福建省泉州市2018-2019学年高二上学期期末教学质量跟踪检测化学(有答案)
泉州市2018-2019学年高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H：1O：16Mg：24K：39Ti：47.9第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。
)1．2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法正确的是A.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C.就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D.水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应C．CH3OH的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是A．Cl2B．CO2C．盐酸D．CH3COOH4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．锌极发生还原反应B．电池总反应为Zn+Cu2+＝Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用pH试纸测得某溶液pH为3.2B．用10mL量筒量取8.25mL盐酸C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLD．用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是A．将1mol·L－1的NaOH溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原来的一半B．常温下，0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH大于1C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热D．pH=2的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－17．反应CH 4(g)+ 2NO2(g) N2(g) +CO2(g)+2H2O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．NO2的体积分数保持不变D．单位时间内每消耗0.6molCH4，同时生成0.6molN28．已知H 2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。
下列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．加入催化剂，反应的热效应不变D．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2＝2H2O+O2△H＝－akJ·mol－19．下列溶液中，物质的量浓度不变时，升高温度pH不变的是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．K2CO310．用石墨、铁电极完成下列电解实验。
下列叙述不合理的是A．b处有气泡产生：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．a处有气泡产生：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．b处发生了反应：Fe－2e－＝Fe2+D．c处紫色液滴向右移动：通电后阴离子向阳极移动11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。
下列有关表述不正确的是4－A ．钢管桩应接到直流电源的负极B ．通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁C ．高硅铸铁的作用是作为阳极材料传递电流D ．通入的保护电流强度应该根据环境条件变化进行调整12．下列叙述正确的是A ．95℃纯水的 pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH ＝4C ．pH ＝3和pH ＝5的盐酸各10mL 混合所得溶液的pH ＝4D ．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数13．在2L 的恒容容器中，充入1molA 和3molB ，并在一定条件下发生如下反应：A(s)+3B(g)2C(g)，经3s 后反应达平衡，测得C 的浓度为0.6mol·L －1，下列选项说法正确的组合是①用A 表示的反应速率为0.1mol·L －1·s －1②3s 时B 的浓度为0.6mol·L －1③B 的转化率为60%5④该反应的平衡常数K ＝6A ．①②④B ．②③C ．③④D ．②③④14．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+ 2H 2O2Zn(OH)42－。
下列说法不正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阴极移动B ．放电时，电解质溶液中c (OH －)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –－2e –＝Zn(OH)2－D ．充电时，电路中通过0.2mol 电子，生成氧气2.24L （标准状况）15．已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp ＝1.8×10－10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c (Ag +)＝c (Cl)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl －)＝K sp 时，该溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI 16．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H <0，下列图像正确的是17．下列有关图像，其中说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C．由图Ⅱ知，t3 时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大18常温下将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是A．曲线起点处水的电离程度最大，①点所示溶液可用pH试纸测定其pHB．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．③点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)D．④点所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(ClO－)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共有6小题，共58分）19（7分）(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：键能243193946432366463436化学键Cl—Cl Br—Br N≡N H—Cl H—Br H—O H—H根据上述数据回答：①相同条件下，下列物质中最稳定的是（填序号）A．Cl2B．HBr C．HCl D．N2②反应Cl2(g)+2HBr(g)＝2HCl(g)+Br2(g)的△H为。
