版化学学案钠及其重要化合物必修
版化学学案钠及其重要化合物必修
第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】
【基础知识梳理】
一、钠
1.、物理性质
2．化学性质——还原性
(1)跟非金属反应：
(2)钠与水（滴有酚酞）反应：2Na+2H
2
O =2NaOH +H
2
↑ 现象及解释：
(3)钠与酸反应：2Na+2HCl===2NaCl＋H2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：钠与CuSO
4
溶液反应
2Na+2H
2
O=NaOH+H
2
↑ (1)
CuSO
4
+2NaOH＝Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
(2)
合并(1)(2)得：2Na+2H
2
O+CuSO
4
=Na
2
S O
4
+Cu(OH)
2
↓+H
2
↑
3.钠的制取和存放
（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
O2
常温4Na+O2=2Na2O
Cl2：在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)
点燃2Na+O2Na2O2
（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
(3)用途
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二、钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠的比较
比较内
容Na
2
O Na
2
O
2
颜色、
状态
白色固体淡黄色固体
氧的化合价—2价
—1价（过氧离子O
2
2
—）
电子式
稳定性较不稳定较稳定
生成条
件通过钠的常温氧化
生成
通过钠的燃烧生成
物质类
别碱性氧化物
过氧化物（不是碱性
氧化物）
与水反Na
2O + H
2
O==2NaOH 2Na
2
O
2
+
应2H
2O==4NaOH + O
2
↑
与CO
2反应
Na
2
O +
CO
2
==Na
2
CO
3
2Na
2
O
2
+
2CO
2
==2Na
2
CO
3
+ O
2
与盐酸反应
Na
2
O +
2HCl==2NaCl + H
2
O
2Na
2
O
2
+
4HCl==4NaCl + 2H
2
O
+ O
2
↑
用途用于少量Na
2O
2
制取
强氧化剂、漂白剂、
供氧剂
保存密封保存密封保存
2.常见的钠盐（Na
2CO
3
和NaHCO
3
）
碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打
水溶性易溶于水，溶液
呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性
与盐酸反应慢
Na
2
CO
3
+HCl=NaCl+Na
HCO
3
Na
2
CO
3
+2HCl=2N
aCl+CO
2
↑+H
2
O
快 NaHCO
3
+HCl=
NaCl+CO
2
↑+H
2
O
与NaOH 反应不反应NaHCO
3
+NaOH= Na
2
CO
3
+H
2
O
与Na
2CO
3
+Ca(OH)
2
=CaC足量：HCO
3
－+Ca2++OH－
Ca(OH)
2反应O
3
↓+2NaOH =CaCO
3
↓+H
2
O
不足：2HCO
3
－
+Ca2++2OH—=CaCO
3
↓+2H
2
O
+CO
3
2－
与BaCl
2反应Na
2
CO
3
+
BaCl
2
==BaCO
3
↓+2Na
Cl
无明显现象
相互转化
用途重要的化工原料，
用于玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂等的生产
食品工业，泡沫灭火剂等
三、焰色反应
1.概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。
2.常见元素焰色：钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。
【要点名师透析】
一、Na
2O
2
的特性与计算
1. Na
2O
2
与CO
2
、H
2
O的反应规律
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：（1）先后顺序关系
一定量的Na
2O
2
与一定量的CO
2
和 H
2
O(g)的混合物的
反应，可视作Na
2O
2
先与CO
2
反应，待CO
2
反应完全后，
Na
2O
2
再与H
2
O发生反应。
(2)物质的量关系
无论是CO
2或H
2
O的单一物质还是二者的混合物，通
过足量的Na
2O
2
时，CO
2
或H
2
O与放出O
2
的物质的量之比
均为2∶1。
(3)气体体积关系
若CO
2
和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量
Na
2O
2
，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)
体积的1
2
，也等于生成氧气的量。
(4)固体质量关系
相当于固体(Na
2O
2
)只吸收了CO
2
中的“CO”或H
2
O
中的“H
2”，可以看作发生相应的反应：Na
2
O
2
＋
CO===Na
2CO
3
、Na
2
O
2
＋H
2
===2NaOH(实际上两反应均不能发
生)。
【注】凡分子组成符合(CO)m·(H
2
)n的物质，W g 该
物质在O
2中完全燃烧，将其产物(CO
2
和水蒸气)通过足
量的Na
2O
2
后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种
元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
2.Na2O2的强氧化性
由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。
【典例1】在一定条件下，使CO和O
2
的混合气体26 g
充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na
2O
2
固体反
应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O
2
和CO的质量比可能是( )
A．9∶4 B．1∶1
