阳城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
阳城县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d2．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）．．．A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液3．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-4．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示的变化情况5．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（6．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-17．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高9．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确．．．A．由题可知HA为弱酸B．滴定终点位于c和d之间C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 molD．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）10．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．1311．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小的是12．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率13．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大14．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程16．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g）△H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能17．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同18．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、二、填空题19．（1）下列五个反应A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2OD．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑E．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。
（2）在反应4（NH4）2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。
（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。
上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用N A表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。
（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。
20．I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。
例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。
已知有机物A的分子式为C4H8。
（1）若有机物A的PMR有4个信号，其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为______。
（2）若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为______。
II．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。
（4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。
（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。
①苯环上只有三个取代基②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质③质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:121．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：⑴D中所含官能团名称为________。
⑵A→B的反应类型是________。
⑶B的分子式为________。
⑷C的结构简式为________。
⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。
22．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。
（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。
（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。
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高二年级化学上学期期中考试试题化学试题(选修)考试时间:100分钟分值:120分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64注意事项：1．回答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号，用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔填写在答题纸姓名栏内，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其它位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
第I卷（选择题共58分）一、选择题（共6小题，每题．．3．分，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．．．；共计18分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、我国“嫦娥”已成功奔月。
偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB、火箭发射时，偏二甲肼（C2H8N2）燃烧生成CO2、N2、H2OC、偏二甲肼（C2H8N2）中所有原子最外层都达到8个电子D、从能量变化看，主要是化学能转变为热能和动能，它是一种能量很高的烃2、下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④3、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．加大压强更有利于合成氨D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率4、决定化学反应速率的根本因素是( )A．温度和压强B．反应物的浓度C．催化剂的加入D．参加反应的各物质的性质5、下列数据是一些反应的平衡常数，其中表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）A．K=1 B．K=10—1C．K=1010D．K=10—106、下列说法正确的是（）A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．加入催化剂对化学反应速率无影响二、选择题（共10小题，每题．．4．分，每小题有．．．．．．1．～．2．个正确答案．．．．．；共计40分，答案请填入第II卷开始处相应表格内）7、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A、0.2QB、0.1QC、5QD、10Q8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A、CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B、反应①中的能量变化如右图所示C、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－19、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：总能量总能量根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( ) A ．反应Ⅰ：△H ＞0，P 2＞P 1 B ．反应Ⅱ：△H ＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H ＞0，T 2＞T 1；或△H ＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H ＜0，T 2＞T 110、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H = —57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H = —Q 1kJ ／mol 1/2 H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H = —Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H = —Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( ) A 、Q 1＝Q 2=Q 3 B 、Q 2>Q 1>Q 3 C 、Q 2>Q 3>Q 1 D 、Q 2=Q 3>Q 1 11、可逆反应m A (g)+ n B(g)pC(g)+ g D(g)的v ～ t 图像如下图，若其它条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v ～t 图像如下图。
【模拟试题】高二化学第二学期期中考试试卷1
