卤族元素(完整版)
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53原子量19.00 35.45 79.90 126.90价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离子半径(pm) 133 181 196 220第一电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电子亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离子水合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g 水,293K) 分解水(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
卤族元素
2HI (g) – 26.5KJ 易→难
不断加热
难易程度：
气态氢化物稳定性：HF > HCl > HBr > HI
单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
3. 与水反应 2F2＋2H2O → 4HF＋O2 Cl2 ＋H2O Br2＋ H2O HCl＋HClO
F2比O2活泼
（很剧烈） 反
H2O Zn + I2 → ZnI2 + Q
△
点燃
点燃
放热 紫色蒸气
2. 与H2反应
H2(g) + F2(g) 暗处 → 2HF (g) + 542.2KJ
爆炸
H2(g) + Cl2(g) →
点燃
2HCl (g) + 92.3KJ
或光照
500℃
H2(g) + Br2(g) → 2HBr (g) + 36.4KJ H2(g) + I2(g)
卤素化合物
1.卤化氢(HX)的性质
物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水， 生成的酸都有挥发性 化学性质： 稳定性： HF > HCl > HBr > HI 还原性：HF< HCl < HBr < HI 水溶液酸性：HF （弱酸）< HCl < HBr < HI HF特性：4HF + SiO2 → SiF4↑ + 2H2O 腐蚀玻璃
（能反应）应 越
I2 ＋ H2O
HBr ＋ HBrO （很弱） 来 越 （极弱） 难 HI＋HIO
4. 与碱反应 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 溴水褪色
卤族元素
4.(1)BrCl3 性质与卤素单质相似 , 具有很 强的氧化性。将 BrCl3 溶于水 , 再通入 SO2,写出该反应的化学方程式。
BrCl3+2SO2+4H2O＝HBr+3HCl+2H2SO4。
沸点 溶解度 ℃
-188.1 -34.6 与水 反应
3 226cm 减
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿色气体 黄绿色气体
1.69g/L 3.214g/L 增
加
升
深 深红棕色液体 3.119g/cm 大3
紫黑色固体 4.93g/cm3
58.78 高 184.4
小 4.16g
0.029g
Br2
水
CCl4
8.用滴管将新制的饱和的氯水滴
入含有酚酞的氢氧化钠溶液中边滴边 振荡，直到红色刚好褪去。褪色的原 因可能有两个，请用简要的文字说明： （1）可能的原因①是：＿＿＿＿， 可能的原因②是：＿＿＿＿＿， （2）请设计简单实验证明红色褪色 的原因是①或者是②，简述所用试剂、 操作、现象及结论：＿＿＿＿。
9．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B具有氧 化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
碘
⑴易升华(保存：密闭冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(碘化钾淀粉试纸 检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓 硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂 ⑸AgI用于人工降雨； ⑹碘为弱氧化剂
2015-3-19 29
7
递变性
F→Cl→Br→I 逐渐增大
原子半径
颜色
单质 熔沸点 与H2反应 氧化性 离子（X-） 卤化氢（HX） HXO4 还原性
第二节 卤族元素
卤 族 元 素