C．7∶6 D．6∶7
【答案】D
【解析】由反应2CO＋O
2=====
点燃
2CO
2,
2Na
2
O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2可推得CO＋Na
2
O
2
===Na
2
CO
3
，所以固体增加的质量为
原来CO的质量。则原混合气体中CO为14 g，O
2
为12 g，
m(O2) m(CO)＝
6
7
。
二、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析
1. Na
2CO
3
和NaHCO
3
的鉴别方法
（1）根据热稳定性不同
（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别
②Na
2CO
3
溶液与盐酸的互滴鉴别
向Na
2CO
3
溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向
盐酸中滴加Na
2CO
3
溶液开始就有气泡产生。
（3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别
（4）根据溶液的酸碱性鉴别
2.与等浓度盐酸反应的规律
（1）放出CO
2快慢：NaHCO
3
＞Na
2
CO
3
（2）混合物反应先后：因CO
32－结合H+更容易，所以Na
2
CO
3
先反应生成NaHCO
3，然后NaHCO
3
再反应。
【典例2】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )
A.等质量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与足量稀H
2
SO
4
反应，
NaHCO
3产生的CO
2
多
B.等质量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与足量的同种盐酸反应，
NaHCO
3
消耗的盐酸多
C.向NaHCO
3溶液中滴入Ba(OH)
2
溶液无沉淀,而Na
2
CO
3
溶
液中加入Ba(OH)
2
溶液出现白色沉淀
D.Na
2CO
3
和NaHCO
3
都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反
应
【答案】A
【解析】Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与HCl反应，有关物质的质
量关系是：
Na
2CO
3
+2HCl====2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 g 73 g 44 g
NaHCO
3+HCl====NaCl+H
2
O+CO
2
↑
84 g 36.5 g 44 g
显然，等质量的Na
2CO
3
、NaHCO
3
分别与盐酸反应，NaHCO
3
产生二氧化碳多，Na
2CO
3
消耗盐酸多，故A正确，B不正
确。向NaHCO
3溶液中滴加Ba(OH)
2
有如下反应：
-
3
HCO+OH-====-23CO+H2O -23CO+Ba2+====BaCO3↓,C选项不正
确。Na
2CO
3
溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。
【感悟高考真题】
1.（2011·北京高考）25℃、101KPa下：
①2Na (s) + 1/2O
2(g) = Na
2
O (s) △H
1
= - 414
kJ·mol-1
②2Na (s) + O
2(g) = Na
2
O
2
(s) △H
2
= - 511
kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O
2反应生成Na
2
O，随温度升高生成
Na
2
O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na
2O
2
（s）+2 Na（s）= 2Na
2
O（s）
H
?=-317kJ/mol 【答案】选D。
【解析】解答本题时应注意Na
2O、Na
2
O
2
的组成及盖斯定
律在求解热化学方程式中的应用。
选具体分析结论
项
A Na
2
O的组成微粒为Na+和O2-，Na
2
O
2
的
组成微粒为Na+和O
2
2-，二者的阴阳离
子个数比均为1:2
错误
B 根据化合价变化可知物质与电子转移
的关系，方程式①中2Na～Na
2
O～2e-，
方程式②中2Na～ Na
2
O
2
～2e-，故生成
等量的产物，转移的电子数相同
错误
C Na与O
2
的反应产物与温度相关，常温
下生成Na
2
O，温度高时生成Na
2
O
2
错
误
D 由盖斯定律可知，①×2－②即可得所
求热化学方程式，ΔH=2×ΔH
1
－ΔH
2
=
－414×2－（－511）=－317KJ·mol-1
正确
1.（2010·上海）将0.4gNaOH和1.06g Na
2CO
3
混合并配
成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系的是
【答案】C
【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理
知识。向NaOH和Na
2CO
3
混合溶液中滴加盐酸时，首先和
NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好
反应完全；继续滴加时，盐酸和Na
2CO
3
开始反应，首先
发生：HCl+ Na
2CO
3
= NaHCO
3
+NaCl，不放出气体，当再加
入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反
应：NaHCO
3+HCl =NaCl+H
2
O+CO
2
↑；此时开始放出气体，
分析图像，可知选C。
易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发
生的是HCl+ Na
2CO
3
= NaHCO
3
+NaCl；进行完全后，再发
生：NaHCO
3+HCl =NaCl+H
2
O+CO
2
↑
3.（2010·福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X Y Z
A Na NaOH NaHC
O
3
B Cu CuSO
4
Cu(O
H)
2
C C CO CO
2
D Si SiO
2 H
2 SiO
3
【答案】选C.
