2018全国说课大赛获奖优质课《金属钠的性质与应用》
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6人。
1．创设情景，引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？[学生活动] 查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1>Na——钠，一种金属，元素周期表第11号元素。
2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。
[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？[学生活动]分组讨论、发言。
学生：1>钠是银白色的。
2>钠的质地柔软。
3>钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论——钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
【原创】“ 金属钠的性质与应用 ”公开课教案、学案及练习
“金属钠的性质与应用”公开课教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.课时安排: 1课时教学重点:金属钠的性质教学过程设计:一、首先通过演示实验（用水点酒精灯），神秘的演示实验引发探究钠的性质的冲动。
二、通过观看资料（“珠江水雷”），如何处理实际问题，突显探究的必要性，使学生从“要你学”转变为“我想学”。
三、了解钠的结构，推测钠的性质。
四、学生分组探究钠的性质，了解金属钠的基本性质，产生感性认识。
五、学生讨论、教师引导共同归纳小结出有条理的钠的物理、化学性质。
六、介绍和讨论钠的用途制取、存在、保存等知识。
七、解决生活实际问题，提出探究问题，提升知识。
八、巩固练习.教学用具：多媒体设备（教师演示）实验用品：金属钠（大的一块、小的若干）、硫粉（一瓶）、蒸馏水、酚酞。
酒精灯两盏（灯心要粗些）、烧杯（大、中、小各一个）、试管（三支）、胶头滴管、玻璃片、玻璃研钵（一个）、蒸发皿（三个）、药匙、小刀、坩埚钳、镊子、火柴、滤纸、铁架台（带铁圈）。
（学生分组）实验用品：（按学生总数每2人一组）金属钠（小的若干）、蒸馏水、酚酞、绿豆（1粒）、大烧杯（一个）、玻璃片、小刀、镊子、滤纸。
金属钠的性质与应用[引入一]瞧！酒精灯也可以这样点燃（用水点酒精灯）[引入二]若干神秘“水雷”惊现珠江（网上信息摘录：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶......）[讲述]金属钠合作学习、关爱自己和他人注意实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶一、金属钠的性质学生分组做教材P48实验1、实验4，引导学生观察现象，引导学生讨论归纳钠的物理性质：……钠的化学性质：……[观察1]: 金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[教师演示][观察2]:在空气中加热金属钠.现象_______________________火焰呈_______色,生成.化学方程式___________________[观察3]:取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。
《金属钠的性质与应用》说课完整版课件
教学重难点
重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察和分析
教法学法
教法
讲授法 实验教学 多媒体辅助教学
学法
类比推理 问题解决
教学流程
展示
展示钠单质
金属钠的保存： 少量钠通常保存在煤油中
钠的密度比煤油大 钠不与煤油反应
教学流程
取用钠单质， 用小刀切去一 端表面氧化物 。
实验一
总结物性： 1、银白色有金属光泽的固体 2、质软（可以用小刀切） 3、密度为0.97 g/cm3（比煤油大 ，比水小） 4、熔点较低，为97.8 ℃ 5、导电性良好
教学流程
1、与非金属单质反应
4Na+O2 2Na2O
点燃
2Na+O2
Na2O2
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
