高中化学人教版必修二(学业分层测评)第一章 物质结构 元素周期律 第3节 Word版含解析
高中化学人教版必修2第一章物质结构+元素周期律+课件+练习+章末总结+章末测试(18份打包)第一章
第一章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(此题包括18个小题，每题3分，共54分)1．(2014·汶山一中5月质检)关于199F－微粒表达正确的选项是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8答案：B2．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是()答案：B3．(2014·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，以下表达正确的选项是()A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个答案：C点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不管是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。
4．(2014·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下表达：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的选项是()A．①②③④B．②③④C．③④D．②③答案：A5．(2014·北京六十六中高一下学期期末)以下各项中表达正确的选项是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式答案：B点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。
6．(2014·泰州市姜堰区高一期中)以下分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是() A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)答案：C点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。
高中化学人教版必修2第一章物质结构+元素周期律+课件+
第一章第一节第3课时一、选择题1．(2014·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象()A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子答案：C2．(2014·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是()A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示11H、21H、31H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。
3．(2014·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子答案：B点拨：20983Bi和21083Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，20983Bi的中子数为209－83＝126，21083Bi的中子数为210－83＝127。
4．(2014·上高中学高一月考)下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D ．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 答案：B点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
高中化学人教版高一必修二(学业分层测评)第一章_物质结构_元素周期律_第2节_课时2
学业分层测评(建议用时：45分钟)学业达标]1．元素周期律揭示的规律包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()A．①②B．①④C．②③D．①②③④【答案】 C2．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是()【导学号：12150030】A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水【解析】镭是第七周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。
【答案】 C3．有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述中不正确的是()A．非金属性：X＞Y＞ZB．X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C．原子半径：X＜Y＜ZD．X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强【解析】根据酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4可知X、Y、Z的位置为【答案】 D4．(2016·沈阳高一质检)元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金【解析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，可做半导体材料。
【答案】 B5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物的化学式为H2R【解析】由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A 错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族，故C错误；D中，因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物的化学式为H2R。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
高中化学人教版必修2第一章物质结构+元素周期律+课件+
第一章第二节第1课时一、选择题1．(2014·黄山高一检测)短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。
不属于这三种元素的是()A．S B．OC．N D．P答案：A点拨：由于是短周期三种相邻的元素且电子层数之和为7，所以这三种元素只能是两种位于第2周期，一种位于第3周期；所以三种元素的排列方式可能是再根据最外层电子数之和为16得：若是第一种情况，假设1的最外层电子数为x，可得3x＋1＝16，则x＝5，所以1、2、3分别是N、O、P，若是第二种情况，假设2的最外层电子数为x，则可得3x－1＝16，则x＝17/3，不符合题意。
2．(2014·黄梅一中高一期中)A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为()A．BA2B．BA3C．B3A2D．A3B2答案：C点拨：由题意知A为第二周期，B为第三周期，则A的L层有5个电子，A为N，B为Mg，二者可组成Mg3N2的化合物，C项正确。
3．(2014·经典习题选萃)下列叙述中正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案：C点拨：A中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同，如Na＋和Ne。
B中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同，如H2O与Ne都具有10个电子，但其化学性质不同。
D中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而不是上一周期。
4．下列说法中正确的是()A．锂的原子结构示意图是B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍D．离子的核电荷数一定等于其核外电子数答案：C点拨：K层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是，A错误；元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项错误；K层电子数填满是2，某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，即均是8，故该离子的核外电子数是18，C正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
高中化学必修2第一章测试题
B. I、 Br、 F
C. O、 Al 、S
D. Li 、F、Cl
14. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）
A. HCl
MgCl 2 NH 4Cl
B. H 2O
Na2O
CO2
C. CaCl2 NaOH
H2O
D. NH 3
H2O
CO2
15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是
A. Li 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
（ 1） D 元素在周期表中的位置是
是
。
，乙物质的化学式
（2）A 、B、C、D、 E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 符号填写）。
（用元素
（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式 是:
。
（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法：
。
23．(3 分)用电子式表示下列物质的形成过程
209
83 Bi
和
210 83
Bi
的说法正确的是
（）
A．
209
83 Bi
和
210 83
Bi
都含有
83 个中子
B.
