《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：1专题讲座化学计算中的基本技能和数学思想

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《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-4生命中的基础有机化合物合成高分子化合物

提示： 1．④③② 2．(1)不一定。糖类是由C、H、O三种元素组成的，大多数可用通式Cn(H2O)m表示，n与m可以相同，也可以是不同的正整数。但并非所有的糖都符合通式 Cn(H2O)m，如鼠李糖(C6H12O5)。 (2)不一定。例如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式可分别改写为C(H2O)、C2(H2O)2，但它们不是糖，而分别属于醛和羧酸。 3．甲方案实验设计和结论均不正确。加入NaOH溶液后，再检验淀粉是否水解是不正确的，因为I2与NaOH 反应，影响实验结果的判断，同时如果淀粉部分水解，未水解的淀粉与碘反应也产生蓝色，所以溶液变蓝并不能说明淀粉尚未水解。乙方案实验设计不正确。因为在酸性条件下即使水解液中有葡萄糖，也不能与银氨溶液发生银镜反应。
)
①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 ②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N ③若两种二肽互为同分异构
体，则二者的水解产物一定不一致 ④用甘氨酸 (
)和丙氨酸
( A．② C．①②
)缩合最多可形成四种二肽 B．②③ D．②④

解析：①淀粉属于高分子化合物，氨基酸不属于高分子化合物，①错误；②蛋白质是由氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有C、H、O、N，有的也含S，正确；③如甘氨酸和丙氨酸缩合形成的两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同，③ 错误；④两种物质自身缩合可形成两种二肽，交叉缩合又可形成两种二肽，故最多能形成四种二肽，正确。答案：D
二、油脂 1．油脂高级脂肪酸脱水形成的酯。一分子甘油与三分子 2．结构特点结构通式：
3．分类
油：常温下呈液态按状态分脂肪：常温下呈固态简单甘油酯：R、R′、R″相同按高级脂肪酸的种类分混合甘油酯：R、R′、R″不同

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选2-3化学与材料的制造和应用

第三章

化学与材料的制造和应用
考纲要求 1.了解社会发展和科技进步对材料的要求；了解化学对材料科学发展的促进作用。2.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点；了解有关的生产原理。3.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况；了解新材料的发展方向。
(2)已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图。 ①在温度高于570 ℃时，依次发生的还原反应有________(选用图中的a、b、c、d填空)。 ②为减少高炉炼铁时CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是________。 a．其他条件不变，增加高炉的高度 b．调节还原时的炉温 c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

解析：传统的无机非金属材料缺点为质地较脆，经不起热冲击。新型无机非金属材料不但克服了传统无机非金属材料的缺点，还具有能承受高温、强度大，具有电学、生物学性质等优点。高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点。综上所述，A、 C、D正确，答案为B。答案：B
解析：(1)结合题中提示写出 Al2O3和纯碱及 SiO2和纯碱反应的化学高温高温方程式： Al2O3＋ Na2CO3=====2NaAlO2＋ CO2↑， SiO2＋ Na2CO3===== Na2SiO3＋ CO2↑； (2)加盐酸酸化后NaAlO2会转化为 AlCl3，而 Na2SiO3 会转化为 H2SiO3沉淀，故最后的沉淀物是硅酸； (3)因本实验中加入纯碱来熔融高岭土，故不能选用能与纯碱反应的瓷坩埚和氧化铝坩埚，而应选用铁坩埚。
高温如WO3＋3H2=====W＋3H2O；

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-1认识有机化合物

4．有机化合物的命名 (1)烷烃： ①烷烃的习惯命名法：

②烷烃系统命名三步骤：

(2)烯烃和炔烃的命名：
(3)苯的同系物的命名：苯作为母体，其他基团作为取代基。例如，苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。如果有多个取代基取代苯环上的氢原子，根据取代基在苯环上的位置不同，分别用 “邻”“间”“对”表示。也可对连接取代基的苯环上的碳原子进行编号，选取最小的位次进行命名。

有机物的系统命名

9．判断下列有关烷烃的命名是否正确：
(5)(2014年高考浙江卷节选)按系统命名法，化合物名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷( )
的

