元素化合物之酸碱盐的基本概念
酸碱盐总结
酸碱盐总结1. 引言酸碱盐是化学中常见的一类化合物，具有重要的物理和化学性质。
本文将对酸碱盐的基本概念、性质及其应用进行总结。
2. 酸碱盐的定义和分类2.1 酸碱盐的定义酸碱盐是指具有酸性和碱性的性质的化合物。
这些化合物既能产生酸离子，又能产生碱离子，对水溶液的pH值具有影响。
2.2 酸碱盐的分类酸碱盐可以按照它们的酸碱性质和组成元素进行分类。
按照酸碱性质分类，主要有酸性盐、碱性盐和中性盐。
按照组成元素分类，可以分为氧化物型酸碱盐、酸酸盐、酸氧盐和氧酸盐等。
3. 酸碱盐的性质3.1 酸碱盐的物理性质酸碱盐的物理性质受其组成元素和结构的影响。
一般来说，酸碱盐具有晶体结构，常常呈现固体形态。
它们的溶解度与溶液的酸碱性质相关，溶解度较高的酸碱盐常具有较强的电离能力。
3.2 酸碱盐的化学性质酸碱盐的化学性质主要表现在以下几个方面：•与酸的反应：酸碱盐与酸反应可产生盐和水。
•与碱的反应：酸碱盐与碱反应可产生盐和水。
•与金属的反应：酸碱盐与金属反应可生成金属盐和氢气。
•与其他化合物的反应：酸碱盐与其他化合物反应可产生各种不同的化学反应。
4. 酸碱盐的应用4.1 工业应用酸碱盐在工业上有广泛的应用。
一些常见的应用包括：•制备肥料：酸碱盐可作为肥料的原料，如硫酸铵、磷酸二铵等。
•制药工业：许多药物的制备过程中需要应用酸碱盐的性质，如制备盐酸、碳酸钠等。
•电镀工业：一些酸碱盐可用于金属电镀过程中，保护金属表面。
4.2 日常生活应用酸碱盐在日常生活中也有诸多应用，包括：•烹饪：食用酸碱盐可改善食物的味道和口感，如食盐、小苏打等。
•清洁剂：一些酸碱盐可应用于清洁剂的制备中，如石碱、氢氧化钠等。
5. 结论酸碱盐是一类具有酸性和碱性性质的化合物，其物理和化学性质使其在工业和日常生活中得到广泛的应用。
对于酸碱盐的了解有助于我们更好地理解化学反应和应用化学知识。
以上就是对酸碱盐的总结，希望对读者有所帮助。
参考文献•。
高三化学酸碱盐的知识点
高三化学酸碱盐的知识点酸碱盐是高中化学中非常重要的知识点之一，它是化学反应中常见的物质。
在本文中，我们将重点讨论高三化学中酸碱盐的基本概念、性质以及其在生活中的应用。
1. 酸的定义和特性酸是指在水溶液中能够产生氢离子（H+）的化合物。
酸具有以下几个特性：（1）酸味：许多酸都有酸味，如柠檬汁和醋。
（2）蓝色石蕊试纸变红：将蓝色的石蕊试纸浸入酸溶液中，试纸会变红。
（3）与碱中和生成盐和水：酸和碱反应会生成盐和水，这个过程称为酸碱中和反应。
2. 碱的定义和特性碱是指能够在水溶液中产生氢氧化物离子（OH-）的化合物。
碱具有以下几个特性：（1）苦味：许多碱都有苦味，如苦苣碱。
（2）红色石蕊试纸变蓝：将红色的石蕊试纸浸入碱溶液中，试纸会变蓝。
（3）与酸中和生成盐和水：碱和酸反应会生成盐和水。
3. 酸碱盐的性质和常用实验室指示剂（1）酸的性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等。
（2）碱的性质：碱具有苦味、红色石蕊试纸变蓝等。
（3）盐的性质：盐是酸和碱中和反应的产物，具有晶体结构、无味、不导电等性质。
（4）常用实验室指示剂：- 蓝石蕊试纸：用于检验溶液是否呈酸性。
- 红石蕊试纸：用于检验溶液是否呈碱性。
- 酚酞指示剂：用于酸碱中和反应的滴定实验，由红色变为无色。
- 甲基橙指示剂：用于酸碱中和反应的滴定实验，由红色变为黄色。
4. 酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸碱中和反应在生活中有很多应用，如：（1）草酸与氢氧化钠的中和反应：草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠和水，草酸钠可用作草酸清洗剂。
（2）盐酸与氢氧化钠的中和反应：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠是食盐的主要成分。
5. 盐的分类和应用盐可以根据酸和碱的种类进行分类，常见的盐有以下几类：（1）氯盐：由盐酸与金属氢氧化物反应得到，如氯化钠、氯化钙。
（2）硫酸盐：由硫酸与金属氢氧化物反应得到，如硫酸铜、硫酸钙。
（3）亚硝酸盐：由硝酸与金属氢氧化物反应得到，如亚硝酸铜、亚硝酸钠。
九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳一、酸碱盐的基本概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH 等。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
如：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl等。
二、酸碱盐的通性酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应生成盐和氢气。
与金属氧化物反应生成盐和水。
与碱反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新酸。
碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
与非金属氧化物反应生成盐和水。
与酸反应生成盐和水。
与盐反应生成新盐和新碱。
盐的通性：有些盐能与酸反应生成新盐和新酸。
有些盐能与碱反应生成新盐和新碱。
有些盐能与某些盐反应生成两种新盐。
三、酸碱盐之间的反应酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，这类反应属于复分解反应。
如：HCl + NaOH = NaCl + H2O。
盐与酸的反应：生成新盐和新酸。
如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
盐与碱的反应：生成新盐和新碱。
如：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
盐与盐的反应：生成两种新盐。
如：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl。
四、酸碱盐在生活中的应用酸：用于清洁金属表面、除锈、生产化肥等。
碱：用于中和酸性废水、生产洗涤剂、肥皂等。
盐：用于调味、防腐、生产化学原料等。
五、常见的酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