【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO
2
在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。
4.（2010·安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na
2O
1
②Na
2
O ③Na
2
CO
3
④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
【答案】A
【解析】①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。
5.（2010·上海卷）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10mL 0.1 mol·L -1
AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是
A ．甲中沉淀一定比乙中的多
B ．甲中沉淀可能比乙中的多
C ．甲中沉淀一定比乙中的少
D ．甲中和乙中的沉淀可能一样多
【答案】BD
【解析】此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD 正确。
解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。
6.(09·全国卷Ⅰ·11T)为了检验某含有3
NaHCO 杂质的2
3
Na CO
样品的纯度，现将1
w 克样品加热，其质量变为2
w g,，则该
样品的纯度（质量分数）是
（ ）
A.2
1
1
845331w w w - B.1
2
1
84()
31w w w
- C.2
1
1
734231w w w - D.2
1
1
1158431w w w
- 【答案】 A 【解析】2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m
(减少) 2×84 106
62
x (w1- w2)
解得x=31)(842
1
w w -，将其带入下式可得： w (Na 2CO 3)= (w1-
x )/W1 = 1
12
315384w
w w -， A 项正确。 7.（09·全国卷Ⅱ·8T ）下列叙述中正确的是
（ ）
A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶
解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成
B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，
生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO
3和Na
2
CO
3
分别与足量盐酸反应，
在同温同压下，生成的CO
2
体积相同
D. 向Na
2 CO
3
饱和溶液中通入CO
2
，有NaHCO
3
结晶析
出
【答案】D
【解析】CaCO
3与CO
2
反应生成Ca(HCO
3
)
2
,再加入
NaHCO
3是没有现象的，A项错；向Na
2
CO
3
溶液中逐滴
加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气
体放出，B项错；等质量的NaHCO
3和Na
2
CO
3
，其中
NaHCO
3
的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的
CO
2
多，C项错；
D项，发生的反应为：Na
2CO
3
+ CO
2
+ H
2
O =2NaHCO
3
↓，由于NaHCO
3
的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
8.(09·天津·2T)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO
3
和Na
2CO
3
溶液中,下列判断不正确
．．．的是
（）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO
3
3-)均增大
【答案】C
【解析】相同浓度时，Na
2CO
3
的碱性强于NaHCO
3
，C
项错。
【考点模拟演练】
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性
【答案】C
【解析】发酵粉中主要含有NaHCO3，A错；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,B错,C对；硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显酸性，D错。
2.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )
A．H2 B．CO
C．C6H12O6 D．C12H22O11 【答案】D
【解析】采用巧解法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。
所以：A、B满足上述结果；C项可以改写为(CO)6·(H2)6的形式，故C正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11·(H2)11·C的形式，故D项不能满足上述结果。
3. 向某NaOH溶液中通人CO
2气体后得溶液M，因CO
2
通
人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人
盐酸，产生的气体体积V（CO
2
）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正
确的是（不计CO
2
的溶解）( )
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M 中有两种溶质的有（2）和（4）
C．2）图显示M中c（NaHCO
3）＞c（Na
2
CO
3
） D．（4）
图显示M中c（NaHCO
3）>c（Na
2
CO
3
）
【答案】CD
4. (2011 ·广东汕头检测)（双选)下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H
2O===AlO－
2
＋
H
2
↑
B．苯酚钠溶液中通入少量CO
2：C
6
H
5
O－＋CO
2
＋
H
2O===C
6
H
5
OH＋HCO－
3
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH
－＋2HCO－
3===CaCO
3
↓＋CO2－
3
＋2H
2
O
D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－
3
===3Fe3＋＋2H
2
O＋NO↑
【答案】BD
【解析】A项未配平；C项小苏打溶液少量，Ca(OH)
2
过
量，则CO2－
3
应完全转化为沉淀。
5.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )
A．最后溶液变红色
高考化学复习 钠及其化合物学案
高考化学复习钠及其化合物学案 【考纲解读】 1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。 2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。 3、掌握Na2O、Na2O 2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。 一、钠及其化合物间的转化关系。写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【提醒】 钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。 （3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋ SO2===Na2SO4。投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 【考点一】
钠的性质、用途及制备 【例1】 下列操作或说法错误的是。①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA 【变式1】 下列结合实验现象的反应方程式正确的是 A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【例2】 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
第2节第1课时钠的重要化合物学案
第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案 ［学习目标］ 1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。 ［教学重点］ 1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 ［学习过程］ 一、氧化钠和过氧化钠 ［思考与交流］ 1. 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。 2. 氧化钠与水、CO的反应和氧化钙与水、CO的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO反应的化学方程式.。填入表1 表1:氧化钠与过氧化钠的比较［学生活动］ ［实验探究］ NaQ与水反应（课本P55实验3-5） 1