元素名称： 氟 元素符号： F 核电荷数： 9 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子量价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm)6499离子半径(pm)133181196220第一电离势(kJ/mol)1681125111401008电子亲合势(kJ/mol)-322-295电负性X-离子水合能(kJ/mol)-485-350-320-280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K)沸点(K)密度(g/cm3)(l)(l)(l)(s)溶解度(g/100g 水,293K)分解水(放出O2)(有反应)离解能(kJ/mol)标准电极电势Eθ(V)X2+2e=2X-卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
常温下,氯气为黄绿色气体加压或降温后液化为液氯,进一步加压或降温则变成固态氯.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）2Na + Cl 2 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟，黄色火焰）2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成黄色，蓝色或绿色溶液） 氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
②与非金属的反应H 2 + Cl 2 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，苍白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H 2 + Cl 2 2HCl （发生爆炸）——不可用于工业制盐酸2P + 3Cl 2 2PCl 3（液态; 氯气不足；产生白雾）2P +5Cl 2 2PCl 5（固态; 氯气充足；产生白烟） 氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与水反应Cl 2 + H 2O HCl +HClO （HClO 为一元弱酸，弱电解质HClO H + +ClO —） Cl 2溶于水形成氯水，那么氯水与液氯是同一种物质吗？ 新制得的氯水中又会含有哪些微粒？分子：H 2O 、Cl 2、HClO 离子：H +、Cl —、OH —、ClO —【例】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ） A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +） B ．使红色布条褪色（HCl ）C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2）D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl —）点燃点燃点燃 点燃点燃点燃点燃【例】氯水中存在多种离子和分子，他们在不同的反应中表现各自的性质，下来正确的是（）A.加入有色布条，褪色，证明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在C.经盐酸酸化后，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明含有Cl-D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在④与碱反应Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO + H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O（用于制漂粉精）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
卤族元素
Br2和I2要在较高温度下才能与某些金属化合。
又如F2、Cl2、Br2均能将铁氧化为正三价的铁
盐，而铁与I2反应生成碘化亚铁(FeI2)。
第五章 重要的非金属元素
②卤素与非金属反应 卤素单质与氢气化合生成卤化氢的反应见表
卤素单质与H2的反应
反应式 F2+H2 Cl2+H2 Br2+ H2 I2+ H2 2HF 2HCl 2HBr 2HI 反应条件 化合条件 气态氢化物稳定性 很稳定 稳定 稳定 较稳定 不稳定 反应特点 很剧烈 二种条件, 二种现象 难反应
第五章 重要的非金属元素
一、卤素单质 卤素的价层电子构型为ns2np5，只要获得一个 电子就能成为稳定的8电子构型。因此，和同周
期元素相比较，卤素的非金属性最强。卤素单质
的熔点、沸点、原子半径等都随原子序数的增大
而增大，下表列出了卤素的一些主要性质。
第五章 重要的非金属元素
