高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时5 沉淀溶解平衡 鲁科版
近年届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后达标检测鲁科版(202
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后达标检测鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后达标检测鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节水溶液酸碱中和滴定［课后达标检测］一、选择题1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（)A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl（SO4)2溶液D．NaI溶液解析:选D。
A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4,溶液中[H＋]增大,抑制水的电离；B项，KF===K ＋＋F－，F－＋HO HF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl（SO4）2===K＋＋Al3＋＋2SO错误!，Al3＋2＋3H2O Al(OH)3＋3H＋,促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。
2．(2018·合肥一模）欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）A．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃B．测得其pH＝7C．遇钠生成氢气D．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1解析：选A。
根据1。
01×105 Pa时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH＝7的液体不一定是纯水,如NaCl溶液,B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇,C项不符合题意;电解时得到H2和O2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液,D项不符合题意。
高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解课后分层训练鲁科版
盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
2017版高考化学一轮复习课时跟踪训练第八章物质在水溶液中的行为基础课时5沉淀溶解平衡鲁科版
基础课时5 沉淀溶解平衡一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s) SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO－3SO2－3＋H3O＋表示水解平衡。
解析温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，升温平衡向生成沉淀的方向移动，A错误；溶解平衡是个动态平衡，当达到平衡时，沉淀和溶解的速率相等，并不是停止，C错误；HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋表示电离平衡，D错误。
答案 B2．对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是( )A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中：[A m＋]＝[B n－]D．加水，它的溶度积、溶解度均不变解析加水稀释，难溶电解质的溶解量增大，但是溶解度是指达到饱和状态时的溶解量，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中各离子浓度一定，溶度积不变，A选项错误，D 选项正确；对于少数难溶电解质，升高温度，其溶解度和溶度积都减小，B选项错误；[A m＋]∶[B n－]＝n∶m，C选项错误。
答案 D3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加盐酸C．加NaOH D．加水解析加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，[Mg2＋]变大；加盐酸使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，[Mg2＋]变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
答案 D4．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 mol4·L－4，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3。
(新课标)2017版高考化学一轮复习(知识扫描+重点突破讲解)第8章 物质在水溶液中的行为
第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定1．水的电离水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响思考：关于在水中加入H2SO4对水的电离平衡的影响，甲、乙两位同学给出不同说法：甲：c(H＋)增大，水的电离平衡左移；乙：c(H＋)增大，H＋与OH－中和，水的电离平衡右移。
你认为哪种说法正确？提示：甲的说法正确。
水是极弱的电解质，外加电解质电离出的H＋或OH－对水的电离产生直接影响。
问题水电离出的c(H＋) 和c(OH－)的五种计算类型常温下，计算由水电离出的c(H＋)(1)NaCl溶液中________(2)pH＝2的盐酸溶液中________(3)pH＝12的NaOH溶液中________(4)pH＝5的NH4Cl溶液中________(5)pH＝12的Na2CO3溶液中________提示：(1)c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1。
(2)pH＝2的盐酸溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝K w10－2＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
(3)pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(H＋)＝K w10－2＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
(4)pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因部分OH－与部分NH＋4结合使c(OH－)＝10－9mol·L－1。
【鲁科版】2017届高考一轮复习第8章物质在水溶液中的行为教学案含答案
第1讲弱电解质的电离考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)弱电解质一定是共价化合物()(4)由mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()2．以mol/L的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数K a n(H＋) c(H＋) 导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa(s)加NaOH(s)3.试用平衡移动原理、Q c分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。
提示： 1.(1)√(2)×(3)×(4)×2．正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小增强正向不变减小减小增强3．①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
②稀释一倍时，Q c＝12c(H＋)·12c(CH3COO－)12c(CH3COOH)＝12K a，此时Q c<K a，故电离平衡向正向移动。
题组一弱电解质1．判断下列电离方程式的书写是否正确，如有错误请改正。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第4节 沉
回夺市安然阳光实验学校第4节沉淀溶解平衡[课后达标检测]一、选择题1．实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是( )A．滤液b中不含Mg2＋B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)解析：选A。
根据题意，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s)。
由于存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，所以滤液b中含有极少量Mg2＋，A项错误。