209 83
Bi
和
210 83
Bi
互为同位素
C．
209 83
Bi
和
210 83
Bi
的核外电子数不同
D.
和 分别含有 209 83
Bi
210 83
Bi
126 和 127 个质子
12．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )
C. 气态氢化物稳定性： X ＜ Y ＜Z
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学业分层测评(建议用时：45分钟)学业达标]1．(2016·淮安高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
【答案】 B2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确【解析】最外层只有一个电子的元素可能是H或碱金属等，与X结合时可形成氢化物或盐。
【答案】 C3．(2016·营口高一质检)下列叙述中，不正确的是()A．共价化合物可能含有离子键B ．CCl 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键【解析】 共价化合物中一定无离子键。
【答案】 A4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2【解析】 依题意，反应物和生成物都必须含有离子键，极性共价键，非极性共价键。
NH 4Cl 中不含非极性共价键，NH 3、CO 2、H 2O 中都不含离子键，可排除A 、B 选项；NaCl 、NaClO 、H 2O 都不含非极性共价键，可排除C 选项。
【答案】 D5．下列化学用语表达正确的是( )【导学号：12150036】【解析】 HCl 属于共价化合物，所以不能用“ ]”，正确的写法应该是，A 选项错误。
用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B选项错误。
Na2O2中存在过氧根离子O2－2，不能将化学式的下标约去，正确写法为，C选项错误。
【答案】 D6．下列分子的电子式书写正确的是()【解析】选项A中氮原子的最外层电子没有全部标出；B项中氯原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为：。
【答案】 C7．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y 是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。
X 与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C>O，Na>Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。
【答案】 D8．下列化学用语不正确的是()【解析】C项，NH3的电子式：。
【答案】 C9．下列分子中所有原子均满足8e－稳定结构的是()A．NO2B．NH3C．NCl3D．SO2【解析】根据“最外层电子数＋|化合价|＝8”判断8e－结构。
【答案】 C10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________________________________。
(2)只由极性键构成的物质是_________________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是_______________________________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_________________________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________________________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______________________________。
(8)属于离子化合物的物质是____________________________。
(9)属于共价化合物的物质是______________________。
【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
【答案】(1)⑥(2)④(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②(8)②③⑥⑦(9)④⑤11．卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。
请完成下列问题：(1)CaO2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为________，其阴、阳离子个数比为________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为___________，反应过程中断裂的化学键有________。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为________________，该反应属于________。
A．置换反应B．氧化还原反应C．复分解反应【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有非极性共价键。
由电子式可推知其阴、阳离子个数比为1∶1。
CaO2与水、二氧化碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。
【答案】(1)离子化合物1∶1(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑A、C(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 B12．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：【导学号：12150037】按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则①Y元素在周期表中位于第______周期第______族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________，其电子式________；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_______________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。
A．H2YO3B．YO3C．YCl4D．ZY【解析】X、Y、Z为短周期元素，则X为氢元素。
Y的－2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，Z为硫元素。
若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
能力提升]13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()【解析】根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH＋4与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH＋4内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4N A个N—H 键。
H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5＋H2O===NH3·H2O ＋H2↑。
故A项错误。
【答案】 A14．下列说法中正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键【解析】HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，A错；金属与非金属形成的化合物不一定是离子化合物，B错；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数为1∶1，且熔化时只破坏离子键。
【答案】 C15．(2016·合肥高一检测)已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题：(1)C、D两种元素的名称分别为________、________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式：________________________。
(4)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物：_________________________；D、E形成的化合物：_______________________。
(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键类型是________；写出A2B2与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】①因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na，B是O。
②因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只从序数为1～8的元素中寻找。
Li已有3个电子，已知一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10电子，则一定为NH3；因原子序数D＞E，所以D为N，E为H。
③C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，为S。
【答案】(1)硫氮(2)(5)离子离子键和共价键2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。