③H2的燃烧热为△H＝－285.8kJ·mol－1，请写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式：(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)＝CaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝－271 kJ·mol－15CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)＝Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH＝－937kJ·mol－1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是。
20．(9分)一定条件下，有反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。
在起始体积均为2L的容器A和B中同时分别充入1molX和2molY进行反应。
在反应过程中，A保持温度和体积不变；B 保持温度和压强不变。
回答下列问题：（1）反应达平衡所需时间：A B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同；达平衡时X的转化率：A B。
（2）若平衡后，向A、B中分别充入稀有气体，A容器中的平衡将，B容器中的平衡将（填序号）a．向正反应方向移动b．逆反应方向移动c．不移动d．无法判断（3常温下A容器中反应进行到2min末达到平衡状态此时平衡混合物中X为0.8mol，则Y的转化率为，该反应的平衡常数为。
（4）如图所示曲线Ⅰ、Ⅱ是该反应在只有一个反应条件不同时Z 的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线Ⅰ、Ⅱ的叙述，正确的是(填字母)。
A．Ⅰ没有用催化剂，Ⅱ用了催化剂B．Ⅱ的反应温度比Ⅰ高且Q<0C．Ⅱ的压强比Ⅰ大21．(10分)有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题。
（1）NH4HSO4的电离方程式为（2）等浓度的②④⑤三种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（用序号表示）（3）室温时，pH=3的NH4Cl溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4 )＝mol·L－（填数值）+1（4）NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明。
（5）将浓度均为0.1mol·L﹣1的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是A．若溶液显酸性，则c(C1ˉ)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)++ˉB．若c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝0.2mol·L－1（6）已知CH3COONH4溶液为中性，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(填“＜”“＞”“=”)。
22（8分）（I）根据右图所示装置回答问题：（1）若开始时开关K 与a 连接，请写出所构成的原电池的负极反应式：。
（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负，总反应的化学方程式为。
（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（3）已知离子交换膜只允许一类离子通过，如阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
则M为(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
（4）若生成氢氧化钾的质量为11.2g，则制得氧气（标准状况下）的体积是。
23.（11分）钛由于具有比重小、强度高、耐高温抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛用途，常被称为第三金属、“亲生物金属”。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3、铁的氧化物等）的方法制取TiO2，再由TiO2制取金属钛。
下图是工业上制取金属钛的有关流程图：请回答以下问题：(1)钛铁矿在酸分解前需先粉碎，目的是请写出副产品A的化学式(2)已知Ti(SO4)2容易水解而析出白色沉淀H2TiO3，据此回答，操作B的名称为(3) 氯化过程中工业上常使用过量的焦炭，请写出该过程的主要化学反应方程式：(4)钛的卤化物中最主要的是TiCl4。
20182019学年福建省泉州第中学高二下学期期末考试化学试题解析版
－
的数量为0.001NA
OH
B. 28 g
乙烯和丙烯的混淆气体含有的原子个数为
3N
A
－1
NaHCO3溶液中含有的
-
C. 1 mol·L
HCO3数量小于NA
D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反响转移的电子数为
2NA
【答案】A
【分析】
试题剖析：A、醋酸钠属于盐， 依据Kw=c(H＋)×c(OH－)，所以c(OH－) =" 1"×10－14/ 10－11mol·L
答案选D。
【点睛】离子方程式的书写及正误判断紧抓：
（1）微粒的存在形式可否正确表示：强酸、 强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、
难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式，如B项(CH3COO)2Ba可
以拆；
（2）反响物量的关系及离子发生氧化复原反响的次序，如C项，Fe2+和Br—都拥有复原性，都
能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物质的量关系；
（3）看电荷、原子、电子得失总数能否相等，如A项。
- 6 -
11.以下醇类物质中，能被氧化成醛的是()
