第1章第6节 几种重要的盐(第1课时)
7.3《几种重要的盐》第1课时教学案（无答案）-2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册
课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。
钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。
2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。
教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。
如硝酸铵、________、_______、______等。
问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。
1.6几种重要的盐(第1课时)(PPT课件(初中科学)29张)
每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。 人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
（2）配制生理盐水(0.9%) 如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生
理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 （3）清洗伤口杀菌作用
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、可能是SO42-或者Ag+
6、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
如下实验，其中错误的做法是（D）
A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液
有气泡产生
紫色石蕊变红色
C、加入锌粒 有气泡产生
D、滴入NaOH溶液 无现象
7、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： ⑴ 甲厂污水中含有的四种离子是 OH-、Cl-、SO42-、 Na+、， ⑵乙厂污水中含有的四种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、 NO3-、。
①加过量的盐酸，产生气泡的说明氢氧化钠已变质。
②加澄清石灰水，产生沉淀的说明氢氧化钠已变质。
（三）碳酸钙的性质
说诞生活中常见的碳酸钙
钟乳石
（三）碳酸钙的性质
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。可直接用来做装饰性的石柱或工艺品
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。用来做建筑物外墙和内壁的贴
新版浙教版初中科学九年级上册1.6几种重要的盐教案精选汇总
浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！几种重要的盐教案（第一课时）教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO32-、Cl-的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：1、碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
2、结晶水合物与风化的概念。
情景导入：练习导入探究发现：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠4、风化：（1）概念：在常温下，放在干燥的空气里，有些结晶水合物会逐渐失去部分或全部结晶水的现象。
（2）说明：加热条件下失去结晶水，不能叫风化。
5、碳酸钠的性质：（1）、与指示剂作用（2）、与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑6、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性（二）碳酸钙 (CaCO3) ——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：(1)、碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)、碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3 CaO＋ CO2 ↑4、CO32-的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32-（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐2、物理性质：白色固体、易溶于水3、Cl-的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3）,若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl-4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
第6节 几种重要的盐(第一课时)课件
(1)重要的建筑装饰材料
汉白玉华表
(2)石灰石生产石灰和水泥
回顾CaCO3化学性质
1、 碳 酸 钙 与 酸 反 应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 实 质 ：CO₃²-+2H¹=
个 H₂O+CO₂
2、 碳 酸 钙 高 温 分 解
CaCO₃
高温
Ca0 + CO₂ 个
不溶性碳酸盐===金属氧化物+非金属氧化 物
就要 注 射 生 理 盐域 服 用 盐开 拟维持体内
的盐分。
摄入过多的食盐，容易 引 起 高 血 压等 疾病。
③食盐是一种重要的化 工原料， 化工厂制取苛 性钠、盐酸、氯气、纯
粗盐含MgCl₂,CaCl₂ 等杂 碱、硫酸钠、杀虫剂和 质易潮解，精盐不易潮解。 漂白粉等。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败?
硫酸铜晶体(CuSO ₄ ·5H₂O)
硫酸亚铁晶体(FeSO₄ ·7H₂O)
氯化钠晶体
橄榄石：含硅酸盐
Be₃Al₂Si₆O₁₈ ; 可 含有Fe等元素
二、 几种重要的盐
(一)、碳酸钠 Na₂CO₃ 1.性状：白色粉末状固体
2. 俗名： 纯碱、苏打
3. 碳酸钠晶体： Na₂CO₃ ·10H₂O
结晶水合物 4. 晶体风化 化学变化
所以，盐不一定能吃，我们购买食 盐一定要注意，不能买工业用盐.
