黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试题(五) 化学 Word版含答案
黑龙江省大庆市2015届高三第一次模拟考试化学试卷(扫描版,Word版答案).pdf
大庆市高三学年级第一次教学质量检测 化学参考答案 2014．9 第I卷、选择题共18道小题，每小题3分，共54分题号123456789[答案BDBADCDCC题号1011 12131415161718 19答案CDCBDD BAC 第II卷（非选择题，共46分） 19．（共11分） （1）NH3>CH4 …2分 （2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O …2分3）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O…2分 催化剂 （4）2NO+2CO===N2+2CO2 …2分, < …1分 20. （共12分） （1）浓盐酸…1分, 分液漏斗…1分 （2） 没有事先证明干燥的氯气无漂白性…2分 不合理…1分 H++HCO3-=CO2↑+H2O …2分 （3）产生黄色沉淀 …1分 （4）先关闭止水夹a和止水夹b, 打开止水夹c …2分， 再双手捂热（或微热) 试管丁， 使NO2逸出与水接触…1分， 吸收尾气防止污染空气…1分 21．（共9分） （1） …1分， 反应物…1分、 溶剂…1分 （2） PF5+8NaOH=Na3PO4+5NaF+4 H2O…2分 （3）－85.0 ℃< T <19.5 ℃…1分 HF 分子间存在氢键，HCl分子间存在的是范德华力…1分 （4）…2分 22．（共14分） （1）CH4（g）+2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1 …2分 （2）V(H2)=0.003mol/(L.min) …2分 ， < …2分 （3）0.075…2分 （4）BD…2分 （5）CO2…2分, 2b.10-7/(a-2b)…2分。
2015年黑龙江省高考化学试题与答案(word版)
2015年黑龙江省高考化学试题与答案（word版）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共13题，共100分。
第I卷（42分）一. 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8. 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. 代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是A．丙醇中存在的共价键总数为10B．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为1011．分子式为并能饱和NaHC,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A.3种B.4种C.5种D.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入C是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用将其还原吸收13. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
高考化学复习黑龙江省大庆市铁人中学20高考化学模拟试题(二)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会、材料密切相关。
下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：3. 下列关于实验现象的描述正确的是()选项实验操作实验现象A 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B 将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪色D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3—B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－C．K+、Cr2O72—、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32—、Cl－6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O7. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:18. 常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20 mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。
黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试卷(五) 政治 Word版含答案.pdf
预算法修正案草案 A．B．C．D．协商民主是我国人民民主的重要形式2014年12月18日，《孔子哲学》新书发布会在联
合国总部举行。孔子哲学既蕴育于深厚的中华本原文化土壤之中，又凝炼提升出中华本原文化的精髓，其倡导的许多价
值理念与当代社会的主流价值观仍相契合。这说明
B．创新是民族进步的灵魂
C．批判的继承是辩证法的核心
⑤深入开展党的群众路线教育实践活动，增强党的凝聚力、号召力和战斗力。
39、⑴①做中国故事的主人公就要积极践行社会主义核心价值观，树立高度的文化自觉和文化自信，传播中国正能 量；②就要提升自己的思想道德修养和科学文化修养，遵守社会公德，全面提高公民道德素质；③就要脚踏实地、不尚 空谈、重在行动，从现在做起，从点滴小事做起，积极投身于中国特色社会主义实践。 ⑵矛盾的普遍性和特殊性是辩证统一的，二者是共性和个性、一般和个别的关系。普遍性寓于特殊性之中，并通过 特殊性表现出来；特殊性也离不开普遍性。 “追求梦想过程中的奋斗与努力”寓于各自朴实的细节中。我们每一个人 在不同岗位上的朴实拼搏，都是为创造幸福生活和实现建设美好家园的梦想而奋斗。没有朴实的努力细节，就没有个人 梦想的实现，也就没有中国梦的实现。 《看客》
D．辩证的否定是联系的环节
20、右侧漫画启示我们看问题办事情要
①把握事物变化发展趋势
②分析人为联系的主观性
③坚持正确价值观的指引
④乐观地迎接挫折与挑战
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
21、新一轮农村改革，将承包地所有权、承包权、经营权“三权分离”正式提上农村土地制度和产权改革层面，通
39、“用有‘温度’的故事，生动讲述当代中国的发展道路和理念，记录人民群众建设美好家园的伟大实践。”这
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(三)
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（三）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2. 氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。
