有机化合物(三)——生活中常见的两种有机物
乙酸
O ‖
浓H2SO4
CH3 ─ C ─ OH + H─O─C2H5 △
O ‖
CH3─C─O─C2H5 + H2O
乙酸乙酯
O
官能团：
酯基
‖ ─C─O─
【酯化反应原理的实验验证】
同位素示踪法
O
CH3C— O—H +
18
H—O—C2H5
浓H2SO4
O
CH3C—18O—C2H5 + H2 O
酯化反应的本质： 酸脱羟基醇脱（羟基）氢。
1. 乙酸分子的结构 分 子 式: C2H4O2
HO 结 构 式: H — C— C OH
H 羧基 甲基 结构简式: CH3—COOH 或 CH3COOH 官 能 团： 羧基，—COOH
乙酸分子 球棍模型
乙酸分子 比例模型
2. 物理性质
颜色状态 气味
无色液体 有强烈刺激性气味
沸点 熔点 水溶性
儿红”！ “酒是陈的香” 女儿红酒是一种具甜、酸、苦、辛、鲜、涩6味于 一体的丰满酒体，加上有高出其他酒的营养价值，因 而形成了澄、香、醇、柔、绵、爽兼备的综合风格。 色：女儿红酒主要呈琥珀色，即橙色，透明澄澈， 纯净可爱，使人赏心悦目。 香：女儿红酒有诱人的馥郁芳香；而且往往随着 时间的久远而更为浓烈。 味：女儿红酒的味给人印象最深，主要是醇厚甘鲜，回味无穷。 女儿红酒的味是6种味和谐地融合。这6味即是：甜味、酸味、苦味、 辛味（辛辣）、鲜味、涩味、以上6味形成了女儿红酒不同寻常的 “格”，一种引人入胜的，十分独特的风格。
知水垢的主要成分是CaCO3。
2CH3COOH + CaCO3→ （CH3COO）2Ca + H2O + CO2↑
第三节 生活中两种常见的有机物——乙酸
第三节 生活中两种常见的有 机物——乙酸
淄博四中 高一化学组
2008年5月
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑 塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。 到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻 而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜 时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。 这“调味酱”就是今天的醋。
-OH中氢原子的活性比较
O
CH3C－O-H 乙酸 H-O-H 水
O
>
HO－ C－O-H 碳酸 CH3CH2-O-H 乙醇
>
>
凡有-OH，Na一定能与之反应产生H2
2008年5月
“酒是陈的香”
2008年5月
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，
这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
2008年5月
乙酸与乙醇的酯化过程
2008年5月
证明乙酸的酸性的可行方案：
方案一: 往乙酸溶液中加石蕊COO + H CH3COOH CH3
+
方案二：将镁条插入乙酸溶液 (CH3COO)2Mg + H2 2 CH3COOH + Mg
方案三 Na CO 2 CH3COOH:+ 往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 2 2 CH3COONa + H2O + CO 2 3
2008年5月
酯化反应
CH3COOH + HOCH2CH3
浓H2SO4 △
可逆反应
CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
酯化反应的概念： 酸和醇反应生成酯和水的反应
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
生活中两种常见的有机物
第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇1、 分子结构乙醇的分子式C 2H 6O ，结构式为： 结构简式为CH 2CH 2OH 或C 2H 5OH 。
含有官能团—OH （羟基）【拓展知识点一】①醇：羟基不与苯环直接相连，称为醇。
②酚：羟基直接与苯环相连，称为酚。
注：⑴乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
⑵衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
⑶官能团：决定有机化合物主要化学性质的原子或原子团。
⑷“-OH ”与“OH -”的区别例：下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）B. CH 3CH 2NO 2C. CH 3CH 2BrD.2、 物理性质3、 化学性质⑴乙醇与金属钠的反应（见书实验）乙醇在发生化学反应时，可以是C —O 键断裂，也可以是C —H 键或H —O 键断裂，从而发生不同的反应。
与活泼金属Na 、K 、Mg 等反应（①键断裂）2CH 3CH 2OH+2N a →2CH 3CH 2ONa+H 2↑此反应比钠与水反应缓和得多，说明乙醇羟基上氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
⑵氧化反应a. 燃烧（断①②③④⑤）b. 催化氧化（①③键断裂）2 CH 3CH 2OH+O 2−−−−→−加热或g Cu A 2 CH 3CHO+2H 2O ①催化剂的反应原理：（分步）2Cu+O 2加热2CuO 2C 2H 5OH+2CuO −−→−加热2C 2H 4O+2H 2O+2Cu 总式：2 CH 3CH 2OH+O 2−−−−→−加热或g Cu A 2 CH 3CHO+2H 2O （现象：铜丝由红变黑，很快又变红） 羟基与连羟基的碳原子各脱去一个氢原子。
注:如果连羟基的碳原子上无氢原子，则该醇就不能在Cu 或Ag 的作用下被氧化，但可燃烧。
例1：乙醇在一定条件下发生化学反应，化学键断裂的位置如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）例2：I.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有2mL 乙醇的试管里，反复操作几次。
3-3_乙醇-乙酸-生活中常见的两种有机物
