高考总复习化学重点知识点归纳2021
2021年高考化学必考知识点大全
2021年高考化学必考知识点大全1、so2能作漂白剂。
so2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂，如：石蕊试液。
so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2.虽然SO2和Cl2在放入水中时都是可漂白的，但当它们与等量的物质混合后再放入水中时，就会失去可漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与cl-生成难溶物。
包括：agno3；第二种可能为与h+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐（sio32-），离子方程式为：sio32-＋2h+＝h2sio3↓，②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，③s2o32-离子方程式：s2o32-＋2h+＝s↓＋so2↑＋h2o，④一些胶体如fe(oh)3（先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
），若加hi溶液，最终会氧化得到i2，⑤alo2-离子方程式：alo2-＋h+＋h2o==al(oh)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4.浓硫酸的作用：① 浓硫酸与铜的反应——强氧化和酸性；② 实验室制备乙烯——催化和脱水；③ 实验室制备硝基苯——催化剂和吸水剂；④ 酯化反应——催化剂和吸水剂；⑤ 向蔗糖中注入浓硫酸——脱水、强氧化、吸水；⑥ 向明矾中加入浓硫酸——吸水。
5.能产生银镜反应的有机物不一定是醛。
可能是：① 醛；② 甲酸；③ 甲酸盐；④ 甲酸盐；⑤ 葡萄糖⑥ 麦芽糖（均在碱性环境中）。
6、既能与酸又能与碱反应的物质：①显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3，②弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等，③弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等，④氨基酸，⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。
2021全国高考化学必考知识点
2021全国高考化学必考知识点化学与我们的生活息息相关，我们的教学要让学生从书本走向生活。
2021全国高考化学必考知识点有哪些你知道吗?一起来看看2021全国高考化学必考知识点，欢迎查阅!全国高考化学必考知识点11、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的`化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
人教版高三化学必背知识点复习2021
人教版高三化学必背知识点复习2021只有不断找寻解题方法的人才会及时把握机会，才能在高考中脱颖而出，考出理想的成绩。
以下是小编整理的有关高考考生必看的人教版高三化学必背知识点复习，希望能够帮助到需要的高考考生。
人教版高三化学必背知识点复习11、最简式相同的有机物1.CH：C2H2和C6H62.CH2：烯烃和环烷烃3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯H2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)2、有机物之间的类别异构关系1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮;5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
3、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照;2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂;②浓硝酸：50～60℃水浴;浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴;共热3.卤代烃水解：NaOH的水溶液;4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热5.酯化反应:浓硫酸共热6.酯类的水解：无机酸或碱催化;7.酚与浓溴水或浓硝酸8.油酯皂化反应9.(乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
)4、能发生加成反应的物质烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。
2021全国高考化学知识点
2021全国高考化学知识点化学与我们的生活息息相关，我们的教学要让学生从书本走向生活。
2021全国高考化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看2021全国高考化学知识点，欢迎查阅!全国高考化学知识点1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的`化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
最全面高考化学全套基础重点知识汇总2021
成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
第一部分化学基本概念和基本理论（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素一．物质的组成、性质和分类：异形体。
（一）掌握基本概念（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次1．分子是：O、Si 、Al 、Fe、Ca。
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
5．同位素（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，（2）按组成分子的原子个数可分为：1 2不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素： 1 H、1 H、单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr31 H（氕、氘、氚）。
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO6．核素多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以2．原子被观察的一类原子。
原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
核不变，只有核外电子发生变化。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相子晶体）和分子的基本微粒。
同的。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
7．原子团3．离子原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作离子是指带电荷的原子或原子团。
2-为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO4、O Hˉ、（1）离子可分为：CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，+ + + +阳离子：Li、Na、H、NH4如—O H、—N O2、—COO H等）、游离基（又称自由基、具有不成价电–2––2–阴离子：Cl、O 、OH、SO4子的原子团，如甲基游离基·CH3）。
2021高考化学必背基础知识汇总
2021高考化学必背基础知识汇总虽然高考每年都有变化，但有些题型是不变的，掌握高分应试技巧很重要。
高中化学是许多学生头痛的科目，下面整理了一些必备的化学知识点供大家参考。
化学必备基础知识常见分子（或物质）的形状及键角以下是一些分子的形状和键角：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6常见粒子的饱和结构以下是一些常见粒子的饱和结构：具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4.一些物质的组成特征以下是一些物质的组成特征：不含金属元素的离子化合物：铵盐含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体常见物质的颜色以下是一些常见物质的颜色：有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、O3（淡蓝色）其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉末）无色气体单质：N2、O2、H2、稀有气体单质有色气体化合物：NO2黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO （最常见的黑色粉末为MnO2和C）红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu任何离子方程式中，正负电荷数值相等且符号相同。