A. CH3CH2CH2OHB. CH3CHOHCH3C.D.
【答案】A
【分析】
【剖析】
醇类物质若能被氧化成醛，则在羟基连结的C原子上应当起码含有2个H原子（伯醇）。伯醇
1，乙基的编号为2，命名为2-
乙基－1－丁烯，C正确；
D.该物质中含有2个碳碳双键，且含有碳碳双键最长的碳链有
4个碳原子，所以该物质为丁
二烯。编号时，不论是从左端仍是右端，碳碳双键的编号均为
福建省泉州四校2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题及答案
2018-2019学年福建省泉州市四校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I 卷（选择题 共54分）一、选择题：（本大题共18小题,每题3分,共54分。
只有1个选项符合题意）1、下列说法正确的是A 、可逆反应的化学平衡常数K 值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B 、任何条件下,只要c(H +)＞c(OH -),水溶液就一定显酸性C 、盐酸中无OH -,烧碱溶液中无H +D 、水的离子积常数Kw 和水的电离平衡常数K 电离是两个没有任何关系的物理量2、将浓度为0.1 mol ·L －1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是（ ）A 、c(H +)B 、Ka(HF)C 、(F )(H )c c -+ D 、(H )(HF)c c +3、在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+＋OH －,下列情况能引起电离平衡向正向移动：①加NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加水 ⑥加压A 、③④⑤B 、①④⑥C 、①③⑤D 、①②④ 4、25 ℃时纯水的电离度为α1,pH ＝2的醋酸溶液中水的电离度为α＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧2,pH化钠溶液等体积混合,所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是( )。
A、α2＝α3＜α4＜α1B、α3＝α2＜α1＜α4C、α2＜α3＜α1＜α4D、α1＜α2＜α3＜α45、常温下,用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是（）A、4B、7.2C、10D、11.36、在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是（）A、Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB、HCO 3－+ H2O H3O+ + CO32－C、H 2S H＋＋HS－D、NH 4+＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+7. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液,可以得到该物质的固体是（） A、氯化镁溶液 B、硫酸亚铁溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、硫酸铝溶液8. 常温下,向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L －1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
福建省泉州市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷及参考答案
福建省泉州市 学年九年级上学期化学期末考试试卷2018-2019 一、单选题“ ” 年环境日我国主题是 美丽中国，我是行动者 ，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。
下列建议不可行的是（）A .B .C . 城市道路定时洒水，以减少P M2.5D .出行尽量选择“”2. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）A .B .C . 3.A .B . 9.5mLC .D .4.Zn C. 22 5. 亮氨酸（ A . 4 B . C . D . 9 4碳、氧元素的质量比为 ︰6. “ ” “ ” 诗句 遥知不是雪，为有暗香来 中 暗香来 的主要原因是（）7. 下列家庭小实验不能成功的是（）C .用冷碟压在蜡烛火焰上，证明蜡烛中含有碳元素用加热的方法用食盐水除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙）鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）将铁钉分别半浸没于纯水和白醋中，比较生锈的快慢8.C. 洗洁精洗涤油污，是因为洗洁精能溶铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 解油污9. “ ” 铜绿 受热时发生如下反应：。
下列有关说法正确的是（）Cu O B. D .反应后固体质量减少，不遵守质量守恒定律反应后固体中铜元的化学式为 2 10. 在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往 支试管中分别缓缓注入 5mL 紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水2 。
下列有关叙述错误的是（）U左边试管内液体变红色二、填空题11. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。
1 ________构成。
（ ） 检验某井水是否为硬水：取样滴加肥皂水，搅拌后若观察到（ ） 将自来水制成纯净水的一种方法：（ ） 从微观上看，水是由2 3 ________。
4 （ ） 如图为某物质的溶解度曲线。
20 4012.5g 该物质投入50g 水中形成溶液的溶质质量分数是________，若要使该溶液变为饱和溶液可再加入___5 12. 阅读材料并回答相关问题 钴（Co）是一种银白色的金属、硬度大。
2019泉州市2017—2018学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷
泉州市．．．201．．．7．—．201．．．8．学年度．．．上学期．．．高．中教学质量跟踪监测试卷．．．．．．．．．．．化学．．（．高一年．．．）． （．试卷满分．．．．100．．．分，．．考试时间：．．．．．90．．分钟）．．．温馨提示．．．．：．1．．．试卷共．．．9．页，．．1．—．4．页为第．．．I ．卷，．．5．—．9．页为第．．．Ⅱ．卷．。
． 2．．．请将．．试题答案统一填写在答．．．．．．．．．．题．卷．上．。