2．(2018·广州模拟)25 ℃时，已知K sp(Ag2SO4)＝1.2×10－5 mol3·L－3，K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，K sp(Ag2C2O4)＝3.5×10－11mol3·L－3，K sp(AgI)＝1.5 ×10－16 mol2·L－2，该温度下有关叙述正确的是( )A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中[Ag＋]大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgIB．将0.02 mol·L－1AgNO3溶液和0.02 mol·L－1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C．向5 mL饱和AgCl溶液中滴加0.5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，无沉淀生成D．向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成解析：选A。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为章末综合检测(八)鲁科版
【2019最新】精选高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为章末综合检测（八）鲁科版章末综合检测(八)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2018·东北三校联考)升高温度(其他条件不变)，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率v B．水的离子积常数KWC．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ka解析：选C。
不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。
弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。
对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。
2．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为( )A．[H＋] B．[OH－]C．KW D．[H＋]水解析：选A。
根据pH的计算式pH＝－lg [H＋]，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的[H＋]等于溶液中的[OH －]，温度不同，水的离子积常数不同，当[H＋]相同时，[OH－]不相同，B、D两项错误。
3．(2018·长沙一模)常温下，下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H＋]B．0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.04 mol·L－1的NaHC2O4溶液等体积混合：2[OH－]＋[C2O]＝[HC2O]＋2[H＋]C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L－1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为[Na＋]>[N]>[OH－]>[H＋]D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中[NH]＝[Cl－]解析：选B。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第八单元 物质在水溶液中的行为 第2节 水溶液 酸碱中和滴定
0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电
离程度始终增大。( × )
2.一定温度下,水中存在H2O
一定正确的是(
H++OH-
ΔH=Q(Q>0)的平衡。下列叙述
)
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,KW减小
B.将水加热,KW增大,pH不变
C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,[H+]减小
子积常数增大,根据题图知,离子积常数:T3>T2>T1,所以温度:T3>T2>T1,A项
正确;B、D、E三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,B项正确;温度高低
顺序是A=B=C<D<E,水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常
数越大,KW的关系:E>D>A=B=C,C项正确;C点时,KW=1×10-14 mol2·
的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(
A.常温下,Ka(HA)约为10-5 mol·L-1
B.P点溶液对应的pH>7
C.M点溶液中存在:[Na+]=[A-]+[HA]
D.N点溶液中存在:[Na+]>[A-]>[OH-]>[H+]
)
答案 C
解析 由示意图可知,0.1 mol·
L-1 HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11
6.74
NaOH溶液
13.50
13.11
12.87
12.50
CH3COOH溶液
2.90
2.89
2.87
2.85
CH3COONa溶液
9.19
9.00
高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 基础
探源：本考题源于教材LK选修4 P74“表3－1－1 不同温度下 水的离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考 查。
解析 A项，Kw应不变；C项，平衡应正向移动；D项，由于没
有指明温度， [H＋]不一定等于10－7mol·L－1。
答案 B
2.(2016·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件， 能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3固体 ⑤NaClO固体 ⑥将水加热煮沸
[题组精练·提考能]
题组一 水的电离及影响因素
1.一定温度下，水存在 H2O 叙述一定正确的是( )
H＋＋OH－ ΔH＞0 的平衡，下列
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小 B.将水加热，Kw 增大，pH 减小 C.向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，[H＋]降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，[H＋]＝10－7mol·L－1，Kw 不变
2.(RJ选修4·P526改编)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水 电离出的[H＋]是( )
A.0.1 mol·L－1
B.1×10－3mol·L－1
C.1×10－7mol·L－1
D.1×10－11mol·L－1
答案 D
3.(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
基础课时1 水溶液 酸碱中和滴定
[最新考纲]
高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 酸碱中和滴定课后分层训练 鲁科版(
2018版高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后分层训练鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第1节水溶液酸碱中和滴定课后分层训练鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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水溶液酸碱中和滴定A组专项基础达标(建议用时:30分钟)1．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，错误!增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的浓度商变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5。
6;将纯水加热后，水的浓度商变大，错误!＝[H＋]变大，pH变小,水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．(2017·石家庄质检）在不同温度下，水溶液中[H＋]与［OH－］有如图所示关系.下列说法中不正确的是( )A．图中T〉25B．b点溶液中的［H＋］一定比a点溶液中的[H＋]大C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性C［图中T℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此T〉25,A对；由图中纵坐标知,b点溶液中的［H＋］比a点溶液中的大，B对;a点到b 点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa固体，会使溶液呈碱性，C错;ac线上任一点对应的溶液中都存在［H＋］＝［OH－］,溶液呈中性,D对.]3．（2017·云南六校联考）25 ℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1。
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基础课时5 沉淀溶解平衡一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s) SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO－3SO2－3＋H3O＋表示水解平衡。
