卤族元素及其化合物规律总结
卤素及其化合物
络合碘
卤素含氧酸及其盐 命名 HXO HXO2 HXO3 HXO4 次卤酸——亚卤酸——卤酸——高卤酸 +1 +3 +5 +7
变化规律 在卤素的含氧酸中，卤素原子采用了sp3杂化
热稳定性
酸性
含氧酸及其盐的性质递变 氧 酸强度增大，氧化性减弱，热稳定性增高 热 稳 化 定 性 性 增 增 NaClO3 NaClO4 强 NaClO NaClO2 高 热稳定性增高，氧化性减弱，碱性降低 HClO HClO2 HClO3 HClO4
惰性电子对效应：
同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。
F→I 电子亲和能的变化：Cl的特殊性。 这是因为 F 原子体积太小导致价层电子间有较强的排斥力使键变弱的 缘故，这种现象在 N、O 族中也存在.
尽管 F 的电子亲和能小于氯，但并不妨碍氟形成稳定的离子型晶体. NaF 的标准生成焓（-573.65 kJ· mol-1）比 NaCl (-411.15 kJ· mol-1)还 要高，因为 F- 半径小于 Cl-，NaF 的晶格焓（+1505.59 kJ· mol-）比 NaCl (+787.38 kJ· mol-1) 高得多.
碘酒用于伤口的消毒 指纹检查
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卤族元素及其化合物规律总结
卤族元素及其化合物规律总结-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
卤族元素及其化合物规律总结
年级：高一学科：化学执笔：潘旭课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架〔1〕反响原理〔2〕装置〔包括发生装置和收集装置〕〔3〕除杂〔4〕收集方法〔5〕检验〔6〕尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究〔1〕色〔颜色〕〔2〕味〔气味〕〔3〕态〔状态〕〔4〕度〔密度、硬度、溶解度〕〔5〕点〔熔点、沸点〕〔6〕性〔刺激性、挥发性、毒性、特性〕规律三：氯气与金属的反响规律〔1〕氯气与金属反响时，生成高价态的化合物。
〔2〕氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反响，生成金属氯化物。
〔3〕铁与氯气等氧化性强的非金属反响生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属〔I2、S等〕生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化复原反响规律〔1〕得电子——化合价降低——复原反响——氧化剂——复原产物；失电子——化合价升高——氧化反响——复原剂——氧化产物。
〔2〕氧化复原反响中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
〔3〕价态表现规律〔4〕氧化复原反响性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这局部知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和复原，而生成Cl2和H2，即发生如下反响：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
2．实验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。
卤素的性质和主要化合物
卤素的性质和主要化合物卤素是指位于元素周期表第17族的一组非金属元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。
这些元素具有一些共同的性质和特征，同时也有一些独特的性质。
在本文中，我们将探讨卤素的性质以及其主要的化合物。
一、卤素的性质1.1 物理性质卤素在常温下存在于不同的物态。
氟和氯气体，溴和碘是液体，而砹是固体。
这些元素的颜色也有所不同，氟是无色的，氯呈黄绿色，溴呈红棕色，碘呈紫黑色，砹呈褐色。
此外，卤素的融点和沸点随原子序数的增加而递增。
1.2 化学性质卤素具有强烈的活性，易与其他元素形成化合物。
它们都是强氧化剂，并且能够与多种物质发生剧烈的反应。
例如，卤素可以与金属反应，形成相应的金属卤化物，如氯化钠(NaCl)和溴化铜(CuBr2)等。
另外，酸和卤素之间也能发生反应，生成相应的酸性卤化物。
1.3 比较卤素间的性质也有所不同。
氟是最活泼的元素，具有最强的氧化能力。
氯相对而言活性稍弱，溴和碘的活性更低。
砹的活性最弱，且较不稳定。
二、主要化合物2.1 氯化物氯化物是卤素最常见的化合物之一。
氯化钠(NaCl)是最典型的氯化物，广泛应用于食盐和工业生产中。
氯化钙(CaCl2)、氯化铁(FeCl3)等也是常见的氯化物。
2.2 溴化物溴化物也是重要的化合物。
溴化钾(KBr)被广泛用作摄影业的感光剂，溴化银(AgBr)用于制备胶片。
此外，溴化氢(HBr)是一种重要的化学试剂。
2.3 碘化物碘化物主要包括碘化钾(KI)、碘化铅(PbI2)等。
碘化钾被用于医学和制药行业中，作为碘摄取的补充剂。
2.4 氟化物氟化物中，氟化钠(NaF)是最常见的化合物，被广泛应用于制备氟化氢和其他氟化物的原料。
氟化铝(AlF3)用于制备铝金属。
2.5 砹化物砹化物在自然界中极为罕见，由于其不稳定的性质，砹及其化合物使用较少。
结论在本文中，我们对卤素的性质和主要化合物进行了简要介绍。
卤素具有强烈的活性和氧化能力，易于形成化合物。
氟、氯、溴、碘和砹具有独特的性质和用途。
(完整word版)卤族元素知识点详细总结,
卤族元生性质复习要点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差别及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
要点察看卤生性质的变化规律。
1。
氯气[ 氯气的物理性质 ]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变为固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（ 1 体积水溶解 2 体积氯气）。
（3）氯气有毒并拥有激烈的刺激性，吸入少许会惹起胸部悲伤和咳嗽，吸入大批则会中毒死亡。
所以，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少许的氯气飘进鼻孔。
[ 氯气的化学性质 ]氯原子在化学反响中很简单获取 1 个电子。
所以，氯气的化学性质特别开朗，是一种强氧化剂。
（1）与金属反响： Cu + C12CuCl2实验现象：铜在氯气中激烈焚烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少许蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，连续加水，溶液变为蓝色。
2Na + Cl22NaCl实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反响生成相应的金属氯化物。
此中，变价金属如（ Cu、Fe）与氯气反响时表现高价态（分别生成 CuCl2、FeCl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不可以与铁发生反响，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分别到空气中形成的物质。
如铜在氯气中焚烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中焚烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等。
（2）与氢气反响。
H2+ Cl22HCl注意：①在不一样样样的条件下， H2与 C12均可发生反响，但反响条件不一样样样，反响的现象也不一样样样。
点燃时，纯净的 H2能在 C12中安静地焚烧，发出苍白色的火焰，反响产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照耀下， H2与 C12的混淆气体发生爆炸。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
卤素背记知识点
第一章 物质结构 元素周期律
栏目导引
2．递变性
具体情况如下： (1)与 H2 反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强， 其水溶液的酸性逐渐增强，即： 稳定性：HF>HCl>HBr>HI； 还原性：HF<HCl<HBr<HI； 酸性：HF<HCl<HBr<HI。(其中 HF 为弱酸，HCl、HBr、HI 为强酸) (2)最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，即 HClO4>HBrO4>HIO4。
F Cl Br I
1.相似性：易得一个电子，单质具有氧化性, 2.递变性：从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 ，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 氧化性： F2> Cl2> Br2>I2
1．两组规律 (1)碱金属元素随着原子序数的递增，①元素的金属性逐渐增强；②与水反应 程度越来越剧烈；③氢氧化物的碱性逐渐增强。 (2)卤族元素随着原子序数的递增，①元素的非金属性逐渐减弱；②与 H2 化 合越来越难；③对应氢化物的稳定性逐渐减弱。 2．卤素单质物理性质的记忆口诀 氟气淡黄绿，氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固，液溴挥发碘升华，单 质有色也有毒。
第一章 物质结构 元素周期律
栏目导引
3．卤族元素的原子结构与性质的关系 卤族元素的原子结构的相同点是最外层电子数都是 7，由此决定了卤素单质 的主要化学性质具有很强的氧化性，易与氢气反应。 卤族元素随着核电荷数的增多，原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大， 因此，卤素单质的氧化性逐渐减弱。 4．特殊性 (1)氟元素无正价，无含氧酸。 (2)Br2 在常温下是唯一的一种液态非金属单质。 (3)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇 I2 变蓝色。
卤族元素化学方程式总结
卤族元素化学方程式总结卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碱金属气体气体（At）。
它们属于同一族元素，具有相似的化学性质。
在化学方程式中，卤族元素的化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。
下面是对卤族元素化学方程式的总结。
1.卤素的离子化合物：卤族元素可以与金属形成离子化合物，通常是在反应中失去电子，转变成阴离子，与阳离子形成晶体结构的化合物。
其中，氯化钠（NaCl）是最常见的例子。
例如：Na+Cl2→2NaCl2.卤素的氧化性：卤族元素具有较高的氧化性，可以与其他元素形成氧化物。
氯氧化物（Cl2O）、氯酸（HClO）、次氯酸（HClO2）和高氯酸（HClO4）是氯的氧化产物。
例如：Cl2+O2→2Cl2OCl2+H2O→HClO+HClCl2+3H2O→HClO3+2HClCl2+4H2O→HClO4+4HCl3.卤素的还原性：卤族元素也具有较强的还原性，可以将其他元素的氧化态减小，从而被氧化。
其中最典型的例子是氯气（Cl2）与其他物质发生反应，如还原金属离子生成金属。
例如：2Na+Cl2→2NaCl4.卤素的消毒作用：卤素具有很强的消毒能力，可以杀死细菌和病毒。
一种常见的消毒剂是氯气或含氯化合物。
例如，漂白剂（含有次氯酸盐）可以通过与有机物发生反应，使其失去颜色。
例如：2NaClO+C12H22O11→NaCl+NaClO3+11H2O5.共价化合物：卤族元素也可以形成共价键，与非金属形成共价化合物。
其中最常见的例子是六氟化硫（SF6）和三碘甲烷（CHI3）。
例如：S+3F2→SF64I2+CCl4→4ICl+C2I6总结：卤族元素具有较高的氧化性和还原性，可以与金属形成离子化合物，与其他元素形成共价化合物。
它们在化学方程式中参与各种反应，包括氧化、还原、水解、消毒等。
了解这些化学方程式有助于深入理解卤族元素的化学性质以及其在实际应用中的重要性。
