2018-2019学年人教版必修2 第1章第3节 化学键(第2课时) 作业
第3节化学键第2课时一、选择题1．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤【解析】含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，第ⅠA 族和第ⅦA原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl生成的是共价键，由非金属元素形成的化合也可能为离子化合物，如NH4Cl离子键是阴阳离子之间的静电作用，不单是静电引力，故①②③⑤说法不正确。
④⑥⑦正确。
【答案】 B2．下列各组指定原子序数的元素，不能．．形成AB2型共价化合物的是() A．6和8B．16和8C．12和9D．7和8【解析】A项中使碳和氧元素，可形成共价化合物CO2，B项中使硫和氧元素，可形成共价化合物SO2，C项中使镁和氟元素，可形成离子化合物MgF2，D项中使氮和氧元素，可形成共价化合物NO2。
故C项符合题意。
【答案】 C3．下列说法中正确的是()①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物②所有酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程A．都正确B．①②④C．③④D．①②【解析】①由于同素异形现象的存在，同种元素可以形成几种同素异形体，如O2和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的2种同素异形体。
当O2和O3或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。
②虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3；③虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于2种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；④旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。
【答案】 C【点拨】①如果没有考虑到同素异形体，就会误认为只有1种元素组成的物质一定是纯净物；②如果没有考虑到有些金属氧化物也是酸性氧化物，就会误认为“所有酸性氧化物都是非金属氧化物”；③如果没有考虑到硝酸和氢硫酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性，就会误认为硝酸是强氧化性的酸，没有还原性；而氢硫酸是强还原性的酸，没有氧化性。
4．下列说法正确的是()A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子【解析】本题考查的知识点是离子键和共价键的概念以及存在。
含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，离子化合物一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中一定不含离子键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。
所以A项正确。
多原子的非金属的单质中也有共价键，如H2，所以B项错误。
稀有气体分子中不存在化学键，C项错误。
含有金属元素的离子不一定是阳离子，有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO－4，故D项错误。
【答案】 A【点拨】共价化合物中含有共价键；离子化合物中可能只含有离子键，也可能既含有离子键，又含有共价键。
5．下列各组化合物中化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O【解析】B中均为共价健，C中均为离子键，A中NaCl、D中Na2O为离子键，而A 中HNO3、D中CCl4为共价键。
【答案】A、D6．下列关于氢键的说法，正确的是()A．每一个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键【解析】水在固态和液态时，分子间存在氢键，而气态时氢键被破坏，所以A，B两项错误。
氢键的存在能使物质的熔点和沸点升高，所以C项正确。
【答案】 C【点拨】了解氢键是一种特殊的分子间作用力，氢键是原子半径较小的非金属(F，O，N等)原子跟H原子间的作用力。
7．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】 D【点拨】X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显－2价，可能为O或S。
A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2。
8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是()A．蔗糖溶于水B．金刚石变成石墨C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水【答案】A、C9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是()【答案】 B10．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()A．KBrB．NaOHC．HBrD．NH4Cl【解析】该题貌似考查的是化合物中的化学键存在，实际上考查的是化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
共价键和离子键能够同时存在的化合物一定是离子化合物，但并不是所有的离子化合物都含共价键。
而共价化合物中只含有共价键。
KBr只有离子键。
NaOH 既有离子键也有共价键。
HBr只有共价键。
NH4Cl既有离子键，也有共价键。
【答案】B、D11．下列大小关系正确的是()A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．还原性：F－>Cl－>Br－>I－C．熔沸点：CF4>CCl4>CBr4>CI4D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2【解析】稳定性与化学键的强弱有关，化学键强弱与原子半径有关，熔沸点与分子间的作用力有关，对组成和结构相似的分子，分子间作用力与相对分子质量有关；氧化性、还原性与粒子得失电子能力有关。
【答案】A、D12．下列化学用语书写正确的是()13．下列表示电子式的形成过程正确的是()【答案】 D【点拨】A中HCl是共价键，B中NaBr是离子键，C中MgF2的电子式不正确。
14．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是()A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2【解析】NaOH含有离子键和极性键；Na2O2含有离子健和非极性键；CaCl2只含有离子键；H2O2含有极性键和非极性健。
【答案】 B【点拨】共价化合物中只存在共价键，而共价键分极性键与非极性键。
有的离子化合物只含离子键，有的离子化合物既含离子键，又含共价键。
15．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B 项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；D项，元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。
【答案】 D二、非选择题16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________________。
(4)由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____________________________。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4【答案】(1)Na>Al>O(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3【点拨】由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对(1)(2)作答；(3)含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；(4)液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂。
17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下表给出13种元素的X的数值：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是____________。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系________________________________________________________________________。
