物质的构成和组成
物质的组成与结构
物质的组成与结构物质是构成我们周围世界的基本元素。
通过对物质的研究，科学家们揭示了物质的组成和结构，对于我们深入了解自然界和应用科学知识具有重要意义。
本文将探讨物质的组成与结构，并介绍相关的理论和实验方法。
一、原子与分子物质的基本单位是原子。
原子是由质子、中子和电子组成的微观粒子。
质子和中子位于原子核中，而电子绕着原子核运动。
不同元素的原子具有不同的原子序数和质量数，通过元素周期表可以系统地了解各个元素的特点。
原子通过化学反应可以结合成分子。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
如水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
分子的结构对物质的性质和反应起着决定性的作用。
二、元素的组成与结构元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
元素按照化学性质和物理性质可以进行分类。
目前已知的元素共有118种，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工制造的。
元素的结构可以通过原子的电子排布来描述。
原子的电子排布遵循能量最低的原理，即电子会尽可能地占据最低能级的轨道。
这种排布方式对元素的性质和反应有着重要的影响。
三、化合物的组成与结构化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物的组成可以通过化学式表示。
例如水的化学式为H2O，表明水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
化合物的结构可以通过分子的几何形状来描述。
分子的几何结构对于化合物的物理性质和化学性质有着重要的影响。
通过实验方法，如光谱学和晶体学，我们可以揭示化合物的具体结构。
四、晶体的组成与结构晶体是由具有有序排列方式的分子或离子组成的物质。
晶体具有规则的几何形状和特定的物理性质。
晶体的组成和结构可以通过晶体学的方法进行研究。
晶体的组成可以由元素或化合物的原子、离子或分子构成。
晶体的结构是由这些组成部分按照一定规律排列所形成的。
晶体的结构可以用晶胞和晶体结构图来描述。
五、金属的组成与结构金属是一类具有特殊结构和性质的物质。
金属的组成主要是金属元素。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
物质的组成及性质
物质的组成及性质随着人类科技的发展和认知的提升，对于物质的组成及性质的研究也越来越深入。
本文将从化学角度探讨物质的组成和性质，并以有机物和无机物为例进行阐述。
一、物质的组成物质是指占据空间并具有质量的实物。
从微观角度来看，物质是由不同种类的原子或分子组成的。
原子是构成物质的基本粒子，在化学上以符号表示，如氧原子的符号为O，氮原子的符号为N。
原子可以组成分子，分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的。
不同种类的原子和分子以一定的比例组合在一起，构成了不同性质的物质。
例如，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，化学式为H2O。
而氧气分子由两个氧原子结合而成，化学式为O2。
二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
1.物理性质物理性质是反映物质在不发生化学变化的情况下的特性。
它包括外观、颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
物理性质可以通过观察和实验进行测量和描述，但不改变物质的化学组成。
举个例子，水的物理性质包括无色、透明、具有一定的密度和熔点等。
当温度低于0摄氏度时，水会凝固成冰，而当温度超过100摄氏度时，水会沸腾成水蒸气。
2.化学性质化学性质是指物质在与其他物质发生反应时所表现出的性质。
它涉及物质的组成和结构的变化，包括化学反应的速率、反应产物、氧化性、还原性等。
以燃烧为例，燃烧是一种常见的化学反应，当物质与氧气发生燃烧反应时，会产生火焰、热和光。
例如，木材燃烧时会释放出可燃气体和灰烬。
三、有机物和无机物根据化学组成和性质的不同，物质可以分为有机物和无机物。
1.有机物有机物是指含有碳元素，并通常与氢、氧、氮等元素组成的化合物。
它们是生物体的基本组分，包括蛋白质、碳水化合物、脂肪等。
有机物通常是复杂的，具有多样性和特殊的化学性质。
以葡萄糖为例，葡萄糖是一种有机物，化学式为C6H12O6。
它是一种简单糖类，是生物体内重要的能量来源。
2.无机物无机物是指除了有机物以外的物质，主要由无机化合物和无机元素组成。
物质的组成、构成及分类
物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成（只有一种分子或原子）有固定的组成，有化学式原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H
2、O
2
、N
2
、Cl
2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）（含有多种分子）无固定组成，无化学式。
分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2O CuO CO2
无机化合物酸HCl H2SO4HNO3
碱NaOH Ca(OH)2 KOH
盐NaCl CuSO4 Na2CO3
注意：同种元素可形成不同的单质或化合物。
因此描述单质和化合物时必须指明是纯净物。
例如：CO和CO2 都是有碳元素和氧元素组成的化合物；O3 和O2 都是有氧元素组成的单质；H2O2和H2O组成元素也相同。
物质的基本结构和组成
物质的基本结构和组成物质是构成宇宙万物的基本实体，它们以不同的形式存在于我们周围。
了解物质的基本结构和组成对我们理解世界的本质和发挥科学技术的作用至关重要。
本文将介绍物质的基本结构和组成，揭示其在宇宙中的奥秘。
物质的基本结构是由原子构成的。
原子是最基本的粒子，也是构成一切物质的基本单元。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷，电子带负电荷。
质子和中子位于原子核中心的核子，而电子则围绕着核子运动。
不同元素的原子通过质子的数量来区分，例如氢原子有一个质子，氧原子有八个质子。
原子由原子间的结构连接在一起形成分子。
分子是由两个或更多的原子通过共享电子或通过化学键连接而成的。
分子的组成取决于原子之间的键类型，包括共价键、离子键和金属键等。
共价键是原子通过共享电子来连接的，而离子键是由正负电荷之间的引力连接的。
金属键是金属中的离子通过共享电子构成的。
除了原子和分子外，更大规模的物质结构可以通过组合不同的分子形成。
例如，细胞是生物体中的基本单位，通过蛋白质、核酸、碳水化合物和脂质等分子构成。
晶体是由重复排列的原子或分子构成的，具有清晰的几何形状和规则结构。
纤维是由重复排列的分子形成的，具有长度比宽度更大的特点。
在物质的基本结构和组成中，元素的存在和组合是至关重要的。
元素是由具有相同质子数量的原子组成的。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余的是人工合成的。
元素可以通过化学反应进行组合，形成不同的化合物。
例如，氧和氢元素可以通过化学反应形成水分子。
化合物是由两个或更多不同元素的原子组成的。
物质的基本结构和组成在研究物质性质、开发新材料和应用于科学技术上发挥着重要的作用。
人们通过研究物质的基本结构，可以了解物质的性质和行为。
例如，通过了解碳原子的结构，人们可以研究碳在不同形式下的性质，如金刚石和石墨。
通过控制物质的组成和结构，人们可以创造新的材料，如高强度钢、陶瓷等。
此外，对物质的基本结构和组成的了解有助于开发新的技术，如纳米技术和材料科学。
第28课 物质的构成和组成
当堂检测
4. (2016·台州)在近代原子学说 的发展过程中，有下列观点： ①物质都是由原子构成的； ②原子是实心球体； ③正电荷均匀分布在整个原子内。 1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数 α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α 粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。 分析实验 结果，可以否定上述观点中的( C ) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎解题指导
例1 (2016·湖南)下列叙述正确的是( A ) A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 B. 分子在不停运动，原子不运动 C. 原子的最外层电子数决定元素的种类 D. 保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
考点突破
考点1 知道物质是由分子、原子或离子构成
◎要点梳理
2. 单质中如果能用元素符号直接表示的物质是由_原__子___ 构成，如果元素符号下面有数字则是由__分__子____构成； 在化合物中一般含有金属元素符号的是由__离__子____构 成，没有金属元素符号的可认为是由___分__子___构成。
◎要点梳理
1. 元素符号的表示方法： 用该元素的拉丁文的__第__一__个__大__写__字__母____来表示，若 有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
考点突破
考点4 说明元素符号所表示的几种含义及元素 周期表
◎要点梳理
2. 元素符号表示的含义： (1) (宏观)表示一种___元__素_____。 (2) (微观)表示这种元素的__一__个__原__子_____。 (3) (宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种
物质的组成和结构
物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。
2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。
二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。
3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。
4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。
5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
7、所以原子的化学性质取决于 。
8、原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量= ，近似计算= + 。
相对原子质量是一个比值，没有 。
三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。
2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。
化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。
3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。
氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。
6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。
纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
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原因
分子运动速度和温度有。关；
温度高，分子运动速度快
分子和原子的本质 区别：
在化学变化中分子可 以再分，原子不能再 分
原子能不能再分呢？ 铁原子和金原子有什 么不同呢？
原子的结构：
原子 不 带 电
核外电子 （带负电） 质子 （带正电）
原子核 带正电
中子 （不带电）
几种原子的构成
原子类别 氢 氢 氢 氧 铁 金
质子数 1 1 1 8 26 79
2. 小刚在家里建立了小小实验室，他把盛有
冷水的玻璃杯放在桌面上，小心地向杯中滴入一
滴红墨水，不要搅动。会观察到
红墨水扩散，整杯水变红现象，该实验说
明
分子不停地运动
。
小刚同学在日常生活中善于发现问题、解决问题。
如他在洗衣服时发现洗衣粉在冷水中溶解的较慢，
他思考后向冷水中加入部分热水。结果发现洗衣
粉在温水中溶解速度变快。试分析小刚这样做的
B 空气、饮料 由多种物质组成
纯净物和混合物
纯净物——只含一种物质
混合物——由两种或多种物质 混合而成，各成分之间没有发 生化学反应，保持着原来的性 质；
请你从微观的角度 分析纯净物和混合物 有什么不同？
氮分子
空 气
氧分子
二氧化碳 分子
酒精
二氧化碳
水分子 酒精分子
分子
原子是构成分子的粒子， 原子也能构成物质
中子数 0 1 2 8 30
118
电子数 1 1 1 8 26 79
从上表的分析中你能发现哪些规律？
质子数目==电子数目 有的原子没有中子 原子的种类是由质子的数目决定的 同类别的原子中子数可能不相等
1.下列物质中，含有氧分子的
是（ B ）
A. 水
B. 液氧
C. 氧化汞 D. 二氧化碳
物质的构成
请根据你的生活经验分析、回答：
这杯水放置一段时间后，它的质量会 有变化吗？为什么？
“跑”出去的部分还是水吗？它在 哪儿？为什么看不见？
想象一下：如果把出 去的这些水都聚集起来， 会是什么？
如果把这杯水放在温 度较高的地方，会有哪些 不同呢？
请你根据以上分析想象水的构成 情况？
水是由许多小粒子构成的，这些小粒子很小， 肉眼看不见。
隔水 变蒸 大发 ，时 水， 分只 子是 本分 身子 不间 变的
间
通电
水 （H2O）
氢气 + 氧气
（H2） （O2）
水通电时，水分子本身 发生变化，有新分子产 生
请你从微观的角度 归纳物理变化和化学变 化的本质区别
分子的种类是否发生改变
比较下列两组物质有 什么不同？
A 氧气、氢气、二氧化碳、水 由一种物质组成
构成水的小粒子不停地运动，温度高时运动 速率快。 气态时，粒子之间的间隔较大
分子是构成物质的一种粒子
水
二氧化碳
水分子
（H2O）
二氧化碳分子
（CO2）
酒精
酒精分子
（C2H5OH）
用扫描隧道显微镜 获得的苯分子图象
（C6H6）
生活中哪些事实可说明分
子是不断运动的？分子之间是 有间隔的？气态时，物质分子 间的间隔比液态或固态时大？
你知道吗？
分子很小；一滴水中大约有 1.67×1021个水分子；
如果10亿人来数一滴水 里的水分子,每人每分钟数 100个,日日夜夜不停地数下 去,要3万年才能数完。
用分子的观点回答： （1）盛放酒精、汽油的瓶子需要 密闭，这是为什么？
（2）若把100mL的酒精和100mL的 水混合在一起，所得液体的总体 积是否是200mL？为什么？ （3）水蒸发和水通电这两个变化 有什么不同？
铁
金刚石
石 墨
铁原子
碳原子
H2O H、O
C2H5OH C、H、O
CO2 C、O
物质与分子、原子之间 的关系
分子
物 质
构成
原子
原子和分子的基本性质相似：都很小、 原子间有间隔、不停地运动
.
原子
乒乓球
地球
原子和分子有什么本质的不
同呢？
氧
分
通电
子
氢 分 子
水分子
氢原子、氧原子
Hale Waihona Puke 氧化汞分子 氧原子、汞原子