高考中有关离子交换膜的电化学试题28793
经典高考原电池电解池离子交换膜问题.doc
学习必备 欢迎下载经典高考原电池电解池离子交换膜问题【试题 】以铬酸钾为原料， 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是A ．在阴极室， 发生的电极反应为： 2H 2O不锈钢惰性电极＋2e －－＋H 2↑＝ 2OHB ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H ＋浓度增大，使平衡稀KOH 溶液K 2 CrO 4 溶液2 CrO 42 ＋ 2H＋Cr 2 O 72＋ H 2O 向右移动 |C ．该制备过程总反应的化学方程式为：阳离子交换膜4K 2CrO 4＋ 4H 2O通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋ 2H 2↑＋ O 2↑D ．测定阳极液中K 和 Cr 的含量。
若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d ，则此时铬酸钾的转化率为 1－d2【答案】D－－(不锈钢 )发生的反应为＋ H 2↑；【解析】根据实验装置图可知：阴极2H 2O ＋ 2e ＝ 2OH 因为 CrO 42 是最高价含氧酸根， 不可能在阳极 (惰性电极 )失去电子，阳极发生的反应为 2H 2O—4e －＝ 4H +＋ O 2↑，产生的 H +使平衡 2 CrO 42 ＋2H ＋Cr 2 O 72 ＋H 2O 向右移动，即生成K 2Cr 2O 7，溶液逐渐由黄色变为橙色。
阳极室中多余的 K + 通过阳离子交换膜移向阴极室，平衡两室中的电荷。
电解过程中实质是电解水，一段时间以后，阴极室KOH 溶液浓度增大。
D 选项：在阳极室中，电解前是 K 2CrO 4 溶液，其 K 与 Cr 的物质的量之比值为 2，电解后若 K 2CrO 4 完全转化为 K 2Cr 2O 7 ，其 K 与 Cr 的物质的量之比值为 1，则 1≤ d ≤2。
在 1≤ d ≤2 时，铬酸钾的转化率 α 为 100%≤ α ≤0。
[巧解 ] 将 d 的取值范围 1≤ d ≤ 2 代入题设的 “式子： 1－ d”，铬酸钾的转化率 α 为 50%≤α ≤ 100%，与事实相悖。
2020届高考化学二轮题型专题训练_离子交换膜在电化学中的作用(详解版)
2020届高考化学二轮题型专题训练：——离子交换膜在电化学中的作用【40题精编 答案+详解】1.NaBH 4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na ＋由左极室向右极室迁移B ．该燃料电池的负极反应式为BH －4＋8OH －－8e －===BO －2＋6H 2OC ．电解池中的电解质溶液可以选择 CuSO 4溶液D ．每消耗2.24 L O 2(标准状况)时，A 电极的质量减轻12.8 g 【解析】选D 通入O 2发生反应O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，通入O 2的一极为正极。
Na ＋通过交换膜进入右边得到浓NaOH 溶液，故离子交换膜允许Na ＋通过，是阳离子交换膜，选项A 正确；根据图示，负极BH －4转化为 BO －2，反应式为BH －4＋8OH －－8e －===BO －2＋6H 2O ，选项B 正确；该电解池用于电解精炼铜，电解质溶液可以选择CuSO 4溶液，选项C 正确；A 极连接原电池的正极，作阳极，每消耗 2.24 L O 2(标准状况)时，转移电子 0.4 mol ，但阳极上(A 极)为粗铜，不只有Cu 参与放电，还有比Cu 活泼的金属放电，故减少质量不一定为 12.8 g ，选项D 不正确。
2.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。
下列有关说法不正确的是( )A.Cl-由中间室移向左室B.X气体为CO2C.处理后的含NO3-废水的pH降低D.电路中每通过4 mol电子,产生X气体的体积在标准状况下为22.4 L【解析】选C。
该原电池中,NO3-得电子发生还原反应,则装置中右边电极是正极,电极反应为2NO3-+10e-+12H+====N2↑+6H2O,装置左边电极是负极,负极上有机物失电子发生氧化反应生成X,有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳。
高中化学 题型专攻(五) 电化学离子交换膜的分析与应用 解析
题型专攻(五)电化学离子交换膜的分析与应用类型一“单膜”电解池1．(2018·全国卷Ⅰ，13)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTAFe2＋－e－===EDTAFe3＋②2EDTAFe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性答案C解析由题中信息可知，石墨烯电极发生氧化反应，为电解池的阳极，则ZnO@石墨烯电极为阴极。
阳极接电源正极，电势高，阴极接电源负极，电势低，故石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高，C项错误；由题图可知，电解时阴极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A项正确；将阴、阳两极反应式合并可得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B项正确；Fe3＋、Fe2＋只能存在于酸性溶液中，D项正确。
2．[2018·全国卷Ⅲ，27(3)①②]KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式：______________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是____________。
答案①2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑②K＋由电极a到电极b解析①电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。
②电解过程中阳极反应为I－＋6OH－－6e－===IO－3＋3H2O。
新教材(广西专版)高考化学一轮复习热点专项练9电化学装置中的“离子交换膜”含答案
热点专项练9电化学装置中的“离子交换膜”1.如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图,下列叙述不正确的是()A.电极A是粗铜,电极B是纯铜B.电路中通过1 mol电子,生成32 g铜C.溶液中S O42-向电极A迁移D.膜B是过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区2.(2023广西北海模拟)我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂,研发出一种Zn-NO电池系统,该电池同时具备合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-,并实现其定向通过)。
下列说法正确的是()A.外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极B.双极膜右侧为阴离子交换膜C.当电路中转移0.2 mol电子时,负极质量减小6.5 gD.使用MoS2电极能加快合成氨的速率3.为实现碳回收,我国科学家设计的用电化学法还原CO2制备草酸的装置如图所示。