第 6 节几种重要的盐
第一课时 盐的定义及常见的盐
一、什么是盐
1、盐是酸跟碱反应的产物 2.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子) 和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
HCl + NaOH =
H2SO4 + 2 KOH =
第6节 几种重要的盐课件(第1课时)
新知讲解
一、几种盐的性质 碳酸钠溶液与石灰水的反应
现 象： 出 现 白 色 沉 淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
新知讲解 二、碳酸钙：CaCO3
一、几种盐的性质
大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
新知讲解
一、几种盐的性质
1、碳酸钙是一种难溶的盐，是Ca(OH)2和H2CO3的中和产物
（3）碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O在干燥 空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水 而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。
碳酸 钠晶 体与 碳酸 钠是 两种 不同 的物 质
注意：碳酸钠 虽然俗称“纯 碱”，但它仍 属于盐类。
新知讲解
一、几种盐的性质
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管
中滴加酚酞试液。观察到的现象为：
固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止
加热，借余热蒸干，正确的操作顺序是（ A ） A．③①②④⑤ B．①③②④⑤
C．①②③④⑤ D．③②①④⑤
5、从物质分类的角度考虑，纯碱属于（ C ）
A．氧化物
B．碱
C．盐
D．有机物
达标检测
6、如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体 放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少 量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ A ） A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH 7、下列关于碳酸钙的说法错误的是（ B ） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O
1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案
第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na CO、CaCO三种盐的主要性质和用途。
233（3）使学生掌握CO2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
32.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、重点难点重点:三种盐的性质和用途。
CO2-的鉴别方法。
3难点：CO2-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
3三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。
（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH+HCl----②KOH+H SO----24③Ca(OH)+HCl-----2这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。
（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。
你认为对吗？答：这种说法是错误的。
食盐是盐，但盐是一类数量很大的化合物，食盐只是其中的一种。
1.6.1几种重要的盐 课件 浙教版科学九年级上册
思考与讨论 查阅有关材料，了解食 盐在工业生产中的应用 重要的工业原料，可用来 制取烧碱氢氧化钠、盐酸、 金属钠、氯气等
生理盐水
感悟新知
氯化钠的主要用途
(4)用途
重要的调味品，用来腌渍蔬菜； 可用来制取烧碱、金属钠、氯 气等；医疗上用氯化钠配制生 理盐水(溶质质量分数为0.9%)； 浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，具有杀 菌作用；农业上用一定浓度的 氯化钠溶液来选种等。
(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 盐+碱→新盐+新碱
④能和某些盐反应 碳酸钠与氯化钡反应
感悟新知
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
碳酸钠也可与氯化钙反应， 写出化学方程式 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
盐+盐→新盐+新盐
(4)用途
感悟新知
洗 涤 剂
玻 璃
重要的化工原料，可用来制 造玻璃、肥皂，去油污等
拓展 俗称 小苏打 物理性质
白色粉末状固 体，能溶于水
感悟新知
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸氢钠与盐酸反应 迅速出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
碳酸氢钠受热分解 用途
有气体生成
感悟新知
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
中和胃酸
感悟新知
能与某些盐反应 盐+盐→新盐+新盐
思考与讨论 为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且 通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。
九年级科学上册 第一章 几种重要的盐(第一课时)课件
点拨
风化(fēnghuà)是化学变化。而潮解是物理变化。
2021/12/12
第六页，共二十四页。
探究 [实验 2 (shíyàn) ]碳酸钠溶液中滴入酚酞试液
现象:呈红色(hóngsè)，说明它的水溶液呈碱性 结论(jiélùn)：碳酸钠的水溶液呈碱性。
内容2：几种盐的性质
建议： 1、仍要注意用“现象---变化----性质”的方法来认识碳 酸钠、碳酸钙、食盐等几种盐的典型性质。
2、关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系， 3、要重视对碳酸根离子、氯离子检验方法的教学。
4、在碳酸钠的教学中，要穿插对结晶水合物、风化等概念的 教学。
2021/12/12
探究(tànjiū)
（２）碳酸钙的性质(xìngzhì)：
１、碳酸钙是一种难溶性的白色块状
固体，是碳酸和氢氧化钙 发生 (qīnɡ yǎnɡ huà ɡài) 中和反应的产物：
Ca(OH)２＋ H2 CO３＝CaCO３＋2H２O
2021/12/12
第十二页，共二十四页。
自学 2、碳酸钙与酸反应(fǎnyìng)
，可用于除去
面团发酵生成(shēnɡ chénɡ)的酸的是 ______________
农业上用作杀菌剂的是
，生活中用于
调味的是
可供给人呼吸的是
4、下列(xiàliè)物质是同一种物质的是（ C ）
A、纯碱和火碱 C、蓝矾和胆矾
2021/12/12
B、石灰石和生石灰 D、冰和干冰
第十八页，共二十四页。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
《第一章 第6节 几种重要的盐》作业设计方案-初中科学浙教版13九年级上册
《几种重要的盐》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 巩固学生对盐的基本概念和性质的掌握。
2. 增强学生对盐的分类及不同种类盐特性的理解。
3. 培养学生在生活中运用科学知识，通过实验来验证和理解科学概念的能力。
二、作业内容作业内容围绕《几种重要的盐》课程，设计如下：1. 预习作业：- 阅读课本中关于盐的章节，重点理解盐的分类及常见盐的特性和用途。
- 收集生活中常见的盐（如食盐、苏打、明矾等）的相关信息，包括其化学成分、物理性质及用途等。
2. 实验作业：- 设计并完成一个简单的家庭实验，以验证盐的某些特性，如溶解性、导电性等。
学生需记录实验过程和结果。
- 尝试用不同种类的盐进行实验，观察并记录它们在水中溶解的速度和程度。
3. 探究作业：- 探究盐在日常生活中的应用，如食盐在烹饪中的作用、苏打在清洁方面的应用等，并撰写简短的报告。
- 调查不同种类盐的来源和加工过程，了解其生产过程对环境和人类生活的影响。
4. 拓展作业：- 阅读关于盐的科普文章或观看相关视频，了解盐的更多特性和用途。
- 尝试用所学知识解释生活中的一些盐类现象，如海水晒盐的原理等。
三、作业要求1. 所有作业需在规定时间内完成，并保持字迹工整、条理清晰。
2. 实验作业需附有详细的实验步骤和结果记录，以及个人观察和思考。
3. 探究作业需结合实际生活，提供具体事例和真实数据支持观点。