? 7 2 现象： __________________________________________________ 结论： __________________________________________________ ［讨论］比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及 用途，填入表 1。 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 ［实验探究］ NaCO 和NaHC C 在水中的溶解性。（课本P 56科学探究） ［思考］: 1、 向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？ 2、 N aCO 和NaHC （都属于盐类，为什么称其为食 用碱? （2）热稳定性 ［学生实验探究］NaCO 和NaHCO 勺热稳定性 ［思考］1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、 加热时试管壁有什么物质生成? 3、 澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： （3）与酸反应
学案六钠及其化合物
学案（六）钠及其化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质：色有金属光泽；密度比水；熔点；硬度。 2．钠的化学性质——还原性 (1)写出钠与非金属单质O2（常温、加热）、Cl2的反应： ，，。 (2)与水反应化学方程式为，离子方程式。与滴加酚酞的水反应的现象（用5个字描述）。 (3)与盐酸反应离子方程式：。 (4)将Na投入到CuSO4溶液中离子方程式。3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。 (2)保存：密封保存，通常保存在。 练习1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( ) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( ) (3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ) 2．钠能否保存在CCl4中？原因是什么？。3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是。4．等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，下列说法对的是() A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大 5．(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是() A．三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同6．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 二、钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案) 钠及其化合物 【学习目标】 1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况 3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 【基础知识】 一、单质钠 (1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关） 常温条件下；加热条件下。 (2)与水（酸）反应： 与水反应的化学方程式为；离子方程式为。 用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释： ①浮在水面上：（钠的密度比水的密度） ②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应） ③小球在水面上游动：（有气体产生） ④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈） ⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。 (3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜? 结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在中。钠着火不能用水来灭火，一般用。 二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠 钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过） 注意点：①实验用品 ②用洗涤做过焰色反应的铂丝 四、钠及其化合物之间的转化关系 用化学方程式完成上述转化关系。 ①② ③④ ⑤⑥ ⑦⑧ ⑨⑩ 课堂分析 1. na2co3、nahco3的鉴别方法： 2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。 ①na2co3粉末（nahco3） ②na2co3溶液（nahco3） ③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液 (nahco3 【典型例题】 1．下列关于钠的叙述错误的是（）
钠及其化合物导学案教师版
钠及其化合物 【基础梳理】 1. 钠 (1) 物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点)，实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 2Na+Cl2(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na+O2(现象：银白色固体变暗) 2Na+O2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Na+2HCl 2Na+2H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2CH3CH2OH(沉、慢) (3) 钠的工业制备:2NaCl(熔融) 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NaOH的俗名为、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热，有吸水性；易吸收空气中的水分而。 (2) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OH- 与酸性氧化物反应：SiO2+2OH- 与盐反应：Cu2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al2O3+2OH-
与金属单质反应：2Al+2OH-+2H2O 与非金属单质反应：Cl2+2OH- (3) NaOH的制取 ①土法制碱：Na CO3+Ca(OH)2 2 ②现代工业制碱：2NaCl+2H O 2 (4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D. 金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 【答案】 C 变式1 一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.5 mol·L-1稀盐酸中和， 则该生成物的成分是( ) A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【答案】 C 【题组训练1】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是，通常用掩埋。 2. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是(填序号)。 ①MgSO 溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液【案】①④⑤4 3. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
钠及其化合物导学案学生版
钠及其化合物导学案(学生版)