高二化学第二学期期中考试试卷高二化学文科卷相关原子量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每题只有一个正确答案；每题2分普通班做1至25题；重点班做3至27题）1、从防止环境污染的角度出发；最理想的能源是（）A 煤B 氢气C 天然气D 石油2、下列不属于．．．酯类的有机物是（）A、HCOOCH3B、—COOCH3C、—BrD、CH3CH2ONO23、下列物质没有固定熔点的是（）A 苯B 冰乙酸C 氯仿D 聚乙烯4、下列属于有机物的是（） OA HCNB O=C=OC HO—C—OHD CO（NH2）25、下列操作属于物理变化的是（）A．裂化 B. 分馏 C.干馏6、下列关于同系物的说法中错误的是（）A.同系物都符合同一通式2原子团D.同系物的化学性质基本相似；物理性质随着碳原子数增加作有规律的变化7、石油催化裂化的目的是（）A 获得气态烯烃B 提高汽油的产量和质量C 把直链烃转化为芳香烃D 把相对分子质量大的沸点高的烃的分子在高温下断裂为相对分子质量小沸点低的烃分子8、既能使KMnO4酸性溶液褪色；又能与溴水反应的是（）A、甲苯B、苯C、乙烯D、丙烷9、下列反应中；不能生成乙醇的是（）A、乙烯水化B、乙醛加氢C、粮食发酵D、乙酸甲酯水解10、下列物质与银氨溶液反应；无银镜产生的是（）A C6H5CHO B、HCOOH C、HCOOCH3 D、CH3OH11、两种气态烃组成的混合气体；完全燃烧得2和水；下列说法中合理的是（）A、一定有甲烷B、一定有甲烷和乙烯C、一定有乙烷D、一定有乙炔12、下列各组混合物中；两种烃无论以任何比例混合；只要总质量一定；经完全燃烧后所产生的CO2总是维持一常量的是（）A 甲烷和乙烷B 丙烯和丙烷C 乙炔和甲苯D 丙烯和环丁烷13、下列烷烃的命名中；正确的是（）A 3—甲基丁烷B 2—乙基丁烷C 2；3—二甲基丁烷D 3；4—二甲基丁烷14、下列五种烃的沸点由高到低排列正确的是（）①2—甲基丁烷②2；2—二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤丁烷A ①②③④⑤B ②①③⑤④C ③①②⑤④D ③②①④⑤15、已知丙烷的二氯代物有4种异构体；则其六氯代物的异构体数目有（）A 2种B 3种C 4种D 5种16、苯酚沾在皮肤上；正确的处理方法是（）A、酒精洗涤B、水洗C、氢氧化钠溶液洗涤D、溴水处理17、制取较纯的C2H5Cl用下列哪种方法好（）A．乙烷和氯气的取代反应 B．乙烯与氯气的加成反应C．乙烯与氯化氢的加成反应 D．乙炔与氯化氢的加成反应18、欲除去混在苯中的少量苯酚；下列实验方法正确的是A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后；充分振荡；静置后分液C．加入FeCl3溶液后；过滤 D．加入过量溴水；过滤19、下列反应中；属于消去反应的是（）A、 +HO—NO2∆42SOH浓NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2催化剂CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OHC170SOH42︒浓CH2=CH2↑+H2O20、乙醇分子中不同的化学键如图所示；对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．金属钠作用时；键①断裂B．浓硫酸共热至170 ℃时；键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时；键②断裂D．在银催化下和氧气反应时；键①和③断裂二、填空题21、写出下列的化学方程式实验室制取乙烯：；乙醇与乙酸和浓硫酸共热制乙酸乙酯：。
【精品】【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷出卷人：王文艳审核人：王妞说明：本卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页，满分100分，时间90分钟。
姓名：____________ 得分:________________第Ⅰ卷选择题（共48分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．食盐溶液能导电，所以它是电解质C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质D．NaHSO4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和SO42－2．反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→Ｘ（g）△H1②X（g）→Ｃ（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→Ｘ的活化能，下列说法正确的是（）A．△H l = △H-△H2 ＞0B．X是反应A（g）+B（g）→Ｃ（g）的催化剂C．E2是反应②的活化能D．△H=E1-E23．下列叙述正确的是( )A. 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 常温下0.2mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1（忽略溶液前后体积变化）D. 常温下pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞74．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低5．下列电离方程式不正确的是（）A．Ba(OH)2Ba2++2OH- B．NH3·H2O NH4+ +OH-C．H3COOH CH3COO- +H+ D．AgCl=Ag++Cl-6．下列说法正确的是( )A．非自发进行的反应一定不能发生B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行C．自发进行的反应一定迅速D．凡是熵增加的过程都是自发过程7．将 6 mol N2和3mol H2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时NH3的物质的量为1mol ，此时若移走 3 mol N2和1.5 mol H2，则反应达到新平衡时NH3的物质的量()A．为0.5 mol B．为1 mol C．小于0.5 mol D．大于0.5 mol且小于1mol 8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次9．常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1x10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-10．在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞011．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞012．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液14．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体15．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．做导电性实验时盐酸中的灯泡更亮D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等16．在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，前者大于后者的是（）A．CH3COOH的物质的量B．电离程度C．中和时所需的NaOH的量D．H+浓度第II卷选择题（共52分）二、非选择题（52分）17．（12分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔＨ1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔＨ2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(l ) ΔＨ3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式．Ⅱ．（1）下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
2019学年山东省高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年山东省高二上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列操作中正确的是A．用试管取出试剂瓶中Na 2 CO 3 溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁2. 下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3. 下列仪器：① 漏斗② 容量瓶③ 蒸馏烧瓶④ 天平⑤ 分液漏斗⑥ 滴定管⑦ 燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④___________ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦4. N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K + 、SO 4 2－总数为0.3N AB．500mL溶液中含有0.1N A 个K + 离子C． 1L 溶液中K + 离子浓度是0.2mol/LD． 2L 溶液中SO 4 2－离子浓度是0.4mol/L5. 有K 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液，其中Al 3+ 的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 4 2－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K + 的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L6. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水______________ B．溶解所用的烧杯未洗涤C．称量时左码右物_________ ________ D．定容时俯视观察液面7. 电子排布有能级顺序，若以 E ( nl )表示某能级的能量，以下各式中正确的是A． E (4s)＞ E (3d)＞ E (3P x )＞ E (3P y )B． E (3d)＞ E (4s)＞ E (3p)＞ E (3s)C． E (5s)＞ E ( 4f)＞ E (3P x )= E (3P y )D． E (5s)＞ E (4s)＞ E ( 4f)＞ E (3d)8. 