下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中3. 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是( )A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4. 设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD．0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA5. 下列离子组一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+6. 下列离子方程式正确的是（）A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O7. 用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。
黑龙江省大庆铁人中学高三考前模拟化学试题 Word版含解析
大庆铁人中学2014届高三学年考前模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学基本概念、元素化合物知识、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用、等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
第Ⅰ卷一、选择题：共13小题。
每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是A．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物【知识点】常见的生活环境的污染与治理【答案解析】C解析：A、甲醛属于烃的衍生物，故A错误；B、塑化剂（增塑剂）是一种高分子材料助剂，种类繁多，有些塑化剂毒性很大，能够破坏人体基因，影响人体正常发育等危害，所以不能大量添加到婴幼儿玩具中，故B错误；C、PM2.5是指空气中直径小于2.5um的颗粒物，亦称可入肺颗粒物，其富含有毒、有害物质且在大气中停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响很大，故C正确；D、汽油标准是对氮氧化物、碳氢化合物等机动车排放物限制的一个标准．每提高一次标准，单车污染减少30%至50%，并不是达到“国Ⅳ”就不再排放污染物，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查本题涉及生产生活的特别是新闻热点较多，其中增塑剂、汽车尾气排放、PM 2.5等均涉及环境保护问题，是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。
黑龙江省大庆市铁人中学2014-2015学年高二下学期段考化学试卷
2014-2015学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )A．煤的干馏是物理变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化2．下列化学用语正确的是( )A．CH2CH2﹣﹣乙烯的结构简式 B．乙醇的结构简式﹣﹣C2H6O C．﹣﹣甲基的电子式 D．四氯化碳的电子式为﹣﹣3．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C6H64．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N A D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 N A个5．下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是( )A．C2H4 B．C2H2 C．C6H6（苯） D．CH3﹣CH=CH26．下列关系正确的是( )A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸7．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成4种不同的醛．该一元醇的分子式可能是( )A．C4H10O B．C5H12O C．C6H14O D．C7H16O8．下列各物质中，互为同系物的是( )A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与B．C3H8与C6H14C．乙烯和1，3﹣丁二烯 D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl9．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧10．根据下列事实所作的结论，正确的是( )编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种D将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性使KMnO4褪色的一定是C2H4KMnO4溶液，紫红色褪去A．A B．B C．C D．D11．分子式为C3H4Cl2的链状化合物同分异构体（包括顺反异构）有( )A．5种 B．6种 C．7种 D．8种12．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是( ) A．溴苯（液溴），加四氯化碳、萃取B．乙烷（乙烯），通入高锰酸钾溶液、洗气C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．乙酸乙酯（乙酸），加氢氧化钠溶液振荡、分液13．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3+3H2OD．实验室用液溴和苯制溴苯：+Br2+HBr14．主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种15．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr）．下列反应的化学反应方程式中不正确的是( )A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBrB．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl16．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热170℃，将所的气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水D电石与水反应，制得的气体直接通人酸性KMnO4溶液检验制得的气体是否为乙炔A．A B．B C．C D．D17．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是( )A．视黄醛的分子式为C21H26OB．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基C．视黄醛是维生素A的氧化产物D．1 mol甲和1 mol乙在一定条件下均最多能与6 mol H2发生反应18．