(4)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。
【答案】(1)共价键(2)主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大(3)Br大于I(4)N【点拨】(1)根据元素周期律，可知与F、Cl同主族的溴元素的X的值应小于2.8，而Al的X的值为1．5，故溴与Al的X的值之差应小于2.8－1.5＝1.3，而1.3<1.7，所以AlBr3中的化学键为共价键。
2019高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键 Word版含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
高中化学 1.3 化学键课时作业 化学键课件 新人教版必修2
且成键的原子最外层电子
未达饱和状态。
(5)成键原因(yuányīn)：①通过共用电子对，各原子最 外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子 核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共 用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
第九页，共45页。
3．非极性键和极性键的比较(bǐjiào)
答案：(1)O2 (2) (3)离子 (4)共价
··
·O·· · H×＋·O·····＋H×―→H×·O····×·H
第四十二页，共45页。
10．推断出下列原子、分子或离子的名称，写出它们 的电子(diànzǐ)式。
(1)离子化合物AB2，所有离子电子(diànzǐ)层数相同， 电子(diànzǐ)总数为30________。
第三十二页，共45页。
对电子的引力相对增强，阳离子半径<相应原子半径；原子 得电子后，核电荷数小于核外电子(héwài diàn zǐ)总数，原 子核对电子的引力相对减弱，阴离子半径>相应原子半径， D也正确。
答案：AB
第三十三页，共45页。
6．下列事实与氢键有关的是( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度(mìdù)变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增 大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
(2) 由 4 个 原 子 核 和 10 个 电 子 (diànzǐ) 组 成 分 子 ______________。
(3)第三周期内A、B两元素原子序数差为4，它们组成 化合物的化学式为AB________。
第四十三页，共45页。
解析：(1)因为AB2为离子化合物，所以A显＋2价，从 第ⅡA族找；B显－1价，从第ⅦA族找。又因为电子(diànzǐ) 总数为30，所以为MgF2。
2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第一章 第三节 第2课时共价键Word版含解析
第2课时 共价键1．理解共价键的含义。
2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．了解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4．了解分子间作用力和氢键的形成原因及对物质熔、沸点的影响。
一、共价键及其表示方法1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)分类共价键⎩⎪⎨⎪⎧ 极性键——不同种元素原子间成键→共用电 子对发生偏移非极性键——同种元素原子间成键→共用电 子对不发生偏移(5)存在①非金属元素的多原子单质，如O2、N2、O3等。
②共价化合物，如H2O、CO2等。
③某些离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。
2．共价化合物以共用电子对形成的化合物，叫做共价化合物。
3．共价键表示方法(1)用电子式表示共价型分子如：H 2: H H、N2N N、H2S:、CO2: 、CH4。
(2)用电子式表示共价分子形成过程(3)用结构式表示在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这样的式子叫结构式。
书写时，未成键的电子对应略去。
如：HCl：H—Cl、N2：_______、CO2：O===C===O、CH4：___________。
二、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
2．分类与成因化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键——原子间电子的得失共价键——原子间电子对的共用 3．化学反应本质物质发生化学反应的本质是旧化学键断裂与新化学键形成的过程。
三、分子间作用力和氢键1．分子间作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
2．氢键在H 2O 、NH 3、HF 等分子之间存在着一种比一般分子间作用力稍强的相互作用，这种作用叫做氢键。
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。
【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。
错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。
错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。
所以选D。
【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。
2018-2019学年人教版必修2第1章第3节 化学键第3课时作业
第3课时化学键与分子间作用力、氢键基础巩固1.[2017·义乌中学周练]有关分子间作用力的说法中正确的是()A．分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点B．分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质C．分子间作用力与化学健的强弱差不多D．电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力2.化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成。
根据这一理论，判断下列变化是化学变化的是()A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水3.[2017·江苏宜兴中学月考]下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是()A．HCl溶于水B．I2升华C．电解熔融的NaCl D．烧碱熔化4.下列物质中，从化学键的角度分析，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4C．SO2D．H2O5.下列变化需克服相同类型作用力的是()A．溴和汞的汽化B．二氧化硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．碘和干冰的升华6.下列说法正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．氢键只存在于分子之间C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D．物质内部一旦形成氢键就再也不会断裂、生成7.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．双核离子或者四核离子8.下列物质中，既含有共价键又含有分子间作用力的是()A．氧化镁B．氦C．铜D．液氨9.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱能力提升10.美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。
2019-2020学年人教版高中化学必修二课后限时作业：第1章 第3节 化学键 Word版含解析
姓名，年级：时间：第一章第三节考点对应题号基本目标发展目标1。
化学键概念、判断、电子式表示2，6，710,11,122。
离子化合物与共价化合物1,3133.分子间作用力(包括氢键）与性质44.综合应用5,8，914,151．如图形象地表示了氯化钠的形成过程.下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物B解析2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式：H＋[错误!错误!错误!错误!错误!］2－H＋B．Cl－的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：错误!O2－D．HClO的结构式：H-Cl—OC解析 H2O2是共价化合物，其分子中不存在阴、阳离子；H2O2的电子式为H错误!错误!错误!错误!错误!H，A项错误； Cl－的质子数是17，Cl－的结构示意图为错误!,B项错误；原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为错误!O2－,C项正确；书写化合物的电子式时，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，HClO中各元素的化合价为H：＋1、Cl：＋1、O:－2，其结构式为H—O—Cl，D项错误.3．下列元素的原子间形成的化学键是离子键的一组是( )原子a b c d e f gM层电子数1234567A．a和cC．d和g D．c和gB解析由原子a~g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素,a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素,所以a和f形成的化学键为离子键。
c为金属元素Al,c 和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物.4．下列事实与氢键有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。
20182019学年高中化学 课时作业6 1.3 化学键含解析新人教版必修2
课时作业6 化学键一、选择题1．以下物质中只含有离子键的是( )A．H2O B．MgCl2C．NH4Cl D．C2H5OH【答案】 B2．以下元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( )原子a b c d e f gM层电子数1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g【剖析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为爽朗的金属元素，f、g均为爽朗的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。
c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。
【答案】 B3．以下性质中，能够证明某化合物内必然存在离子键的是( )A．可溶于水B．拥有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电【剖析】含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子组成，在熔融状态下，阴、阳离子能够在电场中做定向搬动而导电，而A、B、C所述性质其实不是离子化合物所独有，故不能够作为判断该化合物必然存在离子键的依照，D项正确。
【答案】 D4．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和路子越来越多，C60、H3、O、N等已被发现。
以下有关说法正确的选项是( )A．H2和H3互为同位素B．O中不含化学键C．C60中含有共价键D．N中含有离子键【剖析】A项，H2和H3互为同素异形体，错误；B项，O中含有共价键，错误；C项，C60中只存在共价键，正确；D项，N中含有共价键，错误。
【答案】 C5．以下关于化学键和化合物的说法中正确的选项是( )A．化学键的形成必然陪同着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物必然是离子化合物C．非金属元素组成的化合物必然是共价化合物D．含有阴离子的化合物中必然含有阳离子【剖析】A项，由原子形成化学键的过程中必然陪同着电子的得失或转移，而由离子形成化学键的过程中无电子的得失，错误。
B项，金属元素和非金属元素形成的化合物不用然是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键Word版含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
高一人教版化学必修二课时作业第一章第三节Word版含解析
第三节化学键[目标导航]1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
如：②形成过程：高中化学专题，优选资源精品化学资料 2警示NH 4Cl 是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
【议一议】 1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl 3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH 除含有离子键外还含有O —H 共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H 2、O 2、N 2、O 3。
②共价化合物，如CO 2、HCl 、H 2SO 4、SiO 2。
③某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、Na 2CO3、NH 4Cl 。
(5)分类(6)表示：。
高中化学人教版(新课程标准)必修2第一章物质结构 元素周期律第三节化学键阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键阶段练习一、单选题1.下列物质中，含有离子键的是（）A. CO2B. CH4C. NaClD. N22.下列物质中，只有共价键的是（）A. NaOHB. NaClC. NH4ClD. H2O3.下列物质中只含有离子键的是()A. H2OB. MgCl2C. NH4ClD. C2H5OH4.关于氢键，下列说法中正确的是()A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C. 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5.下列说法正确的是()A. 分子间作用力与化学键的大小相当B. 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C. 分子间作用力主要影响物质的化学性质D. 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力6.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A. Na2O2B. Na2OC. NaOHD. CaCl27.下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（）A. 苯（C6H6）B. CO2C. Na2O2D. NH4Cl8.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）A. 氯化钠和铁的熔化B. 二氧化硅和生石灰的熔化C. 碘和干冰的升华D. 冰和金刚石9.下列变化需克服相同类型作用力的是（）A. 碘和干冰的升华B. 硅和C60的熔化C. 溴和汞的气化D. 二氧化硅和铁分别受热熔化10.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）A. 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素11.下列变化克服的是分子间作用力的是（）A. 氯化钠晶体熔化B. 电解水C. 碘升华D. 硫化氢受热分解为氢气和硫12.下列说法中，正确的是（）A. 分子中键的极性越强，分子越稳定B. 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼C. 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D. 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性13.关于氢键的下列说法中正确的是（）A. 每个水分子内含有两个氢键B. 只要有氢元素就能形成氢键C. 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键14.下列变化中，未破坏化学键的是（）A. HCl溶于水B. 烧碱受热熔化C. 碘的升华D. CaO溶于水15.关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）A. 离子化合物可能含共价键B. 共价化合物可能含离子键C. 离子化合物中必含离子键D. 共价化合物中不含离子键二、填空题16.在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。