性 质 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 9 17 35 53 原子序数 3s23p5 4s24p5 5s25p5 价层电子 2s22p5 构型 -1 1,+1,+3,+ 1,+1,+3, -1、+1、+3 主要氧化 5,+7 +5,+7 值 、+5、+7 常温下状 浅黄色 黄绿色气体 红棕色液 紫黑色固 态 气体 体 体 -100.99 -7.3 113.5 熔点／℃ -219.7 -34.03 58.75 184.34 沸点／℃ -188.2 64 99 114.2 133.3 原子半径 ／pm 4.1 3.2 3.0 2.7 电负性χ
第五章 重要的非金属元素
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碘酒是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
[探究与深化]
卤素原子的最外层上都有7个电子，原子结构也呈现出递变性,那么 卤素单质的化学性质应当有什么特点? 大家能推测出其它卤素单质的化学性质吗？
回忆：氯气有哪些化学性质？
四、卤素单质的化学性质
1. 都与金属反应：
2Fe+3Cl2
2Fe+3X2 Fe + I2
电子层 结构
氟
F
9
+9
27
1.69 g/L 3.21 g/L
3.1 g/cm3
-188.1
-219.6
氯
溴 碘
Cl
Br
17
35 53
+17 2 8 7
-34.6
58.8 184.4
-101
-7.2
226cm3
4.17g 0.029g
+35 2 8 18 7
I
+53 2 8 18 18 7
4.9 g/cm3
原子半径依次增大
原子结构
决定
化学性质
主要化合价： F -1,其他-1 +1 +3 +5 +7
2
卤 素 单 质
2
2 2
2
卤族的原子结构和单质的物理性质
元素 名称 元 素 符 号 核 电 荷 数 颜色和 状态 浅黄绿色 气体 黄绿色 气体 深棕红色 液体 紫黑色 固体 密度 沸点 ℃ 熔点 ℃ 溶解度 (100克水) 反应
2 NaCl+ Br2
氯气能把溴从溴化物中置换出来
活泼性
Cl2 > Br2
[探究与深化]
溴水与碘化钾溶液反应
Br2 +2 KI
2 KBr+ I2
结 溴单质能把碘从碘化物中置换出来 论
活泼性
Br2 > I2
[探究与深化]
氯水与碘化钾溶液反应
Cl2 + 2 KI
2 KCl + I2
结 氯单质能把碘从碘化物中置换出来 论
氢氟酸不能放在玻璃或陶瓷做的器皿里
应放在耐酸的塑料瓶里
课堂练习：
1. 在常温下以固体单质存在的卤素是（ （A）F2 （B）Cl2 （C）Br2 ） （D）I2
2. 氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是 （ ）
（A）原子的核电荷数依次增多 （B）原子核外电子层数依次增多 （C）原子核外次外层电子数依次增多 （D）原子量依次增大
微热
HBr、HI有较强的还原性，
会被浓硫酸氧化，因此不能 用浓硫酸制取。
HCl: NaCl＋H2SO4 ((浓) → NaHSO4＋HCl↑
能否加强热
HBr:
HI:
NaBr＋H3PO4 NaI＋ H3PO4
（浓）
NaH2PO4＋HBr↑ NaH2PO4＋HI↑
（浓）
HBr、HI在温度较高的条件下会发生分解反应，因此，在
卤化氢都是无色气体，极易溶于水， 在空气中易形成白雾，水溶液为氢卤酸。
氢卤酸的酸性： 氢氟酸的特性：
HF＜ HCl ＜ HBr ＜ HI
强酸 H+
HF (1) 氢氟酸有毒是弱酸：
+ F-
(2) 能刻蚀玻璃： 4HF + SiO2 → SiF4 ↑ + 2H2O
氢氟酸应如何保存?？
应保存在塑料瓶中
HX的实验室制法：
[探究与深化]
3. 跟水的反应： 2F2＋2H2O 4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O HCl＋HClO Br2＋ H2O HBr＋HBrO I2 ＋ H2O 通式:X2 HXO
反 应 越 来 越 难 以 发 生
(X为Cl Br I)
F2 > Cl2 > Br2 > I2
淀粉溶液变蓝
CCl4层紫红色
3、卤化银
白色沉淀 淡黄色沉淀 黄色沉淀
稳定性 : AgF ﹥ AgCl ﹥ AgBr ﹥ AgI 易溶于水 不溶于水、不溶于酸
卤化银有感光性(AgF除外)
2AgCl
光照
光照 光照
2Ag + Cl2
用途：
(AgI可用于人工降雨)
2AgBr
2Ag + Br2 (AgBr制照相底片) 2Ag + I2
2AgI
注意:此时产生的银为黑色小颗粒 问:知道夏天带的变色眼镜变色的原因吗？
4、 氟及其化合物的特殊性质
(1) F2 是氧化性最强的非金属单质
(2) 氟无正价
（3） CaF2不溶于水，俗称萤石，是自然界里存在相当广 泛的氟的化合物 (4) AgF易溶于水 (5) HF有毒，其水溶液（氢氟酸）为弱酸 氢氟酸能腐蚀玻璃： SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O 因此，氢氟酸可用来雕刻玻璃