．相对原子质量：．．．．．．．H ．—．1． C ．—．12．． N ．—．14．． O ．—．16．． Na ．．—．23．． Al ．．—．27．． K ．—．39．． Ca ．．—．40 ．． Fe ．．—．56．． Cu ．．—．64．．第．I ．卷．（选择题，共．．．．．．44．．分）．． 一．、．选择题．．．(．每小题只有一个选项符合题意，本题包括．．．．．．．．．．．．．．．．．．22．．小题，．．．其中．．1．-．10．．题，．．每小题．．．2．分．；．11．．-．18．．题，每小题．．．．．3．分，．．共．44．．分．)．1．．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰．．．．．．．．．．．．．．．．B ．．司母戊鼎表面上长出铜绿．．．．．．．．．．．．C ．．削好的苹果放置会变黄．．．．．．．．．．．D ．．．吃剩的饭菜变馊味．．．．．．．． 2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是A ．原子序数117B ．中子数177C ．核外电子数117D ．相对原子质量294 3．．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．．．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，．可防止食物受潮、氧化变质．．．．．．．．．．．．B ．．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症．．．．．．．．．．．．．．．．．．．C ．．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅．．．．．．．．．．．．．．．．．D ．．．漂白粉的有效成分．．．．．．．．是．次氯酸钙．．．．5．下列叙述正确的是A ．1mol H 2O 的质量为18 g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1mol CO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于 A ． 2????????? B ． 3????????? C ． 1?????? ??? D ． 1/27．．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，待．．燃烧完毕．．．．恢复到室温．．．．．后，同时打开装置中的．．．．．．．．．．A ．．水进入左瓶．．．．．． C ． 8．．．A ．．．Cl ．．2 ．+ 2NaBr ．．．．．．═．4 ．+ ．H ．2．↑ C ．．．C ． + CO ．．．2 ． ．2Fe + ．．．．Al ．．2．O ．3． 9．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na ＋、K ＋、MnO 4－、Cl－ B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．Ag +、I －、NO 3－、K＋10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是 A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 1．1．．．下列离子方程式书写正确的是．．．．．．．．．．．．．A ．．．NaHSO ．．．．．4．溶液与．．．Cu(OH)．．．．．．2．反应：．．．Cu(OH)．．．．．．2 ．＋．2H ．．＋． ═． Cu ．．2．＋．＋．2．H ．2．O ． B ．．．碳酸．．钡．中加入盐酸．．．．．：． CO ．．3．2．－．+． 2H ．．+． ═． H ．2．O ． +． CO ．．2．↑．C ．．．过氧化钠投入水中．．．．．．．．：．?Na ．．．2．O ．2． +． H ．2．O=．． 2．Na ．．+． +． 2．OH ．．－． +． O ．2．↑．D ．．．铁与稀硫酸反应．．．．．．．：．2Fe ．．． +． 6H ．．+． ═． 2Fe ．．．3+．． +． 3H ．．2．↑．钠．12．下列图示的实验或操作正确的是A ．转移溶液B ．将海带灼烧成灰C ．金属钠的保存D ．用酿制的米酒获取酒精13．．．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为．．．．．．．．．．．．．．．．．1.0 mol·L ．．．．．．．-．1．的．CuSO ．．．．4．溶液的导电能力变化如图所示的是．．．．．．．．．．．．．．． A ．．蒸馏水．．．． B ．．．Ba(OH)．．．．．．2．溶液．． C ．．．KOH ．．．溶液．． D ．．．NaCl ．．．．晶体．．14．．．下列除杂质的操作中正确的是．．．．．．．．．．．．．．A ．．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．B ．．．CO ．．2．中混有．．．HCl ．．．：将其通入．．．．．NaOH ．．．．溶液．．C ．．．NaHCO ．．．．．3．溶液中混有少量．．．．．．．Na ．．2．CO ．．3．：往该溶液中通入过量．．．．．．．．．．CO ．．2．气体．．D ．．．FeCl ．．．．3．溶液中混有．．．．．FeCl ．．．．2．：加入适量．．．．．KMnO ．．．．4．将．FeCl ．．．．2． 氧化成．．．FeCl ．．．．3． 15．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是 A ．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B ．钠在常温下或在空气中加热的产物C ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D ．常温下，等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的pH1．6．．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．A ．．．①．中利用．．．Br ．．2．的易挥发性．．．．．C ．．第．．④．1．7．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A ．．．a ．的值为．．．2． B ．．．反应中．．．SnO ．．．2．被还原．．． C ．．．每生成．．．1 mol M ．．．．．转移电子．．．．8 mol ．．．．D ．．．反应后有两种氧化产物．．．．．．．．．．18．．．．某．K ．2．CO ．．3．固体样品中含有．．．．．．．Na ．．2．CO ．．3．、．KNO ．．．3．和．Ba(NO ．．．．．3．)．2．三种杂质中的一种或两种。
期末试题福建省泉州市2018-2019学年高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试..