下列有关该装置的说法错误的是()A.a、b分别为电源的负极、正极B.电解装置左池发生的电极反应为2CO2+2e-C2O42-C.为增强溶液导电性,左池中可加入少量Na2C2O4溶液D.右池电解质溶液为稀硫酸,发生的电极反应为2H2O-4e-O2↑+4H+4.(2023河北保定期末)双极膜能够在直流电源作用下将H2O解离为H+和OH-。
以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性)的装置如图。
下列说法正确的是()A.a离子是H+,b离子是OH-B.此装置最终既可以得到维生素C,又可以得到NaOHC.将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na,可以提高维生素C的产率D.X极的电极反应式为4OH-+4e-O2↑+2H2O参考答案热点专项练9电化学装置中的“离子交换膜”1.D解析电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,根据题中装置图可知,电极A为粗铜,电极B 为纯铜,A项正确;阴极反应式为Cu2++2e-Cu,当电路中通过1 mol电子时,生成0.5 mol Cu,即生成32 g Cu,B项正确;根据电解原理,S O42-向阳极(电极A)移动,C项正确;膜A为过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区,膜B为阳离子交换膜,D项错误。
专题30电化学中的交换膜-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练
专题30 电化学中的交换膜目录一、热点题型归纳 (1)【题型一】阳离子交换膜 (1)【题型二】阴离子交换膜 (5)【题型三】质子交换膜 (9)二、最新模考题组练 (13)【题型一】阳离子交换膜【典例分析】1．LiOH是制备锂离子电池的材料。
电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。
下列说法正确的是A．电极A连接电源的负极B．B极区电解液为LiCl溶液C．电极每产生22.4L气体M，电路中转移2moleD．电池总反应为：2LiCl+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2LiOH【答案】D【分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B上氢离子放电，可知B为阴极，在B侧制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动，A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，A为阳极，与正极相连，故A错误；B．通过以上分析知，B极区电解液为LiOH，否则无法得到纯净的LiOH，故B错误；C．没有指明气体所处状态，无法计算其物质的量，所以无法计算转移电子物质的量，故C错误；电解D．电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH，故D正确；故选D。
【提分秘籍】1．离子交换膜的功能使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷)。
2．离子交换膜在电化学中的作用(1)隔离某些物质防止发生反应。
(2)用于物质的制备。
(3)物质分离、提纯等。
3．阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。
【变式演练】1．一种采用电解原理获得高浓度HI溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是A．玻璃碳电极a与电源正极相连B．离子交换膜为阴离子交换膜C．a极电解液为浓溶液D．该装置是通过牺牲阴极液中的HI来增大阳极液中HI的浓度【答案】A【分析】根据图示，玻璃碳电极a上I被氧化生成I2，玻璃碳电极a为阳极，玻璃碳电极b上I2被还原生成I，玻璃碳电极b为阴极，结合电解原理分析判断。
04考向4电化学离子交换膜的分析与应用(附答案解析)-2023年高考化学大二轮专题突破
电化学离子交换膜的分析与应用【研析真题•明方向】 1．(2021·全国甲卷)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H 2O 解离为H +和OH －，并在直流电场作用下分别问两极迁移。
下列说法正确的是( )A ．KBr 在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B ．阳极上的反应式为：HOOCCOOH ＋2H +＋2e －＝HOOCCHO ＋H 2OC ．制得2 mol 乙醛酸，理论上外电路中迁移了1 mol 电子D ．双极膜中间层中的H ＋在外电场作用下向铅电极方向迁移2．(2021·湖南卷)锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。
三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是( )A ．放电时，N 极为正极B ．放电时，左侧贮液器中ZnBr 2的浓度不断减小C ．充电时，M 极的电极反应式为Zn 2＋＋2e －===Zn D ．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过 3．(2021·天津卷)如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O 2生成，Fe 2O 3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A ．a 是电源的负极B ．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C ．随着电解的进行，CuCl 2溶液浓度变大D ．当0.01 mol Fe 2O 3完全溶解时，至少产生气体336 mL(折合成标准状况下)4．(2021·广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。
如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。
下列说法正确的是( )A ．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH 均增大B ．生成1 mol Co ，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 gC ．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D ．电解总反应：2Co 2＋＋2H 2O=====通电2Co ＋O 2↑＋4H ＋【重温知识•固基础】1．常见的离子交换膜种类允许通过的离子及移动方向说明阳离子交换膜阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正极阴离子和气体不能通过阴离子交换膜阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负极阳离子和气体不能通过质子交换膜质子→移向电解池的阴极或原电池的正极只允许H＋通过双极膜膜内水电离出H＋和OH－H＋移向阴极，OH－移向阳极2．离子交换膜的作用(1)平衡左、右两侧电荷，得到稳定电流甲池中发生反应Zn－2e－＝Zn2＋，导致c(Zn2＋)增大，乙池中发生反应：Cu2＋＋2e－＝Cu，导致c(Cu2＋)减小，而阳离子交换膜只允许阳离子和分子通过，故要得到稳定的电流，甲池中的Zn2＋通过离子交换膜进入乙池，保持溶液中的电荷平衡，而阴离子并不通过交换膜，所以c(SO2－4)保持不变(2)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应电解饱和食盐水过程分析阳极室中电极反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑，阴极室中的电极反应：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，阴极区H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，阳极区Cl－放电，使溶液中的c(Cl－)减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na＋通过阳离子交换膜与阴极室中生成的OH －结合，得到浓的NaOH溶液。