有机物A和B只由C、H、O中2种或3种元素组成，当A和B的物质的量之和一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变，则A、B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为( ) A．8n B．14n C．18n D．44n二、填空题（本题包括2小题，共16分）19．按要求回答下列问题：（1）的名称为__________；（2）的名称为__________；（3）2，4﹣二氯甲苯的结构简式为__________；（4）某物质结构如右图所示，分子式为__________；该物质可以与下列__________（填序号）发生反应．A．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液（5）中含有的官能团的名称为__________，__________．（6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为__________．20．填写下列空白：（1）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是__________．（2）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是__________．（3）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为__________．（4）分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有__________种．三、推断题（14分）21．（14分）从环己烷可制备1，4﹣环己二醇二醋酸酯，下列过程是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）：（1）上述①～⑧8个步骤中属于取代反应的是__________（填序号，下同）；属于消去反应的是__________；属于加成反应的是__________．（2）写出下列物质的结构简式：B__________，C__________，D__________．（3）写出下列反应的化学方程式：②__________；⑤__________；⑥__________．⑦__________．四、实验题22．实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示，根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸，加热时烧瓶中发生的主要化学反应为NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O实验中欲配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为__________（选填编号）．a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是__________．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第__________层．（3）试管A中除了产物和水之外，还可能存在__________、__________（写出化学式）．（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其杂质的正确方法是__________（填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________．（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：__________．五、计算题（共6分）23．0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．（1）燃烧后产物的物质的量分别为CO2__________mol、H2O（g）__________mol．（2）推断该有机物的分子式为__________．（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为__________．2014-2015学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )A．煤的干馏是物理变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．石油裂化得到的汽油是纯净物D．煤的气化和石油的分馏都是物理变化【考点】煤的干馏和综合利用；石油的裂化和裂解．【分析】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；B、液化石油气和天然气的主要成分都是烃；C、汽油是多种烃的混合物；D、煤的气化是化学变化．【解答】解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解获得煤焦油、焦炉煤气和粗氨水的过程，是化学变化，故A错误；B、液化石油气是碳原子数在C3﹣C4的烃类，天然气的主要成分是甲烷，均是烃类，都是碳氢化合物，故B正确；C、无论是裂化汽油还是直馏汽油均是多种烃的混合物，故C错误；D、煤的气化是将煤在高温条件下和水蒸气反应生成CO和氢气的过程，是化学变化，故D错误．故选B．【点评】本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．2．下列化学用语正确的是( )A．CH2CH2﹣﹣乙烯的结构简式 B．乙醇的结构简式﹣﹣C2H6O C．﹣﹣甲基的电子式 D．四氯化碳的电子式为﹣﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式．【分析】A．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键；B．乙醇的结构简式中需要标出其官能团羟基；C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．四氯化碳的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对孤电子对．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．乙醇分子中含有羟基，乙醇正确的结构简式为：C2H5OH，故B错误；C．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D．四氯化碳中Cl原子周围8个电子，则四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了最简式、结构简式、电子式、结构式等的书写，题目难度中等，试题侧重于基础知识的考查，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写，D中注意明确甲烷与四氯化碳的电子式的区别，为易错点．3．下列分子式只能表示一种物质的是( )A．C3H7Cl B．CH2Cl2 C．C2H6O D．C6H6【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A．C3H7Cl可以存在同分异构体，CH3CH2CH2Cl，CH3CHClCH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；B．