【知识点】常见化合物一览表

Na+ 钠盐均可 溶 NaCl （ ） 食盐主要 成分 加 NaNO3 AgNO3 （ ） 产 生 和所有物 AgCl↓ 质都不发 生复分解 NaOH 反应 （ ）
火碱，烧碱，苛 性钠
Ag+ 加 Cl-产 生 AgCl↓ AgCl↓ （ ） 不 溶 于 HNO3 AgNO3 （ ） 加 Cl-产 生 AgCl↓
浓 盐酸易 HNO3 挥 发，加 硝酸 AgNO3 一元含产 氧 生 酸 AgCl↓ 浓硝酸易 H2O 挥发 氧化物 最常用的 溶剂 H2O2 医用消毒 剂 加热或加 MnO2 催 H2O 化可产生 O2 H2SO4 硫酸 浓硫酸易 吸水，酸 性干燥剂 难挥发， H2CO3 强腐蚀 碳酸 二元含氧 酸 不稳定， 易分解 H3PO4 磷酸 三元含氧 酸
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H+ 酸，均可 溶，具有 酸 的 通 性 ，使 石 HCl 氯化 蕊 氢试液变 盐酸主要成 红
分，一元无氧 酸，
Cl-
加 AgN O3 产生 AgCl NO3↓ 硝酸 盐均 可溶 OH碱 使石 蕊试 液变 蓝， 使酚 酞试 O2液变 红 SO42 加 Ba2+ 产生 BaS O4↓ CO3 2加 H+产 生 CO2 PO43 -
微溶于 水 Ag2O 常 用 CaO 于 （ ） 检 （ 验 ） 生石 CO2 灰， Ag2SO4 CaSO4 与水反 （ ） （ ） 应生成 微溶于水 Ca(OH) 微溶于 水 2 并放热 Ag2CO3 ↓ （ ） 加酸可溶 并 放 出 CO2 Ag3PO4↓ （ ） CaCO3↓ （ ）
大理石、石灰石 主成分
Mg2+ Zn2+ 加 OH加 OH产生 产生 Mg(OH) Zn(OH) MgCl22↓ ZnCl2 2↓ （ ） （ ） 加 加 AgNO3 AgNO3 产 生 产 生 Mg(NO3 Zn(NO3 AgCl↓ AgCl↓ )2 )2 （ ） （ ） Mg(OH) 2↓ （ ） 加酸可 溶 MgO （ ） MgSO4 （ ） 加 Ba2+ 产生 BaSO4↓ MgCO3 （ ） 微溶于 水 Mg3(PO 4)2↓ （ ） Zn(OH) 2↓ （ ） 加酸可 溶 ZnO ）
Fe3+ 溶液为 黄色 加 OH产 FeCl3 生 Fe(OH)3 （ ） ↓ 溶液黄 色， 加 OHFe(NO3) 产 生 3 Fe(OH)3 （ ） ↓ 溶液为 加 黄色， AgNO3 Fe(OH)3 加 产 OH生 ↓ 产生 AgCl↓ （ ） Fe(OH)3 ↓ 红褐色 沉淀 加酸可 溶 Fe2O3 （ ） 红棕 色， Fe2(SO4 铁锈、 )3 赤铁矿 （ ） 主要成 加 Ba2+ 分 产生 BaSO4↓
Ca2+ 加 CO32产生 CaCO3↓ CaCl2 （ ） 易吸水 加 AgNO3 Ca(NO3 产 生 )2 AgCl↓ （ ） Ca(OH) 2 （ ）
熟石灰，消石 灰，石灰水主要 成分
强腐蚀， 易吸水， 碱性干燥 剂，也可 Na2O 用于吸收 （ ） CO2 与水反应 生成 Na2SO4 NaOH 并 （ 放热 ） 加 Ba2+ 产生 BaSO4↓ Na2CO3 （ ） 纯碱，水 溶液显碱 性 Na2CO3· Na3PO4 10H2O （ ） NaHCO3 小苏打 加 H+ 产 液为 浅绿色 FeCl2 氯化亚 铁 加 AgNO3 Fe(NO3) 产 生 2 AgCl↓ 硝酸亚 铁 Fe(OH)2 ↓ 氢氧化 亚铁 加酸可 溶 FeO 氧化亚 铁 FeSO4 硫酸亚 铁 加 Ba2+ 产生 BaSO4↓ FeCO3↓ 碳酸亚 铁 菱铁矿 主要成 分 Fe3(PO4 加酸可 )2↓ 溶并放 磷酸亚 出 CO2 铁
Cu2+ 溶液为 蓝色或 绿色， 加 OHCuCl2 产生 ） （ Cu(OH) 溶液为 2↓ 绿色， 加 Cu(NO3 AgNO3 )2 产 生 （ ） AgCl↓ 溶液为 蓝色， Cu(OH) 2↓ （ ） 蓝色沉 淀 加酸可 溶 CuO （ ） 黑色粉 末 CuSO4 （ ）
Hg2+
HgCl2 （ ） 加 AgNO3 产 生 Hg(NO3 AgCl↓ )2 （ ） Hg(OH) 2↓ （ ） 加酸可 溶 HgO （ ） 粉红色
Ba2+ 加 CO32产生 BaCO3↓ BaCl2 （ ）, 加 加 SO42-产 AgNO3 生 产 生 BaSO4↓ Ba(NO3 AgCl↓ )2 加 （ SO42-） 产 加 生 SO42-产 BaSO4↓ Ba(OH) 生 2 BaSO4↓ （ 加 ） 常 用于 CO32检 验和 产生 吸 收 BaCO3↓ CO2BaO 加（ ） SO42产 与水反 生 应生成 BaSO4↓ BaSO4↓ Ba(OH) 加 （ ） 2 并放 CO32不溶于 热 产HNO3 生 BaCO3↓ BaCO3↓ （ ） 加酸可 溶并放 出 CO2 Ba3(PO 4)2↓ （ ）
NH4+ K+ 铵盐均 钾盐均 可溶， 可溶 加 OH产生 KCl NH4Cl NH3 （ ） 氯化铵 常用氮 常用钾 肥 肥 含氮量 加 NH4NO KNO3 26% AgNO3 3 （ ） 加 产 生 硝酸铵 所有 AgNO3 和 AgCl↓ 常 氮 物质都 产用生 肥 不发生 AgCl↓ NH4OH 含 氮 量 KOH 复分解 或 氢氧化 35% 反应 NH3· H2 钾 O 易吸 氨水 水，强 易挥发 腐蚀 常用氮 常用于 K2O 氧 肥，含 吸收 化钾 氮量 15- CO2 与水反 17% 应生成 (NH4)2 K2SO4 KOH 并 SO4 （ ） 放热 硫酸铵 常用钾 常用氮 肥 肥 加 Ba2+ 含氮量 产生 (NH4)2 K2CO3 21% （ BaSO4 CO3 ） 加 Ba2+ 碳酸铵 草木灰 产生 NH4HC 的主要 BaSO4↓ O3 成分 碳酸氢 加 H+产 (NH4)3 K3PO4 铵 生 CO2 PO4 磷酸钾 氮肥， 磷酸铵 KH2PO 含氮量 (NH4)2 4 17% ， HPO4 磷酸二 加 磷酸氢 氢钾 H+产生 二铵 常用复 CO2