2021届高中化学高考总复习必背知识点总结(全)(完整版)
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程 理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：PV=nRT 有助于①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 32-、 SO 3 、 S 、HCO 3 、 HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 不能大量共存。
2- 2- - - - +H （2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 4 、CO 3 等大量共存； Mg 、Fe 、2- 2- 2+ 2+ Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 能大量共存。
OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 43-、 Ag +与 I - 不如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 4 、H 2PO 4 、F 、ClO 、AlO 2 、SiO 3 、2- - - - - 2- （3）有弱电解质生成。
CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 、2- HS -、 H 2PO 4 -、 HSO 3 不能与 - - + - OH 大量共存； NH 4 与 OH 不能大量共存。
2021高考化学必背知识点归纳与总结
2021 高考化学必背知识点归纳与总结有哪些?如果你真正的陷进化学中去了，你会情不自禁地运用化学的思维方式，当你产生了乐趣之后，学化学便不再是一件难事。
一起来看看 2021 高考化学必背知识点归纳与总结，欢迎查阅!高考化学基本知识总结考试中经常用到的规律1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙<3.1 红色3.1——4.4 橙色>4.4 黄色酚酞<8.0 无色8.0——10.0 浅红色>10.0 红色石蕊<5.1 红色5.1——8.0 紫色>8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au 除外)4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：Cmol/L 的 NaHCO3 溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)5、物料平衡：某组分的原始浓度 C 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：Cmol/LNaHCO3 溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)Cmol/LNa2S 溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。
例：当 NaCO3 与 AlCl3 溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑7、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
2021高考化学备考最全面的化学知识点总结
2021高考化学备考最全面的化学知识点总结化学作为一门基础自然科学，在高考中占据着重要的地位。
对于即将参加高考的同学们来说，系统地掌握化学知识点是取得优异成绩的关键。
以下是为大家精心整理的 2021 高考化学备考最全面的化学知识点总结。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
物质的组成：混合物由两种或多种物质混合而成；纯净物只由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、化学用语元素符号：用来表示元素的化学符号。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3、化学计量物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子所含的粒子数，约为 602×10²³。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下约为224 L/mol。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
二、化学反应与能量1、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学反应限度化学平衡状态：在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再改变的状态。
影响化学平衡的因素：浓度、温度、压强等。
3、化学反应中的能量变化吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸收热量。
放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量。
2021理综全国卷化学高考的必考基础知识点归纳
2021理综全国卷化学高考的必考基础知识点归纳对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。
好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。
下面是小编为大家整理的有关化学高考必考基础知识点归纳，希望对你们有帮助!化学高考必考基础知识点归纳1高考化学必考基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
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高考总复习化学重点知识点归纳2021
化学是一门历史悠久、充满活力的学科。
它的成就是社会文明的重要标志，下面是为大家整理的有关高考总复习化学重点知识点归纳，希望对你们有帮助!高三化学必背知识点归纳(一)一、金属活动性NaMgAlFe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应
CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：
HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与
盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的
具有金属特性的物质.合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.高三化学必背知识点归纳(二)(一)
燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
(四)、焰色反应(实验操作)1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)高考备考化学知识点总结：离子共存问题小结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝
色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有
H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、
SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。
答案为B项。
三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、
Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件，只有B 项符合题意。
四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
例4.若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。
正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
五.“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。
如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与
Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、
SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。
A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。
跟踪训练1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-B.在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在无色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-答案：1、C 2、B高考总复习化学重点知识点归纳。