2Na+S 研磨 Na2S
表现出很强 的还原性
教学流程
金属还原性强弱 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 还原性：Na > H2
•钠、钾合金（常温下为液体）可 作为快中子反应堆热交换剂；
•高压钠灯——黄光射程远，透雾 能力强。
教学反思
由于实验较多，课程进度相对较慢，对于Na2O和 Na2O2与水，酸性氧化物以及酸的反应探讨时间过长， 导致课程任务未能及时完成。
教学流程
+11 2 8 1 失去1个电子 +11 2 8
通过金属钠的原子结构，探讨金属钠的化学性质 。并通过氧化还原反应的理论推测，金属钠可能 与哪些物质发生反应。
教学流程
实验二
钠与氧气加热 条件反应
1、与非金属单质反应： 常温下，钠与氧气反应的产物是 白色的Na2O； 钠在氧气中燃烧的产物是淡黄色 的固体Na2O2
金属钠的性质与应用说课稿
金属钠的性质与应用说课稿金属钠的性质与应用各位评委大家好！我是xxx.我说道课的题目就是苏教版化学必修课程一专题二第二单元第一节《金属钠的性质与应用领域》，下面我将从教材分析、学情分析、教法学法分析、教学过程、板书设计五个方面进行说道课。
1、教材地位及作用本节内容精心安排在氯、溴、碘及其化合物等物质性质以及水解还原成反应原理之后，并使学生在介绍了典型的非金属元素后，再介绍典型的金属元素，这不仅易于学生用水解还原成反应原理对钠的性质进一步重新认识，还为学生自学《化学2》中元素周期表的科学知识提供更多了一定的基础。
这样的精心安排很自然地与学生心智相吻合。
钠做为高中阶段自学的一种典型的金属元素，就是高中化学必修课程阶段关键的元素化合物科学知识，因此本节内容对以后其它金属元素的自学具备指导性的促进作用。
根据新课标的要求和我对教材的理解，我拟定了以下的教学目标。
以下目标将在教学过程中得到体现。
1）科学知识与技能a、了解钠的物理性质和掌握钠及其化合物的化学性质；b、能够叙述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能够写下有关的化学方程式。
c、知道钠的工业制取方法和应用2）过程与方法a、通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
b、通过经历实验探究和问题深入探讨的过程，介绍实验研究化学物质的通常方法，初步构成分析推理小说、综合概括的能力。
3）情感态度和价值观通过探究实验，亲身体验展开科学探究的通常方法，多样科学体验、唤起探究的兴趣。
3、教学重点、难点依据中学崭新课程标准，在深入细致研究教材的基础上，我确认了以下的教学重点和难点（1）重点：钠的化学性质，尤其是与水的反应。
（2）难点：钠与水反应的探究性实验的观测和分析。
已知：学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法，学生具备了一定的探究能力及操作能力。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用从钠电池说起》课件
钠的性质与应用从钠电池说起问题1:科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池?锂电池钠电池复旦大学团队研发问题2:钠电池工作时，发生的反应是什么？金属钠和氧气反应沉于什么液体中？钠0.97g cm-30.80g cm3为什么要保存在煤油中？液封，隔绝空气可能钠极易和。
2等反应①用镶子取出试剂瓶中一小块钠，放于滤纸上，吸干表面煤油，观察颜色、状态。
②在培养皿中，镶子夹住钠，用小刀切下一小块钠，感受钠的硬度，观察钠切面的光泽和颜色及其变化。
③将钠全部放回试剂瓶中。
④记录实验现象，并解释产生此现象的原因。
实验现象解释与结论加热条件下，金属钠与氧气反应黄色火焰淡黄色固体形成光亮的小球过氧化钠NazOi问飕12:枷瞄妙g用睥舶漩腿偈脚生? Electrochemistry Communications16(2012)22-25放电时：2Na+02^Na2O2在实际的曲也应用中,因短亟＞透射电子显微镜图遇到-系列的问题，会增加规模化生产成本。
(D戴好护目镜。
②准备一个烧杯，加入约1/3的水。
③用镶子取出试剂瓶中一小块钠，放于滤纸上，吸干表面煤油，投入水中，盖上表面皿。
待反应停止后,向烧杯内滴入2~3滴酚酰。