六、溶液的酸碱度pH值：表示溶液酸碱度的数值，范围为0-14。
pH < 7为酸性，pH = 7为中性，pH > 7为碱性。
酸碱指示剂与pH试纸：用于测定溶液的酸碱度。
七、常见的酸碱盐及其性质盐酸（HCl）：无色液体，具有刺激性气味，能与多种物质发生反应。
酸碱盐的定义
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4?）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
编辑本段酸碱盐的种类在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。
碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
酸碱盐的定义
氢氧化钠是碱酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3.H2O(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（盐）= Cu(OH)2↓（新盐）+ BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位 .......钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶) 离子的鉴别：氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。
酸碱盐氧化物氢化物的概念
酸碱盐氧化物氢化物的概念酸、碱、盐、氧化物和氢化物是化学中常见的基本概念，它们在化学反应和物质性质中起着重要的作用。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物或离子。
根据Arrhenius定义，酸能够在水中释放出H+离子。
例如，盐酸（HCl）在水中能够完全离解成氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
而根据Brønsted-Lowry定义，酸是能够给予质子（H+）的化合物或离子。
例如，硫酸（H2SO4）会给予水分子一个质子，生成氢离子（H+）和硫酸根离子（HSO4-）。
酸具有酸味、能腐蚀金属、能够与碱反应等特点。
碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物或离子。
根据Arrhenius定义，碱能够在水中释放出OH-离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会完全离解成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
根据Brønsted-Lowry定义，碱是能够接受质子（H+）的化合物或离子。
例如，氨（NH3）会接受一个质子，生成铵离子（NH4+）。
碱具有苦味、涩味、能与酸反应等特点。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
在酸碱中和反应过程中，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合，形成水分子，同时生成盐。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）在反应中生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
同样，硫酸（H2SO4）和氨（NH3）在反应中生成硫酸铵（NH4HSO4）。
盐在化学中有很多重要的应用，例如用作调味品、消毒剂、肥料等。
氧化物是指含有氧元素的化合物。
氧化物通常是由氧原子与其他元素形成共价和离子键而形成的。
氧化物中的氧原子往往以氧离子（O2-）的形式存在。
氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。
酸性氧化物是指能够与水反应生成酸的氧化物，例如二氧化硫（SO2）可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。
碱性氧化物是指能够与水反应生成碱的氧化物，例如二氧化钙（CaO）可以与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
氧化物在工业生产中具有重要的应用，例如用作熔剂、催化剂等。
九年级下册酸碱盐的知识点
九年级下册酸碱盐的知识点酸碱盐是化学课程中的重要内容，也是九年级下册的一部分。
在这一章节中，我们将学习有关酸碱盐的基本知识，包括其定义、性质以及常见的应用。
下面将逐步介绍相关的知识点。
一、酸的定义与性质1. 酸的定义：指能够产生氢离子（H+)的物质。
当酸溶液中含有足够的H+离子时，它具有酸性。
2. 酸的性质：a. 酸有酸味，可以腐蚀金属。
b. 酸能导电，因为酸溶液中含有游离的离子。
c. 酸与碱反应产生盐和水。
二、碱的定义与性质1. 碱的定义：指能够产生氢氧根离子（OH-)的物质。
当碱溶液中含有足够的OH-离子时，它具有碱性。
2. 碱的性质：a. 碱有苦味，具有腐蚀性。
b. 碱能导电，因为碱溶液中含有游离的离子。
c. 碱与酸反应产生盐和水。
三、盐的定义与性质1. 盐的定义：指酸和碱反应生成的化合物。
盐能够离解成阳离子和阴离子，其中阳离子来源于碱，阴离子来源于酸。
2. 盐的性质：a. 盐是晶体，通常具有白色或透明的外观。
b. 盐具有熔点和沸点。
c. 盐可以导电，因为它在溶液中会产生离子。
四、酸碱盐的常见应用1. 中和反应：酸和碱反应产生盐和水，这个反应被称为中和反应。
中和反应在日常生活中得到广泛应用，例如自来水的净化过程。
2. 酸碱指示剂：某些物质可以在酸性和碱性溶液中发生颜色变化，被称为酸碱指示剂。
比如酚酞可以在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 肥料的选择：酸碱性土壤对于植物的生长有重要影响。
不同种类的植物对酸碱性土壤的要求不同，因此在种植过程中需要选择合适的肥料来调节土壤的酸碱度。
4. 清洁剂的制备：酸和碱可以作为清洁剂的成分，用于清洁家居、厨房和卫生间等。
例如，柠檬汁中的柠檬酸可以用作清洁剂，而氢氧化钠可用于除去油渍。
5. 金属防腐蚀：金属遇到酸性物质容易腐蚀，但通过使用碱性物质进行防腐蚀处理可以减少金属的腐蚀速度。
