4 EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定
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EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定一．实验目的1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法；3. 了解缓冲溶液的应用；4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法；5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算；6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点；7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。
二．实验原理乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。
通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。
也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。
本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。
在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。
滴定前Ca2++ In = CaIn纯蓝色酒红色滴定开始至终点前Ca2++ Y = CaY终点时CaIn + Y = CaY + In酒红色纯蓝色水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
测量水中钙镁离子总含量
实验目的：测量水中钙、镁离子的总含量1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前： M + EBT M-EBT(红色)主反应： M + Y MY终点时： M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg・L-1。
器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y・2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2・4MgCO3・6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol・L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。
加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol・L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y・2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol・L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，在化学实验中经常用于配制标准溶液和测定金属离子的含量。
本文将介绍EDTA 标准溶液的配制和标定方法，以及利用EDTA测定水的硬度的相关内容。
一、EDTA标准溶液的配制和标定1. 配制EDTA标准溶液配制EDTA标准溶液的原料是EDTA二钠盐（Na2EDTA），常用浓度为0.01 M。
按以下步骤进行配制：（1）称取0.3729 g Na2EDTA，加入1000 mL容量瓶中。
（2）加入适量的去离子水，摇匀至溶解。
（3）用去离子水稀释至1000 mL，摇匀即可得到0.01 M的EDTA标准溶液。
2. 标定EDTA标准溶液为了保证EDTA标准溶液的准确性，需要进行标定。
标定涉及到标准溶液的浓度和需要测定的金属离子的含量。
这里以铜离子为例进行说明。
（1）用铜离子标准溶液（1000 mg/L）稀释为适当浓度。
（2）取10 mL稀释后的铜离子溶液，加入容量瓶中。
加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（3）滴加EDTA标准溶液，直到颜色从蓝色变为亮红色即停止。
反应方程式如下：Cu2+ + EDTA → CuEDTA2-（4）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1，计算出铜离子的摩尔浓度。
（5）重复上述操作3次，计算出平均摩尔浓度。
二、水的硬度测定水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，通常用ppm或 mg/L表示。
高硬度的水会导致水垢的形成，影响水的口感，对一些工业生产也不利。
EDTA可以与钙和镁离子螯合形成稳定的络合物，因此可以利用EDTA测定水的硬度。
1. 实验步骤（1）取一定量的水样，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液，调节pH至10。
（2）滴加EDTA标准溶液，直到溶液从浑浊变为透明。
此时EDTA螯合了水样中的钙和镁离子，形成稳定的络合物。
（3）记录滴加EDTA标准溶液的体积V1。
（4）计算出水样中钙和镁离子的总摩尔浓度，进而计算出水的硬度。
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告
EDTA标准溶液的配制与标定实验报告实验目的1.了解EDTA及其配制方法。
2.掌握EDTA标准溶液的配制方法。
3.掌握EDTA对硬水中Ca2+和Mg2+的测定方法。
实验原理EDTA（乙二胺四乙酸，ethylene diamine tetra-acetic acid）是一种常用的缓冲液体系，它能与金属离子形成配合物而稳定存在于水溶液中。
EDTA中的羧基和氮官能团形成了配合的反应中心，它们可以与金属离子的羟基、羧基或氨基形成配合物。
因为EDTA与钙、镁等金属的配合比离子化学反应中热力学常数大，所以可以实现分析操作中的钙、镁离子的选择性。
EDTA标准溶液是使用EDTA作为标准物质配制出的溶液，可以在分析过程中作为标准来确定样品中钙、镁离子的含量。
实验步骤步骤一：EDTA的配制1.加入约90 mL去离子水于250 mL锥形瓶中。