4. 拓展作业需有个人见解和思考，体现对知识的深入理解和应用。
四、作业评价1. 教师根据学生完成作业的准确性、条理性、创新性等方面进行评价。
2. 对实验作业的评价将侧重于实验设计的合理性、实验过程的规范性以及实验结果的准确性。
3. 探究作业的评价将关注学生是否结合实际生活进行探究，以及报告的完整性和条理性。
4. 拓展作业的评价将注重学生的个人见解和思考深度。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行详细批改，指出优点和不足。
2. 对于存在问题的作业，教师将提供指导建议和改进措施。
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第6节几种重要的盐(第1课时)
一、盐的含义
盐是电离时能产生____________(或铵根离子)和____________的化合物。
盐可以看成酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
(1)常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水成为碳酸钠白色粉末。
Na2CO3·10H2O===________________
(2)往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液________。
说明碳酸钠是一种碱性盐。
因此，Na2CO3的俗名为纯碱或苏打。
(3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
利用这两个性质可以用来检验CO2－3。
2．碳酸钙(CaCO3)
(1)俗名：________、________等。
它是重要的建筑材料。
(2)CaCO3＋2HCl===______________
实验室制取二氧化碳气体的原理。
A组基础训练
1．下列物质易溶于水的是()
A．KNO3B．BaSO4C．Ca(OH)2D．AgCl
2．下列物质在干燥的空气中放置，其质量会减少的是()
A．浓硫酸B．氯化钠晶体C．浓盐酸D．苛性钠
3．(雅安中考)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
该同学由此得出的结论正确的是()
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液D．pH＜7一定是酸溶液
4．能将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液用一种试剂一次鉴别出来的是() A．石蕊试液B．酚酞试液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液5．下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是()
A．氧化铜跟稀硫酸B．铜跟稀硫酸
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸D．碳酸钠溶液跟盐酸
6．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到的现象是()
A．有蓝色絮状沉淀生成B．有气泡生成
C．有红褐色絮状沉淀生成D．有白色沉淀生成
7．(杭州中考)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
8．锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)，如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
9．(遵义中考)欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是()
10.在稀盐酸、熟石灰、苛性钠三种物质中可用于制取肥皂的是__________，农业上用来改良酸性土壤的是____________，可用于除去铁锈的是________。
11．用H、O、C、Cu四种元素的若干种，按要求写出下列各类物质的一个化学式：碱________，酸____________，盐________________。
12．既要除去氯化钾溶液中含有的少量碳酸钾，又不引入其他杂质，可加适量的________，其化学方程式为______________________________________________。
第13题图
13．(湖州中考)实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。
实验员告诉小明，这瓶试剂可能
是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。
为确定试剂成分，小明进行如下实验：
步骤,实验操作,实验现象
①,取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液,无色酚酞试液…
②,另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液,溶液中出现白色沉淀(1)根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。
小明作出该判断的依据是步骤
①的实验现象是“无色酚酞试液________”。
(2)由步骤②可确定该试剂为__________溶液。
B组自主提高
第14题图
14．(莱芜中考)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。
生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是() A．0－a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
15．(包头中考)天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀
硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是( )
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
16．有一包白色粉末，可能含CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的一种或几种物质。
为了鉴别其成分，现进行如下实验：
(1)取一些白色粉末，滴入稀盐酸，产生无色气体；
(2)取一些白色粉末，加足量水溶解，有白色物质沉淀，过滤后滤液呈无色；
(3)取(2)操作中的滤液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀全部消失，且有无色气体放出。
这包白色粉末中一定含有______________，肯定不含有______________________。
17．在科学课外兴趣小组活动中，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO 2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】白色物质是什么？
【进行猜想】甲同学认为白色物质可能是Na 2O 或Na 2CO 3，也可能是两者的混合物：乙同学认为白色物质是NaOH 。
兴趣小组同学立刻指出乙同学的猜想是错误的，其理由是________________________________________________________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na 2O ＋H 2O===2NaOH 【实验探究】甲、丙两位同学对白色物质进行实验探究。
2得到的结论不正确，理由是
________________________________________________________________________。
【得出结论】根据丙同学的实验现象，可以确定白色物质是________。
18．(南宁中考)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。
取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。
求：
(1)所取样品的质量是________g 。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。
第18题图
第6节几种重要的盐(第1课时)
【课堂笔记】
一、金属阳离子酸根阴离子
二、1.(1)Na2CO3＋10H2O(2)变红
2．(1)石灰石大理石(2)CaCl2＋H2O＋CO2↑
【课时训练】
1—5.ACACD6—9.AACB
10．苛性钠熟石灰稀盐酸
11．Cu(OH)2H2CO3CuCO3
12．CaCl2CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl
13．(1)不变色(或无色)(2)硫酸钠(或Na2SO4)
14－15.DC
16．Na2CO3、CaCO3CuSO4、NaCl
17．【进行猜想】反应物中无氢元素【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红【得出结论】Na2CO3
18．(1)25(2)84.8%(3)14.6%。