交换膜在电化学中的应用-2023年高考化学热点专项导航与精练(新高考专用)(解析版)
第三篇化学反应与能量专项23 膜在电化学中的应用近年来，新型电化学装置中的“膜”层出不穷，高考试题中往往以此为契入点，考查电化学基础知识。
离子交换膜是一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。
因为一般在应用时主要是利用它透过的离子，所以也称为离子选择透过性膜。
隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。
离子交换膜分三类：(1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H＋和其他阳离子通过，不允许阴离子通过；(2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过；(3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。
隔膜的作用：(1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应；(2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。
真题回顾1．(2022•全国甲卷)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH) 42-存在)。
电池放电时，下列叙述错误的是( )A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅱ区迁移B．Ⅱ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 42-+Mn2++2H2O【答案】A【解析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅱ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH) 42-，Ⅱ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到Ⅱ区消耗H+，生成Mn2+，Ⅱ区的K+向Ⅱ区移动或Ⅱ区的SO42-向Ⅱ区移动，Ⅱ区消耗OH-，生成Zn(OH) 42-，Ⅱ区的SO42-向Ⅱ区移动或Ⅱ区的K+向Ⅱ区移动。
A项，Ⅱ区的K+只能向Ⅱ区移动，A错误；B项，Ⅱ区的SO42-向Ⅱ区移动，B正确；C项，MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确；D项，电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH) 42-+Mn2++2H2O，D正确；故选A。
高考化学电化学专题训练离子交换膜在电化学中的作用(附解析)
高考化学电化学专题训练离子交换膜在电化学中的作用（解析附后）1.NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na＋由左极室向右极室迁移B．该燃料电池的负极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2OC．电解池中的电解质溶液可以选择 CuSO4溶液D．每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g2.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
下列有关说法不正确的是( )A.Cl-由中间室移向左室B.X气体为CO2C.处理后的含NO3-废水的pH降低D.电路中每通过4 mol电子,产生X气体的体积在标准状况下为22.4 L3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是（）A. M 为正极B. 制备1mol(CH 3)4NOH ,a 、b 两极共产生0.5mol 气体C. c 、e 均为阳离子交换膜D. b 极电极反应式：2H 2O −4e −=O 2↑+4H +4.利用电化学原理还原CO 2制取ZnC 2O 4的装置如图所示(电解液不参加反应),下列说法正确的是( )A.可用H 2SO 4溶液作电解液B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C.工作电路中每流过0.02 mol 电子,Zn 电极质量减重0.65 gD.Pb 电极的电极反应式是2CO 2-2e -C 2O 42-5. NaClO 2是重要的消毒剂和漂白剂,可用如图所示装置制备。
下列说法正确的是 ( ) A.电极b 为负极 B.阳极区溶液的pH 增大 C.电极D 的反应式为ClO 2+e -Cl O 2-D.电极E 上生成标准状况下22.4 L 气体时,理论上阴极区溶液质量增加135 g6.如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH 溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na 2SO 3溶液进行电解又制得NaOH 。
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1、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请 用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题．
（1)写出用惰性电极电解硫酸钠水溶液的总反应式___
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电
解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标
出进出物质的化学式：
A
；C
；E
；膜b为
离子交换
膜（填“阳”或“阴”）．
四、试题赏析： 1.某同学按如图所示装置进行试验，A、B为常见金属，它们 的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO42-从右向左通过阴离子 交换膜移向A极．下列分析正确的是 （D ）
A．溶液中c(A2＋)减小 B．B极的电极反应：B－2e－ = B2＋ C．Y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
KI+3H2O