答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×

10．判断下列有关烯烃、卤代烃、醇的命名是否正确：

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
1．写出下列物质的键线式： (1)CH2CH(CH3)CH(CH3)2________________________________。
(2)
_______________________________。
2．写出几种常见烷基的结构简式： (1)甲基：__________________________。 (2)乙基：__________________________。 (3)—C3H7：________、________。 (4)—C4H9：________、________、________、________。
结构简式为
答案：C
， C选项不正确。
有机物分子中原子共线( )
，有关其
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上 C．所有氢原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一平面上

2016版优化方案高考化学二轮复习课件化学实验基础

栏目导引
专题四
化学实验基础
AB 。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是________ A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替过滤。 ④实验(二)中操作Z的名称是________ (4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘易升华，会导致碘的损失 _______________________________________ 。
w＝(20.00 mL×10－3 L· mL－1×0.010 0 mol· L－1×
127 g· mol－1×5)÷20.00 g×100%＝0.635%。
(3)①分液漏斗使用前要检漏，主要是检验旋塞及玻璃塞处是否漏水，检查方法：向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水。 ②用CCl4萃取后，CCl4的密度比水大，故有机层在下层，现象为溶液分层，上层几乎为无色，下层呈紫红色。栏目导引
栏目导引
专题四
化学实验基础
实验 2：连接装置 A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过 N2 排尽空气后，于 400 ℃加热装置 A 至 (NH4 )2 SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2 。观察到装置 A、 D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO3 ，无 SO4 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。－ 2－ (4)检验装置 D 内溶液中有 SO2 3 、无 SO4 的实验操作和现象是取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色 ______________________________________________________ 沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性 ______________________________________________________ 气体 _____________________________ 。 NH3(或氨气) 。 (5)装置 B 内溶液吸收的气体是 ______________ (6)(NH4 )2 SO4 在 400 ℃ 分解的化学方程式是 400 ℃ 3(NH4)2SO4=====3SO2↑＋ 4NH3↑＋ N2↑＋ 6H2O↑ 。 _______________________________________________

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-2烃和卤代烃

苯与苯的同系物化学性质的区别 (1)苯的同系物发生卤代反应时，条件不同，取代的位置不同，一般光照条件下发生烷基上的取代，铁粉或FeBr3催化时，发生苯环上的取代。 (2)烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。大多数的苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可用此性质鉴别苯与苯的同系物。
②
③CH2－CH3－CH2－CH3
④己烷。它们的沸点由低到高的顺序是什么？

4．有下列物质：①CH3CH3 ②CH3－CH ＝CH2 ③CH≡CH ④聚乙烯。其中能使溴水褪色的有哪些？能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？既能发生取代反应又能发生加成反应的又有哪些？提示： 1．酸性KMnO4溶液可鉴别烷烃、炔烃，但不能用来除去烷烃中的炔烃，因为酸性 KMnO4溶液可把炔烃氧化成其他物质，在除去炔烃的同时，又引入了其他杂质。
B．与
互为同分异构体的芳香族化合物有6种
C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种
D．菲的结构简式为基取代物
，它与硝酸反应，可生成5种一硝

解析：含3个碳原子的烷基有两种，甲苯苯环上的氢原子有三种，故产物有6种，A 正确；B项中物质的分子式为C7H8O，与其互为同分异构体的芳香族化合物中有一种醇(苯甲醇)、一种醚(苯甲醚)、三种酚(邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚)，总共有5种，B错；含有5个碳原子的烷烃有三种同分异构体，正戊烷、异戊烷和新戊烷，其一氯代物分别为3、4、1种，C正确；
(2)消去反应：溴乙烷与NaOH的醇溶液加热时的反应方程式为：乙醇 CH3CH2Br＋NaOH――→ △

CH2===CH2＋NaBr＋H2O 。

【创新方案】高考化学一轮复习第01章专题讲座(01)化学计算中的几种常用方法课件新人教版

能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、O2、SO2 的浓度范围应分别为0＜c(SO3)＜0.4 mol/L,0＜c(O2)＜0.2 mol/L,0＜c(SO2)＜0.4 mol/L。SO2反应转化成SO3，而SO3 分解则生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2 mol/L＋0.2 mol/L＝0.4 mol/L。对照各选项，只有B项符合题意。 [答案] B
[学一技] 差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中，还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化，可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原方程式中各种量成比例关系。具体如下：
[解析] 依题意，有：
本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。设KI的物质的量是x。
2I－～Cl2 21 x 0.025 mol 21＝0.025x mol，x＝0.05 mol。
c(KI)＝00..00525mLol＝2 mol/L。 [答案] 2 mol/L
(2)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。
(3)极值法解题的关键：紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
(4)极值法解题的优点：极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解题速度。
mol/L×0.02 2