2.用称量纸将0.3726 g EDTA溶于去离子水中，再用5 mL容量瓶配制成100 mL的EDTA标准溶液。
将这个溶液转移到锥形瓶中，加完后用去离子水定容至250 mL。
标准溶液的浓度为0.01 M。
3.将配制好的EDTA标准溶液存放在塑料瓶中，用标签标明溶液名称、浓度以及配制日期。
步骤二：钙离子和镁离子的测定1.取样：取少量水样，过滤后转移至50 mL烧杯中。
2.加入柠檬酸模板：加入适量的柠檬酸和氢氧化铵，使样品中的钙、镁均以柠檬酸盐的形式存在。
3.加入指示剂：加入10 mL EBT（培根硫黑T）指示剂，使溶液呈现出红色。
4.滴定：用标准化的EDTA标准溶液进行滴定，直至溶液变成明显的蓝色。
5.记录滴定体积：记录滴定所需的EDTA标准溶液体积，计算出样品中钙离子和镁离子的含量。
实验结果1.配制好的EDTA标准溶液滴定1 mL的Ca2+或Mg2+，所需的EDTA标准溶液体积分别为22.0 mL，21.0 mL，表明标准溶液浓度的误差小于2.0%。
2.钙离子和镁离子测定的结果如下表所示：样品编号钙离子含量镁离子含量1 40.06 mg/L 26.50 mg/L2 36.58 mg/L 22.87 mg/L3 38.09 mg/L 25.03 mg/L平均值38.24 mg/L 24.47 mg/L相对误差 1.2% 2.3%实验通过本次实验，我们成功地掌握了EDTA的配制方法以及测定硬水中钙离子和镁离子的方法。
EDTA标准溶液的配制与标定及饮用水Ca2+、Mg2+含量的测定
实验十五EDTA标准溶液的配制与标定及饮用水Ca2+、Mg2+含量的测定一、实验目的①能够掌握EDTA标准溶液的配制和标定；②了解水硬度的测定意义和水硬度常用的表示方法。
③掌握EDTA法测定水硬度的原理及方法④能够正确使用移液管、容量瓶、酸式滴定管；⑤减量法称取基准物质操作；⑥能够正确进行数据记录、处理及分析。
二、实验原理(一) EDTA是一种很好的氨羧配合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的配合物，所以广泛用来滴定金属离子。
实验用的是它的二钠盐：乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·H2O），也简称为EDTA。
标定EDTA标准溶液的基准物质：金属Zn、Cu、Pb、Bi等、金属氧化物ZnO、Bi2O3、盐类CaCO3、MgSO4·7H2O等、因为标定与滴定条件一致，可减少系统误差。
本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水硬度，所以本实验以CaCO3作为基准物质，以钙指示剂为指示剂，测定EDTA溶液的浓度。
变色原理：钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。
当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计量点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出游离指示剂的颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。
反应式如下：CaIn + Y ===== CaY + In（红色）（无色）（无色）（蓝色）(二) 通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水为硬水，水的硬度是指溶解于水中钙盐和镁盐的总量。
硬度是水质的重要指标，硬度又分钙硬度和镁硬度，钙硬度是由Ca2+引起的，镁硬度是由Mg2+引起的。
水中钙镁的碳酸盐形成的硬度称为暂时硬度；钙镁的其他盐类（如硫酸盐、氯化物等）形成的硬度称永久硬度，两种硬度的总和称总硬度。
水的总硬度测定一般采用配位滴定法（也叫络合滴定法），在pH≈10的氨缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。
水中钙、镁含量的测定—配位滴定法
—配位滴定法〖实验目的〗(1)了解水的硬度的表示方法。
(2)掌握EDTA法测定水中钙、镁含量的原理和方法。
(3)正确判断铭黑T和钙指示剂的滴定终点。
〖实验用品〗仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、细口试剂瓶、量筒。
药品： EDTA、CaCO3、MgCl2·H2O、固体pH=10氨性缓冲溶液、HCl水溶液、NaOH溶液络黑T指示剂：将1g铬黑T指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
钙指示剂：将1g钙指示剂与100g干燥的纯NaC1混合，研细备用。
试样：自来水、矿泉水〖实验原理〗水的总硬度通常是指水中钙、镁的总量。
各国对水的硬度表示方法有所不同。
我国采用Ca2+、Mg2+总量折合成CaO来计算水的硬度，硬度单位以度(°)表示，一个硬度单位代表1L 水中含10mgCaO。
一般饮水的总硬度不得超过25°，各种工业用水对硬度有不同的要求，如酿酒以硬水为宜，锅炉用水则必须是软水。
因此，测定水的总硬度有很重要的实际意义。
用EDTA法测定水的总硬度，即在PH=10的氨性缓冲溶液中，以络黑T(EBT)作为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直到溶液由酒红色变为纯兰色，即为终点。
反应式如下：滴定前：EBT+M(Ca2+，Mg2+ )=M-GEBT(兰色) (酒红色)滴定开始到等量点前：M+EDTA=M-EDTA等量点：M-EBT+EDTA=M-EDTA+EBT(酒红色) (兰色)滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽，Ca2+、pb2+、Zn2+等重金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
铬黑T与Ca2+络合较弱，所呈颜色不深，终点变化不明显。
当水样中的Mg2+的含量较低时(一般要求相对Ca2+来说须有5% Mg2+存在)，用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点。
这时，可在加铬黑T前于被滴定液中加入适量Mg2+—EDTA溶液(也可在标定前于EDTA溶液中加入适量Mg2+)，使终点变色敏锐。
edta标准溶液的配制和标定实验报告
edta标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。
