初中化学易错辨析： 分子和原子
初中化学易错题知识点总结
初中化学易错题知识点总结化学是一门关于物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化的科学。
在初中阶段，学生们开始接触化学知识，掌握基本的化学概念和原理。
然而，由于化学知识内容较为抽象，加上初中生自身的认知水平和学习习惯，常常容易出现一些易错题。
以下是初中化学易错题的知识点总结：1. 原子结构原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
学生们常常容易混淆原子、分子、原子核和电子等概念。
在学习原子结构时，需理清这些概念的区别和联系，确保正确理解。
2. 化学式和化合价学生们在学习化学式和化合价时，常常容易混淆各种元素的化合价，导致错误计算化合物的化学式。
除此之外，容易把离子式和分子式混淆，需要注意区分练习。
3. 元素周期表元素周期表是化学中的基础知识，了解元素周期表的排列规律对于学习化学是至关重要的。
然而，学生们常常因为元素符号写错、周期表位置记错等原因而出错。
记忆元素周期表时，可以利用助记法或者做类比记忆，提高记忆效果。
4. 化学反应化学反应是化学学习的重点内容之一，包括化学方程式的书写、平衡反应等。
学生们在这方面容易出错的地方包括忽略了反应条件、错误书写离子方程式等。
学生们需要多加练习，加深对这些知识点的理解。
5. 溶解度在学习溶解度时，学生们常常出现对溶质、溶剂、溶解度的概念理解不清晰，或者将不同物质的溶解度混淆的现象。
需要学生们在学习时对这些概念进行透彻理解，确保掌握清楚。
6. 化学实验在化学实验中，学生们常常出现未按照实验步骤进行、计量错误、数据记录不准确等情况。
在学习实验操作前，需先了解实验原理和步骤，确保实验操作的准确性和有效性。
7. 错误的学习方法有些学生在学习化学时使用的学习方法不当，比如死记硬背、不理解概念、只顾答案不懂原理等情况。
这可能导致学生在化学学习中出现易错题。
学生们需要培养正确的学习方法，注重理解和应用，而不是死记硬背。
综上所述，初中化学易错题的知识点总结主要包括原子结构、化学式和化合价、元素周期表、化学反应、溶解度、化学实验和学习方法等方面。
初中化学易错知识点
初中化学易错知识点一、引言化学作为一门基础自然科学，在初中阶段主要介绍一些基本概念、原理和元素知识。
由于其涉及的内容广泛，学生在学习过程中容易遇到一些易错点。
本文旨在总结初中化学中的一些常见易错知识点，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
二、基本概念理解1. 分子与原子- 易错点：将分子与原子混为一谈。
- 澄清：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，而原子是化学元素的基本单位，不能再分割成更小的单位。
2. 元素与化合物- 易错点：将由不同元素组成的物质误认为混合物。
- 澄清：化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质，具有与组成元素不同的性质。
三、化学反应原理1. 氧化还原反应- 易错点：不理解氧化还原反应中的氧化与还原过程。
- 澄清：氧化是指物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
氧化还原反应是一类涉及电子转移的化学反应。
2. 酸碱中和反应- 易错点：将所有与酸或碱反应的过程都视为中和反应。
- 澄清：中和反应特指酸与碱反应生成水和盐的过程，且反应物的酸性和碱性必须相互抵消。
四、元素知识1. 金属元素- 易错点：认为所有金属都能与酸反应生成氢气。
- 澄清：只有活泼金属（如镁、锌等）能与非氧化性酸（如硫酸、盐酸等）反应生成氢气，而金、银等不活泼金属则不能。
2. 非金属元素- 易错点：将所有非金属元素都视为气体。
- 澄清：非金属元素包括气体、液体和固体，如氧气是气体，溴是液体，硫是固体。
五、化学计算1. 摩尔概念- 易错点：混淆摩尔与质量的关系。
- 澄清：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子，与物质的质量有关，需通过分子量进行换算。
2. 化学方程式- 易错点：忽略化学方程式的系数平衡。
- 澄清：化学方程式必须根据守恒定律进行平衡，确保反应物和生成物的原子数相等。
六、实验操作1. 实验室安全- 易错点：忽视实验室安全规则。
化学分子和原子知识的几个分辨方法
化学分子和原子知识的几个分辨方法分子和原子是两种用肉眼看不见的粒子，也是认识微观世界的两个重要概念。
同学们在学习时容易产生一些不正确的认识。
接下来小编为大家介绍走出误区的方法，一起来看看吧!误区误区1 物质都是由分子构成的[分析]物质并不都是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
误区2 分子既能保持物质的物理性质，又能保持物质的化学性质[分析]物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集体所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，但同种物质的每一个分子都有相同的化学性质。
因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
误区3 原子一定是由质子、中子和电子构成的[分析]原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的，但相对原子质量为1的氢原子的原子核内只有1个质子而无中子。
误区4 在原子中，质子数一定等于中子数[分析]在原子中，质子带正电荷，电子带负电荷，整个原子不显电性，故有质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。
如碳原子的质子数、中子数、核外电子数都是6，而钠原子的质子数、核外电子数都是11，但中子数却是12。
误区5 原子比分子小[分析]原子不一定比分子小。
分子与构成这种分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大;但如果分子与其他原子相比，则分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
