成共识。
金属和金属材料
复 习 目 标 1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；了解常见金属的特性及其应用，认识 加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 2．知道常见金属与氧气的反应。 3．记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。能用金属活动 性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。 4 ．认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止 铁生锈的方法。 教学问题 1．金属材料――包括铁、铜、铝等纯金属和合金 ⑴纯金属：如铁、铜、铝等。在自然界中只存在少数性质不活泼的金 属单质如金、银等。它们有很多共同的物理性质：如常温下都是 固体 （汞除外） ，有金属光泽，大多数为热和电的优良导体，有延展性，密度 较 大 ，熔点较 高 。 ⑵合金： 再认识： ①合金是混合物不是化合物； ②钢铁是应用最广泛的合金； ③钛和钛 合金被认为是 21 世纪重要金属材料；④因为合金的强度、硬度一般比组 成它的纯金属更高， 抗腐蚀性能等也更好， 所以使合金更容易适合于不同 的用途。 2．金属的化学性质――越活泼的金属越易与其它物质发生反应 常见金属活动性顺序(金属在水溶液中失去电子变为离子的顺序) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料 专题复习教案
人教版九年级下册第八单元金属和金属材料专题复习教案一、教学目标1.知识目标：掌握金属和金属材料的基本概念、性质以及应用。
2.能力目标：能够分析和解决与金属有关的问题。
3.情感目标：培养学生对金属和金属材料的兴趣，培养实践创新精神。
二、教学内容1. 金属的特性和分类1.金属的物理特性和化学特性。
2.金属的分类及典型元素。
2. 金属材料的制备和应用1.金属材料的制备方法。
2.金属材料在生活和工业中的应用。
3. 金属材料的环境问题和解决方法1.金属材料的环境问题。
2.金属材料的可持续利用方法。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属的特性和分类。
2.金属材料的制备和应用。
2. 教学难点1.区分金属的物理特性和化学特性。
2.分析金属材料的环境问题和解决方法。
四、教学过程第一课时1. 导入（5分钟）教师通过提问方式导入本单元的学习内容，引发学生的兴趣。
例如，提问：金属你们都接触过哪些？2. 学习金属的特性和分类（20分钟）教师介绍金属的物理特性和化学特性，同时让学生查阅资料，找出金属的典型元素。
学生将学习到的内容整理成笔记，并将笔记分享给其他同学。
3. 小组合作探究金属的分类（15分钟）将学生分成小组，让每组选择一个典型元素进行深入研究，了解该元素属于哪类金属，并总结其特点和用途。
小组成员之间互相讨论和分享，最后汇报给全班。
4. 拓展延伸：金属材料的应用（10分钟）教师带领学生讨论金属材料在生活和工业中的应用，并引导学生思考其中的原因。
学生进行思考后，教师进行点评和讲解。
第二课时1. 复习和讲解金属材料的制备方法（20分钟）教师通过提问和复习巩固学生对金属材料的制备方法的理解。
然后，讲解金属材料的主要制备方法，并给予示范和实例。
2. 实践操作：制备金属材料（30分钟）学生分成小组，进行金属材料的制备实验。
每组制备不同的金属材料，并记录实验过程和实验结果。
学生在实践中加深对金属材料制备方法的理解。
3. 实验总结和分享（15分钟）每个小组派一位代表向全班介绍他们的实验设计、实验过程和实验结果。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元复习教学设计
5.设计具有挑战性的问题，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的知识运用能力和创新思维。
6.针对教学难点，采用以下策略：
a.采用图示法、表格法等，帮助学生梳理金属活动性顺序、合金性能与组成元素关系等知识点，形成知识网络。
（二）过程与方法
在本章节的学习过程中，学生将运用以下方法，提高自己的学习能力和思维品质：
1.采用分类、比较、归纳等方法，梳理金属和金属材料的相关知识，形成知识网络。
2.通过实验、观察、分析等途径，探究金属的化学性质和物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3.运用问题导向、小组合作等方式，开展学习讨论，培养团队合作精神和解决问题的能力。
4.通过学习金属和金属材料的相关知识，认识到化学与生活的紧密联系，增强学以致用的意识。
5.在学习过程中，培养团队合作精神，学会尊重他人意见，提高沟通与表达能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，能够理解金属活动性顺序、化学反应规律等基本概念。在此基础上，他们对金属和金属材料的认识已有初步的了解，但在知识深度和广度上仍有待提高。此外，学生在实验操作、问题解决、团队合作等方面存在个体差异，需要针对不同学生的实际情况进行有针对性的教学。
1.金属活动性顺序：教师引导学生通过实验探究，发现金属与酸反应的规律，总结金属活动性顺序。
2.金属的物理性质：介绍金属的导电性、导热性、延展性等物理性质，并通过实例说明这些性质在生活中的应用。
3.合金：讲解合金的概念、性质及用途，分析常见合金的组成及优点。
4.金属资源的开发与利用：介绍金属矿物的主要成分、提取方法，以及金属资源在国民经济中的重要作用。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》复习课教学设计
《第八单元金属和金属材料》复习课教学设计一、教学目标1. 通过回扣教材，梳理要点，夯实有关的基础知识；进一步体会学习化学的价值，树立珍惜和合理使用资源的观念。
2. 通过强化训练和实验探究，提升分析解决问题的能力、探究能力；进一步培养良好的探究习惯，合作意识，以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3. 通过盘点考点，把握好中考脉搏；提高中考意识，端正良好心态。
二、重点难点（一）教学重点1. 铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
2. 金属活动性顺序，以及有关化学反应中的杂质问题计算。
3. 铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