优化探究高考化学总复习专题讲座一化学计算中的基本技能和数学思想课时作业

课时作业(三) 化学计算中的基本技能和数学思想一、选择题1．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其含水2.8%，含K 2CO 3 37.3%，其余为KOH 。

现取1 g 样品加入到25 mL 2 mol·L －1的盐酸中，多余盐酸用1.0 mol·L －1KOH 溶液33.9 mL 恰好完全中和，蒸发中和后溶液可得到固体为( )A ．1 gB ．3.725 gC ．0.797 gD ．2.836 g解析：将样品加入到盐酸中发生反应①K 2CO 3＋2HCl===2KCl ＋CO 2↑＋H 2O 、②KO H ＋HCl===KCl ＋H 2O ，反应后盐酸剩余，加入KOH 又发生反应②。

该题虽涉及反应不多，但数据较多，用常规方法很难解答。

据题意反应结束后溶质只有KCl 可知：n (KCl)＝n (Cl －)＝n (HCl)＝0.025 L×2 mol·L －1＝0.05 mol m (KCl)＝0.05 mol×74.5 g·mol －1＝3.725 g 。

答案：B2．在含有a g HNO 3的稀硝酸中，加入b g 铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO ，有a4 gHNO 3被还原，则a ∶b 不可能为( )A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2解析：Fe 与HNO 3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。

(1)若Fe 过量，发生反应：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，则有b 56∶a 63＝3∶8，解得：a b ＝31，此为a ∶b 的最小值。

(2)若HNO 3过量，发生反应：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，则有b 56∶a 63＝1∶4，解得：a b ＝92此为a ∶b 的最大值。