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B正确；C．C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故C错误；D．C6H6可以表示苯，也可以表示环烯烃或链状不饱和烃等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故D不符合；故选B．【点评】本题考查同分异构体，难度不大，注意必须是由同一种物质组成．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N A D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、聚乙烯为高分子化合物，无法确定1mol聚乙烯中含有的碳原子数目；B、标况下，三氯甲烷为液态；C、根据乙炔、苯和苯乙烯的最简式相同来计算；D、根据甲基的化学式来解答．【解答】解：A、聚乙烯分子式：，可知1mol聚乙烯含原子数目为6nN A，故A错误；B、标准状况下，CHCl3为液态，故11.2L CHCl3不是0•5mol，所含有的原子总数不是2.5N A，故B错误；C、乙炔、苯和苯乙烯的最简式均为CH，故2.6g混合物中含0•2molCH，即含有的碳原子数为0.2N A，故C正确；D、甲基的化学式：﹣CH3，故1mol甲基含9N A个电子，羟基的化学式为﹣OH，故1mol羟基含9mol电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列分子中所有原子既不在同一直线上，又不在同一平面内的是( )A．C2H4 B．C2H2 C．C6H6（苯） D．CH3﹣CH=CH2【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A、C2H4是平面结构，所有原子处于同一平面内，但不在同一直线上，故A错误；B、C2H2分子中的所有原子一定在一条直线上，所以一定共面，故B错误；C、苯是平面正六边形，所有原子在同一平面上，但不在同一直线上，故C错误；D、乙烯为平面结构，丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，丙烯中甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有原子不在同一直线上，故D正确．故选D．【点评】本题考查了学生对有机物的共面、共面知识的认识，难度较大，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断．6．下列关系正确的是( )A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸【考点】晶体熔沸点的比较；化学方程式的有关计算；元素质量分数的计算．【分析】A．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中支链越大其熔沸点越低；B．碳原子个数相等的卤代烃中，氯原子个数越多其密度一定；卤代烃密度大于水、苯的密度小于水；C．根据这几种烷烃的最简式确定H元素含量高低；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量x+﹣．【解答】解：A．烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，所以戊烷＜2，2一二甲基戊烷，故A错误；B．根据物质的物理性质知识，可以知道：CHCl3＞H2O＞苯，甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大，所以CCl4＞CHCl3，因此密度是CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；C．最简式相同的有机物含氢量相同：乙炔、苯的最简式相同为CH，所以二者的含氢量相同，故C错误；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣，消耗氧气为己烷＞环己烷＞苯=苯甲酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查烷烃熔沸点高低判断、物质的密度大小判断、元素含量计算、根据方程式计算等知识点，要根据物质化学式特点总结规律，难点是D选项的计算，题目难度中等．7．某一元醇在红热的铜丝催化下，最多可被空气中的氧气氧化成4种不同的醛．该一元醇的分子式可能是( )A．C4H10O B．C5H12O C．C6H14O D．C7H16O【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据醇的氧化规律：当与羟基连的碳原子上连有2个H原子时，催化氧化产物为醛，结合各种同分异构体进行分析判断．【解答】解：A、C4H10O有4种同分异构体，能催化氧化产物为醛的只有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH两种，故A不选；B、C5H12O能催化氧化产物为醛的有CH3CH2CH2CH2CH2OH、（CH3）3CCH2OH、（CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH四种，故选B；C、C6H14O的含﹣CH2OH的同分异构体的数目要多于C5H12O，所以能催化氧化产物为醛的醇要多于4种，故C不选；D、C7H16O的含﹣CH2OH的同分异构体的数目也要多于C5H12O，所以能催化氧化产物为醛的醇要多于4种，故D不选；故选B．【点评】本题考查同分异构体的应用和醇的氧化等知识，侧重于对醇的氧化规律的考查，难度中等，注意对知识的归纳整理．8．下列各物质中，互为同系物的是( )A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与B．C3H8与C6H14C．乙烯和1，3﹣丁二烯 D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能团，则含有的官能团种类及数目必须完全相同．【解答】解：A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A错误；B．C3H8与C6H14，分子间相差3个CH2原子团，二者都属于烷烃的同系物，故B正确；C．乙烯中含有一个碳碳双键，而1，3﹣丁二烯中含有2个碳碳双键，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故C错误；D．CH3CH2Cl 和CH2ClCH2CH2Cl中含有官能团Cl的数目不同，一定不属于同系物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．9．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）能使溴水褪色或变色的物质为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色；②与苯酚反应生成白色沉淀；③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色；④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）；⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色；⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色；（2）能使高锰酸钾溶液褪色的物质为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；④与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色；（3）“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C三键、醛基（﹣CHO）的有机物；苯酚和无机还原剂．苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色．【解答】解：①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故③不符合；④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑦符合；⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故⑧不符合；故选C．【点评】本题考查有机物的性质，比较基础，注意基础知识的掌握与概念总结．10．根据下列事实所作的结论，正确的是( )编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同C不存在两种二氯甲烷CCl2F2一定只有一种D将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4A．A B．B C．C D．D【考点】同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质；乙醇的化学性质．【专题】同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．【分析】A．甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量，分子式不一定相同；B．含氢量与分子中氢原子个数无关；C．CCl2F2相当于二氯甲烷中的氢原子被氟原子取代；D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色．【解答】解：A．甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量，分子式不一定相同，不是同分异构体，故A错误；B．质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水说明含氢量相等，与分子中氢原子个数无关，故B错误；C．CCl2F2相当于二氯甲烷中的氢原子被氟原子取代，结构相同，故C 正确；D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色，无法确定是醇还是C2H4使其褪色，故D错误．故选C．【点评】本题考查同分异构体和有机物的性质，难度不大，注意基础知识的积累．11．分子式为C3H4Cl2的链状化合物同分异构体（包括顺反异构）有( )A．5种 B．6种 C．7种 D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象．不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入．【解答】解：（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3﹣CH=CH2（2）由于CH3﹣CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl ﹣CH=CH2、CH3﹣CCl=CH2、CH3﹣CH=CHCl（3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl﹣CH=CH2的取代产物有4种：CHCl2﹣CH=CH2，CH2Cl﹣CCl=CH2，CH2Cl﹣CH=CHCl（顺反两种）CH3﹣CH=CHCl 的取代产物有1种：CH2Cl﹣CH=CHCl （重复），CH3﹣CCl=CHCl （重复），CH3﹣CH=CCl2所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有7种．故选C．【点评】该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体．12．下列各项括号内为杂质，后面为除杂质操作，其中正确的是( ) A．溴苯（液溴），加四氯化碳、萃取B．乙烷（乙烯），通入高锰酸钾溶液、洗气C．溴乙烷（乙醇），加水振荡、分液D．乙酸乙酯（乙酸），加氢氧化钠溶液振荡、分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；C．乙醇易溶于水；D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应．【解答】解：A．溴苯和溴都易溶于四氯化碳，无法分开，故A错误；B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，应用溴水除杂，故B错误；C．乙醇易溶于水，溴乙烷不溶于水，可用分液分开，故C正确；D．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，应用饱和碳酸钠分液，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．13．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3+3H2OD．实验室用液溴和苯制溴苯：+Br2+HBr【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【分析】A．溴乙烷为非电解质，溶液中不存在溴离子；B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式；C．三硝基甲苯的化学式书写错误；D．苯与液溴在催化剂作用下反应生成溴苯和溴化氢．【解答】解：A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，该反应不会发生，故A错误；B．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应生成2，4.6﹣三硝基甲苯，方程式为：，故C错误；D．液溴和苯在催化剂条件下发生反应生成溴苯，方程式为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，明确判断化学方程式、离子方程式正误常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体．【解答】解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）．②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）甲基的个数同分异构体1个 02个 23个 04个 0③结论：该烷烃总共有6个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目①双键在1号位，有以下3种C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②双键在2号位，有1种C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯结论：共有4种．故选C．【点评】本题主要考查了同分异构体的写法，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构；常规的书写方法：碳链异构→位置异构→类别异构．15．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br+OH﹣（或NaOH）→CH3OH+Br﹣（或NaBr）．下列反应的化学反应方程式中不正确的是( )A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBrB．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaIC．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2）2O+NaCl【考点】化学方程式的书写．。
黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试卷(四) 政治 Word版含答案.pdf
能够保证国家机关协调高效运转。 ③中国共产党支持人民代表大会依法履行职能，由全国人大通过有关决定和法
律，使党的主张通过法定程序上升为国家意志，体现了党的领导、人民当家作主、依法治国的有机统一。（各4分）
（如有其他答案且言之成理应酌情给分）
⑵①放开市场主体准入限制，降低注册门槛，激发了社会投资创业的活力和积极性。 ②改革出资方式，提高
B．搞好关键部分，促进整体发展
C．注重系统优化，提升整体功能
D．把个性寓于共性之中，坚持共性与个性的统一
21、关于人的位置感和导航问题困扰了哲学家和科学家许多年。2014年诺贝尔生理学或医学奖的得奖者对此作出了
解答，他们通过研究揭示了特化细胞如何协作并执行更高的认知功能及其导航系统的工作原理。这说明
A．①④
B．②③
C．③④
D．①②
20、十八届三中全会指出，全面深化改革的总目标是完善和发展中国特色社会主义制度，推进国家治理体系和治理
能力现代化。为此，必须更加注重改革的系统性、整体性、协同性，加快发展社会主义市场经济、民主政治、先进文化
、和谐社会、生态文明。这样做的依据是
A．根据需要构建事物之间的联系，就能促进事物的发展
①思维和存在具有同一性
②哲学为具体科学提供指导
③实践是认识发展的动力
④世界上尚有不可认识之物
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
22、2014年9月27日是全球孔子学皖建立十周年暨首个全球“孔子学院日”。目前，全球已?有123个国家设立465所
学院、713个课堂，注册学员达85万人。孔子学院快速发展，已?然成为一张闪亮的中国名片。这表明
）
39、⑴①党的十八大对深化行政体制改革提出明确要求，全国人大、国务院按照十八大精神推进改革，表明中国共
黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试题(五) 物理 (Word版含答案)
大庆铁人中学2015届高三物理模拟试题（ 五 ）考试时间：60分钟 满分：110分 命题人：都兴男 审核人： 2015.3一、选择题:本大题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-第17题只有一项符合题目要求；第18〜第21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分,有选错的得0分.14.关于物理学研究方法，下列说法正确的是 （ ） A.伽利略在研究自由落体时采用了微量放大法 B.用点电荷来代替实际电荷是采用了理想化模型法 C.在探究合力与分力关系实验中采用了控制变量法 D.法拉第在研究电磁感应现象时利用了理想实验的方法15．根据中国探月工程三步走的规划,嫦娥三号卫星于2013年12月2日凌晨1:30在四川省西昌卫星发射中心成功发射.设该卫星贴近月球表面的轨道是圆形的，且已知月球的质量约为地球质量的811，月球的半径约为地球半径的41，地球上的第一宇宙速度约为7.9km/s ，则该探月卫星绕月运行的速率约为 （ ） A ．1.8km/s B ．11km/s C ．17km/s D ．36km/s16．如图所示匀强电场E 的区域内，在O 点放置一点电荷+Q ，a 、b 、c 、d 、e 、f 为以O 点为球心的球面上的点，abcd 平面与电场方向平行，bedf 平面与电场方向垂直，则下列判断错误．．的是 （ ） A ．b 、e 、d 、f 在同一等势线上B ．点电荷-q 在e 点的电势能小于在c 点的电势能C ．e 、f 两点的电场强度大小相等，方向相同D ．球面上c 点的电场强度最大17.如图所示，在一边长为d 的正方形区域内，存在垂直纸面向里的匀强磁场，一质量为m 、电荷量为+q 带电粒子从AB 边的中点O 处以速度0v 垂直AB 边进入磁场做圆周运动，则下列关于粒子运动的说法中正确的是（ ）A.若带电粒子恰能从D 点飞出磁场，则粒子作圆周运动的半径应为d 45 B.若带电粒子恰能从D 点飞出磁场，则该匀强磁场的磁感应强度应为qdmv 450C.若减小该匀强磁场的磁感应强度B ，则该带电粒子在磁场中运动的时间将变长D.若使带电粒子进入磁场的初速度0v 增大，则粒子在该磁场中做圆周运动的周期也将变大 18.如图所示,物体G 用两根绳子悬挂.开始时绳OA 水平，现将两绳同时顺时针转过︒90，且保持两绳之间的夹角α不变(α>︒90)，物体保持静止状态.在旋转过程中，设绳OA 的拉力为1F ，绳OB 的拉力为2F ，则 ( ) A. 1F 先减小后增大 B. 1F 先增大后减小 C. 2F 逐渐减小 D. 2F 最终变为零19．如图所示，传送带的水平部分长为L ，传动速率为v ，在其左端无初速释放一小木块，若木块与传送带间的动摩擦因数为μ，则木块从左端运动到右端的时间可能是 （ ） A ．g v v L μ2+ B ．v L C ．gLμ2 D ．v L 220.如图所示，空间存在着沿x 轴方向的静电场，A 、O 、B 为x 轴上的点，图中的折线表示的则下列判断正确的是 （ ） A.A 、B 两点的电势一定相等 B.粒子从A 向O 运动过程中所受电场力均匀增大 C.A 、O 间的电场强度大于O 、B 间的电场强度D.若将一带负电的粒子从A 点由静止释放，则当粒子运动到O 点时动能最大21．如图所示，平行板电容器与电动势为E 的直流电源(内阻不计)连接，下极板接地，静电计所带电荷量很少，可被忽略．一带负电油滴被固定于电容器中的P 点．现将平行板电容器的下极板竖直向下移动一小段距离，则 （ ） A ．平行板电容器的电容将变小 B ．静电计指针张角变小 C ．带电油滴的电势能将减少D ．若先将上极板与电源正极的导线断开，再将下极板向下移动一小段距离，则带电油滴所受电场力不变二、实验题22.（6分）橡皮筋也像弹簧一样，在弹性限度内，伸长量x 与弹力F 成正比，即F ＝kx ，k的值与橡皮筋未受到拉力时的长度L 、横截面积S 有关，理论与实践都表明k ＝Y SL ，其中Y是一个由材料决定的常数，材料力学上称之为杨氏模量．(1)在国际单位制中，杨氏模量Y 的单位应该是 ( ) A ．N B ．m C ．N/mD ．Pa(2)有一段横截面是圆形的橡皮筋，应用如图实－2－14所示的实验装置可以测量出它的杨氏模量Y 的值．首先利用测量工具a 测得橡皮筋的长度L ＝20.00 cm ，利用测量工具b 测得橡皮筋未受到拉力时的直径D ＝4.000mm ，那么测量工具a 应该是_____，测量工具b 应该是__________．(3)下面的表格是橡皮筋受到的拉力F 与伸长量x 的实验记录.可求得该橡皮筋的劲度系数k ＝________N/m. (4)这种橡皮筋的Y 值等于________．23.（9分）待测电阻R x 的阻值约为20 Ω，现要测量其阻值，实验室提供器材如下： A ．电流表A 1(量程150 mA ，内阻约为10 Ω) B ．电流表A 2(量程20 mA ，内阻r 2＝30 Ω) C ．电压表V(量程15 V ，内阻约为3 000 Ω) D ．定值电阻R 0＝100 ΩE ．滑动变阻器R 1，最大阻值为5 Ω，额定电流为1.0 AF ．滑动变阻器R 2，最大阻值为5 Ω，额定电流为0.5 AG ．电源E ，电动势为4 V(内阻不计)H ．电键S 及导线若干(1)为了使电表调节范围较大，测量准确，测量时电表读数不得小于其量程的13，请从所给的器材中选择合适的实验器材________________(均用器材前对应的序号字母填写)；(2)根据你选择的实验器材，请你在线框内画出测量R x 的最佳实验电路图并标明元件符号；(3)待测电阻的表达式为R x ＝____________。