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电
解槽内发生的总化学反应不变
5.（2012年重庆T29(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产 物中的尿素，原理如下图。
①电源的负极为 B (填“A”或“B”)。
②阳极室中发生的反应依次为
6Cl－－6e－ = 3Cl2↑
a
阳离子 交换膜
c
Na2SO4(aq)
b
阴离子 交换膜
d
5．（新课标全国卷Ⅰ）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品， 具有较强还原性。回答下列问题：
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图 所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式： _2_H_2O__-__4_e_- _=__O_2↑__+__4_H。+ 法② ③”分早中析期阳产采极品用室室“的可三稀得室硫到电酸阳H渗H2用P极3O析PH3室-O3法穿P2的O的”过H2原制稀+阴穿因备溶膜过是H液扩阳3_代散P膜_O_替至扩2_：，产_散_将并品_至_“撤室_产_四去，品_室_阳二室_电极者。，渗室反原析与应料生室成的 产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产 品__中__混__P有_O_4_3__-__________。_杂质，该杂质产生的原因H是3PO3或H2PO2- 被氧下化一页。
例1：目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳
（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过。则下列叙
述中错误的是（ B） － a
+ b
I
II
III
A、NaOH、H2均在Ⅰ区产生 B、 图中a为阴离子交换膜 C、使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止 二者之间的反应
D、电解时往Ⅲ区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变 红后褪色
2．（2014·全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高
压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni
电池)。下列有关说法不正确的是 （ C
）
A．放电时正极反应为： NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：
MH＋OH－→M＋H2O＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大， 电池的能量密度越高
有关离子交换膜的电化学试题
一、交换膜的功能：
使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶液பைடு நூலகம்离子浓度或电荷)
二、交换膜在中学电化学中的作用：
1.隔离某些物质防止发生反应 2.用于物质的制备 3.物质分离、提纯等。
三、离子交换膜的类型：
常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换 膜、特殊离子交换膜等。
一、隔离某些物质防止发生反应
1.二、制备某些物质
例2:加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)现以电解法制备碘酸 钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化
钾溶液,发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该 溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始
电解。下列说法中正确的是（ ）
C
A.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜 c进入b极区
4.(2013·浙江高考·11)电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液, 中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色, 一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH- =IO3-+5I-+3H2O
下列说法不正确的是 ( D )
A.右侧发生的电极反应式:
2H2O+2e- = H2↑+2OHB.电解结束时,右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式:
B.随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小 C.a电极反应式：I--6e-+6OH-= IO3-+3H2O，
a极区的KI最终转变为KIO3 D.当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成
6.72LH2
1.三、分离、提纯某些物质
例3: 工业品氢氧化钾溶液中含 有某些含氧酸根杂质，可用离 子交换膜法电解提纯。电解槽 内装有阳离子交换膜（只允许 阳离子通过），其工作原理如 图所示。下列说法中不正确的
是（ C）
A．阴极材料可以是Fe ,含氧酸根杂质不参与电极反应 B．该电解槽的阳极反应式为：4OH――4e－= 2H2O+O2↑ C．通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小 D．除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来
例4.利用惰性电极和下图装置对硫酸钠水溶液
进行电解。a、b、c、d四处可得产品分别 是 氢气、 氧气 、NaOH溶液 、硫酸溶液。
2．某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫， 将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工 艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理 如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极 材料为石墨。
①图中a表示 离子交换膜（填 “阴”或“阳”）。 A—E分别代表生产中的原料或产品 ，其中C为硫酸，则A表示 ，E 表示 。 ②阳极的电极反应式为
3．（2014·福建理综化学卷，T11）某原电池装置如右图所示， 电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（ D ）
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大 量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池 总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时， 交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子