113.5
二、卤素单质物理性质的递变规律
F2 颜色、 状态 淡黄绿色 气体 Cl2 黄绿色 气体 Br2 深棕红色 液体 I2 紫黑色 固体
颜色由浅变深
水中溶解性 反应 溶解 溶解 微溶
溶解度减小
熔沸点： 密度： 升高
增大
三、卤素单质的特性
１、
• 液溴是深棕红色、密度比水大的液体；
• 很容易挥发，具有强烈的腐蚀性（加一些水， 密闭保存） ； • 微溶于水，易溶于有机溶剂。
活泼性
Cl2 > I2
小结：卤素单质及相关化合物化学性质递变规律 （1）单质化学性质共性-----和 Cl2相同 ① 卤素都能和金属反应 ②卤素都能和氢气反应 X2 + H2 → 2HX ③卤素都能和水反应 （F2例外） X2 + H2O ≒ HXO + HX ④卤素都能和碱溶液反应 （F2例外） X2 + 2NaOH → NaX + NaXO +H2O ⑤和还原性物质的反应
点燃 点燃
Zn+I2
2FeCl3
2FeX3 （X为F Cl Br ） FeI2 （注意）
（反应放 热，使碘 ZnI2 升华，产 生紫红色 蒸气。）
加热
2 .卤素单质与氢气化合
比较反应条件、反应的热效应、生成物的热稳定性 H2+F2 H2+Cl2 H2+Br2 H2+I2 2HF+542.2kJ 在暗处即可剧烈化合, HF很稳定 2HCl +92.3kJ 点燃或光照下剧烈化合, HCl稳定 HBr较不稳定 2HBr +36.4kJ在500℃才能缓慢反应， 2HI - 26.5kJ 在不断加热条件下缓慢反应, HI不稳定同 时发生分解 X2反应能力渐弱 F2＞Cl2＞Br2＞I2 HX热稳定性渐弱 HF＞HCl＞HBr＞HI 即X2的活泼性 氢卤酸酸性渐强 F2＞Cl2＞Br2＞I2 HF＜HCl＜HBr＜HI
4.跟碱反应： Cl2+2NaOH X2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O NaX+NaXO+H2O （常温）
(X为 Cl Br I)
通常用NaOH溶液吸收Cl2、Br2
[探究与深化]
5、卤素单质之间的置换反应
卤素单质化学活泼性实验探究 如铜与锌的活泼性比较。 1）Cu片插入ZnSO4溶液中 无现象 说明Cu不能够置换出Zn （置换反应）
卤族元素
F Cl Br I At 元素 卤素包括________________
卤素原子的结构有哪些特点？
一、卤素原子的结构
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
F
Cl
Br
I
[探究与深化]
卤 素
相同点：最外层7个电子 不同点： 核电荷数递增
易得一个电子 体现非金
属性
电子层数递增
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
能否在玻璃容器内反应 制取HBr、HI时不能加强热，也不会生成正盐。
HF: 使萤石(难溶于水）与浓硫酸反应
在铅皿中进行
CaF2＋H2SO4(浓) △ CaSO4＋2HF↑
2、卤离子(X-)的检验
离子 检验试剂 AgNO3溶液、稀硝酸 主要实验现象 产生不溶于稀硝酸 的白色沉淀 有关反应
Cl-
Ag+＋Cl-→AgCl↓
[回顾] 初中我们是如何判断金属活泼性顺序的?
2）Zn片插入CuSO4 溶液中 现象：锌片表面有亮红色的铜 Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 结论：锌比铜活泼 下面请同学们根据上述实验设计得到的启示，设计 比较卤素单质活泼性的实验方案。
[探究与深化]
氯水与溴化钠溶液反应
Cl2 + 2 NaBr 结 论
3. 4. 5.
下列微粒中，半径最大的是（ （A）F （B）Cl （C）Br
） （ D） I
做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，
应用 酒精
洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上
稀盐酸洗涤。碘化钾中
的白色斑迹应用
含有少量的碘，除去的方法是 加热升华 。
Br-
①AgNO3溶液、稀硝酸 产生不溶于稀硝酸 的淡黄色沉淀
②滴入氯水后加CCl4 ①AgNO3溶液、稀硝酸 ②滴入氯水后滴淀粉溶液
③滴入氯水后加CCl4
Ag+＋Br-→AgBr↓
Cl2＋2Br-→2Cl-＋Br2 Ag+＋I-→AgI↓ Cl2＋2I-→2Cl-＋I2
CCl4层红棕色
I-
产生不溶于稀硝酸 的黄色沉淀
★ 液溴的保存： 棕色瓶，水封 (不用橡胶塞)
２、碘的升华
从固体混 合物中分离
升华——固态物质不经过液态而直接 变成气态的现象。 ３、碘的显色
——遇淀粉溶液变蓝。
用于单质 碘的检验