解析温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，升温平衡向生成沉淀的方向移动，A错误；溶解平衡是个动态平衡，当达到平衡时，沉淀和溶解的速率相等，并不是停止，C错误；HSO－3＋H2O SO2－3＋H3O＋表示电离平衡，D错误。
答案 B2．对某难溶电解质A n B m的饱和溶液中，下列说法正确的是( )A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C．饱和溶液中：[A m＋]＝[B n－]D．加水，它的溶度积、溶解度均不变解析加水稀释，难溶电解质的溶解量增大，但是溶解度是指达到饱和状态时的溶解量，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中各离子浓度一定，溶度积不变，A选项错误，D 选项正确；对于少数难溶电解质，升高温度，其溶解度和溶度积都减小，B选项错误；[A m＋]∶[B n－]＝n∶m，C选项错误。
答案 D3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加盐酸C．加NaOH D．加水解析加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，[Mg2＋]变大；加盐酸使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，[Mg2＋]变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。
答案 D4．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4，K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 mol4·L－4，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12 mol3·L－3。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )A．Fe3＋ B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋解析根据题意，M(OH)n开始沉淀时，OH－的最小浓度为n Ksp[M（OH）n][M n＋]，代入数值，可以计算出四种离子浓度相同时，Fe3＋开始沉淀时所需溶液中的[OH－]最小，溶液的pH 最小。
答案 A5．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间存在等式[M＋][X－]＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl溶解的量由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03mol·L－1盐酸④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①解析①中[Cl－]＝0.01 mol·L－1，②中[Cl－]＝0.04 mol·L－1，③中[Cl－]＝0.03 mol·L －1，④中[Cl－]＝0，⑤中[Ag＋]＝0.05 mol·L－1，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl溶解的量就越小。
答案 B6．在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18 mol2·L－2，CuS的K sp＝1.3×10－36 mol2·L－2，ZnS的K sp＝1.3×10－24 mol2·L－2。
下列有关说法中正确的是( )A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mo l·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂解析 1 L水中溶解的CuS的质量为 1.3×10－18×96 g，同理1 L水中溶解的ZnS的质量为 1.3×10－12×97 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的K sp 大于ZnS，所以C选项应只有ZnS生成；D选项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。
答案 D7．已知几种硫化物的溶度积常数如下表所示：化学式FeS CuS MnS HgS K sp/mol2·L－2 6.3×10－18 1.3×10－36 2.5×10－13 6.4×10－53下列离子方程式正确的是( )A．FeS(s)＋Hg2＋(aq)===HgS(s)＋Fe2＋(aq)B．CuS(s)＋Fe2＋(aq)===FeS(s)＋Cu2＋(aq)C．HgS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Hg2＋(aq)D．HgS(s)＋Mn2＋(aq)===MnS(s)＋Hg2＋(aq)解析FeS、CuS、MnS、HgS的组成类型相同，根据表格数据可知，K sp(MnS)＞K sp(FeS)＞K sp(CuS)＞K sp(HgS)，溶度积较大的物质易转化成溶度积较小的物质，选A。
答案 A8．(2015·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。
利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3·H2OD．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH＋4结合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。
答案 B9．三种物质的溶解度(20 ℃)如表所示，下列说法正确的是( )A.已知20 ℃ MgCO3的K sp＝6.82×10－6，则所有含MgCO3的溶液中，都有[Mg2＋]＝[CO2－3]，且[Mg2＋][CO2－3]＝6.82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳的除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析20 ℃时，含MgCO3的溶液中一定有[Mg2＋][CO2－3]＝6.82×10－6，但是[Mg2＋]、[CO2－3]不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；MgCl2溶液在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3可转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，B项正确；由表可知Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故除去粗盐中的MgCl2杂质的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；由表可知用石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D项错误。
答案 B10．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12 mol3·L－3，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10mol·L－1解析pH＝13的溶液中，[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；溶液中[OH－]＝10－1mol·L －1，NaOH抑制水的电离，水电离产生的[OH－]＝[H＋]＝1×10－13mol·L－1，B正确；因为向MgCl2溶液中加入NaOH溶液后混合溶液的pH＝13.0，所以所加NaOH溶液的pH＞13.0，C错误；根据溶度积常数表达式，知溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－12mol3·L－3÷(0.1 mol·L－1)2＝5.6×10－10mol·L －1，D 正确。
答案 C11．(2015·成都诊断)已知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10mol 2·L －2，在t ℃时，Ag 2CrO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10－11mol 3·L －3B ．在饱和溶液中加入K 2CrO 4(s)可使溶液由Y 点到Z 点C ．在t ℃，Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －(aq) 2AgCl(s)＋CrO 2－4(aq)平衡常数K ＝6.25×107L·mol －1D ．在t ℃时，以0.001 mol·L －1AgNO 3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L －1KCl 和0.001 mol·L－1的K 2CrO 4的混合溶液，CrO 2－4先沉淀解析 A 项，根据曲线可得Ag 2CrO 4的K sp ＝(10－3mol·L －1)2·10－5mol·L －1＝1×10－11mol 3·L －3；B 项，由于K sp 不变，加入K 2CrO 4固体，[CrO 2－4]增大，则[Ag ＋]减小，可使溶液由Y 点到Z 点；C 项，K ＝[CrO 2－4][Cl －]2＝10－11 mol 3·L－3[Ag ＋]2（4×10－10 mol 2·L －2）2[Ag ＋]2＝10－1116×10－20 L·mol －1＝6.25×107L·mol －1；D 项，Cl －开始沉淀时需要的[Ag ＋]＝4.0×10－100.001mol·L －1＝4.0×10－7mol·L －1，CrO 2－4开始沉淀时需要的[Ag ＋]＝1×10－110.001mol·L －1＝1×10－4 mol·L －1，故Cl －先沉淀。