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钠及其化合物 【基础梳理】 １．钠 (１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2) 化学性质 ①与非金属单质反应 ２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟) 4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗) 2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体) ②与酸、水、醇反应 2Nａ+2HCｌ 2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红) 2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢） (3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融） 2. 氢氧化钠 (1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。 (２) 化学性质 ①具有碱的通性 能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。 与强酸反应：H++OＨ- 与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH- 与盐反应:Ｃｕ2++2OH- ②其他性质 与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－
与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O 与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－ (3) NaOH的制取 ①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２ ②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ （4) NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。 微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断 例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ ) A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ ) A.Na2O B. Na2Ｏ２ C. Na2O和Na２O2 D. Nａ2O2和ＮaO2 【题组训练１】 1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。 ２. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有沉淀产生的是 (填序号)。 ①MgSＯ4溶液②ＮaCl溶液③Nａ2SＯ4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ｃa(HCＯ3）2溶液 3．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与ＦeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
【精品】版化学学案钠及其重要化合物必修
第一节钠及其重要化合物【高考目标导航】 【基础知识梳理】 一、钠 1.、物理性质
大 2．化学性质——还原性 （1）跟非金属反应： （2）钠与水（滴有酚酞)反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 现象及解释： (3)钠与酸反应：2Na+2HCl===2NaCl ＋H 2 ↑钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。 例如：钠与CuSO 4溶液反应 O 2 常温4Na+O 2=2Na 2O Cl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2NaCl(白烟) 点燃2Na+O 2 Na 2O 2
2Na+2H2O=NaOH+H2↑（1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2） 合并（1)（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2S O4+Cu(OH)2↓+H2↑ 3.钠的制取和存放 (1）制备:电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2）钠的存放：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 （3)用途 钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 二、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态白色固体淡黄色固体 氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22-）电子式 稳定性较不稳定较稳定 生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存密封保存密封保存 2。常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3） 碳酸钠碳酸氢钠 俗名苏打、纯碱小苏打 水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性 快NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 与盐酸反应慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
第1课时钠的重要化合物(经典导学案)
第二节几种重要的金属化合物 第1课时钠的重要化合物 学习目标核心素养建构 1.掌握Na2O、Na2O2等金属氧化物的性质。 2．比较Na2CO3、NaHCO3物理性质和化学 性质的差异及相互转化。 『知识梳理』 一、钠的氧化物 1．氧化钠的性质 氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3； (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 实验操作实验现象实验结论 ①试管发烫，带火星的木 条复燃； ②滴加酚酞后溶液先变 红，然后褪色 Na2O2与水反应生成O2同 时放出较多的热量，中间 产物具有漂白性 写出下列反应方程式： (1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； (2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 [微自测] 1．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()
A ．Na 2O 2是白色固体，和冷水作用得到O 2和NaOH B ．Na 2O 2与水的反应中，氧化剂是Na 2O 2，还原剂是水 C ．Na 2O 不稳定，能继续被O 2氧化生成Na 2O 2 D ．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案 C 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 2.化学性质 (1)热稳定性 Na 2CO 3性质稳定，NaHCO 3不稳定，易分解，反应方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 ＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ； ②NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O__。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： ①Na 2CO 3与NaOH 不反应。 ②NaHCO 3：NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。 [微自测] 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)向碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸，立即产生气泡( ) (2)分别加热Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，两种物质均受热分解 ( ) (3)NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (4)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证
高中化学学业水平考试复习《钠及其化合物教学案》
高二化学学业水平考试复习 《钠及其化合物》教学案 【复习目标】 1、了解钠元素及其原子结构的特点。 2、了解金属钠的性质、应用及保存方法。 3、了解几种钠的重要化合物的性质和用途。 【复习过程】 一、Na元素及其原子结构 1、自然界中，Na元素是以__________（填游离态或化合态）的形态存在，主要存在于________(填物质的化学式）等化合物中，海水中富含该物质，俗称________，日常生活中用作____________。 2、Na元素位于元素周期表的第______周期_______族，原子序数为_______，Na原子的核电荷数为________，质子数为_______，核外电子数为_______，其原子结构示意图为___________，在化学反应中极易______（填得到或失去）最外层的_____个电子，生成_______（填微粒符号），表现出很强的__________（填氧化性或还原性），所以Na原子的化学性质很________(填稳定或活泼） 二、金属Na的性质和应用 1、物理性质 2、化学性质 （1）把金属钠用小刀切开，发现银白色金属光泽的断面逐渐变______（填现象），这是因为在常温下，钠被空气中的_______（填物质名称）氧化生成_________（填物质名称），反应的化学方程式为__________________________。如果在加热或点燃的条件下，钠能在氧气中剧烈燃烧，产生_____色火焰，生成____________（填物质名称）,反应的化学方程式为__________________________。此外，钠还能与氯气等其它非金属单质反应。
