高考化学第一轮复习重点练习题：常见非金属元素
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：其他常考非金属及其化合物综合题专练
热点强化9其他常考非金属及其化合物综合题专练一、有关过氧化氢的结构与性质1．H 2O 2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)写出H 2O 2的结构式：______________，H 2O 2在MnO 2催化下分解的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
(2)H 2O 2有一定的还原性，能使酸性KMnO 4溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
②实验室常用酸性KMnO 4标准液测定溶液中H 2O 2的浓度，酸性KMnO 4溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H 2O 2得到碘单质的离子方程式是_____________________________________________________________________________。
高考化学化工生产中的重要非金属元素一轮复习小题训练(解析版)
化工生产中的重要非金属元素1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有( )A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。
故选A。
2．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是( )A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池【答案】D【解析】A项，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B项，水晶项链的主要成分为二氧化硅，故B错误；C项，玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，含有二氧化硅，故C错误；D项，硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，太阳能电池含有单质硅，故D正确；故选D。
3．下列物质可以用铝制容器存放的是()A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A项，常温下，铝在浓硝酸中钝化，阻止了铝进一步和浓硝酸反应，因此铝制容器可以存放浓硝酸，A正确；B项，稀硫酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放稀硫酸，B错误；C项，浓盐酸会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓盐酸，C错误；D项，浓氢氧化钠溶液会与铝反应，直至铝反应完全，不能用铝容器存放浓氢氧化钠溶液，D错误；故选A。
4．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O2催化剂△3B．SO2＋H2O H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl【答案】C【解析】A项、D项反应中，SO2中硫元素化合价均由＋4价升高到＋6价，SO2表现了还原性；B项中，硫元素化合价未变，在反应中SO2表现了酸性氧化物的性质；C项中，SO2中硫元素化合价降低，SO2表现了氧化性。
5．有关二氧化硫的说法错误的是()A．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应B．SO2能使品红溶液褪色是因为它的氧化性C．用酒精灯加热已被SO2褪色的品红溶液，可恢复原来的红色D．SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成三氧化硫【答案】B【解析】二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸与亚硫酸的正盐可生成酸式盐，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故它还能与碳酸氢盐反应：SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3，SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2。
2020届高考化学一轮复习非金属元素及化合物测试题
非元素及其化合物例题解析例1下列的物质的制备方法正确的是A.AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B.将硫粉与铝粉共热制Al2S3C.用铝粉和软锰矿(含MnO2)可制得锰D.用镁粉和空气反应可制得Mg3N2【解析】本题以制备物质的形式，考查元素及其化合物的性质知识运用能力。
A.此法不可。
AlCl3溶液显酸性，Na2S溶液显碱性，两者混合立即发生反应：2Al3＋+3S2－+6HO2Al(OH)3↓+3H2S↑，得不到Al2S3；也可理解为Al2S3溶于水会发生强烈水解，2致使水解反应变为不可逆，生成Al(OH)3↓和H2S↑：Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。
B.正确。
在没有水的条件下，Al和S共热可生成Al2S3：2Al+3S Al2S3，此称为干法生成Al2S3。
C.正确。
软锰矿的主要成分是MnO2，将MnO2与Al粉混合，即为铝热剂，高温时发生铝热反应：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。
D.此法不可。
空气中的主要成分是氧气和氮气。
虽然氮气的含量比氧气多，但氧气比氮气的性质活泼得多，因此镁在空气中燃烧的主要产物是MgO，只能生成极少量的Mg3N2，所以不能用来制备Mg3N2。
答案：B、C。
例2A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种无素组成，甲、乙是两种单质。
这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C字母填写)。
(2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是。
(3)单质乙的化学式可能是，则化合物B的化学式是。
【解析】本题不仅考查学生对非金属元素的单质及化合物性质的综合认识水平，同时也是对学生思维能力，特别是推理能力的综合检验。
题目中的三问，由易到难，考查层次由低到高，着重考查学生的分析、推理、正向思维与逆向思维、从抽象思维到具体运用等能力，第(3)问又在前两问的基础上考查了学生将元素及其化合物知识进行归纳整理的能力。
高中化学一轮复习非金属知识总结
高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。
氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。
一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。
氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。
3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。
氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。
氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。
4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。
氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。
二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。
