2018-2019学年高一化学同步人教版必修二讲义 第一章 第一节 第一课时 元素周期表
第一节⎪⎪元素周期表
第一课时元素周期表—————————————————————————————————————[课标要求]
1．简单了解元素周期表的发展历程。
2．了解元素周期表的编排原则及结构。
3．能描述元素在元素周期表中的位置。
1．元素周期表中的数量关系：
(1)周期序数＝核外电子层数。
(2)主族序数＝最外层电子数。
(3)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表结构的记忆口诀：
七个周期横着看，三短和四长；纵看共有十八列，七主七副零Ⅷ三；
副族元素中间站，主族元素靠两边；若分金属非金属，硼砹之间划连线。
3．1～20号元素的名称：
氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷；硫氯氩钾钙。
元素周期表
1．元素周期表的发展历程
2．原子序数
(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
3．元素周期表中元素相关信息
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()
A．提出原子学说
B．制出第一张元素周期表
C．提出分子学说
D．发现氧气
解析：选B俄国化学家门捷列夫的突出贡献是制出第一张元素周期表，B项正确；提出原子学说的是道尔顿，提出分子学说的是阿伏加德罗，发现氧气的是瑞典化学家舍勒，选项A、C和D不正确。
2．查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是()
A．相对原子质量B．元素名称
C．原子序数D．元素的性质
解析：选D在元素周期表每个方格中可以知道元素的名称、元素符号、元素的原子序数、元素的相对原子质量，但不能知道该元素的性质。
元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则
2．元素周期表的结构
(1)周期
①含义：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。
②数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。
③特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。
④分类：
(2)族
①含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。
②数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
③特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。
④分类：
⑤常见族的别称：
族别称
第ⅠA族(除H外) 碱金属元素
第ⅦA族卤族元素
0族稀有气体元素
第ⅢB～ⅡB族过渡元素
第六周期第ⅢB族镧系元素
第七周期第ⅢB族锕系元素
[特别提醒]
只有主族元素的族序数等于最外层电子数，而副族和第Ⅷ族元素不存在这一数量关系。
1．为什么将Li、Na、K等元素编排在元素周期表的同一主族？
提示：Li、Na、K原子的最外层电子数相同，都有一个电子，且都属于主族元素，故它们编排在同一主族。
2．同一周期的第ⅠA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？
提示：2、3周期时，相差2；
4、5周期时，相差12；
6、7周期时，相差26。
3．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族吗？一定是金属元素吗？
提示：不一定；最外层电子数是2的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是稀有气体元素氦，也可能是过
渡元素。
1．周期
(1)结构
(2)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系
①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1。
②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：
周期数第二或第三周期第四或第五周期第六或第七周期
差值 1 11 25
2.族
(1)结构
(2)同主族元素的原子序数差的关系
①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。
②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。
例如，氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
3．各周期0族元素的原子序数
0族元素He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo
原子序数 2 10 18 36 54 86 118
1．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是()
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18 D．8、18、18、18
解析：选B在元素周期表中，第一周期到第六周期元素的数目分别为2、8、8、18、18、32，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32，B项正确。
2．下列各组的三种元素，属于同一周期的是()
A．C、H、O B．Li、Na、K
C．F、Cl、Br D．Si、P、S
解析：选D A项，H是第一周期的元素，C、O是第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；B项，Li、Na、K分别属于二、三、四周期，错误；C项，F、Cl、Br分别属于二、三、四周期，错误；
D 项，Si、P、S为第三周期的元素，正确。
[三级训练·节节过关]
1．下列元素属于第ⅦA族的是()
A．钠B．氯
C．硫D．硅
解析：选B短周期元素原子的最外层电子数等于主族序数，氯原子最外层有7个电子，故属于第ⅦA 族，选项B符合题意。
2．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为()
A．第二周期第ⅤA族B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族D．第三周期第ⅤA族
解析：选D15号元素磷位于元素周期表中第三周期，第ⅤA族。
3．下列关于元素周期表的说法不正确的是()
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
解析：选A A项，元素周期表中共有18个纵行，16个族，错误；B项，除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，正确；C项，同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25，例如第六周期的Ba 与Tl的原子序数分别是56和81，相差25，正确；D项，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32，例如Cs和Fr的原子序数分别是55和87，相差32，D正确。
4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素
大厦”中安排好它的“房间”()
A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族
C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族
解析：选B第七周期排满，零族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA族。
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
(1)属于短周期元素的有____________________。
(2)属于主族元素的有__________________________________________________。
(3)c元素在元素周期表中的位置是_____周期______族。
(4)k元素在元素周期表中的位置是______周期_____族。