黑龙江省大庆市铁人中学2015届高考化学模拟试题(五)
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（五）选择题1.下列说法中，正确的是A ．CO 、NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应C ．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D ．日本核泄漏产生了13153 I 原子，其中子数比13455 Cs 的中子数少22. 化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是( )A ．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂B ．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂C ．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良D ．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（ ） A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种4. 常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液(溶质为NaCl 与NaClO)。
下列说法正确的是(NA 代表阿伏加德罗常数)( )A ．氯气的体积为1.12 LB ．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC ．所得溶液中含OH －的数目为1×10－5NAD ．所得溶液中ClO －的数目为0.05NA5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．1.0mol ▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B ．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl-C ．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-6. 下列离子方程式正确的是（ ）A ．Na 与水反应：Na +2H2O=Na++2OH —+H2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C ．0.01mol/LNH4Al （SO4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4+ + Al 3++ 2SO42-+ 2Ba2+ +4 OH – = 2 Ba SO4↓+ Al(OH)3↓+NH3.H2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO3–+ 6H+ Fe3+ +3NO2↑+3H2O7. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n （Cl-）=n(CH3COO-)=0.01mol ，下列叙述错误的是（ ）A ．它们与NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的NaOH 多B ．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C ．两种溶液的pH 相同D ．分别用水稀释相同倍数后，n （Cl-）＜n(CH3COO-)8. 下列叙述中正确的是（ ）A ．将pH=3的一元弱酸HA 和pH=11的NaOH 溶液混合后溶液显碱性，一定有：c （H+）＜c （OH-）＜c （A-）＜c （Na+）B ．pH 相同的CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2C03溶液、NaOH 溶液：c （CH3COONa ）＞c （C6H5ONa ）＞c （Na2CO3）＞c （NaOH ）C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（CI-）9. 下列实验装置图正确的是( )10. 有关下列电化学装置的说法中正确的是A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀11. 将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
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大庆铁人中学高三总复习化学试卷（五）一、选择题1.下列说法中，正确的是A ．CO 、NO 都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应C ．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D ．日本核泄漏产生了13153 I 原子，其中子数比13455 Cs 的中子数少2 2. 化学与生活、生产联系密切，下列说法不正确的是( ) A ．生石灰、铁粉常用于食品干燥剂 B ．―地沟油‖经过加工处理后可用来制肥皂C ．抗酸药如小苏打可治疗因胃酸过多引起的消化不良D ．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇3. 主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（ ） A ．6种 B ．5种C ．4种D ．3种4. 常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol 氯气恰好完全反应，得到pH ＝9的混合溶液(溶质为NaCl 与NaClO)。