6. 食品加工：酸碱性物质在食品加工中起到关键作用，例如柠檬酸可以作为食品酸味剂，苏打粉可以用于烘焙时的膨松。
酸碱知识点
酸碱基本概念汇总一．酸碱盐的定义酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物。
酸→H++酸根离子碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
碱→金属离子+ OH- (金属离子包括铵根离子NH4+)盐：由金属离子（包括铵根离子NH4+)和酸根离子所构成的化合物。
盐→金属离子+酸根离子常见的酸：HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3﹒H2O二、酸碱指示剂1.定义：能和酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质常见的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色规律2.酸和酸性的区别酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的物质不一定是酸。
酸的溶液一定可以使紫色石蕊溶液变红，但使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸。
3. 碱和碱性的区别碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的物质不一定是碱。
碱的溶液一定可以使紫色石蕊溶液变蓝（使无色酚酞溶液变红），但使紫色石蕊溶液变蓝（使无色酚酞溶液变红）的不一定是碱。
4．酸、碱遇到指示剂变色的是指试剂，不是酸、碱。
溶液酸碱度的表示方法酸性PH＜7 酸性越强PH值越小中性PH＝7碱性PH＞7 碱性越强PH值越大三、酸碱盐的通性酸的通性：1．都可使酸、碱指示剂变色。
使紫色石蕊试剂变红色2．与活泼的金属单质发生置换反应生成盐和水例：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑注意：铁在和酸发生置换反应时都生成＋2价的亚铁盐Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑现象:黑色固体溶解，溶液由无色变为浅绿色。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑现象:黑色固体溶解，溶液由无色变为浅绿色。
3．与金属氧化物反应生成盐和水例：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 除锈红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O 除锈红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。
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④与碱反应 酸 + 碱 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl+H2O 2HCl + Cu(OH ( )2 == CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3+3H2O 2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O
（生成物必须有↑、↓、H2O之一生成） H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O H2SO4 + Cu(OH) ( )2 == CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3 ==Fe2(SO4)3+6H2O H2SO4 + Mg(OH)2 == MgSO4+2H2O
四、盐（四种盐）
化学式 物质 （俗称） 性质 用途
物质
化学式 （俗称）
CuSO4 蓝矾 蓝 胆矾
性质
白色 CuSO4 粉末 晶体 CuSO₄·5H₂O 蓝色 CuSO4溶液
用途
配制农药波尔多液 杀菌剂
溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸钠 玻璃、造纸、 Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂 纯碱 纯碱、 Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 苏打 工业制烧碱 溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 2 NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl == NaCl+H2O+CO2↑ 发酵粉 胃药
（粉末）
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 + H2SO4 == CaSO4+ H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O+CO2↑ 既能和可溶性盐反应，又能和不可溶性盐反应
⑤与盐反应 酸+盐
新酸 + 新盐
② 白色固体、微溶于水、随温 ② 白色固体、易溶于水、溶于水放 度上升溶解度减小、随温度下降 出大量的热，具有强腐蚀性碱 溶（碱石灰： NaOH 、 CaO ） 干燥剂 潮解： ③ 变质： 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 配制农药波尔多液 ③ 应用 改良酸性土壤 良酸性 壤 ④用途： 肥皂、造纸、印染
③与酸反应 碱 + 酸 == 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl+H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4+2H2O
3CO + Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