④观察并记录现象，试解释产生现象的原因。
实验现象解释与结论钠与水反应的实验现象及解释密度比水小，气泡附着浮钠0.97g cm"水1.0g cm-3反应放热，减温度超过钠（的熔点豚点97.8°CI酚酰，.碱性物质生成红响游产生气体，反应剧烈，钠块受力不均，有气体产生讨论：钠与水反应生成什么气体?猜想与假设—制定计划氧化还原观点等从性质出发可能是H2如可燃性从操作考虑简便可靠一进行实验—现象—结论钠与某些盐反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuAl和CuSO47j＜溶液Na和CuSO4水溶液Na和C11SO4的丙酮溶液钠与某些盐反应700~800°C条件下,钠和熔融的TiCM反应800°C4Na+TiCI4Ti+4NaCI钛合金人造骨问题4:钠电池可能具有什么优势？Na—02电池英国皇家化学会:未来可能取代锂电池DischargeNa J]|<Na+Vivs sift2^-Na+庭―•••••放电2Na+02=-Na2O2金属价格/吨锂70万元钠 1.85万元钠在自然界中的含量地壳中钠元素含量第六位海水中NaCI总储量4亿亿吨氧48.60%硅26.30%铁4.75%钙3.45%钠2.74%芒硝(Na2SC)4•10H2O)智利硝石(NaNO3)在自然界中钠的存在化合态钠的冶炼1807年，英国化学家戴维电解熔融苛性钠。
全国微课评比获奖课件-金属钠的化学性质
钠与水反应的化学方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
13
金属钠的性质
化学
观察内容 新切开的钠表面呈 银白色，有金属光 泽，随后表面迅速 变暗
结论或解释 常温下，钠与氧气
发生反应
4Na+O2=2Na2O
金属钠的性质
化学
钠在空气中燃烧会有怎样的现象？
产物又是什么呢？
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金属钠的性质
化学
金属钠的性质
化学
颜色状态：银白色固体
钠的部分 物理性质
硬度：较小
密度：比煤油大
金属钠的性质
化学
沙土灭火
钠遇水会发生什么样的反应呢？
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金属钠的性质
化学
8
金属钠的性质
化学
观察内容
金属钠浮在水面上 熔成一个闪亮的小球 小球在水面上四处游动 ，并发出“嘶嘶”的响 声，逐渐变小，最后消2
金属钠的性质
化学
3
金属钠的性质
化学
观察内容 钠保存在煤油中
结论或解释 钠的密度大于煤油 的密度； 不与煤油反应
可以用小刀切割
钠的硬度较小
金属钠的性质
化学
观察内容 新切开的钠表面呈 银白色，有金属光 泽，随后表面迅速 变暗
结论或解释 钠是一种银白色的
金属；
能与空气中的氧气 发生反应
结论或解释
钠的密度比水小 金属钠的熔点低，反应 放热 钠与水反应剧烈，反 应时产生了气体推动 小球运动 有碱性物质生成
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金属钠的性质
化学
钠与水反应产生的气体是什么呢？
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金属钠的性质
化学
11
金属钠的性质
化学
金属钠的性质与应用说课稿
本节教材包括四部分内容：
（1）、钠的原子结构及物理性质的推测。
（2）、钠的物理、化学性质。钠的物理性质着重强调钠的密度小、质软、熔点低；钠的化学性质着重强调钠与氧气、水反应的探究实验。
（3）、钠的化合物的性质。着重讲解氧化钠的性质，介绍过氧化钠的性质。
（4）、钠的制取与应用。主要学习电解熔融氯化钠，着重介绍钠置换金属钛，其他用途做简要说明。
2Na+O2 Na2O2
2、与水反应
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH+ H2↑
3、钠保存在煤油中
三、钠的化合物的化学性质
1、Na2O—碱性氧化物
与水反应：Na2O+H2O ＝ 2NaOH
与酸反应：Na2O+2HCl ＝ 2NaCl+H2O
2、Na2O2—淡黄色固体
4、教学目标分析
a、知识与技能：了解金属钠的物理性质；掌握金属钠的化学性质，认识钠是一种活泼金属
b、过程与方法：根据实验探究金属钠及其化合物的主要性质；通过生产、生活中的应用，了解金属钠及其化合物的应用