CH3CH3 → C2H5OH
官能团： 决定有机化合物的化学特性
的原子或原子团
如：—X、—OH 、—NO2 、—COOH、—CHO、 烯烃中的碳碳双键。 羟基(—OH)与氢氧根的区别
氢氧根
电子式 电性 带负电的阴离子 稳定性 稳定
羟基
电中性 不稳定
存在
能独立存在于溶液或 不能独立存在，必须和其 离子化合物中 他“基”或原子相结合
断开 C
H
H或 O
H H C—C—O—H H H
H
推出结构
项目 物质 金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水 乙醇
探究一（实验3－2）乙醇与钠反应
仔细观察钠与乙醇的反应，根据实验现象填写下表：
钠与水 钠与乙醇
钠的位置
钠块浮在水面上 开始时，钠块沉入底部 没熔化，无响声
钠的状态变 熔化，嘶嘶（酸性）、生产醋酸纤维、合成 纤维、喷漆溶剂、香料（酯化反应）
重要的有机化工原料（如：制得乙 酸酐）医药和农药的原料等。
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼 的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
小结
• 通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与 酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新 O 生成的化学键是 —C—O— 中的C—O键；在酯的 O 水解反应中断裂的化学键也是 —C—O— C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个 键。”
H H H C—C—O—H H H
(Ⅰ)
H H
H
C—O—C—H H
(Ⅱ)
H
乙醇分子中各种化学键的断键情形。
H H
⑤
H② C
③
①
第九章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物
松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ 三种同分异构体组成的混合物，可由松 节油分馏产品A(下式中的18是为区分两 个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：
试回答：
(1)α－松油醇的分子式__________。
(2)α－松油醇所属的有机物类别是
________________。
a．醇
b．酚
编 ① 号
②
③
④
装 置
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰 水变浑浊。A瓶溶液的作用是________； B瓶溶液的作用是________；C瓶溶液 的作用是________。 (4)装置③的作用是________；装置① 中所盛的是________溶液，作用是 ________。 (5)装置④中所盛的固体药品是 ________，它可以确认的产物是 ________。 (6)尾气如何处理？
有机物A的结构简式如下图：
(1)A与过量NaOH溶液完全反应时，A与 参加反应的NaOH的物质的量之比为 __________。 (2)A与新制Cu(OH)2且悬浊液完全反应 时，A与参加反应的Cu(OH)2的物质的量 之比为__________，其中A与被还原 的Cu(OH)2的物质的量之比为 __________________。 (3)A与过量NaHCO3溶液完全反应时，A 与参加反应的NaHCO3的物质的量之比 为__________。
[解析] 醇若要能发生催化氧化，分子中 与—OH直接相连的碳原子上必须连有氢 原子，且当—OH连在碳链末端时其被氧 化成醛，当—OH连在碳链中间时，其被 催化氧化成酮。醇若要能发生消去反应， 分子中与—OH直接相连的碳原子的邻位 碳上必须有氢原子。 [答案] A、B、D、F E B、C、D、E
第三节 生活中两种常见的有机物
第三节生活中两种常见的有机物[乙醇]一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如：乙醇中的羟基、一氯甲烷中的氯原子分别是乙醇和一氯甲烷的官能团。
二、乙醇1．物理性质[另外，乙醇容易挥发。
]点拨除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。
2．分子结构3．化学性质(1)与钠的反应[取代反应]化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠，具有强碱性）钠与乙醇、水反应的对比水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。
钠与水剧烈反应，生成氢气。
水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应的化学方程式2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(2)氧化反应①燃烧化学方程式为：C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化实验操作实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味化学方程式2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag△2CH 3CHO ＋2H 2O ③与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
点拨在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
乙醇催化氧化的实质4．用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
人教版高中化学必修 生活中两种常见的有机物-一等奖
学习
目标
知识与技能：1了解乙醇的组成、结构和重要物理性质；2理解掌握乙醇的性质；
（第三章有机化合物）第三节 生活中两种常见的有机物-乙醇
授课
类型
新授课
周数：12
授课班级：二年五班
授课人：吝永清
课时：第二课时
授课时间：
学科：化学
教材
分析