解析：第一、二、三周期为短周期，故b、h、j、a、c、f、i、l、m为短周期元素。
b、a为第ⅠA族，c、d为第ⅡA族，f为第ⅢA族，h、g为第ⅣA族，i为第ⅤA族；j、k为第ⅥA族，l为第ⅦA族。
c元素位于元素周期表第三周期、第ⅡA族；k元素位于元素周期表第四周期、第ⅥA族。
答案：(1)a、b、c、f、h、i、j、l、m
(2)a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l
(3)第三第ⅡA(4)第四第ⅥA。
人教版高中化学必修2
高中化学必修二说课稿目录元素周期表----------------------------------------------------------------------------------------------------------1 元素周期律--------------------------------------------------------------------------------------------------------5化学能与热能------------------------------------------------------------------------------------------------------8 化学能与电能的转化（原电池）---------------------------------------------------------------11化学反应速率和限度--------------------------------------------------------------------------------------13 甲烷---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------15 来自石油和煤的两种基本化工原料-苯------------------------------------------------------19来自石油和煤的两种基本化工原料乙烯--------------------------------------------------21生活中两种常见的有机物---------------------------------------------------------------------------24基本营养物质---------------------------------------------------------------------------------------------------29开发利用金属矿物和海水资源------------------------------------------------------------------------33资源综合利用环境保护-------------------------------------------------------------------------------36元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期表》。
化学必修二 第一章总结
化学必修二第一章总结化学必修二第一章总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)A1.原子（ZX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多2容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果。
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
高一化学开讲必修1第一章第一节
化 学 实 验 基 本 方 法
化学高考属于理综中的一板块，理 综高考300分，化学100分，理综高 考时间150分钟，化学用时50分钟。 高考化学试题的构成：7道选择题 （每个题6分），4道大题（三道题 必做，1道大题是在物质结构和有机 化学中选一题）。 高考考查知识点必修一、必修二、 选修四的全部内容，选做题是选修 三或者选修五的全部内容。
化 学 实 验 基 本 方 法
第一章 从实验学化学
化 学 必 修 一
第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物
化 学 实 验 基 本 方 法
第 一 章 从 实 验 学 化 学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中 的应用
化 学 实 验 基 本 方 法
第 一 节 化 学 实 验 基 本 方 法
药 品
固体
液体
粉末 块状 一定 少量 多量 一定 量 量 仪 器
药匙 或纸 槽 镊 子 天 平 胶头 滴管 直接 倾倒 量筒 等
注意
化 学 实 验 基 本 方 法
1.用药匙（或纸槽）取药品的操作：“一 斜、二送、三直立。” 若用镊子：“ 一横、二放、三慢竖。” 2.用胶头滴管时，不可将其伸入试管内， 以免污染试剂。 3.用倾倒法取液体时，瓶塞要倒立于桌上 ，标签要向手心，两容器口要靠紧。
⑵物质的加热
化 学 实 验 基 本 方 法
1.给液体加热时，可使用试管、蒸发皿 、烧杯、烧瓶；给固体加热时，可使 用外壁干燥的试管或坩埚。 2.试管、坩埚、蒸发皿可直接加热，而 烧杯、烧瓶要垫石棉网才可以加热。
⑶气体的收集
化 学 收集方法 实 向下排空 验 气法 排气法收 基 向上排空 本集 气法 方 法 排水法收集
人教版-高一化学-必修二元素周期律
与冷水剧 烈反应
剧烈反应 且燃烧
与沸水反 应
剧烈反应
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
（2）非金属性的判断
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
学 习 目 标
1.了解原子核外电子排布规律，熟练画 出前20 号元素原子结构示意图。
2. 探讨第三周期元素及其化合物的性质 变化规律，导出元素周律。
核外电子运动的特点
1.电子的质量小（9.10910-31kg）；
2.电子绕核运动是在微小的空间 （原子的直径约10-10m）中进行；
每个电子层最多可以排布多少个电子？
电子层排布电子数的规律
1.能量最低原理：电子先排在能量最低的电子层， 然后由里向外向能量高的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数≤8个(K层是最外层时≤2个)，次外 层电子数目≤18个，倒数第三层≤32个。
Ca2+
① Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+） ② K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- > CI- > K+ > Ca2+ ) ③ S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+)
比较微粒r大小的“三看”规律： 一看“电子层数”：电子层越多，r越大。 二看“核电荷数”：电子层数相同，核电荷数越大，r越 小。 三看“电子数”：电子层和核电荷数相同，电子数越多， r越大。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第一课时元素周期律
人教版高一化学必修2同步练习第二节元素周期律一、单选题1.下列递变规律不正确的是()A. Na.Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F<Mg<KD. 稳定性：PH3>H2S>HCl2.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A. RH3B. H2RC. RH4D. HR3. a R3−和 b M n+的核外电子数相等，则a值等于()A. b+n+3B. b+n−3C. b−n+3D. b−n−34.下列有关物质性质的比较，不正确的是()A. 金属性：Al>MgB. 稳定性：HF>HClC. 酸性：HClO4>H2SO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)25.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①④B. ①②C. ③④D. ②④6.关于二氧化硅的叙述不正确的是()①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A. ②③B. ③④C. ②④D. ①④7.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