2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。
在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。
3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。
例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。
硫也能与金属反应，形成硫化物。
4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。
三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
它可以被液化并成为液态氮。
液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。
3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。
另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。
4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。
此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。
高考化学一轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题含答案解析
高考化学一轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题含答案解析一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3+3F 2→NF 3 +3NH 4F ，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是( ) A ．NF 3分子含有极性共价键B ．NF 3属于共价化合物C ．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 【答案】D 【分析】4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，NH 4F 为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A ．NF 3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A 不选；B ．NF 3分子结构和NH 3相似，都属于共价化合物，故B 不选；C ．在4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F 中，N 元素的化合价由-3价升高为+3价，F 元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1，故C 不选；D ．NH 4F 是离子化合物，为离子晶体，故D 选； 故选：D 。
完整版高考化学一轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题及答案
完整版高考化学一轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识点-+典型题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
2025届高考化学一轮总复习真题演练第5章非金属及其化合物第19讲卤族元素氯溴碘的提取
第19讲卤族元素氯、溴、碘的提取1.(2023·新高考辽宁卷)某小组进行试验，向10 mL蒸馏水中加入0.4 g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2 g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消逝，溶液褪色。
已知I－3 (aq)为棕色，下列关于颜色改变的说明错误的是( )22中的溶解度较小，A项正确；I－3 (aq)为棕色，溶液颜色加深，说明I2转化为I－3，发生了反应I2＋I－⇌I－3，B项正确；紫黑色晶体消逝，说明I2(s)完全溶解，即I2(aq)的消耗使溶解平衡I2(s)⇌I2(aq)右移，C项正确；溶液褪色，是因为Zn与I2反应生成ZnI2，c(I2)减小，I2＋I－⇌I－3平衡逆向移动，I－3 (aq)浓度减小，D项错误。
2．(2023·浙江6月选考)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )解析：选A。
A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解实力大于在四氯化碳中的溶解实力，故A正确；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶解度大小，故C错误；D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，故溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。
3．(2022·新高考辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液复原棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。
下列说法正确的是( )A．褪色缘由为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液复原棕色的缘由为I－被氧化解析：选D。
高中化学非金属试题及答案
高中化学非金属试题及答案一、选择题1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 硅（Si）C. 铁（Fe）D. 氧（O）答案：D2. 非金属元素通常具有哪些性质？A. 良好的导电性B. 良好的导热性C. 良好的延展性D. 以上都是答案：B3. 以下化合物中，属于非金属化合物的是：A. 碳酸钠（Na2CO3）B. 硅酸钙（CaSiO3）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 硫酸（H2SO4）答案：D二、填空题1. 非金属元素通常位于元素周期表的________区域。
（答案：右上方）2. 非金属元素在化学反应中通常表现为________。
（答案：氧化剂）三、简答题1. 描述非金属元素的一般性质。
答案：非金属元素通常具有较高的电负性，不易失去电子，容易获得电子形成阴离子。
它们在化学反应中通常表现为氧化剂，能与其他元素形成共价键。
非金属元素的原子半径较小，离子化能较高，熔点和沸点较低，且在固态时通常为非导电性物质。
2. 举例说明非金属元素在日常生活中的应用。
答案：非金属元素在日常生活中有广泛的应用。
例如，氧气（O2）是生命活动所必需的；二氧化碳（CO2）在温室气体中起到重要作用；硅（Si）是制造半导体和太阳能电池的主要材料；碳（C）是制造石墨、钻石和各种有机化合物的基础。
四、计算题1. 如果有1.0摩尔的氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O），需要多少摩尔的氧气？答案：根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，可以知道2摩尔的氢气需要1摩尔的氧气。
因此，1.0摩尔的氢气需要0.5摩尔的氧气。
五、实验题1. 设计一个实验来证明氧气的氧化性。
答案：可以设计一个简单的实验，将一根细铁丝放在氧气中燃烧。
铁丝在氧气中会剧烈燃烧，产生火花和黑色的铁的氧化物，这证明了氧气具有氧化性。
结束语：通过本试题的练习，同学们应该能够加深对非金属元素性质的理解和记忆，同时也能够掌握一些基本的化学实验操作。
希望同学们能够继续努力，不断提高自己的化学知识水平。
高三化学第一轮复习方程式专练----非金属元素及其化合物