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年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：
课时及内容：2课时课型：复习课使用时间
专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架
（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂
（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理
规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究
（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）
规律三：氯气与金属的反应规律
（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S等）生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化还原反应规律
（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；
失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律
（4）氧化还原反应性质转递规律
得到电子
失去电子
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究
结构性质用途制法
这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法
1．工业制法
氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
2．实验室制法
利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。
（1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）装置设计：粉末状固体（或液体）＋液体气体
（3）除杂气体：根据制得气体的化学性质和杂质气体的化学性质，选择除杂试剂，一般洗气方法，制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（4）收集方法：一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性，氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（5）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
因此，实验室制取干燥纯净的氯气可设计成如下装置：
图2—1
思维过程二氯气的性质
1．物理性质
通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：①氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。
②在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用于在瓶口轻轻扇动，仅使极少量
的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2．化学性质
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应
2Fe＋3Cl22FeCl3
铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
燃烧是指发光、发热的剧烈的化学反应，它们都是氧化还原反应。
物质的燃烧不一定要有氧气参加，如铁丝在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧等。
（2）Cl2与非金属反应
Cl2＋H22HCl
说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应
①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO
氯气的成分新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
Ⅱ．氯水中加入镁粉发生的反应为Mg＋Cl2MgCl2（主要成分）
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑（为次要反应）。
②HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑
Ⅱ．次氯酸具有漂白作用。
次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
④氯气与碱反应①2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
利用此反应原理工业上用来制备漂白粉。
说明：Ⅰ．漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca（ClO）2
Ⅱ．漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO，因为只有HClO才具有漂白作用。
（4 ）与NaOH溶液反应
2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
利用此反应可对制取氯气的尾气进行处理，防止氯气污染空气。
（5）氯气与溴化物、碘化物的反应
思维过程三氧化还原反应
1．有关概念
氧化还原反应：有电子转移的反应。
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的物质，氧化剂在反应中得到电子。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质，还原剂在反应中失去电子。
2．氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法
（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。