..............泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I 卷，5—9页为第Ⅱ卷。
页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H —1C —12 N —14 O —16Na Na——23 Al Al——27 K —39Ca Ca——40Fe 40Fe——56Cu Cu——64第I 卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分； 11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B ．司母戊鼎表面上长出铜绿C ．削好的苹果放置会变黄．削好的苹果放置会变黄D ．吃剩的饭菜变馊味．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是错误的是A ．原子序数117B ．中子数177C ．核外电子数117D ．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是.......A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙．漂白粉的有效成分是次氯酸钙.......水5．下列叙述正确的是．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·18g·mol mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×3.01×101023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·nZnO·SiO SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶．水进入左瓶B ．水进入右瓶．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr +2NaBr══2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 2 2COD ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 3 9．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒.......11．下列离子方程式书写正确的是．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是．下列图示的实验或操作正确的是A ．转移溶液．转移溶液B ．将海带灼烧成灰．将海带灼烧成灰C ．金属钠的保存．金属钠的保存D ．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·1.0mol·L L -1的CuSO 4溶液的导电能力变化如图所示的是示的是A ．蒸馏水．蒸馏水B ．Ba(OH)2溶液溶液C ．KOH 溶液溶液D ．NaCl 晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A ．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B ．CO 2中混有HCl ：将其通入NaOH 溶液C ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往该溶液中通入过量CO 2气体D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2：加入适量KMnO 4将FeCl 2 氧化成FeCl 315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是的是A ．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B ．钠在常温下或在空气中加热的产物．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下： ①热空气吹出①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A含Br －、BrO 3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是下列说法错误的是含溴的水溶液BA ．①中利用Br 2的易挥发性的易挥发性B ．第③步酸化中Br －被还原C ．第④步，采用的是蒸馏的方法．第④步，采用的是蒸馏的方法D ．B 溶液颜色比A 溶液深溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2+3C2Sn+a M ↑+CO 2↑，则下列说法中错误的是错误的是A ．a 的值为2B ．反应中SnO 2被还原C ．每生成1molM 转移电子8molD ．反应后有两种氧化产物．反应后有两种氧化产物18．某K 2CO 3固体样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。
2019-2020年福建省泉州市高二上学期期末教学质量跟踪检测化学有答案-最新精品
泉州市高二上学期期末教学质量跟踪监测化学试题（试卷满分100 分，考试时间：90 分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4 页为第I卷，5—8 页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 ：39 Ti：47.9第I卷（选择题，共42 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18 小题，1－12 小题，每小题2分，13－18 小题，每小题3分，共42 分。
)1．2016 年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020 年生态环境质量总体改善”。
下列有关环境保护的说法正确的是A. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求C. 就地在田间地头焚烧秸秆，减少运输成本D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系2．下列变化过程属于吸热的氧化还原反应的是A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2·8H2O 与N H4Cl 晶体反应C．CH3OH 的燃烧D．高温下碳与水蒸气反应3．下列物质属于非电解质的是B．CO2 C．盐酸D．CH3COOHA．Cl4．铜－锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．锌极发生还原反应B．电池总反应为n + Cu2+＝n2+ + Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的+移向n SO4 溶液5．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用p H 试纸测得某溶液p H 为3.2B．用10 mL 量筒量取8.25 mL 盐酸C．用标准N aOH 溶液滴定未知浓度盐酸，用去N aOH 溶液20.50 mL D．用25 mL 碱式滴定管量取16.60 mL 高锰酸钾溶液6．下列叙述不正确的是A．将1mol·L－1 的N aOH 溶液稀释一倍，c(OH－)减小到原的一半B．常温下，0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液的p H大于1C．右图所示的装置可用于测定稀硫酸与稀N aOH 溶液反应的中和热D．pH=2 的H2SO4 溶液中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－17．反应C H4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是A．容器中压强不变B．混合气体的密度不变C．NO2 的体积分数保持不变D．单位时间内每消耗0.6 mol CH4，同时生成0.6 mol N28．已知H2O2 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如右图所示。
泉州市2017-2018学年度高二上学期教学质量跟踪监测高二化学试题(word含答案)
泉州市2016—2017学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年）（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I 卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H —1 He —4 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5第I 卷（选择题，共44分）一．选择题(每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分。