钠及其重要化合物学案
钠及其重要化合物 基础巩固 1.下列有关叙述正确的是( ) A.室温下Na与空气中的O2反应制取Na2O2 B.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型不同 C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 D.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂 C.Na2S具有还原性,可用于去除水体中Hg2＋ D.Na2O2具有强氧化性,可用于潜水艇的供氧剂 3.下表为某轻质纯碱产品说明书: 化学名:碳酸钠,俗称苏打 性状:白色粉末,易溶于水,水溶液呈中性 化学式:Na2CO3 用途:重要的基本化工原料之一,在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是( ) A.化学名 B.性状 C.化学式 D.用途 4.下列实验操作正确的是( ) 选项实验操作 A 观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,切下黄豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应用棉花包裹Na2O2,然后放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
5.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 6.一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是( ) A.41.8 g固体物质为Na2CO3 B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.一定量的Na2O2为78 g D.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 7.如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验,为收集并检验气体产物,某兴趣小组将甲装置改进成如图乙或丙所示的装置,请根据要求回答下列问题。 (1)写出钠与水反应的离子方程式:。 (2)若按乙装置实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是(填字母)。 A.钠块始终保持在a处,直至完全消失 B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C.钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D.随反应的进行煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升 E.最终钠块在煤油中燃烧起来 (3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用。 (4)用乙装置实验,点燃气体产物时,是否需要检验纯度(填“是”或“否”)。
钠的重要化合物__第1课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。 《必修Ⅰ第3章第2节 几种重要的金属化合物》导学案（第1课时） 高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】 1、能够识别的钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。 2、知道钠的化合物的化学方程式并理解写出。 3、能够设计实验，鉴别 Na 2CO 3和NaHCO 3 【重点难点】 1、Na 2CO 3和NaHCO 3、Na 2O 2和 Na 2O 的化学方程式的书写 【新课导学】 思考：地球上绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在?为什么? 一、氧化钠和过氧化钠 阅读课本P55页实验3-5，填充下面表格 2、Na 2O 2性质实验 实验结论：Na 2O 2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH 外和氧气，所以Na 2O 2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。 【练习】1、下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中，正确的是（ ） A ．都是白色的固体 B ．均与水反应生成NaOH ，均是碱性氧化物 C ．均可与H 2O 、CO 2反应 D ．均是强氧化剂和供氧剂 2、用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑ 二、碳酸钠和碳酸氢钠 阅读课本P56页科学探究，填充下面表格 2Na+O 2 ＝Na 2O 2
【练习】1、下面有关Na2CO3与NaHCO3的比较正确的是（） A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3大 C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能2、把下列反应改成离子方程式 ①Na2CO3和HCl ②NaHCO3和HCl ③NaHCO3和NaOH ④Na2CO3和Ca(OH)2 ⑤Na2CO3和CaCl2 3、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（） A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 4、为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（） A．加热，观察能否放出气体 B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C．加盐酸观察能否放出气体 D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 5、除杂（括号中的物质是杂质） 三、焰色反应 阅读课本P57页，回答下列各题 1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na：；K：。 2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。 3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？ 。 4、如何检验Na+与K+？ 5、焰色反应步骤：洗、烧、蘸、烧、观察焰色 ★★★当堂检测★★★ 1.下列物质中属于碱性氧化物的是( ) A.Na2O2 B.Na2O C.SO2 D.CO22.实验室称取固体NaOH，应将其放在天平上的（ ) A.滤纸上 B.小烧杯中 C.蒸发皿中 D.托盘上 3.下列各物质的俗名和对应括号中的化学式错误的是( ) A. 火碱(NaOH) B. 纯碱(Na2CO3) C. 小苏打(NaHCO3) D. 绿矾(ZnSO4·7H2O) 4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2O D. Na2CO3·10H2O 5．欲除NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用( ) A. 饱和石灰水 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 通入CO2 6．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入( ) A. Na2O2 B. 氯水 C. CaO2 D. H2O2 7.能使酚酞先变红后褪色的物质是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.CaO D.CO2 8．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( ) A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 碳酸钡 9.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是( ) A.加热观察有无气体放出 B.加入盐酸中观察产生气体的速度 C.加入澄清石水中观察有无沉淀产生 D.加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成 10．