【例3】将下列各组物质同时放到适量的水中，只能得到无色透明溶液的是 （ ） A. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 B. HCl、CaCl2、Na2CO3 C. KCl、HCl、CuSO4 D. NaCl、KOH、FeCl3 【例4】物间的转化，不能一步实现的是（ ） A. Mg(OH)2 → MgCl2 B. Na2CO3 → NaOH C. CaCO3 → Ca(OH)2 D. Fe2O3 → FeCl3
硫酸铜
3
① 与金属反应 (可溶性)
新盐 + 新金属 盐 + 金属 Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Cu + 2AgNO g 3 == 2Ag+Cu(NO g ( 3)2 Mg + AgCl ==
(1)头是K+、Na+、NH4+， 尾是三强酸（SO42-、NO3-、Cl-） 除AgCl、BaSO4均可溶！ （2）溶碱K+、Na+ 、Ca+、Ba+、NH4+
④与 ④与盐反应 应 (均可溶性) 碱 + 盐 == 新盐 + 新碱
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 碳酸钙 大理石/ 石灰石
2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4+Cu(OH)2↓ 6NaOH + Fe2(SO4) 3 ==Na2SO4+Fe(OH)3↓ Ca(OH)2 +Fe2(SO4) 3 == 3CaSO4+2Fe(OH)3↓ 2NaOH + MgSO4 == Na2SO4+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2 + MgSO4 == CaSO4+Mg(OH)2↓
① 与指示剂反应
石蕊 变红 变 酚酞 不变色 注 指示剂变色 指示剂检验酸碱性 注 稀酸 除硝酸
元素化合物之酸碱盐的基本概念
ω
盐酸（HCl）
（黄色） ① 无色、具有刺激性气味 无色 具有刺激性气味 瓶口处有一层白雾 ② 挥发性： ③ 37%-38%、 1.19g/cm3 ④腐蚀性（胃酸）
（HCl的小液滴）
②与酸反应
既不溶于水、又不溶于稀酸 新盐 + 新酸 盐 +酸 Cl : 用含Ag+aq AgNO3 + HCl == AgCl↓+HNO3 (加入AgNO3溶液， 再加入少量稀HNO3） 2-: 用含Ba2+aq SO4 + BaCl2 H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl 再加入少量稀HNO3） (加入Ba(NO3)2溶液，
④与盐反应 (均可溶性) 盐 +盐 新盐 + 新盐
AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3
四、离子的检验 1．H+检验： 石蕊 pH试纸 金属： Mg、Zn、Fe、Al 2CO3 ： CO2↑; HCO3Cu2+ Fe3+ F Mg2+
Cu(OH)2↓ F (OH)3↓ Fe(OH) Mg(OH)2↓
② 与金属反应 属 酸 + 金属
盐 + H2
③ 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐 + H 2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O CuO + 2HCl == CuCl2+H2O Al2O3 +6HCl == 2AlCl3+3H2O MgO +2HCl == MgCl2+H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4+H2O Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O MgO + H2SO4 == MgSO4+H2O
一、酸碱盐定义 1．酸： 酸 氢头酸尾 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 2．碱： 金头碱尾 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH3·H H2O == NH4+ + OH3．盐： 金头酸尾 NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4、 NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4 二、酸（两酸）
2．OH-检验 pH H试纸
【例1】下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ B．NaCl、NaOH、NaNO3 A．FeCl3、NaCl、KNO3 C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl
）
【例2】某溶液能与镁反应产生氢气，则在该溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A. Al3+ 、CO32- 、NO3- 、Ca2+ B. Mg2+、 NH4+、Cl－、OH－ C. Ba2+、Fe3+、NO3- 、Cl－ D.K+、Na+、 CO32- 、 SO42-
Fe3O4 + HCl == FeCl3 + FeCl2 + H2O Fe3O4 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O
（既能与可溶性碱反应、又能与不溶性碱反应）
1
三、碱（两碱）
氢氧化钠（NaOH）
烧碱、火碱、苛性钠 ① 俗称：
氢氧化钙（Ca(OH)2）
① 俗称： 熟石灰
【例8】(不定项)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至 过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 （ ）
5
3．CO32-： H2 ↑ CO2↑; 4．Cl-: Ag+
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
石蕊
酚酞
5． SO42-: Ba2+ （离子的共存） 五、物质的共存 1．H+：OH-、 CO32-、 HCO3Mg2+、 Fe3+、 NH4+ 2．OH-： H+、 Cu2+、 3． CO32- ：H+、Ca2+ 、 Ba2+ 4．Cl-: Ag+ 5． SO42-: Ba2+ 4