（二）教学难点1. 对金属活动性顺序的初步探究2. 对铁锈蚀条件的初步探究3. 有关化学反应中的杂质问题计算三、教学过程设计1.创设情境开门见山，欢迎来到化学课堂，接下来我们复习《第八单元》，引领学生认定所要复习的课题《金属和金属材料》。
2.认定目标投放复习目的，引导学生观看、阅读，明确上述教学目标。
3.知识梳理接下来，通过人性化的教学方式，将“金属和金属材料”活化为有灵性的“人”，采用第一人称“我”的形式直接与学生对话，从而开启本单元复习的华丽篇章。
具体分为如下六个篇章。
第一个篇章是“我是金属，我自豪”。
通过这个篇章，采用小组合作学习，交流、展示“我”的自豪点，让学生回顾、梳理金属物理性质、个性和用途（即本单元课题1的前半部分内容）。
引领学生理清物质的性质和用途的关系，但性质不是唯一的决定因素；以及石墨有金属光泽，但不是金属；等等。
同时，通过“有自豪点，固然好，但是不要骄傲。
骄傲会使人落后！山外青山楼外楼！”对学生进行相应的德育教育，提升其化学学科核心素养之“科学精神”。
[过渡] 通过“我就碰到难题了”，承上启下地引出第二个篇章。
第二个篇章是“我是金属，我害怕”。
在这个篇章里，先引领学生梳理出“我”的害怕之处——氧气、酸和盐溶液（即本单元课题2的内容）；然后，有针对性地让三位学生分别用两个化学方程式（写作黑板上，其他学生写在练习本上），表示出“我”害怕的原因（金属的化学性质，即金属分别能与氧气、酸和盐溶液反应）。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料复习课》教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索金属和金属材料奥秘的热情。
2.通过学习金属和金属材料的相关知识，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感和环保意识。
3.引导学生关注我国金属资源的特点和利用，培养学生的资源忧患意识，激发学生为我国金属资源的合理开发与利用贡献力量的决心。
1.学生对金属和金属材料的兴趣较为浓厚，但理论知识掌握程度不一，需针对不同学生的学习情况进行有针对性的教学设计。
2.学生的实验操作能力有待提高，需要教师在实验教学中加强指导，培养学生规范、安全的实验操作习惯。
3.学生在解决实际问题时，往往难以将所学知识灵活运用，需要教师在教学中注重培养学生理论联系实际的能力。
4.培养学生严谨、认真的学习态度，养成良好的学习习惯，为学生的终身学习奠定基础。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已经具备了一定的化学基础知识，对金属和金属材料有初步的认识。在此基础上，他们对金属的性质、反应类型等方面有了一定了解，但在实际应用和综合分析方面仍存在不足。因此，在本章节的教学中，应关注以下几点：
3.针对学生的共性问题，教师进行讲解，巩固所学知识。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属和金属材料的性质、用途、保护与利用等方面的知识。
2.学生分享学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.教师强调金属资源在我国经济发展中的重要性，提醒学生关注金属资源的合理开发与利用，培养学生的社会责任感。
（1）金属的性质及其应用。
（2）金属的腐蚀与防护方法。
（3）金属资源的保护与利用。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习优秀教学案例
我为学生布置一道关于金属的实践作业，要求他们利用所学的金属知识，分析生活中常见的金属制品的成分和性质。通过作业小结，学生能够将所学知识运用到实际生活中，提高他们的实践能力。
整个教学过程中，我注重与学生的互动，关注学生的学习需求和困惑，及时给予解答和指导。同时，我运用多种教学方法和手段，如实验、讨论、总结等，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
我通过展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐、铜电线等，引导学生关注金属在生活中的广泛应用。然后，我提出问题：“你们知道这些金属是如何得到的吗？它们有什么共同的特性？”以此引发学生对金属的兴趣和思考，进而导入新课。
（二）讲授新知
我根据教材内容，系统地讲解金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。在讲解过程中，我结合实验现象和实际案例，使学生能够更好地理解和记忆金属的化学性质。同时，我还介绍金属的活动性顺序及其在反应中的作用。
（三）学生小组讨论
我为学生提供一些金属反应的实验现象，要求学生以小组为单位进行讨论，分析金属的化学性质和活动性。在讨论过程中，学生可以通过实验操作、观察和交流，深入探究金属的性质，从而提高他们的实验操作能力和团队合作意识。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我组织学生进行总结归纳。我让学生分别汇报他们的讨论成果，总结金属的化学性质、活动性及其应用。在此基础上，我进行点评和补充，使学生对金属知识有一个全面、深入的理解。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学开始时，我创设了一个与金属相关的生活情境，如修筑高速公路时使用的钢筋。我提问学生：“你们知道钢筋的主要成分是什么吗？它为什么能够承受巨大的压力？”这样的问题能够激发学生的兴趣，使他们主动参与到课堂学习中。通过情景创设，学生能够更好地理解和记忆金属的知识。
人教版化学九年级下册(新)第八单元金属和金属材料复习教案
第八单元金属和金属材料复习教案教学内容第八单元金属和金属材料----复习一、复习目标：1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性二、知识梳理[自主学习]（一）金属材料1、金属材料：纯金属合金2、金属的物理性质：大多为色，都有金属光泽，常温下为体(汞为体)有良好的性、性、性3、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属（2）钙：人体中含量最多的金属（3）铁：年产量最多的金属（4）银：导电性最好的金属（5）钨：熔点最高的金属（6）汞：熔点最低的金属4、合金：（1）定义（2）性能（3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式3、金属和化合物溶液反应（条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式[规律小结]1.