下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是9. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H 2 O ③N 2 ④H 2 O 2 ⑤C 2 H 4 ⑥C 2 H 2A．①②③______________ B．③④⑤⑥______________ C．③⑤⑥______________ D．①③⑥10. 下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是A．NaCl____________________ B．H 2 SO 4____________________________ C．Na 2 O 2____________________ D．NH 4 Cl11. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．18gH 2 O 中含有的电子数为 10 N AB．46gNO 2 和 46gN 2 O 4 含有的原子数均为 3 N AC．1L 1mol·L -1 的盐酸中，所含 HCl 分子数为 N AD．标准状况下，11.2L O 3 中含1.5 N A 个氧原子12. 下列针对H 3 O + 的说法中正确的是A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp 2 杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H 3 O + 微粒13. 对于某些离子的检验及结论正确的是A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO 3 2—B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO 4 2－C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO 4 2－D．加入AgNO 3 溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl —14. 将5mol/L的Mg(NO 3 ) 2 溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 3 －的物质的量浓度为A． mol/L___________ B． mol/L_________ C． mol/L___________ D． mol/L15. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp 3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp 3 、sp 2 、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°16. 下列含有极性键的非极性分子是①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2 O ⑦HFA．②③④⑤___________ B．①③④⑤___________ C．①③④___________ D．以上均不对17. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO 2 和SiO 2________ B．NaCl和HCl________ C．CCl 4 和KCl________ D．CO 2 和H 2 O18. 下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比 S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO 4 酸性比HBrO 4 弱19. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是p20. Na 2 O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2 O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920 ℃ 97.8 ℃1291 ℃ 190 ℃ 2073 ℃ －107 ℃ －57 ℃ 1723 ℃ A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ． AlF 3 和AlCl 3 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高21. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为A．M 4 N 4______________ B．MN_________________ C．M 14 N13_________________ D．M 4 N 5二、填空题22. 下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C 6 H 12 O 6 ，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
2019年洛阳市高二期中化学模拟考试及答案
2019年洛阳市高二期中模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅰ卷两部分共8页，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋B．CO2的比例模型：C．丙烷分子的比例模型示意图：D．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O2. 下列对有机化合物的认识正确的是A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．CH3—CH(CH2CH3)—CH3系统命名为2—乙基丙烷D．纤维素和淀粉的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体3．分子式为C6H14O且含有“—CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种4．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
下列对该产品的描述不正确．．．的是A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面5. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·Ｌ-1 H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞6. 对下列事实的解释正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50 mL18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应7. 下列过程中，没有明显实验现象的是通电 A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸 B ．将HC1通入NaAlO 2溶液中C ．加热溶有SO 2的品红溶液D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液8. 下列实验能达到目的的是A ．只滴加氨水鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液B ．将NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体C ．用萃取分液的方法除去酒精中的水D ．用可见光束照射以区别溶液和胶体9. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A ．在c (HCO -3)=0.1 mol·L -1的溶液中：NH +4、Al 3+、Cl －、NO -3B ．在由水电离出的c (H +)=1×10－12 mol·L -1的溶液中：Fe 2+、ClO －、Na +、SO -24C ．pH=1的溶液中：Mg 2+、Fe 3+、NO 3－、[Ag(NH 3)2]+D ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO -23、CO -23、Na +、K +10．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)+1/2O 2(g) = Na 2O(s) ΔH =-414 kJ·mol -1②2Na(s)+O 2(g) = Na 2O 2(s) ΔH = -511 kJ·mol -1下列说法不正确．．．的是 A. 反应①②均为放热反应B. 反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C. 反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D. 25 ℃、101 kPa 下：Na 2O(s) +1/2 O 2(g) = Na 2O 2(s) ΔH =-97 kJ·mol -1二 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分） 11. 下列离子方程式中书写正确的是A. 向FeBr 2溶液中通入过量氯气：2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl －B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl - + 2H 2O Cl 2↑+ H 2↑ + 2OH -C. 少量CO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → C 6H 5OH +HCO 3-D. 硫化钠水解：S 2－+ 2H 2O H 2S + 2OH －12. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．在密闭容器中加入0.5 moLN 2和1.5moLH 2，充分反应后容器中N—H 键数为3 N AB ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3 N AC ．71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2 N AD ．电解饱和食盐水时，当阴极产生H 2 22.4 L 时，电路中转移的电子数为2 N A13．