下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑ D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 11．下列离子方程式正确的是（多选）( ) A. 钠与水反应 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ B. 氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+==H2O C. NaHCO3与稀硫酸反应 CO32-+H+==CO2↑+H2O D. NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-==CO32-+H2O 12. 把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( ) A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl 13．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式：W—→X+CO2↑+H2O Z+CO2—→X+O2↑ Z+H2O—→Y+O2↑ X+Ca(OH)2—→Y+CaCO3↓ W是___________，X是___________，Y是___________，Z是___________。 矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案
教学设计 壱、复习导入 教学中先展示近几年的高考题，让学生从高考中领会常见的考查形式和常见考点。进一步来掌握钠的化合物的性质及应用。并指出这节课的学习目标 【意图】这样创设情境，让学生明确复习的目的及这节课重点，激发学生复习的兴趣。让学生带着目标学习。 二、教学过程 1、自主复习，知识再现。 首先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图示想一想，物质之间的转化，为性质的应用打基础 2、利用已有知识来解决这节课的四类问题。 第一类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。 例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断
正确的是 方案操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3 B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3 C 分别加入CaCl2 溶液产生沉淀的为Na2CO3 D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为 Na2CO3 【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3 【意图】应用例题引入让学生思考、讨论得出结论。然后通学生回答完善答案并留有时间整理，从而也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。 第二类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。 写出下列反应化学方程式 （1）Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，写出反应过程的离子方程式（2）稀盐酸中逐滴加入Na2CO 3 溶液，写出反应离子方程式 （3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离子方程式为： 【能力提升】 (1)放出CO2 的速率 同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是． (2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象 向Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸，开始气泡产生，而向盐酸中滴加
钠的重要化合物 优秀教案
第三章第二节第一课时《钠地重要化合物》学案[学习目标] 1、通过实验探究，掌握过氧化钠地性质及其用途. 2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠地性质及其用途. 3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素地存在. [教学重点] 1、过氧化钠地性质 2、碳酸钠、碳酸氢钠地性质 [学习过程] 一、氧化钠和过氧化钠 [思考与交流] 1．回忆前面做过地实验,描述氧化钠和过氧化钠地颜色状态及生成条件. 2．氧化钠与水、CO 2地反应和氧化钙与水、CO 2 地反应类似,请你写出氧化钠与水、CO 2 反应地化 学方程式..填入表1 表1：氧化钠与过氧化钠地比较[学生活动］ [实验探究] Na 2O 2 与水反应 （课本P 55 实验 3-5） 现象：. 结论：. [讨论] 比较 “吹气生火” 及实验3-5归 纳总结过氧化 钠地性质及用途，填入表1. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性 [实验探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 在水中地溶解性.（课本P ５６ 科学探究）物质名称氧化钠过氧化钠化学式 颜色状态 生成条件 与水反应 与CO 2 反应 用途
步骤Na 2CO 3 NaHCO 3 步骤①现象 步骤②现象 步骤③现象 初步结论 [思考]： 1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到地块状晶体是什么？ 2、Na 2CO 3 和NaHCO 3 都属于盐类，为什么称其为食用碱？ （2）热稳定性 [学生实验探究］Na 2CO 3 和NaHCO 3 地热稳定性 [思考]1、加热时试管内固体有什么变化？ 2、加热时试管壁有什么物质生成？ 3、澄清地石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中： 现象化学方程式结论 Na 2CO 3 NaHCO 3△ 2NaHCO 3 ====Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 ↑ （3）与酸反应 ［讨论］写出Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应地离子方程式. ，； . ［问题探究］ Na 2CO 3 和NaHCO 3 与稀盐酸反应，哪一个较快？答：. 表2：碳酸钠与碳酸氢钠地比较 碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗名
新课标化学必修一《钠及其化合物》导学案附练习题及答案
必修1 第三章金属及其化合物 班级____姓名____学号____ ◇课前预习◇ 一、知识构建 1.钠及其化合物 ⑴钠与水反应现象____________________________，化学方程式____________________，钠与盐酸反应离子方程式______________________________。 ⑵钠的氧化物 ⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较 2.铝及其化合物 铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_________________________________________
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_________________________________ 氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_____________________________________ 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_____________________________ 氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式___________________________________ 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式___________________________ 实验室制氢氧化铝的离子方程式_________________________________________________ 3.铁及其化合物 ⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价________________________；写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式___________________________。 ⑵Fe元素的两种氢氧化物 ⑶Fe2+和Fe3+的鉴别 4.焰色反应是_____变化，是_____性质，钠的焰色是____钾的焰色是_____。 5.合金的形成过程是____变化，一般合金的硬度比各成分金属__，但其熔点比各成分__。 6.最早使用的合金是_____，使用最广泛的合金_____，按其成分分为_______和_______。 二、学情调查