) 1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟B ．蜡炬成灰C ．铁杵成针D ．滴水成冰 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物 3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A ．液氧、烧碱、生铁B ．干冰、钢、玻璃C ．生石灰、粗硅、漂白粉D ．盐酸、液氯、胆矾 4．下列化学用语正确的是A ．互为同位素：14C 和14NB ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42—C ．S 2－的结构示意图： D ．明矾的化学式：4225．下列物质中，主要成分不．属于．．硅酸盐的是 A ．大理石 B ．陶瓷 C ．玻璃 D ．水泥 6．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于A ．纯净物B ．溶液C ．胶体D ．浊液7．下列物质属于电解质的是A．熔融的氯化钾B．Cu C．CO2D．食盐水8．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于的叙述错．误．的是A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2939．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液10．下列试剂的保存方法错误．．的是A．少量的钠保存在煤油中B．铁粉要密封保存并置于干燥处C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中11．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是12．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同13．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是A．H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣C．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣D．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣14．下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是A．HCO3－→ CO32－B．MnO2→ Mn2+C．I－→ I2D．FeO → Fe3O415．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是A．FeCl2（FeCl3）B．KNO3（NaCl）C．NaHCO3（CuSO4）D．Cu（Al）16．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪监测 化学 Word版含答案
泉州市2019－2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高二化学(化学反应原理)2020.1(试卷满分100分，考试时间：90分钟)温馨提示：1.试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第II卷。
2.请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64第I卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。
)1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C.明矾可用作净水剂D.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2.下列物质中，属于弱电解质的是A.SO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.BaCO33.下列化学用语正确的是A.NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B.Na2SO3的水解：H2O＋SO32－ƒHSO3－＋OH－C.Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3＋＋3OH－D.H2S的电离：H2Sƒ2H＋＋S2－4.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸5.关于电解精炼铜的说法不正确的是A.粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液一定含有Cu2＋C.阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2＋D.阴极反应只有Cu2＋＋2e－＝Cu6.下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A.仅①B.仅③C.仅②③D.①②③7.下列关于反应能量的说法正确的是A.已知2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ，△H 表示碳的燃烧热B.若C(s ，石墨)＝C(s ，金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定C.已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) △H 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H 2，则△H 1>△H 2D.H ＋＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) △H ＝－57.3 mol·L －1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量8.下列有关说法正确的是(水合离子用相应离子符号表示)A.甲图：铁被腐蚀Fe －3e －＝Fe 3＋B.乙图：电解CuCl 2溶液CuCl 2＝Cu 2＋＋2Cl －C.丙图：CH 3COOH 在水中电离CH 3COOH ƒCH 3COO －＋H ＋D.丁图：CO 与H 2反应CO(g)＋2H 2(g)＝CH 3OH(g) △H ＝＋91 kJ·mol －19.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
福建省泉州市2019—2020学年度上学期期末高中教学质量跟踪监测试卷高二上化学(最终稿)
泉州市2019—2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高二化学（化学反应原理）2020.1（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I卷（选择题，共42分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。
)1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空C．明矾可用作净水剂D．一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能2．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2B．NH3·H2OC．NH4NO3D．BaCO33．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的电离：NaHCO3 ＝Na＋＋H＋＋CO2－3HSO3－＋OH－B．Na2SO3的水解：H2O＋SO2－3C．Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3 ＝ Fe3+＋3OH－D ．H2S的电离：H2S2H＋＋S2−4．在0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸5．关于电解精炼铜的说法不正确的是A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+C．阳极反应只有Cu－2e－＝ Cu2+D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝ Cu6．下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A．仅①B．仅③C．仅②③D．①②③7. 下列关于反应能量的说法正确的是A．已知2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨) ＝ C(s,金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．H+ (aq)＋OH− (aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量8．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）A．甲图：铁被腐蚀Fe－3e−＝ Fe3+B．乙图：电解CuCl2溶液CuCl2 ＝ Cu2+＋2Cl－C．丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOH CH3COO−＋H+D．丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g) ＝ CH3OH(g) ΔH=＋91 kJ·mol−19．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。