本节课选自人教版高中《化学（必修2）》第三章第三节生活中两种常见的有机物的第一课时，这是继烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃后，向学生介绍的第一个烃的含氧衍生物。本节课有助于让学生更好的理解有机物的成键特点和反应机理。更好的掌握官能团的结构和性质这一学习重点，更好的利用结构决定性质这一规律。并对下面的学习打好坚实的基础。
建构新知识体系
【作业】
板书设计
引出乙醇
【物理性质】
展示无水乙醇,总结
乙醇物理性质
观察、思考、
回答
积极思维
【合作探究】
根据乙醇的分子式：C2H6O,猜测乙醇的结构。
小组合作，用模型组装乙醇可能的结构。
培养学生合作意识与动手能力
【展示交流】
师生共同倾听、评价
展示作品
培养学生评价思维
【猜想】
引导设疑：哪个结构合理，为什么
乙醇与钠反应（定性、定量实验）（性质反映结构）
重点
乙醇的组成、结构及重要性质
难点
乙醇的结构推断，化学性质与结构的关系
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有机化合物(三)——生活中常见的两种有机物
1．[2017·全国Ⅱ]下列由实验得出的结论正确的是()
3．[2016年Ⅲ卷，8]下列说法错误的是（）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
4．判断下列说法的正误。
(1)[2016年Ⅰ卷，10]用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物( )
(2)[2018年Ⅰ卷，10] 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A ( )
(3)医用酒精的浓度通常为95% ( )
(4)碘易溶于有机溶剂，因此可用乙醇萃取碘水中的碘( )
(5)用食醋可除去热水壶内壁的水垢( )
(6)乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化为乙醛，但不能氧化为乙酸( )
(7)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2 ( )
(8)C2H185OH和CH3COOH发生酯化反应生成有机物CH3COOC2H5( )
(9)1 mol C2H5OH和1 mol CH3COOH在浓硫酸作用下加热，可以完全反应生成1 mol CH3COOC2H5( ) 5．下列关于有机物的说法正确的是()
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体
B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物
C．乙酸与丙二酸互为同系物
D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()
7．(2017·潍坊一模)下列说法中，不正确的是()
A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂
B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C．乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH
D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
8．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。
柠檬酸的结构简式如右图，则1 mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为()
A．2 mol、2 mol B．3 mol、4 mol
C．4 mol、3 mol D．4 mol、4 mol
9．下列关于酯化反应说法正确的是()
A．用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H182O
B．反应液混合时，顺序为先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸
C．乙酸乙酯不会和水反应生成乙酸和乙醇
D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
10．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如下图，下列
对该实验的描述错误的是()
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
11．关于有机物的说法正确的是()
A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)
B．a、b互为同系物
C．c中所有碳原子可能处于同一平面
D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。
在b 中小心加入4.0 mL 液态溴。
向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了______气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置 d 的作用是_______________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑。
②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。
NaOH 溶液洗涤的作用是__________________。
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是____________________________。
(3) 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中，a 的容积最适合的是________。
A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL。