洛南县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
洛南县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦2．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏3．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O24．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的选项 A B C D分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A．A B．B C．C D．D5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子3.6N A B．生成气体的体积32.56 L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2 mol D．被还原的氮原子是11.2 g8．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）9．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定10．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒11．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应12．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A ．该溶液中一定不含有Ba 2+、Mg 2+、Al 3+、SiO 32-、Cl -B ．该溶液中一定含有K +、AlO 2-、CO 32-、Cl -C ．该溶液中是否含有K +需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D ．可能含有Cl -13．通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ） △H 1=+571.6kJ·mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ） △H 2=+131.3kJ·mo1-1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ） △H=+206.1kJ·mol -1 A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，△H 3减小D ．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能 14．下列说法正确的是A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D ．金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体 15．下列表述正确的是 A ．硫离子的结构示意图： B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2C. 过氧化氢的电子式：D ．H 2O 分子的比例模型16．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变A ．②③④B ．①③⑤C ．①④⑤D ．③④⑤17．已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB ．每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C ．3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D ．I 2具有较强的氧化性，可以将2Co氧化成23Co O18．链状有机物M （分子式为C 4H 6O 2）在催化剂作用下可与H 2 发生加成反应生成有机物N （分子式为C 4H 8O 2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（ ） A ．若M 属于羧酸类有机物,则M 的结构有3种 B ．若M 属于酯类有机物,则M 的结构有4种C ．若M 属于羧酸类有机物,则M 的加成产物N 的结构有2种D ．若M 属于酯类有机物,则M 的加成产物N 的结构有4种 19．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确．．．的是 A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D ．长石（KAlSi 3O 8）用氧化物形式可表示为K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2 20．仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．二、填空题21．现有A 、B 、C 、D 和Cu 五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过根据上述情况，回答下列问题：（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。
（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。
（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。
22．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。
莽草酸是A的一种异构体。
A的结构简式如下：（1）A分子中官能团的名称是________________。
（2）A的分子式是_____________________。
（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
23．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。
①②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化③容器中气体的密度不随时间而变化④容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。
a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。
X代表的物理量是___________。
A对应条件下平衡常数K=___________。
（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。
a. b.c. d.（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。
24．二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。
CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。
陕西省高二上学期化学期中考试试卷(文科)
陕西省高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共35题；共70分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列物质的排放不污染空气的是（）A . 燃煤烟气B . 餐厨油烟C . 汽车尾气D . 锅炉水蒸汽2. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列关于硅的说法中正确的是（）A . 高纯度的硅可用于制造计算机芯片B . 自然界中存在大量单质硅C . 地壳中硅的含量稀少D . 光导纤维的主要成分是Si3. （2分）第一位人工合成有机物的化学家是（）A . 门捷列夫B . 维勒C . 海维西D . 李比希4. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 16O2和17O2都是氧的同素异形体B . 金属氧化物都是碱性氧化物C . 烟和雾可发生丁达尔现象，都属于胶体D . 合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料5. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况6. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质不属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 硝酸银C . 过氧化钠D . 金属铝7. （2分） (2018高一上·江西期中) 2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。
下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是（）A . 硝酸钾B . 高锰酸钾C . 硫磺D . 硫酸钾8. （2分） (2018高二上·烟台期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B . 金属元素只能形成阳离子C . 分子式相同的物质化学性质相同D . 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构9. （2分） (2018高二下·南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
洛南县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
洛南县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确的是．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度3．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