所以a ∶b 的取值范围为31≤a b ≤92，即a ∶b 的比值在此范围内均合理。

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高考合物类计算的“简化方式”——平均值法
所谓平均值法就是一种将数学平均原理应用于化学计算中的一种解题方法。它所依据的数学原理是：两个数Mr1和 Mr2(Mr1大于 Mr2)的算术平均值 Mr 一定介于两者之间。所以，只要求出平均值 Mr ，就可以判断Mr1和Mr2的取值范围，或根据M1和 M2确定 M 的取值范围，再结合山东题给条件即可迅速求出正确答案。常见的平均值有：求平均相对原子质金太量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均摩尔电子质量、平阳书业均组成等。有限公司
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高考总复习
课作时业
化学
解析设样品中含 NaHCO3x g， △ Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O Δm(固 ) 2NaHCO3===== 2×84 xg 84 w1－ w2 x＝ 31 则 Na2CO3的质量分数为： w1－ x 84w2－ 53w1 ×100%＝ ×100%。 w1 31w1
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高考总复习
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化学
练习
4．向100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量的SO2后，将
所得的溶液蒸干得到5.8 g固体物质，则该固体的成分是( A．Na2SO3 B．NaHSO3 )
C．Na2SO3、NaHSO3
D．Na2SO3、NaOH
解析：本题中反应后得到的物质只可能有 Na2SO3 、 NaHSO3 、 Na2SO3＋ NaHSO3、 Na2SO3＋ NaOH四种情况，其中只有 Na2SO3或只
② 10[KHC2O4·H2C2O4] ＋ 8KMnO4 ＋ 17H2SO4===8MnSO4 ＋
9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889 B．0.080 00
C．0.120 0
D．0.240 0
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化学
解析：设 KHC2O4· H2C2O4· 2H2O的物质的量为 n1，需 NaOH溶液的体积为 3V，则需 KMnO4溶液的体积为 V， KMnO4溶液的浓度为 c2。根据 10[KHC2O4· H2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4===8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O得关系式： 10[KHC2O4· H2C2O4]～ 8KMnO4～ 30NaOH 10 mol n1 由关系式可得 10× V× c2 0.100 0×3V n1＝＝， 8 3 则 c2＝ 0.080 00 mol· L－ 1，故 B项正确。答案：B
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化学
解析：设原混合气共9 L，则含N2、O2、CO2各3 L，反应后气体
减少1 L，由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ΔV
2L
1L
1L
知反应时消耗CO2 2 L，生成O2 1 L，故N2、O2、CO2体积比为3∶4∶1。
6.72 L－5.04 L＝1.68 L。
答案：A
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化学
2．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 ( ) A．3∶ 4∶1 C．6∶ 7∶3 B．3∶3∶2 D．6∶ 9∶0 8 (同温同压 )，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 9
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化学
题型三
极限思维的妙用：极值法
极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是
将题目假设为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物和生成物的值，进行分析判断，从而求得正确结论。极值法可以将
某些复杂的难以分析清楚的化学问题假设为极值问题，使解题过程简
答案：A
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化学
(1)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。 (2)极值法解题的关键：紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。山东金太阳书业有限公司
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化学
w(CaCO3)＝ 25aV0V2 %。 WV1
答案 A
V0 2.5aV2×10 × mol×100 g· mol－ 1 V1 Wg
－3
× 100%＝
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化学
练习 3 ．一定体积的 KMnO4 溶液能氧化一定质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O ，所需 NaOH 溶液的体积恰好为 KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( 提示：①H2C2O4是二元弱酸， ) 山东金太阳书业有限公司
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8 mol V× c2
30 mol 0.100 0 mol· L－ 1×3V
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化学
解题关键：应用有关化学方程式或原子守恒规律找出物质变化过程中已知量与待求量之间的数量关系(即找准关系式)。山东金太阳书业有限公司
有 NaHSO3时计算比较简单，故可先分别假设所得固体中只有 Na2SO3
或NaHSO3。答案：D
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化学
5．(2015年烟台质检)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 100 mL 1
mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质
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化学
题型二解答连续反应类计算题的捷径：关系式法
多步连续反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关系。解题时应先写出有关反应的化学
方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、
生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
答案 A
106
62 (w1－ w2)g
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化学
练习
1．标准状况下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L气体，则被
氧化的NO2的体积是( A．1.68 L ) B．2.52 L
C．0.56 L
D．1.12 L
解析：由于 3NO2 ＋ H2O===2HNO3 ＋ NO ，从反应方程式可以看出体积差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的 NO2的体积是
－ 2＋淀：C2O 2 4 ＋Ca ===CaC 2O4↓。过滤出CaC2O4后，用稀H2SO4溶解：
CaC2O4＋ H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至 V0 mL，
－1
山取出 V1 mL，用a mol· L 的酸性KMnO4溶液进行滴定，此时发生反东金－＋ 2＋应：2MnO 4 ＋ 5H2C2O4＋ 6H ===2Mn ＋10CO2↑＋8H2O。若达到滴太阳－1 定终点时消耗a mol· L 的酸性 KMnO4溶液 V2 mL，则样品中CaCO3的书业质量分数为( ) 有限 25aV0V2 25aV1V2 25aV1V0 25aV2 公 A. % B. % C. % D. % WV1 WV0 WV2 W 司
专题讲座一
化学计算中的基本技
能和数学思想
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化学
题型一
“差量法”在化学方程式计算中的妙用
1．所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和 (始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。 2．使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”。山东金太阳书业有限公司
C．V＝33.6n(1－x)
D．11.2n＜V≤22.4n
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化学
思路点拨
Na、Al混合物中没有具体指明Na、Al的物质的量，且
二者相对量的多少与 H2O反应后产生H2的量有关，故需要采用极值法来确定 V的范围，根据题意求出两个端值，则实际值介于两个端值之
间。
解析据题意金属钠的物质的量为 nx mol， Al的物质的量为 n(1－ x) mol，产生的 H2是溶液中的 H＋获得Na、 Al失去的电子而生成的，根据 nx＋ 3n1－ x 得失电子守恒可得产生 H2的物质的量＝ 2 mol，根据反应山东金 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑、 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋太阳 3H2↑和题中 “金属没有剩余”可知 n(Na)≥ n(Al)，即 0.5 ≤x＜ 1。当 x 书业＝ 1时，产生 H2的物质的量为 0.5n mol，即 11.2n L；当 x＝ 0.5时，产生有限 H2的物质的量为 n mol，即 22.4n L，故产生 H2的体积的取值范围为11.2n 公司＜ V≤22.4n，故选项D正确。答案 D

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：1专题讲座 化学计算中的基本技能和数学思想

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选5-4生命中的基础有机化合物 合成高分子化合物

《优化探究》2016届高考化学总复习配套课件：选2-3化学与材料的制造和应用

最新优化方案2016届高考化学一轮复习(夯实基础考点串讲方法提升真题集训第1章第1节 走进化学科学