误区6 分子能再分，原子不能再分[分析]分子和原子的分与不分，是以化学变化为前提条件的。
如果离开这一前提条件，则分子、原子都是可以分割的。
分子可以分成原子，而原子又可以分成质子、中子和电子等。
误区7 分子和原子的根本区别是：分子能保持物质的化学性质，而原子不能[分析]分子能保持物质的化学性质，但如果某物质是由原子直接构成的，则该物质的化学性质应由原子保持。
中考化学：分子、原子、离子的知识,是一道易错的题目
中考化学：分子、原子、离子的知识，是一道易错的题目一、介绍在中学化学课程中，分子、原子、离子是非常基础且重要的概念。
它们是化学反应与物质变化的基础，也是学生们在学习过程中容易混淆和错误的知识点。
本文将从分子、原子、离子的定义、区别和性质等方面进行详细介绍，帮助学生更好地理解和掌握这些知识点。
二、分子、原子、离子的定义1. 分子分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，是构成物质的最小单位。
它可以是同一种元素的原子组成的分子，也可以是不同元素的原子组成的化合物分子。
2. 原子原子是构成物质的基本单位，是由质子、中子和电子组成的。
原子是化学元素的最小单位，具有稳定的化学性质，是构成分子的构件。
3. 离子离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的，带有正电荷或负电荷的粒子。
根据电荷的性质，可以分为阳离子和阴离子，它们可以通过化学键结合形成离子晶体或离子化合物。
三、分子、原子、离子的区别1. 结构差异分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，具有稳定的结构和化学性质。
原子是构成物质的基本单位，是分子的组成部分。
而离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的，具有带电性。
2. 数量差异一个物质中可以含有多个分子，分子的数量不受限制。
而原子是构成分子和元素的基本单位，其数量取决于物质的化学组成。
离子的数量也是根据化学反应过程中电子的转移而确定的。
3. 化学性质差异分子的化学性质主要取决于其内部原子之间的连接方式和键的强度。
原子的化学性质取决于其自身的电子排布和核电荷数。
离子的化学性质主要取决于其带电性质和相互作用。
三者之间在化学性质上有较大的差异。
四、分子、原子、离子的性质1. 分子的性质分子具有形状多样、运动自由、能量转化等性质。
它们在化学反应中能够通过化学键的形成和断裂而参与反应，是化学反应的基本单位。
2. 原子的性质原子具有稳定的核和围绕核运动的电子，具有原子量、化学价、电荷数等性质。
原子的核外电子参与化学反应，决定了其化学性质。
初中化学易错辨析 分子和原子
初中化学易错辨析——分子和原子易混点：分子和原子的区别和联系易错点：1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。
同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。
因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2．对分子概念的理解。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。
”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。
此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。
其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。
在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。
如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
例1：下列有关分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．分子受热体积变大，遇冷体积变小分子原子相同点总是在不停地运动，质量和体积都非常小，彼此间有空隙。
同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。
都具有种类和数量的含义。
均可直接构成物质。
不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子。
分子由原子构成原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中不可再分，不能变成其他原子。
原子由质子、中子和电子构成。
相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。
本质区别在化学变化中，分子可分，原子不可分C．分子是构成物质的唯一粒子D．分子是不断运动的错因会诊错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
初中化学易错点汇总!(附各阶段易错题集)
初中化学易错点汇总！(附各阶段易错题集)一、初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
初中化学易错辨析
化学冲刺：结合现实关注知识与生活的联系在最后的冲刺阶段应回归课本、回归基础知识，梳理知识之间的联系。
从近几年的中考化学命题思路看，越来越重视生活中的化学，命题也会将化学题目与实际生活相结合，因此考生在复习时，要关注一下化学与生活的关系，注意联系化学知识，解决生活实际问题。
初中化学易错辨析——二氧化碳和一氧化碳易错点一：在“CO2通入紫色石蕊试液”试液变为红色的反应中，很多同学不明白其中的反应过程，误认为是CO2使紫色石蕊试液变红。
例1 下列说法正确的是（）A．二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色B．能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体C．充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上D．干冰就是二氧化碳错因会诊错选A是因为只从现象，而没有考虑到石蕊变色的本质；因二氧化碳气体既不燃烧也不支持燃烧故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B；错选D是因为只想到二冰就是二氧化碳。