高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案
教学目标 1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质 2、学会分析新型钠的化合物的性质 3、通过材料分析，培养学生自主学习能力 教学重难点 重点 1、钠及其化合物的化学性质 2、新型钠的化合物的性质 难点 新型钠的化合物的材料分析 教学过程 环节一： 通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质，使知识系统化
环节二： 钠的新型化合物的研究，通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识 1、氢化钠 离子型氢化物，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。氢的化合价为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂。 氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多，常因反应热使氢气燃烧，是一种良好的 储氢材料。在高温下还原性更强，如：与氨起反应生成胺化钠（NaNH2）；400℃ 时，氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。 氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。具体操作为：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中（防止氢化钠在金属钠表面 形成薄膜不利于吸收），高速搅拌，升温通氢气。 写出有关反应方程式： 2、硼氢化钠 NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体，能与水较缓慢的反应生成NaBO2，且反应前后B 的化合价不变。硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。在强碱性条件下，常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。 制备过程： 1.用偏硼酸钠（NaBO2）、石英砂（SiO2）、金属钠和氢气，在一定条件下反应， 生成硼氢化钠和硅酸钠。 2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应，后与金属钠和氢气，在450 ～500℃温度和（ 3.04～5.07）×105Pa 压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。 写出有关反应方程式： 3、叠氮化钠 NaN3 亦称“三氮化钠”，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高 纯度金属钠的实验室制造方法之一。 与酸反应产生氢叠氮酸(HN3)。用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，撞击时发生反应 6NaN3+Fe2O3＝3Na2O+2Fe+9N2↑剧毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁。 写出有关反应方程式： 环节三
高中化学《钠及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计 一、教学目标： 1.知识目标： ⑴知道Na 及其氧化物的性质。 ⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 ⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 2.能力目标： 培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。 3.情感目标： 通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。 二、教学重点 钠的化学性质及其应用 三、教学难点 钠的化学性质及其应用 四、教学设计思路
教学方法：学案导学法。 通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所 学知识。 五、教学准备 1、学生研究学案、多媒体辅助教学。 2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。 六：教学过程 1.学生完成基础过关部分 钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。 金属钠露置在空气中的一系列变化： 先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。(此时溶液中
在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。 2.师生探讨提高部分 01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。得到的Na2O2 固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。 02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和Na2O2 D.都正确 03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即 倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内， 火星四溅，烧杯内出现大量白烟
钠及其化合物学案
钠及其化合物学案 学习重点: 1.从钠原子结构特征认识钠得化学性质;Na2O与Na2O2得对比,Na2CO3与NaHCO3比较;碱金属 元素得原子结构及物理性质比较 2.对实验现象得分析及钠得化学性质;Na2CO3与NaHCO3得鉴别,Na2CO3与NaHCO3之间得除 杂问题 一钠 １、物理性质: 物性: 色,质地,密度,熔沸点,导电导热性____。 存放与取用:少量金属钠可保存在里,大量得金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用把表面得煤油吸干,然后用小刀切下大小得一块再做有关实验。 2、化学性质: ⑴跟氧气反应: Na + O2── (切面很快变_ __,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___) △ Na + O2── (___ __火焰,大量烟,生成__________固体) 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。 (2) 在氯气中燃烧: 2Na + Cl2 === 2NaCl(现象: ) (3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S --- (4) 钠与水反应,可见到下列现象: ①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。 ②钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声——产生气体。 ③同时钠熔成一个闪亮得小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠 得熔点低。 ④反应后得水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。
化学方程式: 离子方程式: (5)钠与酸反应:(先与酸反应,再与水反应) Na + H+ --- 实质就是钠与氢离子直接反应,比与水得反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与乙醇得反应现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液得反应(先与水反应,再与盐反应) 与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________ 与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________ 3、碱金属元素 ①在元素周期表中得位置及结构特点: ②物理性质与递变规律: ③化学性质与递变规律: 单质得化学性质,都具有强性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由上到下,单质得还原性逐渐。单质能跟水反应,生成相应得碱与氢气。 4.硫酸钠 Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 5.氢氧化钠 性质:有很强得性,易(用作),溶于水时会, 受热(易？不易？)分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱得通性。 工业制法: 2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑ Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 二钠得重要化合物 1.氧化钠与过氧化钠