下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数)( ) A ．氯气的体积为1.12 LB ．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2N AC ．所得溶液中含OH －的数目为1×10－5N AD ．所得溶液中ClO －的数目为0.05N A5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1.0mol▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO42- B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO -2、Cl - C ．pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 6. 下列离子方程式正确的是（ ）A ．Na 与水反应：Na +2H 2O=Na ++2OH —+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓C ．0.01mol/LNH 4Al （SO 4）2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合 NH 4+ + Al 3++ 2SO 42-+ 2Ba 2+ +4 OH – = 2 Ba SO 4↓+ Al(OH)3↓+NH 3.H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+ 3NO 3–+ 6H +Fe 3+ +3NO 2↑+3H 2O7. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数后，n（Cl-）＜n(CH3COO-)8. 下列叙述中正确的是（）A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H +）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（Na+）B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液：c（CH3C OONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（CI-）9. 下列实验装置图正确的是( )10. 有关下列电化学装置的说法中正确的是A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过―牺牲阳极的阴极保护法‖使铁不被腐蚀11. 将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32—)的变化分别是() A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小12. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是A. B. C.n=m+17Vc D. ＜＜13. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是( )A．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．步骤④的作用是达到富集溴的目的C．过程②中MgCl2·6H2O加热脱水制得无水MgCl2D ．工业上电解熔融精盐的过程称为氯碱工业14. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是( )①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －116. 在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g)xC(g)，有图1（T表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数）所示的反应曲线。
试判断对图2的说法中正确的是（ ）A ．P 3=P 4，y 轴表示C 的体积分数B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的质量分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量二、非选择题17. I. Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池的电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。
同相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2溶胶一凝胶法：(1)固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________________。
(2)溶胶一凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是_________________实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为__________。
(3)以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li+LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为_____ ______II.锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。
因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。
某回收工艺流程如下：（4）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、。
18. 4,7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中,由间甲苯酚为原料的合成反应如下：OOCH 3H 3CCH 3＋ CH 3COCH 2COOC 2H 5浓H 2SO 410 ℃搅拌12h＋C 2H 5OH ＋H 2O(4,7-二甲基香豆素）OH实验装置图如下：acb主要实验步骤：步骤 1.向装置a 中加入60mL 浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。
步骤2.保持在10℃下，搅拌12h ，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品步骤3.粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g 。
（1）图中仪品名称：a ，c 。
（2）简述装置b 中将活塞上下部分连通的目的 。
（3）浓H 2SO 4需要冷却至0℃以下的原因是 。
（4）反应需要搅拌12h ，其原因是 。
（5）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是 。
（6）本次实验产率为 。
19. 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。
20.（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为-1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。
负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
写出该电池放电时负极的电极反应式：。