高三化学一轮复习方程式专练----硅及其化合物硅与氧气的反应：Si与氟气的反应：硅与NaOH溶液反应：化学方程式离子方程式：Si与HF作用：硅和氯气加热：C在高温下与SiO2的反应：氢氟酸腐蚀玻璃的反应：SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：Na2CO3固体与SiO2的反应：碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：硅酸的热稳定性很弱，受热分解：向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：离子方程式：向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：离子方程式：向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：离子方程式：高三化学一轮复习方程式专练-----氯及其化合物氢气在氯气中点燃：铁在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧氯气通入到FeCl2溶液中：离子方程式：常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：离子方程式：________________ ________________________ 氯气与水反应：离子方程式：______________ __________________________氯水滴加到碘化钾溶液中：离子方程式：二氧化硫气体通入到氯水中：离子方程式：制取漂白粉：漂白粉漂白原理：漂白粉放置在空气中容易失效的原因：①②氯气的实验室制法：离子方程式：工业制氯气氟单质与水的反应：碘单质与铁丝加热条件下反应：足量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：少量的氯气通入到FeBr2溶液：离子方程式：少量的氯气通入到FeI2溶液：离子方程式：高三化学一轮复习方程式专练----硫及其化合物硫与钠反应：硫与铁反应：硫与铜反应：硫与氢气反应：硫与氧气反应：硫与浓硫酸反应：硫与氢氧化钠溶液反应：离子方程式：二氧化硫与水反应：二氧化硫与氧化钙反应：二氧化硫与足量澄清石灰水反应：离子方程式：二氧化硫与少量澄清石灰水反应：离子方程式：二氧化硫与氧气反应：二氧化硫与氯水反应：离子方程式：二氧化硫与氯化铁溶液反应：离子方程式：二氧化硫与双氧水反应：二氧化硫与过氧化钠反应：二氧化硫与硫化氢反应：三氧化硫与水反应：三氧化硫与氧化钙反应：三氧化硫与氢氧化钙反应：铜与浓硫酸反应：往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式：炭与浓硫酸反应：硫化氢与浓硫酸反应：尾气吸收SO2：SO2(少量)+ NH3+H2OSO2(足量)+ NH3+H2O高三化学一轮复习方程式专练------氮及其化合物镁在氮气中燃烧：：合成氨反应：氨的催化氧化：氨气和水反应：少量氨在氯气中燃烧：足量的氨和氯气反应：氨水与盐酸反应：离子方程式：氨水与醋酸反应：：离子方程式：氯化镁溶液加入氨水：离子方程式：向硫酸铝溶液中加入氨水：离子方程式：向氯化铁溶液中加入氨水离子方程式：氯化铵溶液呈酸性原因：离子方程式氨气的实验室制法：向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液并加热离子方程式：加热氯化铵：加热碳酸氢铵：一氧化氮和氧气反应：一氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：二氧化氮与水反应：二氧化氮和氧气的混合气体通入水中的总反应：银与浓硝酸反应：离子方程式：银与稀硝酸反应：离子方程式：铜与浓硝酸反应：离子方程式：铜和稀硝酸反应：离子方程式：碳与浓硝酸共热：浓硝酸受热或见光分解：。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习1含解析
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升练习11．（2022·浙江温州·三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：已知：H中溶质仅为一种常见正盐。
黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。
请回答：(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。
(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。
(4)气体C的化学式为____。
将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。
2．（2022·浙江·模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。
完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为____。
(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为____。
(3)溶液A通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为____。
(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(>100℃)全部收集并冷却。
气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比1∶1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式____。
(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)____。
3．（2022·浙江·模拟预测）为探究固体矿物X(仅含三种元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验：已知：气体A能使品红溶液褪色，加热后恢复红色。
请回答：(1)X中含有的三种元素是___，X的化学式是____。
(2)气体A→溶液C 的离子方程式为___。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高考化学第一轮复习重点练习题：常见非金属元素1.下列化学方程式(含相关条件)与实际化工生产功能相符合的是()A.工业上最重要的人工固氮反应：N2+3H22NH3B.工业法合成盐酸：H2+Cl22HClC.工业上获取NaCl：2Na+Cl22NaClD.氯碱工业：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2答案A解析B项，工业法合成盐酸，应在点燃条件下生成HCl;C项，工业上获取NaCl，应利用海水蒸发结晶;D项，氯碱工业的条件为电解。
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明答案D解析CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。
3.实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是()答案C解析A项，氨气的收集方法应用向下排气法，错误;B项，不能用硫酸应用稀盐酸制备CO2，错误;C项，通过喷泉实验说明氯气易与氢氧化钠反应，正确;D项，生成的二氧化氮会和水反应，不能用排水法测量，错误。
4.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6，则该反应的还原产物是()A.NOB.NO2C.N2OD.NH4NO3答案A解析设氮元素在HNO3还原产物中的化合价为x，根据电子守恒得：1(1+8)=(6-3)(5-x)，x=+2价，A正确。
5.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象①取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝，最后褪色③液面上方出现白雾;稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4答案C解析B项，在漂粉精溶液中，ClO-+H2O??HClO+OH-，所以其溶液具有碱性和漂白性。
