钠的重要化合物 优秀教案
钠的重要化合物教案教学设计
贵阳五中2014-2015学年第一学期《高一化学必修Ⅰ》教案教学内容：钠的重要化合物教学地点：贵阳市第五中学教学班级：高一（8）班授课人：邓昭旭指导教师：李水英钠的重要化合物教案课时（两课时）第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。
教学目标【知识与技能】1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。
2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。
【过程与方法】(1)通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。
(2)通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。
②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
教学重点1.Na２O２的性质。
2.通过焰色判断元素。
教学难点过氧化钠与水和二氧化碳的反应。
教学用具脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。
教学过程［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？［回答］钠与水、氧气的反应。
今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。
［板书］第二节钠的化合物［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。
［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。
［板书］一、Na２O Na2O＋H2O = 2NaOH Na2O＋CO2 = Na2CO2［回顾］上次课老师做过一个实验，钠燃烧生成过氧化钠，那如果实验室钠或者钠的化合物着火了，我们怎么灭火呢?［学生］水、二氧化碳等。
（副板书）［教师］对，这是我们的常识。
但下面请同学们先看一个现象。
（取适量黄色固体药品放在脱脂棉上）［演示实验］蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
钠的重要化合物教案
钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。
2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
3、了解焰色反应及其用途。
过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。
4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。
[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。
今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。
[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。
你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。
教学设计：钠的重要化合物
钠的重要化合物
第二节几种重要的金属化合物
第一课时钠的重要化合物
一、三维教学目标：
【知识与技能】
1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。
2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。
3、能够写出相应的化学方程式。
【过程与方法】
1、通过对Na2O和Na2O
2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学
生的实验意识和操作技能。
2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
【情感态度价值观】
1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
通过
实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。
2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点：
重点：钠的化合物的性质
难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写
三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、学生探究实验准备：
仪器和用品：试管、药匙、酒精灯、火柴、石棉网、木条、脱脂棉、气球
试剂：Na2O2、H2O、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、品红试液五、教学设计：
六、板书设计：。
钠的重要化合物教案
3、分析实验现象，得出初步结论
1、两者溶于水都放出热量
2、溶解性： Na2CO3＞NaHCO3
3、两水溶液都呈碱性且Na2CO3＞NaHCO3
4、与盐酸的的反应
4、问题讨论
对比分析K2CO3 KHCO3 性质的异同；CaCO3 Ca（HCO3）2 性质的异同
【讨论］厨房里,我们不小心将盛有纯碱,小苏打和食盐的瓶子弄混了,该怎样区别它们呢？
［小结］
让学生总结今天的收获
【反馈练习】
2.关于Na2CO3与NaHCO3的下列叙述中，正确的是（ D ）
A. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的强
B. NaHCO3比 Na2CO3更易溶于水
C. Na2CO3和NaHCO3都可以用来治胃病
实验观察到的现象：
（1）有大量的气泡产生
（2）带火星的木条复燃
（3）向所得的溶液中滴加酚酞试剂后溶液变红色，后又渐渐褪色
(4)试管底部很烫
根据实验现象，写出反应的化学方程式，用"双线桥法"表出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂：
2Na2O2+2H2O════ 4NaOH+O2↑
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
【趣味实验】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用连有干燥管的导管向脱脂棉吹气。
现象：脱脂棉剧烈燃烧。
（2）Na2O + CO2 = Na2CO3
（3）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
那么， Na2O2的化学性质又如何呢？
钠的重要化合物课教案
钠的重要化合物优质课教案第一章：钠的基本性质1.1 钠的原子结构1.2 钠的物理性质1.3 钠的化学性质第二章：氧化钠2.1 氧化钠的制备2.2 氧化钠的性质2.3 氧化钠的应用第三章：过氧化钠3.1 过氧化钠的制备3.2 过氧化钠的性质3.3 过氧化钠的应用第四章：氢氧化钠4.1 氢氧化钠的制备4.2 氢氧化钠的性质4.3 氢氧化钠的应用第五章：碳酸钠5.1 碳酸钠的制备5.2 碳酸钠的性质5.3 碳酸钠的应用第六章：硫酸钠6.1 硫酸钠的制备6.2 硫酸钠的性质6.3 硫酸钠的应用第七章：氯化钠7.1 氯化钠的制备7.2 氯化钠的性质7.3 氯化钠的应用第八章：溴化钠8.1 溴化钠的制备8.2 溴化钠的性质8.3 溴化钠的应用第九章：碘化钠9.1 碘化钠的制备9.2 碘化钠的性质9.3 碘化钠的应用第十章：钠化合物综合应用10.1 钠化合物的工业应用10.2 钠化合物在日常生活中的应用10.3 钠化合物的环境保护意义重点和难点解析一、钠的原子结构重点：钠原子最外层只有一个电子，容易失去电子形成阳离子。
难点：理解钠原子的电子排布及其在化学反应中的活泼性。
二、钠的物理性质重点：钠的熔点低，密度小，与水反应剧烈。
难点：理解钠的物理性质对其化学反应的影响。
三、钠的化学性质重点：钠的还原性，与氧气、水、酸等物质的反应。
难点：钠在不同环境下的化学反应机理。
四、氧化钠的制备重点：氧化钠的制备方法，如钠燃烧或与氧气的反应。
难点：掌握实验室制备氧化钠的安全操作。
五、氧化钠的性质重点：氧化钠的物理化学性质，如稳定性、溶解性等。
难点：理解氧化钠在不同条件下的性质变化。
六、过氧化钠的制备重点：过氧化钠的制备方法，如氧化钠的氧化反应。
难点：过氧化钠的制备过程中可能发生的副反应。
七、过氧化钠的性质重点：过氧化钠的氧化性，漂白性，及其在生物体内的作用。
难点：过氧化钠的化学稳定性及其在储存和运输中的注意事项。
八、氢氧化钠的制备重点：氢氧化钠的制备方法，如钠与水的反应。
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)
《钠的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖作品)钠的重要化合物教学设计引言钠是一种常见的金属元素，它的化合物在日常生活和工业中起着重要的作用。