c、情感态度与价值观：通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度；通过合作实验，养成团结合作的精神
与水反应：2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应：Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2
四、钠的备钠的化合物
（2）、还原其它金属化合物中的金属
TiCl4+4Na Ti+4NaCl
（3）、可与钾制成合金用于原子反应堆的导热剂
总之，这种教法体现学生自主学习的思想。以学生为主体、教书为引导，促使学生用眼睛看、动口说、动手做、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
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二、课堂实录
引入
三个环节
探究钠的性质 感悟钠的用途 理解钠的保存
从铁与硫酸铜溶液反应引入，过 渡到钠与硫酸铜溶液反应，自然引出 钠与水的反应，产生了什么气体？从 钠与硫酸铜溶液反应过渡到与无水硫 酸铜反应，让学生认识到在不同条件 下，即熔融状态下制金属铜，引出钠 制备钛等贵金属。从研究反应体系开 放情况，如果不封闭，水和氧气即可 登场，从而衔接到实验四、五－钠与 氧气不同条件下生成氧化钠、过氧化 钠等。
三、教学反思
在板书设计时，我就考虑要明显地折射目 标与内容（见左图），考虑整体布局，既 有教师的情感参与，也有课堂的生成。
关系一 目标与内容
从内容来看，板书其实是一个思维导图， 中心是性质，上面是用途，下面是结构。 将学科思想渗透其中，重点内容，知识结 构，一目了然。 同时将课件、板书、学案较好地进行整合。
三、教学反思
关系二 环节与细节
环节
钠从哪 里来？
到哪里 去？
为什 么？
细节
过渡
酝酿
渗透
三、教学反思 关系三
情境与问题
海
陆
空
三、教学反思
前后呼应
三、教学反思
情境： 提升文化自觉，培育“生长”的活土
三、教学反思
关系四 方式与效果
实验探究五个过程
叙实
问题
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验
结论
运用
实验开放度各有差异
科学素养和 人文素养有 效融合。
学科中心、学生 中心与社会中心 有机地结合。
宏观走向微观、定 性走向定量、静态 走向动态三个走向 和谐统一。
三个环节
六个实验
九个问题
THANKS 谢谢聆听
金属钠的性质与应用
金属钠的性质与应用
01
设计思想
02
课堂实录
03
教学反思
一、设计思想
文以载道，是中学化学应有的内在功能。 以科学探究为核心，以“科学精神、责任自觉”的 价值追求为情感主线，根据情景的发展设置问题，问 题紧紧相扣，激发学生的探究热情和赞赏化学对社会 发展的重大贡献。 以学生的认知需求为逻辑主线：发现问题—实验探 究—解决问题—再次发现新问题—演示实验—解决问 题。通过主线融合、传递思想给学生展示完整的风景 ，让他们浸润其中，享受学习的快乐。
根据钠的性质，思考钠在自然界的存在形式，工业上怎么制取钠？
二、课堂实录
引入
三个环节
探究钠的性质 感悟钠的用途 理解钠的保存
九个问题
六个实验
（演示）Na+CuSO4溶液？ （学生分组）Na+H2O？ （演示）气体？ （学生分组）Na? （学生演示）Na+O2(加热) （演示）Na2O2+H2O？
反思与评价
二、课堂实录
引入
三个环节
探究钠的性质 感悟钠的用途 理解钠的保存
九个问题
六个实验
（演示）Na+CuSO4溶液？ （学生分组）Na+H2O？ （演示）气体？ （学生分组）Na? （学生演示）Na+O2(加热) （演示）Na2O2+H2O？
1
Na+CuSO4溶液，你观察到的实验现象是什么？
2
猜想为什么会产生如上现象呢？
3
怎样设计实验来证明你的猜想？
4
Na+H2O反应，你观察到的实验现象是什么？
以上实验体现了钠的哪些物理性质和化学性质
如果要使Na和CuSO4反应生成Na2SO4和Cu，应该在什么条件下？ 钠参与的反应，都属于什么反应类型？显示出钠有很强的什么性质？怎样解释？
金属钠着火后，以下哪种物质可以用来灭火？
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