C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴;在酸性条件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液变黄绿色的原因是ClO-和Cl-在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。
6.(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl 均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。
F中试剂的作用是____________________。
用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
答案(1)B (2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度防止水蒸气进入E 碱石灰解析(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确;HCl属于共价化合物，C项错误;电解NaCl溶液的阴极反应式为2H++2e-H2，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。
(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl 溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。
因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。
G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。
7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号);检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________ ________(生成的盐为正盐);②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐);③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成);④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________ (生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________;通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。
答案(1)d 打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)①3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3②SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2④Na2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3(3)2∶1 Na2S溶液解析(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用;关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。
(2)①其反应原理为SO2+Na2S+H2OH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S+2H2O即：3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3;②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2;③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3+SNa2S2O3;④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3。
(3)3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3①SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2②Na2SO3+SNa2S2O3③①+②+③3得4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。
因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。
8.氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。
完成下列填空：实验室设计了如图所示的实验装置，进行氨的催化氧化等实验。
(1)A处是一种气体发生装置，A中所用试剂只能从下列物质中选取：①硝酸铵②碳酸铵③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠若A中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是____________(选填上述编号)，此时A处的装置应为______________(选填下列编号)。
至此，完成了对图1中装置的补充。
试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________。
(2)若A、B处试剂足量，则装置E中可以观察到的实验现象有：_______________________________________________________ _________________。
(3)某工厂生产硝酸的流程简要表示如下：a中反应的化学方程式_____________________________________________________。
(4)工业上通常用质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为________ molL-1(保留2位小数)。
实验室配置250 mL该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________________。
答案(1)②或③d 在装置C与D之间增加一个防倒吸装置;在E后增加一个尾气吸收装置(2)铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色(3)2NO+O22NO2(4)1.64 250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管解析(1)进入C装置的气体应是NH3和O2，若A中制取气体时只用一种试剂，应选用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因为它们分解均产生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O与Na2O2反应生成O2。
为防止D中溶液进入C中，应在C与D之间增加一个防倒吸装置;因为在E装置内会产生氮的氧化物气体，所以在E后应增加一个尾气吸收装置。
(2)因为NH3和O2反应生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO 和H2O，所以其现象为铜片逐渐减少直至溶解，溶液变成蓝色，生成无色气体在广口瓶上方变成红棕色。
(3)在设备a中NO被O2氧化成NO2。
(4)c==1.64 molL-1配制该溶液应选用的玻璃仪器有250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。
9.合金是建造航空母舰的主体材料。
如：航母舰体可由合金钢制造;航母升降机可由铝合金制造;航母螺旋桨主要用铜合金制造。
(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________。