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大，其中A 、C 同主族，B 、E 同主族，A 的最外层电子数与次外层电子数相等，E 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A ．最价氧化物对应水化物碱性强弱：A>CB ．C 、D 的简单阳离子均可促进水的电离C ．B 、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D ．含D 的盐溶于水一定显酸性14. 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是A ．装置Ⅰ中，d 为阳极，c 为阴极B ．装置Ⅰ可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HC1、NO 2等气体C ．装置Ⅰ中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D ．装置Ⅰ可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气15. 常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL 溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl 24LiCl+S+SO 2，则下列叙述中正确的是A ．若仅闭合K 1，电子由Fe 极沿导线流向C 极，金属铁发生析氢腐蚀B ．若仅闭合K 2，铁极的电极反应式：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+C ．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl 2+4e ﹣=4C1﹣+S+SO 2D ．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS 时，溶液中pH=1316. 有机物M 的结构简式为：HO O C OCH CH CH 2Cl ，有关M 的下列叙述中正确的是A ．可与H 2反应，1 mol M 最多消耗1 mol H 2B ．可与浓溴水反应，1 mol M 最多消耗4 mol Br 2C ．可与NaOH 溶液反应，1 mol M 最多消耗3 mol NaOHD ．常温下，M 在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度17. 下列实验与对应的图象符合的是A ．Ⅰ是向一定量的CH 3COOH 溶液中通入氨气B ．④是将pH ＝2的盐酸和醋酸分别加水稀释C ．Ⅰ是对于达到平衡状态的N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)反应，在t 1时缩小容器体积D ．Ⅰ是向等物质的量的HCl 和AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量18．常温时向20 mL0.1 mol·L -1HA 溶液中不断滴入0.1 mol·L -1 NaOH 溶液，pH 变化如右图所示。
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高二化学第二学期期中模拟试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 B：11第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每小题有1~2个选项符合题意）1、制造隐形飞机需要能吸收微波的隐形材料，其主要成分的结构如图所示，它属于（）A、无机物B、烃C、高分子化合物D、有机物2、今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，选成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是（）A、由于大量苯渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C、可以采取抽吸水渠中下层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳3、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构（）A、有2种B、有3种C、有4种D、只有1种4、某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，下列说法正确的是（）A、分子中C、H、O个数之比为1:2:3B、分子中C、H个数之比为1:2C、分子中可能含有氧原子D、此有机物的最简式为CH45、下列条件下能发生化学反应的是（）A、甲烷与氧气混合光照B、甲烷通入酸性高锰酸钾溶液C、甲烷与氯气混合光照D、甲烷通入热的强碱溶液6、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。
反应的方程式为2CrO3+ 3C2H5OH + 3H2SO4= Cr2(SO4)3+ 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是（）A 、H2SO4B、CrO3C、Cr2(SO4)3 D、C2H5OH7、下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是（）8、体积为1 L，碳原子数为x和x+1的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为2 g，则x值是（）A 、3B 、4C 、5D 、69、烷烃分子可以看作由以下基团组合而成CH 3、CH 2、CH 、C 。
阳城县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
阳城县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为72．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同3．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量4．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物5．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加7．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是8．设N AA．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A10．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银11．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1112．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、13．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同14．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中15．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
阳城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
阳城县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量4．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同5．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。
将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②6．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液7．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷8．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液9．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
河南省xx县第二高级中学201X-201x学年高二化学上学期期中试题
2018-2019学年度上期期中考试高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 Mg－24 Cu- 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。
）1.京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是（）2．1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是（）A．适当升高温度B．加入NaOH固体C．通入NH3D．加入NH4Cl固体3．以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3C. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）D．在Fe3++3SCN -3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深4．下列说法正确的是（）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5．反应 H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) 的平衡常数K 1 ，反应 HI(g) 21H 2(g)+ 21I 2(g)的平衡常数K 2 ，则K 1、K 2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值） （ ）A ．K 1=2K 2B ．K 1=K 22C ．K 1=21K 2D ．K 1=221K 6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 （ ） ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z ，同时消耗2n mol YA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O ＝CH 3COOH ＋4H +。