本篇教学设计旨在向学生介绍钠的重要化合物，并探索它们在不同领域的应用。
教学目标- 了解钠的性质和重要性- 掌握钠的主要化合物的名称、化学式和性质- 了解钠化合物在生活和工业中的应用教学内容1. 钠的性质和常见的化合物- 钠的外观、性质和反应特点- 钠的常见化合物：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等2. 钠化合物的命名和化学式- 钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 根据离子价数和电荷平衡确定钠化合物的化学式和名称3. 钠化合物的应用- 氯化钠在食盐生产和食品加工中的应用- 碳酸钠在玻璃制造和洗涤剂制作中的应用- 硫酸钠在制浆造纸和防冻剂中的应用教学活动1. 实验探究钠的反应特点- 安全操作下使用小块钠与水反应，观察产生的气体和现象- 思考和讨论钠与酸的反应特点2. 探索钠化合物的命名和化学式- 让学生自主发现钠的阳离子和常见阴离子的化合规律- 引导学生计算钠化合物的化学式，并验证结果的正确性3. 实例分析钠化合物的应用- 学生分小组研究一个具体的钠化合物在特定领域的应用- 小组展示研究成果，并进行讨论和评价教学评估1. 学生参与活动的积极程度和表现2. 学生在小组研究中的合作和创新能力3. 学生通过实验和问题解答的表现能力4. 学生对钠的重要化合物和应用的理解程度教学拓展1. 钠在其他化合物中的应用，如钠铁(II)氰化物在金属腐蚀防护中的应用等2. 高级教学内容：钠离子和阴离子的化合成电池原理及应用结论通过本教学设计，学生能够全面了解钠的重要化合物及其应用，培养对化学的兴趣和实践操作能力，有助于提高学生的学习效果和科学素养。
同时，活动的互动性和探究性也能激发学生的学习热情，培养学生的创新思维和合作能力。
《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）
《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。
《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。
只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。
通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）教学中通过学生的实验和探究。
可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。
【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
钠的重要化合物 说课稿 教案 教学设计
几种重要的金属化合物——钠的重要化合物
一、教学目标和评价目标
1、教学目标
（1）通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
（2）通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
2、评价目标
（1）通过对碳酸钠和碳酸氢钠的归类及组成分析，诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对碳酸氢钠做蓬松剂的实例分析交流，诊断和发展学生推理分析的水平。
（3）通过对验证实验的设计，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
Ⅰ生活与生产的认识
【学习任务1】通过生活中的应用和对物质的组成分析，认识碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
Ⅱ科学探究分析
【学习任务2】通过实验设计认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质不同点。
【评价任务2】诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
【学习任务3】通过对比盐的组成，结合离子方程式的书写认识两种盐性质和组成之间的关系。
【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
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第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标]
1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途.
2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途.
3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在.
[教学重点]
1、过氧化钠地性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件.
2．氧化钠与水、CO
2地反应和氧化钙与水、CO
2
地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO
2
反应地化
学方程式..填入表1
表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］
[实验探究]
Na
2O
2
与水反应
（课本P
55
实验
3-5）
现象：.
结论：.
[讨论] 比较
“吹气生火”
及实验3-5归
纳总结过氧化
钠地性质及用途，填入表1.
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）溶解性
[实验探究］
Na
2CO
3
和NaHCO
3
在水中地溶解性.（课本P
５６
科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO
2
反应
用途
步骤Na
2CO
3
NaHCO
3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]：
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？
2、Na
2CO
3
和NaHCO
3
都属于盐类，为什么称其为食用碱？
（2）热稳定性
[学生实验探究］Na
2CO
3
和NaHCO
3
地热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清地石灰水有什么变化？
将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na
2CO
3
NaHCO
3△
2NaHCO
3
====Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
（3）与酸反应
［讨论］写出Na
2CO
3
和NaHCO
3
与稀盐酸反应地离子方程式.
，；
.
［问题探究］
Na
2CO
3
和NaHCO
3
与稀盐酸反应，哪一个较快？答：.
表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较
碳酸钠碳酸氢钠化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应：
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？
[学生活动］实验探究课本Ｐ
５７
实验3-6
阅读课本P
57
相关内容回答下列问题：
[思考］１、焰色反应定义？，
焰色：钠钾；
2、步骤：→→；
3、应用：.
[随学随用］向饱和地碳酸钠溶液中通入过量地CO
2
（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？
提示：Na
2CO
3
+CO
2
+H
2
O===2NaHCO
3
答：.
[随堂检测］
1．关于过氧化钠地说法中，不正确地是（）
A．能与水反应生成碱和氧气 B．是强氧化剂
C．能于CO
2
反应生成盐和氧气D．是白色固体2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质地是（）
A．Na
2O B．NaOH C．Na
2
O
2
D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多地是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．、碳酸钡4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱地方法是（）
A．加少量地盐酸看是否有气体产生
B．加过量地盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na
2CO
3
和NaHCO
3
？
2、Na
2CO
3
和NaHCO
3
怎样相互转化？
3、Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液呈碱性地原因？。