解析A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色；B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火；D只有固体二氧化碳才能叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳；C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。
答案 C易错点二：物质的除杂,错误的主要原因在于基础知识的综合应用上考虑不周全。
例2 将N2、CO、CO2、H2的混和气体依次通入足量的石灰水和灼热的CuO内，剩余气体是（）A．N2 CO2B．N2C．CO2D．N2CO2H2O错因会诊错选B是没有想到CO通过灼热的CuO内,又生成了CO2气体；不会乱猜答案而误选C；错选D没有想到H2还原CuO生成的水是液体，而不是气体。
解析石灰水可与CO2反应生成难溶于水的CaCO3，它可以起到吸收CO2的作用，灼热的氧化铜可以与CO 、H2反应，但同时生成CO2和H2O，H2O是液体，N2不参与反应，所以剩余气体中应有N2和CO2。
答案 A巩固练习：1.如下图所示是实验室制取并验证二氧化碳性质的实验，请回答下列问题：①写出仪器名称a ；b ；②广口瓶A中的药品，属液态的是，块状固体是③实验中，观察到广口瓶B中发生的现象是，其反应的化学方程式是④在广口瓶C中观察到的现象是，其原因是（用化学方程式表示）⑤D中的蜡烛，先熄灭，说明二氧化碳具有、且的性质。
初中化学易错点汇总(附各阶段易错题集)
初中化学易错点汇总(附各阶段易错题集)一、初中化学24个易混淆知识点1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。
生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。
铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。
这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
2021年中考化学知识点：分子和原子的区别
2021年中考化学知识点：分子和原子的区别整理了关于2021年中考化学知识点：分子和原子的区别，希望对同学们有所帮助，仅供参考。
分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：
（1）都是构成物质的基本粒子；
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；
（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；
（4）都具有种类和数量的含义。
初中化学易错知识点与常考基本概念
初中化学易错知识点与常考基本概念化学是一门实验性很强的科学，涉及到许多实际应用和理论观念。
初中阶段的化学课程主要关注基本概念和基础知识，建立学生对化学的基本认识。
然而，由于一些概念复杂或者理论观点不够直观，学生在学习初中化学时很容易犯一些常见的错误。
以下是一些初中化学易错的知识点与常考基本概念：1.元素与化合物之间的区别：元素是由相同原子组成的物质，而化合物是由不同原子组成的物质。
例如，氢气和氧气都是元素，而水是由氢和氧组成的化合物。
2.原子和分子的区别：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或多个原子的化学键连接而成的。
例如，氢气分子由两个氢原子组成。
3.原子序数和质子数的关系：原子序数等于元素中质子的数目。
例如，氯的原子序数为17，说明氯原子中有17个质子。
4.电子层和能级的概念：原子中的电子按能级分布在不同的电子层。
第一电子层最近核心，能级最低，可以容纳最多2个电子。
第二电子层能级较高，可以容纳最多8个电子。
依此类推，其他电子层能级也可能不同。
5.原子结构与元素周期表：元素周期表是按元素原子序数的升序排列的。
元素周期表的第一行是1个周期，包含2个元素，第二行是2个周期，包含8个元素。
元素周期表按照元素的电子构型进行分组，共分为8个主族和10个副族。
6.反应物和产物：化学反应中的反应物是发生化学变化的物质，而产物是反应后生成的新物质。
例如，2H2+O2→2H2O，反应物是氢气和氧气，产物是水。
7.化学式与化合价：化学式表示化合物中元素的种类和数量。
化合价是元素在化合物中的价态或电价。
例如，H2O是水的化学式，氢的化合价是+1，氧的化合价是-28.酸、碱和盐：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，而盐是酸和碱反应生成的产物。
例如，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐。
9.酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种能根据溶液的酸碱性变化颜色的物质。
例如，酚酞是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
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初中化学易错辨析：分子和原子
一、易混点：分子和原子的区别和联系
原子又可以重新组合成新物质的分子。
1．在分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物。
同学们易理解为“纯净物都是由同种分子构成的”，这是错误的。
因有的纯净物是由原子直接构成的，如汞是由汞原子直接构成的。
2．对分子概念的理解。
分子是保持物质化学性质的最小粒子，常被误认为是“保持物质的性质的一种粒子。
”在此应明确，物质的性质包括物理性质和化学性质两个方面，而物质的物理性质，需大量分子的集合体一起来表现，单个分子很小，看不见摸不着，因此无法保持物质的颜色、状态等物理性质。
此外，物质的物理性质也随外界条件的变化而可能发生变化，如水变成冰，状态改变，物理性质改变，但化学性质不变。