2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。
实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。
因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。
配制EDTA标准溶液：1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。
2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。
3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。
4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。
标定EDTA标准溶液：1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。
2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。
3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。
当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。
4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。
实验过程：1.配制EDTA标准溶液：a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。
b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。
c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。
2.标定EDTA标准溶液：a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。
b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。
c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。
d.根据已知浓度的钙离子溶液的体积和滴定管中所滴加的EDTA标准溶液体积，计算EDTA标准溶液的浓度。
实验结果：1.配制EDTA标准溶液：a.称取了Xg EDTA固体，溶解于YmL蒸馏水中。
b.稀释EDTA溶液，使得其浓度恰好为Zmol/L。
2.标定EDTA标准溶液：a.已知浓度为Mmol/L的钙离子溶液体积为VmL。
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据
edta标准溶液的配制和标定及水的硬度测定数据1. edta标准溶液的配制和标定步骤一：准备材料- 乙二酸四钠（Na4EDTA）：分子量为380.17，纯度≥99%；- 水：纯化水或经过去离子处理的水；- 氯化钙（CaCl2）：分子量为110.98，纯度≥99%。
步骤二：配制edta标准溶液- 称取约2 g Na4EDTA，溶于500 mL水中，摇匀，得到edta溶液；- 用氯化钙标准溶液（0.01 mol/L）定量20 mL edta溶液（20 mL edta溶液中的edta相当于0.01 mol/L×20 mL=0.0002 mol），并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V1 mL）。
步骤三：标定edta标准溶液将上述步骤二中定量得到的edta溶液中的edta与1 L水混合搅拌后，再用所述步骤二中的方法，以氯化钙标准溶液为标准，定量edta溶液，并记录所用的氯化钙溶液体积（记为V2 mL）。
此时，edta标准溶液的浓度为C1=0.0002 mol/L。
2. 水的硬度测定数据硬度是指水中可溶解的钙和镁离子的总浓度。
硬度常用于描述水的质量，特别是在工业和环境保护中。
硬度的测定用到了edta法。
该法利用edta能与钙、镁形成配合物而与其他阴离子不形成配合物的性质，来对水中钙、镁离子的浓度进行定量。
测定数据如下：- 用10 mL水溶解了0.5313 g 硬度缓冲剂（EBT）试剂，得到EBT指示剂溶液；- 用25 mL水定容稀释了25 mL edta标准溶液（C1=0.0002 mol/L），得到edta稀溶液（C2=0.0001 mol/L）；- 取25 mL水样，并加入数量适量的EDTA稀溶液，使水样中的钙、镁离子完全与EDTA形成络合物，记录所需的EDTA的体积；- 在24 mL水中加入1 mL EBT指示剂溶液，再滴加目视测定的EDTA稀溶液，直到水样从红色变为蓝色，记录所需EDTA的体积（记为V mL）。
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EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定
一.实验目的
1、掌握配位滴定的原理,了解配位滴定的特点;
2、掌握标定EDTA的基本原理及方法;
3、了解缓冲溶液的应用;
4、了解水的硬度测定意义与常用硬度表示方法;
5、掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法与计算;
6、掌握络合滴定指示剂的应用,了解金属指示剂的特点;
7、熟练掌握吸管与容量瓶的基本操作。
二.实验原理
乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA,由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物,故常用作配位滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有
Zn,ZnO,CaCO3,Cu,Bi,MgSO4·7H2O,Ni,Pb等。
通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致,以免引起系统误差,如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质,就更为理想。
常见用纯金属锌作基准物标定EDTA,可以用铬黑T作指示剂,用氨缓冲溶液,在pH = 10进行标定。
也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂,用六亚甲基四胺调节酸度,在pH = 5~6进行标定。