关于原溶液组成的结论，不正确的是．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分4．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）A．同系物都符合同一通式B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团C．同系物具有相同的最简式D．同系物的结构相似5．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
洛南县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
洛南县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）2．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：3．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后4．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞15．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）6．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率降低C. 物质B的质量增加D.7．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl38．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
渭城区第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
渭城区第三中学校2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟试题班级 __________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．已知复原性I ˉ＞ Fe2+＞ I 2，在水溶液中I 2可被 Cl 2氧化为 IO 3ˉ。
向含溶质a mol 的 FeI2溶液中通入 b mol Cl 2，充足反响（不考虑单质与水的反响,）。
以下说法不正确的是．．．A ．当 a=2b 时，反响后的离子浓度之比：c（ Fe2+）∶c（ Iˉ）∶c（ Cl ˉ） =1∶1∶1B ．当 3a=2b 时，发生的离子反响：2Fe2+＋ 4Iˉ＋ 3Cl 2＝ 2Fe3+＋ 2I2＋ 6Cl ˉ2+3++C．当 13a=2b 时，发生的离子反响为：2Fe ＋ 4I ˉ +3Cl1 2+ 12 H 2 O =4 IO 3ˉ +26Cl ˉ + 2Fe+24 HD ．若反响后溶液中I2与 IO 3ˉ的物质的量为1:1，则反响中转移电子 3.5bmol2．【浙江省台州市2017 届高三上学期期末】以下说法正确的选项是（）A．经过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反响叫做皂化反响D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒3．某磁黄铁矿的主要成分是x 价），既含有2+又含有 Fe3+。
将必定量的该磁黄铁矿与l00mLFe S（ S 为-2 Fe的盐酸恰巧完整反响（注：矿石中其余成分不与盐酸反响），生成硫单质 2.4g、 FeCl20.425mol 和必定量 H 2S 气体，且溶液中无 Fe3+。
则以下说法正确的选项是A ．l00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB ．生成的 H2S 气体在标准情况下的体积为 2.24LC．该磁黄铁矿中 Fe S 的 x=0.85xD ．该磁黄铁矿x 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1 Fe S 中， Fe4．以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ． HCl B．CH 3COONa C． FeCl3 D ．NaCl5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象” 与“ 溶液” 对应关系错误的选项是选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变污浊饱和 Na2 3 溶液COB 通入 CO2，溶液变污浊CaC12溶液C 通入 CO2，溶液变污浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ C1O）2溶液D 通入 CO2，溶液变污浊，持续通CO2至过度，污浊消逝，再澄清石灰水第1页，共8页6．下述实验中均有红棕色气体产生，对照剖析所得结论错误的选项是A．红棕色气体不可以表示②中木炭与浓硝酸产生了反响B．由①中的红棕色气体，推测产生的气体必定是混淆气体C．由③说明浓硝酸拥有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物D ．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭必定与浓硝酸发生了反响7．以下说法正确的选项是A ．切合分子通式C n H 2n+2的烃必定都是烷烃，分子中均只含单键B．经过石油裂化能够获得多种气态短链烃，此中包含重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反响使溴水退色D．甲醛易溶于水，其水溶液拥有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品8．以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是A.生成物能量必定低于反响物总能量B.放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不一样9．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z 拥有美白功能，原从杨树中提取，现可用以下反响制备：以下表达错误的是（）．．A ．X 、Y 和 Z 均能使溴水退色B ．X 和 Z 均能与 NaHCO 3溶液反响放出CO2C．Y 既能发生代替反响，也能发生加成反响D ．Y 可作加聚反响单体，X 可作缩聚反响单体10．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H 26O5，1mol 该酯完整水解可获得1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（）A ．C14H 18O5B ． C14H 16O4C． C14H22O5D． C14H10O5 11．以下有关有机物的构造说法不正确的选项是（）A．溴苯中的全部原子处于同一平面中B．氯乙烯中全部原子不行能处于同一平面中C． 3－甲基戊烷的一氯代产物有 4 种（不考虑立体异构）D ．分子式为C3H6Cl 2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）12．以下各组物质互相混淆反响后，最后有白色积淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过度 NaOH 溶液和明矾溶液混淆③少许 Ca（ OH）2投入过度NaHCO 3溶液中④向 NaAlO 2溶液中滴入少许盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A ．①③④⑤B．只有①④C．只有②③ D ．只有③④⑤13．有 4 种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），以下说法正确的选项是（．．① a 和 e 互为同分异构体② b是天然气的主要成分③ d为平面型分子，属于芬芳烃同系物⑤ a、 d、e 的最简式同样A ．①③⑤B．①②③C．②③④ D ．①④⑤14．乙醇分子中不一样的化学键以以下图所示，对乙醇在各样反响中应断裂的键说明错误的选项是（A ．和金属钠作用时，键① 断裂B ．在 Cu 的催化作用下和O2反响时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反响时，键② 断裂D ．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反响时，键① 断裂15．以下对于有机化合物的说法正确的选项是A．C3H6和 C4H8化学性质必定相像B．甲烷的二氯代物（ CH2 Cl 2）有 2 种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴识乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的全部原子不行能处于同一平面）④b 和 c 互为）16．在复杂的系统中，确认化学反响先后次序有益于解决问题，以下化学反响先后次序判断正确的选项是A ．在含等物质的量的 AlO - - 2-的溶液中，逐滴加入盐酸： AlO 2- - 2- 2、OH 、CO3 、OH 、CO 3B ．在含等物质的量的 FeBr2、 Fel2 的溶液中，迟缓通入氯气：I-、 Br -、Fe2+C．在含等物质的量的3+、 Cu2+ +的溶液中加入锌粉：3+ 2+ + 2+ Fe 、 H Fe 、 Cu 、 H 、 FeD ．在含等物质的量的 Ba （ OH）2、KOH的溶液中，迟缓通入CO2： KOH 、 Ba（ OH）2、 K 2 3、BaCO3CO17．以下说法正确的选项是A ．若 H2O2分解产生 1molO 2，理论上转移的电子数约为 4 ×6.02 10×23B．室温下， pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混淆，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防备其腐化V 2O5 高温、高压浓硫酸180 ℃充电催化剂D．必定条件下反响 N 2＋ 3H2 2NH 3达△到均衡时，3v催化正剂（ H2） = 2v 逆（ NH催化3）剂放电18．以下溶液中，能够大批共存的离子组是3 2 3 2A ． Fe ＋、 K ＋、 S －、 Cl －B． Al ＋、 HCO 3－、 SO4－、 Cl －C． K ＋、 NH 4＋、 SiO3 2－、NO3－D． K ＋、Cl －、 SO4 2－、NO3－19．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，构造简式以以下图，对于绿原酸判断正确的选项是（）A．分子中全部的碳原子均可能在同一平面内B ． 1 mol 绿原酸与足量溴水反响，最多耗费 2.5 mol Br 2C． 1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反响，最多耗费 4 mol NaOHD ．绿原酸水解产物均能够与FeCl3溶液发生显色反响20．室温下，将1molNa 2CO3·10H2O（ s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将 1molNa 2CO3（ s）溶于水会使溶液温度高升，热效应为△； Na CO ·10H O 受热分解的化学方程式为:H 22 3 2Na2CO3·10H2O（ s）Na 2CO3（ s） +10H 2O（l ），热效应为△H3。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题