3．因分子是由原子构成的，很多同学易误认为“分子一定比原子大”。
其实分子与构成这种分子的原子相比，分子大原子小。
但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氢分子大得多。
4．对于分子和原子的区别，特别要注意几种说法。
在没有前提条件下都是错误的，这是易错点。
如：①分子大，原子小；②分子重，原子轻；③分子能直接构成物质，原子不能；④分子能保持物质的化学性质，原子不能等。
三、分子和原子的性质
1、分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之
间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：
若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、原子的构成
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
四、原子的核外电子层分布
核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)
五、原子中的电量关系
在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子结构知识中的八种决定关系
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
六、离子概念
离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:Na+ Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+
阴离子:O2-、OH-、S2-、F-、Cl- 、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-
七、原子团概念
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-、CO32- NO3-、OH-、MnO4-、MnO42- ClO3- PO43-、HCO3- NH4+碳酸氢根(HCO3-)、硫酸氢根(HSO4-)、磷酸氢根(HPO42-)、磷酸二氢根(H2PO4-)
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有
三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子
例1：下列有关分子的叙述正确的是（）
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．分子受热体积变大，遇冷体积变小
C．分子是构成物质的唯一粒子
D．分子是不断运动的
例2：下列有关分子、原子的说法正确的是（）
A．分子在不停地运动,而原子则静止不动
B．分子大，原子小
C．分子和原子都是构成物质的一种微粒
D．在物理变化中分子的组成和结构发生了变化
巩固练习：
1．下列有关原子的叙述，正确的是（）
A．原子是构成物质的一种微粒 B．原子是不可以再分的最小微粒
C．任何原子其体积和质量都相等 D．原子的质量与体积比分子小
2.分子和原子的主要区别是（）
A．分子质量大，原子质量小
B．分子能直接构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子间有空隙，原子间无空隙
D．在化学反应中，分子可分、原子不可分
3.下列有关分子和原子的说法中，错误的是（）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．保持水的化学性质的粒子是水分子
C．分子的质量总比原子的质量大 D．在化学反应中分子可分而原子不可分
4.为了探究水电解的微观过程，阿霞同学做了许多分子、原子模型，其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是（）
A． B． C． D
5. 以下是小瑛和小方设计的证明分子运动的实验：小方的实验如图（1）所示，图（2）是小瑛的实验，在锥形瓶中的小瓶里装着浓氨水，锥形瓶口用一张滤纸盖住，滤纸刚刚用酚酞溶液浸过。
（1）小瑛观察到的现象是；
小方观察到的现象是。
他可以得到的结论是。
（2）小方在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目是。
（3）请你就两位学生的操作过程、药品用量、以及实验的严密性或其它方面作出比较性的评价：。
图（1）
图（2）
参考答案
例1、
错因会诊错选A是对分子的概念不理解；错选B是对分子的基本性质没有掌握；错选C
是不知道分子只是构成物质的一种粒子，除分子外，构成物质的粒子还有原子、离子等。
解析分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质，故A错；构成物质的微粒不仅仅是分子，还有原子、离子等，故C错；物体受热或遇冷，只是分子间的间隔增大或缩小，而分子本身的体积没有什么变化，故B错；由分子性质知，D是正确的。
答案 D
例2、
错因会诊分子是由原子构成的，有的同学误认为分子就一定比原子大而错选B。
有的同学认为分子能直接构成物质，原子不能而漏选C。
有的同学对用微观的知识解释化学变化、物理变化不明白而易错选D。
解析分子和原子都是构成的一种微粒。
如金属、稀有气体都是由原子直接构成的。
分子和原子都在不停地运动的。
至于说分子与原子的大小、轻重的比较，只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。
如只能说，水分子比构成它的氧原子或氢原子大（或者重），但不能说，氢分子比氧原子大（或者重）。
在物理变化过程中分子的组成和结构没有发生变化，只是分子的间隔发生了变化。
答案 C
1.A
2.D
3.C
4.C
5.（1）滤纸变成红色 A烧杯中的酚酞溶液变红氨水分子在不断的运动，氨水可以使酚酞溶液变红（2）与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比（3）小瑛所用仪器较少，操作简单，节约了药品，但没有小方的严密；小方的实验可以证明酚酞变红不是因为空气，小瑛的实验无法证明。