硫酸根的检验(教学课件)高一化学人教版2019必修二
课堂总结
硫酸盐
01
不同价态含硫物质的转化
03 02
硫酸根的检验
新人教版 化学 必修二
虑哪些问题？
02 粗盐提纯
02 粗盐提纯
通常加入试剂的几种顺序： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前 面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
新人教版 化学 必修二
目录
CONTENTS
01 硫酸盐 02 硫酸根的检验 03 不同价态含硫物质的转化
新课导入
你知道什 么是钡餐吗？
01 硫酸钙
自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4·2H2O） 的形式存在。石膏被加热到150℃时，会失去所 含大部分结晶水而变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。 熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新 变成石膏。利用这种性质，石膏可被用来制作 各种模型和医疗用的石膏绷带。在工业上，石 膏还被用来调节水泥的硬化速率。
课堂练习
3．根据所学化学知识，推测下列说法正确的是( C )
A．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成Na2O2 B．取少量待测液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则待测溶 液中一定含有SO42C．将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的 HClO分解 D．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2
6 0 → -2
S
选择 试剂
H2O2 空气 H2O2 Cu
H2S Fe
转化后 的物质
人教版高中化学必修二 乙醇与乙酸 有机化合物课件(第1课时乙醇)
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰 【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色 的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检 验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的 是( )
不变红 反应
不反应
变红 反应 反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 酸性 。 ②键断裂：发生 酯化 反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或 和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有 强烈刺激性 气味的无色液体 ，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 ，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变 红 色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_
人教版2019必修第1册第一章 第一节 物质的分类与转化
第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类及转化[核心素养发展目标] 1.能从不同层次认识物质的多样性，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.能从物质类别的角度认识同类物质具有相似性，一定条件下物质可以相互转化。
基础知识梳理总结：一、物质的分类方法1．物质分类标准对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类。
(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为、、。
(2)依据物质是否由同种物质（分子）组成可分为、。
(3)纯净物是否由同种元素组成可分为、。
(4)单质按照元素种类可分为、。
(5)化合物按照物质的性质可分为、、、、等等。
............2．交叉分类法对同种物质依据不同的标准进行分类。
如：3．树状分类法根据物质的组成和性质对物质进行分类：单质金属非金属酸性氧化物氢化物物质纯净物化合物氧化物酸碱碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物按酸根分含氧酸无氧酸按电离出的H+数分一元酸二元酸三元酸按强弱分强碱弱碱按可溶性分可溶性碱难溶性碱正盐特殊氧化物过氧化物按强弱分强酸弱酸4、同素异形体及氧化物的概念和分类（1）同素异形体的概念： （2）物质举例： （3）同素异形体的差异： 5、氧化物的概念：混合物溶液：浊液：胶体：(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。
(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
北京市第四中学网校人教版高一化学必修二讲义(word版无答案)：第1讲 最简单的有机化合物——甲烷
最简单的有机化合物――甲烷【知识要求】最简单的有机化合物——甲烷（1）掌握甲烷分子及烷烃的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
（2）掌握甲烷的化学性质。
（3）了解取代反应的特征。
（4）了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
（5）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
（6）理解同分异构体概念。
（7）了解烷烃系列的性质变化规律。
【知识要点】一、甲烷的元素组成与分子结构［思考计算］已知甲烷的密度在标准状况下是0．717g/L，含碳75％，含氢25％，利用这些数据怎样确定它的分子式？甲烷分子结构示意图球棍模型比例模型分子式：CH4 电子式：结构式：二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式：2、甲烷的取代反应有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
CH4+Cl2−−−→光照CH Cl +HCl CH Cl+Cl−−−→光照 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2−−−→光照 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2−−−→光照 CCl4 + HCl3、甲烷受热分解：CH4 C+2H2表1 甲烷的四种氯的取代产物的性质和用途名称（俗称）化学式常温状态溶解性用途表2 取代反应与置换反应的比较类区别别取代反应置换反应定义反应物生成物反应中电子得失反应是否可逆【典型例题】例1、课堂检测1、把1 体积CH4 和4 体积Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na2SiO3 溶液的水槽里，放在光亮处。
片刻后发现试管中气体颜色，试管中的液面，试管壁上有出现，水槽中还观察到。
例2、把体积相同的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上有淡黄绿色液滴，此时，集气瓶内生成的物质最多可能有( )A．四种B．五种C．六种D．七种例3、氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体――光气，反应化学方程式：2CHCl3 + O2→2COCl2 + 2HCl（1）上述反应（填选项符号，下同）A．属于取代反应B．不属于取代反应（2）为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硝酸银溶液C．稀盐酸D．水E．湿润的蓝色石蕊试纸F．湿润的无色酚酞试纸例4、若要使0.500mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，试求所需氯气的物质的量。