宜春九中（外国语学校）2018－2019学年上学期期中考试高二年级化学试题卷考试时间：100分钟试卷总分：100分一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项正确）1．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是（）A．金属的腐蚀B．食物的腐败 C．塑料的老化D．合成氨2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B．2NO2＝O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol(中和热)D．2S(s)+3O2(g)=2SO3(g) ΔH =-269KJ/mol(燃烧热)3．下列说法中，错误的是（）A．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B．相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少C．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0D．放热的化学反应不需要加热就能发生4．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度B．增大反应容积C．移去部分H2O(g)D．降低体系温度5．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝431 J·mol－1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（）A．仅在低温下自发进行B．在任何温度下都能自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行6．下列叙述中，能证明某物质一定是弱电解质的是（）A．水溶液的导电能力很弱 B．熔化状态时不导电C．在水溶液中，存在分子 D．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（）①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3④HCl ⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③8．已知：2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g) ΔH1=-612kJ·mol-1，PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g) ΔH2=+93kJ·mol-1，则1mol P(s)与Cl2(g)完全反应生成PCl5(g)的ΔH是（）A．-705kJ·mol-1B．-399kJ·mol-1C．+203kJ·mol-1D．-213kJ·mol-19．可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。
洛南县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
洛南县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔2．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈3．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶4．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O75．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O56．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀7．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、8．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体9．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤10．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃11．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金12．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
临县第三中学20182019学年上学期高二期中化学模拟题
临县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟试题班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子构造中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种2．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混淆气体中含氧元素的质量分数为8%，则混淆气体中碳元素的质量分数为A．60%B．91%C．84%D．42%3．中科大陈乾旺教授等人发明RTX合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na+CO2必定条件C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3（未配平）该方法比1955年人工初次制得金刚石的旧方法简单得多。
②C(石墨)1800C1.21010PaC(金刚石)。
以下表述正确的选项是A．反响①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C．在反响①中每生成12g金刚石需要耗费23g金属钠D．反响①和反响②中所得的金刚石都是复原产物4．以下说法不切合事实的是（）．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得开朗．甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反响产生积淀，说明苯环对酚羟基产生影响．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反响，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位5．【2017届河北省八所要点中学高三放学期第一次联考】将10mL某气态的烃，在60mLO2里充足焚烧，获得液态水和体积为45mL的混淆气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯6．实现以下转变的反响方程式中，正确的选项是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Br＋ˉI2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O7．以下说法正确的选项是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.0210×23B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混淆，溶液pH>7第1页，共8页C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防备其腐化 V 2O 5 高温、高压 浓硫酸180℃ 充电催化剂D ．必定条件下反响 N 2＋3H 2 2NH 3达到均衡时，3v 正（H 2）=2v 逆（NH 3）放电△ 催化剂催化剂8．某温度下，体积必定的密闭容器中进行反响： 。
洛南县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
洛南县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石2．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.53．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动4．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。
己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。
（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B．可以将B中药品换成NaOH 溶液C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾5．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；6．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H7．N＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L8．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液9．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋10．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液11．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。