金属一般能与氧气、、等物质反应2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物（三）金属活动性顺序表及其应用1、内容：K Ca2、应用（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性（2）排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）（3）排在的金属可以将排在的金属从他的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na 除外）（四）金属资源的利用和保护1、铁的冶炼（1）原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项2、铁的锈蚀（1）钢铁锈蚀的条件：铁锈的主要成分：(2)防止铁生锈所采取的措施：3、金属资源的保护和利用：(1)、途径（2）、意义三、合作练习1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是3、请仔细阅读资料回答下列问题：资料：将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。
九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料复习教案 新人教版
第八单元金属和金属材料一、金属的物理性质1．相似性：多数金属有光泽，密度、硬度较，熔、沸点较，具有良好的、性能。
2．差异性：汞常温下呈态，铜为色，金为色，的导电能力最强，熔点最高的金属是等。
二、合金3．合金：合金是一种物，是在一种金属中加热熔合某些或而制得的，具有特性，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀等性能也更。
4．铁合金：和是两种常见的铁合金。
生铁含碳量，硬而脆，可铸造，用来制造铁锅、暖气片、机床底垫等；钢含碳量，坚硬、韧性好、塑性好，可煅轧和铸造，用于制造机械、交通工具和武器等。
注意：二者性能差异的主要原因是 __________________不同。
三、金属的化学性质5．金属与氧气的反应大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
例如：镁、铝等在 ______下就能与氧气反应，而铁、铜等在常温下与氧气反应。
但在高温下可与氧气剧烈反应。
铁在氧气中燃烧时的现象是：，化学反应方程式为；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此，铝具有较好的性能；化学反应方程式为：_______________________________________6．金属与酸的反应铁与酸反应的现象：铁丝表面有大量产生，溶液由色变为色。
化学方程式：_____________ 。
条件：(1)金属必须位于金属活动性顺序表中的前面；(2)酸一般为或（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。
可简记为：“氢前金属能置氢，氢后金属则不能。
”7．金属与盐的反应铁与硫酸铜溶液反应的现象：银白色的铁丝表面覆盖一层物质，溶液由色变为色。
化学方程式：__________ 。
条件：(1) 在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与的位置无关。
但等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
九年级化学下册第八单元-金属和金属材料复习教案-(新人教版)
1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 教 学 目 标 2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
金属的化学性质 教 学 重 点 金属活动性顺序表的应用 教 学 难 点 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 教 材 分 析 与 教 法 设 想 相关课件，相关练习 教 学 准 备 教 学 环 节 [总结 1] 创 设 情 境 1．金属的化学性质： （1）金属与 （2）金 属与 反应 反应 练习 . 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一 定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体 中滴加稀盐酸， 有 气泡产生。下列判断正确的 导学过程 学习过程 备 注
提出问 题：这三种物质“生锈”的原因是什么？ 收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈 的条件 是 。 （2）查阅有关资料:“铜锈”主要成分是 Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈” 是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧 气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物 质。 （3） 实验探究： 将四小块铜片分别按下图 所示放置一个月，观察现象如下： （提示： NaOH 溶液可用来吸收 CO2）
（拓展延伸）
1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中 滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的 是（ ） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁 和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和 镁 C． 滤液中一定含 有氯化镁和氯化亚铁， 可 能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯 化铜 2、 烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀 盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质 量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反 应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D． 先向右偏后 向左