本实验中采用CaCO3作为基准物,用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液,用K-B指示剂(两种指示剂复配而成,可以使颜色变化更明显)指示滴定终点。
在氨性缓冲溶液(pH = 10)中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。
滴定前Ca2++ In = CaIn
纯蓝色酒红色
滴定开始
至终点前Ca2++ Y = CaY
终点时CaIn + Y = CaY + In
酒红色纯蓝色
水的硬度主要就是指水中含有的钙盐与镁盐,其她金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度,但一般含量甚少,测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法,用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量,然后换算为相应的硬度单位。
若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时,可用三乙醇胺进行掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同,我国沿用的硬度表示方法有两种:一种以度(°)计,1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10 mg CaO),即1°=10 mg·L–1 CaO;另一种以CaO mmol·L–1表示。
在与标定EDTA标准溶液相同的实验条件下,用已知准确浓度的EDTA溶液滴定水样,
计算水样中Ca2+,Mg2+的总含量。
如需分别得到Ca含量与Mg含量,可以用同等分的水样调
节pH = 12-13,使镁离子沉淀下来再去同样滴定出Ca含量,两者差减即可得到Mg含量。
三.仪器与试剂
仪器:酸式滴定管(50 mL)。
台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25 mL)、
容量瓶(250 mL)、烧杯、试剂瓶、量筒(100 mL)、表面皿。
试剂:乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O,S, AR,Mr = 372、24);CaCO3(S,AR) Mr = 100、09;K-B指示剂;1:1的盐酸(V:V);1:1氨水;NH3·H2O–NH4C1缓冲溶液(pH≈10,
称取固体氯化铵67 g,溶于少量水中,加浓氨水570 mL,用水稀释至1 L)。
四.实验步骤
1. 0.01 mol·L–1 EDTA标准溶液的配制
称取1、8-2.0g分析纯的乙二胺四乙酸二钠溶于100 mL温水中,再加入400mL水,摇匀。
如需
久贮,最好贮存于聚乙烯塑料瓶中为佳。
2. 0.01mol/L CaCO3标准溶液的配制
准确称量0、26-0.30g CaCO3,置于50 ml烧杯中,慢慢滴加1:1 HCl 5ml 使CaCO3完全溶
解,定量转移到250、0ml 容量瓶中,三次洗涤烧杯的水都要转入,最后定容到250、0ml。
3、EDTA溶液浓度的标定
准确量取25、00 ml钙标准溶液于锥形瓶中,加入10ml 氨性缓冲溶液,再加入3滴K-B指示
剂,用EDTA溶液(装在酸式滴定管中)滴定,滴定至溶液颜色由紫红色恰变为蓝绿色。
至少
平行测定三次,至相对平均偏差小于0、2%为止。
4、水样中Ca2+、Mg2+总量的测定
移取25、00ml(精确)人工水样于250ml容量瓶中,定容后,再移取上述稀释水样25、00ml,加
5ml NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液,再加3D K-B混合指示剂,用EDTA溶液(装在酸式滴定管
中)滴定,滴定至溶液颜色由紫红色恰变为蓝绿色。
至少平行测定三次,注意接近终点时应
慢滴多摇,至相对平均偏差小于0、2%为止。
注:本实验为人工水样不含杂质,因此可以不
加入掩蔽剂,如果测定实际水样需加入5 mL 1:1 三乙醇胺,若水样中含有重金属离子,则
加入1 mL 2% Na2S溶液掩蔽。
五.数据记录及处理
自行设计数据记录表格,以及计算公式。
计算EDTA溶液的浓度。
计算水的总硬度,以度(°)与mmol·L–1两种方法表示分析结果。
要求相对平均偏差≤0、2%。
六.思考题
1.配位滴定中为什么要加入缓冲溶液?
2.配位滴定与酸碱滴定法相比,有哪些不同点?操作中应注意哪些问题?
3.EDTA标准溶液与Ca标准溶液的配制方法有何不同?
4.为什么标定EDTA时加入10mL缓冲液而测定水样时加入5mL就可以？
【附录】
1、铬黑T对Mg2+显色灵敏度高,对Ca2+显色灵敏度低,当水样中Ca2+含量高而Mg2+很低时,得到不敏
锐的终点,这时可采用KB混合指示剂。
水样中含铁量超过10 mg·mL–1时用三乙醇胺掩蔽有困难,需用蒸馏水将水样稀释到Fe3+不超过10 mg·mL–1即可。
2、暂时硬度:水中含有钙、镁的酸式碳酸盐,遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬性:
Ca(HCO3)2→ CaCO3(完全)↓ + H2O + CO2↑
Mg(HCO3)2→ MgCO3(不完全)↓ + H2O + CO2↑
Mg(OH)2↓ + CO2↑
3、永久硬度:水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐,在加热时亦不沉淀(但在锅炉运行温度下,
溶解度低的可析出而成为锅垢)。
4、暂时硬度与永久硬度总与称为“总硬”。
由镁离子形成的硬度称为“镁硬”,由钙离子形成的硬度称为
“钙硬”。
5、水中钙镁含量,可用EDTA法测定。
钙硬测定原理与以碳酸钙为基准物标定EDTA相同。
总硬则
以铬黑T为指示剂,控制溶液的酸度为pH = 10,用EDTA标液滴定。
由EDTA溶液的浓度与体积即可计算出水的总硬;总硬－钙硬= 镁硬。
6、水的硬度表示法:表示方法有多种,随各国的习惯而有所不同,如德国度、法国度等,有将水中的盐类
折算成碳酸钙而以碳酸钙的量作为硬度标准的,也有将盐类合算成氧化钙而以氧化钙的量来表示的。
(注意:1德国度=10 mg/L的CaO,10 mg/L的CaCO3称为1法国度)。
本实验采用我国目前常用的表示方法,以度(°)计,1硬度单位表示十万份水中含1份CaO,1°= 10ppm (ppm为百万分之一,为parts per million的缩写)。